学年度吉林省白山市期末联考高三化学试题解析版.docx

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学年度吉林省白山市期末联考高三化学试题解析版

2019-2020学年度白山市高三期末联考

化学试题

（满分：

100分考试时间:

90分钟）

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。

2．选择题必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Cl35.5

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：

本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（　　）

A. 宋•陈鼓年《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸

B. 《诗经》有“周原膴膴，堇荼如饴（麦芽糖）”，麦芽糖属于单糖

C. 食盐中抗结剂K4[Fe（CN）6]中的铁元素显+2价

D. 碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，可用于皮肤外用消毒

2.下列关于常见无机物的应用说法错误的是（　　）

A. 用[Al2（OH）nCl6-n]m（碱式氯化铝）可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌

B. 铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水

C. 氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫

D. 将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气

3.中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（　　）

世界最大射电望远镜-“中国天眼”

“嫦娥四号”月球探测器

中国大飞机C919

中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”

A．光导纤维传输线

B．晶体硅芯片

C．新型铝锂合金机翼

D．氮化硅陶瓷发动机

A.AB.BC.CD.D

4.常温下，下列各离子能在指定溶液中大量共存的是（   ）

A. 使甲基橙变红的溶液：

Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B. 加入铝粉放出氢气的溶液：

Na+、Cl－、NH4+、NO3-

C. 水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：

K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D. c（OH-）/c（H+）值为100的溶液：

S2-、Na+、SO42－、SO32-

5.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成，下列结论不正确的是（　　）

A. 若a为铝片、b为锌片或铜片，则导线中一定产生电流

B. 若a为锌片，b为铝片，则b极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑

C. 原电池是将化学能转化成电能的装置

D. 若a、b均为铝片，则电流计指针不偏转

6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A. 100g46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5NA

B. 1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA

C. 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的数目小于0.2NA

D. 反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为2NA

7.中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A. 金属钯是优良的贮氢材料

B. ①→②为CO2发生加成反应

C. ④中CO被氧化为CH3OH

D. 生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 

CH3OH+H2O

8.环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（　　）

A.该反应属于取代反应

B.甲分子中的所有碳原子处于同一平面

C.丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物

D.甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

9.下列反应方程式中，能正确表达反应颜色变化的是（　　）

A. 280K时，在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2，产生白烟：

NO2+SO2═NO+SO3

B. 水玻璃敞口放置产生白色浑浊：

SiO32-+H2O═SiO2↓+2OH-

C. 银器久置空气中表面变黑：

4Ag+O2═2Ag2O

D. 沸水中滴入FeCl3溶液，液体变为红褐色：

Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

10.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。

下列有关说法中正确的是（　　）

A. CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和

B. 反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-800kJ•mol-1

C. 在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） 中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成

D. 若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ

11.一种提取溴的新工艺反应之一为：

6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是（　　）

12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。

常温下，0.01mol•L-1 ZYX溶液的pH为12．下列相关说法正确的是（　　）

A. Z与W形成的化合物水溶液呈酸性

B. W的氧化物对应的水化物一定为强酸

C.由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种

D. 化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构

13.用H2消除酸性废水中的NO2-是一种常用的电化学方法，其反应原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A. Fe3O4在该反应中作催化剂B. Pd上发生的反应为H2-2e-═2H+

C. 总反应为3H2+2NO2-═N2+2OH-+2H2O

D. Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）之间相互转化起到了传递电子的作用

14.25℃时，往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中

和-lgc（A2-）的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A. K（HA-）的数量级为10-7

B. 通入HCl的过程中，水电离出的c（H+）不断增大

C. 在Na2A溶液中：

c（OH-）=c（H2A）+c（HA-）+c（H+）

D. 当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时：

c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

第II卷（非选择题共58分）

三、非选择题：

（共58分）考生根据要求作答。

15.某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO2的性质。

回答下列问题：

（1）实验室用废铜屑制备SO2的化学方程式为______。

（2）将SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO2具有______性。

（3）将SO2通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为______。

（4）将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（Cr2O72-被还原为Cr3+）

（5）常温下，改变0.1mol•L-1H2SO3溶液（SO2水溶液）的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数δ（X）[δ（X）=

]随pH的变化如图所示。

H2SO3的lgKa1=______；反应HSO3-+OH-⇌SO32-+H2O的lgK=______；用0.100mol•L-1NaOH溶液滴入0.100mol•L-1H2SO3溶液（甲基橙作指示剂）中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为______。

16.全国第十届环境化学大会于2019年8月15日在天津召开，其中一项会议的议题为“矿山环境与污染控制“。

纳米铜线由于具有独特的光学、电学、力学和热学性质而成为制备透明柔性导电电极的优良材料。

某精铜矿渣（主要成分为Cu、Cu2Se和Cu2Te）中除含有铜、硒（Se）、碲（Te）外，还含有少量贵金属，部分元素质量分数如表：

Au

Ag

Pt

Cu

Se

Te

质量分数（%）

0.04

0.76

0.83

43.47

17.34

9.23

纳米铜线的制备与硒、确的主要回收流程如图：

（1）16S、34Se、52Te为同主族元素，其中52Te在元素周期表中的位置为______。

（2）经过硫酸化焙烧，Cu、Cu2Se和Cu2Te转化为CuSO4，SeO2和TeO2．其中Cu2Te硫酸化培烧的化学方程式为______。

（3）吸收塔内发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（4）“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的硫酸银进人滤液1中，从平衡移动原理角度解释其原因：

______。

（5）“70℃水浴加热”时发生反应的离子方程式为______。

水浴加热段时间后，溶液中出现线状悬浮物，先过滤，后水洗，再用______洗涤、干燥，可以得到纳米铜线。

（6）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。

研究发现在低电流密度碱性的条件下。

增加TeO32-的浓度，可以促进Te的沉积。

Te沉积的电极反应式为______，其中Na+向______（填“石墨”或“不锈钢铁板“）电极移动。

17.H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。

（1）国内有学者设计了“Cu2+一沉淀氧化”法脱除H2S．该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS（Cu2++CuS+4Cl-═S+2CuCl2-）及空气氧化CuCl2-再生Cu2+。

①反应H2S（aq）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+2H+（aq）的K=______

②再生Cu2+反应的离子方程式为______。

（2）采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS-，在脱氮硫杆菌参与下，HS-被NO3-氧化为SO42-、NO3-被还原为N2．当33.6m3（标准状况）某燃气（H2S的含量为0.2%）脱硫时，消耗NO3-的物质的量为______mol。

（3）已知下列热化学方程式：

Ⅰ．H2（g）+

O2（g）═H2O（l）△H1=-285.8kJ•mol-1

Ⅱ．H2（g）+S（s）═H2S（g）△H2=-20.6kJ•mol-1

Ⅲ．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8kJ•mol-1

则以Claus法脱除H2S的反应：

2H2S（g）+SO2 （g）═3S（s）+2H2O

（1）△H=______kJ/mol。

（4）101kPa下，H2S分解：

2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）。

保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数（φ）随温度的变化曲线如图：

①在密闭容器中，关于反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2 （g）的说法正确的是______（填字母）。

A．Kp随温度的升高而增大

B．低压有利于提高HpS的平衡分解率

C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v（正）＜v（逆）

D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态

②图中Q点：

H2S的平衡转化率为______；S2（g）的分压为______kPa；1330℃时，反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）的Kp=______（Kp为以分压表示的平衡常数）。

18.苯甲酰氯（

）是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该反应为放热反应）：

已知物质性质如下：

物质

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

苯甲酸

122.1

249

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

碳酰氯（COCl2）

-188

8.2

较易溶于苯、甲苯等。

遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO（NH2）2]和氯化铵等无毒物质

苯甲酰氯

-1

197

溶于乙醚、氯仿和苯。

遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

三氯甲烷（CHCl3）

-63.5

63.1

不溶于水，溶于醇、苯。

极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解

Ⅰ．制备碳酰氯

反应原理：

2CHCl3+O2

2HCl+COCl2

（1）仪器M的名称是______

（2）按气流由左至右的顺序为______→c→d→______→______→______→______→______。

（3）试剂X是______（填名称）。

（4）装置乙中碱石灰的作用是______。

（5）装置戊中冰水混合物的作用是______；多孔球泡的作用是______。

Ⅱ．制备苯甲酰氯（部分夹持装置省略）

（6）碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：

______。

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140～150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为______。

解析版

1.【答案】B

【解析】

解：

A、食醋的主要成分为乙酸，故A正确； 

B、蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，故B错误； 

C、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，钾显-1价，CN-显-1价，根据代数和为零计算出铁元素显+2价，故C 正确； 

D、碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，可用于皮肤外用消毒，是常用的消毒剂，故D正确。

故选：

B。

A、乙酸是食醋的主要成分； 

B、1mol麦芽糖能水解出2mol单糖； 

C、根据化合价代数和为0来分析； 

D、碘伏可用于皮肤外用消毒。

本题考查物质的结构与性质，为高频考点，把握物质的结构和性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】

解：

A．碱式氯化铝水解生成胶体，只能除去水体中的悬浮杂质，但不能消毒杀菌，故A错误； 

B．铁粉和炭粉组成的微电池可以加快铁还原废水中的某些重金属离子，有利于除去工业废水中重金属离子，故B正确； 

C．氨水显碱性，可与工业烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，可用于脱除工业烟气中的二氧化硫，故C正确； 

D．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，故D正确； 

故选：

A。

A．碱式氯化铝水解生成胶体，只能除去水体中的悬浮杂质，不具有杀菌消毒作用； 

B．铁粉和炭粉组成的微电池可以加快铁还原废水中的某些重金属离子； 

C．氨水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸铵或者亚硫酸氢铵； 

D．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子。

本题考查了化学在生产生活中的应用，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，题目难度中等。

3.【答案】C

【解析】

解：

A．光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故A不符合； 

B．晶体硅芯片成分为硅单质，属于无机非金属材料，故B不符合； 

C．新型铝锂合金机翼属于合金，为金属材料，不属于无机非金属材料，故C符合； 

D．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故D不符合； 

故选：

C。

A．光导纤维是二氧化硅； 

B．晶体硅芯片成分为硅单质； 

C．新型铝锂合金机翼属于合金为金属材料； 

D．氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料。

本题考查了无机非金属材料，题目难度不大，无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，注意基础知识的积累。

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力。

【解答】

​A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．加入铝粉放出氢气的溶液呈酸性或强碱性，NH4+与氢氧根离子反应，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，故B错误；

C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．c（OH-）/c（H+）值为100的溶液呈碱性，S2-、Na+、SO42-、SO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D正确；

故选：

D。

5.【答案】B

【解析】

解：

A．若a为Al、b为Zn或Cu，Al和电解质溶液能自发进行放热的氧化还原反应，则该装置构成原电池，且a为负极、b为正极，故A正确； 

B．若a为Zn、b为Al，则Al作负极、Zn作正极，负极上Al失电子生成铝离子，正极上氢离子得电子生成氢气，负极反应式为Al-3e-═Al3+，正极反应式为2H++2e-═H2↑，故B错误； 

C．将化学能转化为电能的装置是原电池，故C正确； 

D．如果a、b都是Al，两个电极活泼性相同，没有形成电极电势差，则该装置不能构成原电池，所以电流计指针不偏转，故D正确； 

故选：

B。

A．若a为Al、b为Zn或Cu，Al和电解质溶液能自发进行放热的氧化还原反应，则该装置构成原电池； 

B．若a为Zn、b为Al，则Al作负极、Zn作正极，负极上Al失电子生成铝离子，正极上氢离子得电子生成氢气； 

C．将化学能转化为电能的装置是原电池； 

D．如果a、b都是Al，则该装置不能构成原电池。

本题考查原电池原理，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用，明确原电池概念、原电池构成条件及正负极判断方法是解本题关键，注意电极反应式的书写，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：

A、100g46%甘油溶液中含有甘油46g，物质的量为n=

=0.5mol，故甘油中含1.5mol-OH；除了甘油外，水也含-OH，由于水的质量为54g，物质的量为3mol，则含-OH为6mol，故此溶液中共含-OH为7.5mol，个数为7.5NA个，故A错误；

B、NH3与13CH4的摩尔质量均为17g/mol，故1.7g两者的混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个质子，故0.1mol混合物中含质子为NA个，故B正确；

C、溶液体积不明确，故溶液中铝离子的个数无法计算，故C错误；

D、反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O转移8mol电子，消耗2molNO，故当消耗标况下22.4LNO即1molNO时，转移电子为4NA个，故D错误。

故选：

A。

A、甘油溶液中除了甘油外，水也含-OH；

B、NH3与13CH4的摩尔质量均为17g/mol，且均含10个质子；

C、溶液体积不明确；

D、反应CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O转移8mol电子，消耗2molNO。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

7.【答案】C

【解析】

解：

A．断裂化学键吸收能量，则H-H的断裂需要吸收能量，故A正确；

B．C=O键转化为单键，为加成反应，故B正确；

C．④中，CO转化为甲烷，C元素的化合价降低，得到电子被还原，故C错误；

D．根据反应流程可知，反应物为CO2和H2生成CH4和H2O，故化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，故D正确。

故选：

C。

A．断裂化学键吸收能量；

B．C=O键转化为单键；

C．④中，CO转化为甲烷，C元素的化合价降低；

D．根据反应流程可知，反应物为CO2和H2生成CH4和H2O。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】

解：

A．甲中的Cl原子被取代生成乙，该反应是取代反应，故A正确； 

B．甲中环上的C原子都具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能处于同一个平面上，故B错误； 

C．丙是乙的同分异构体，乙和苯环的不饱和度都是4，所以丙可能是芳香族化合物，故C正确； 

D．碳碳双键能和溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲、乙都含有碳碳双键，所以甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 

故选：

B。

A．甲中的Cl原子被取代生成乙； 

B．甲中环上的C原子都具有甲烷结构特点； 

C．丙是乙的同分异构体，乙和苯环的不饱和度都是4； 

D．碳碳双键能和溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，B采用知识迁移方法判断即可，题目难度不大。

9.【答案】A

【解析】

解：

A、密闭容器中充入NO2和SO2，NO2有氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应，产生白烟是SO3小颗粒形成的胶体，故A正确； 

B、水玻璃是硅酸钠溶液，其与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故B错误； 

C、纯银和空气中的硫化氢发生反应生成黑色的硫化银，导致银表面变黑，而不是被氧气氧化，故C错误； 

D、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为：

Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误。

故选：

A。

A、密闭容器中充入NO2和SO2，NO2有氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应； 

B、水玻璃是硅酸钠溶液，其与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠； 

C、纯银和空气中的硫化氢发生反应生成黑色的硫化银； 

D、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，是铁离子水解产生氢氧化铁。

本题考查硅及二氧化硅的性质和元素化合物的相关性质，综合性强，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】

解：

A．甲烷和氧气的总能量大于二氧化碳和水的总能量，故A错误； 

B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-800kJ•mol-1，气态水变为液态需要继续放热，故B错误； 

C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-800kJ•mol-1，当放出热量400kJ，有1mol水生成，即2molO-H键生成，故C错误； 

D．破坏1mol甲烷和2mol氧气的化学键需吸收能量2646kJ，破坏1molO2中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1mol甲烷需吸收1660kJ，1mol甲烷中含有4molC-H键，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ，故D正确； 

故选：

D。

根据图示，甲烷和氧气的总能量大于二氧化碳和水的总能量，反应放热，在反应过程中，1mol甲烷和2mol氧气断裂化学键生成1mol碳原子、4mol氢原子和4mol氧原子，这些原子成键生成1mol二氧化碳和2mol水分子，1mol水分子中有2molO-H键。

本题考查有关反应热的相关知识，题目难度中等，注意掌握常见化学物质的基础结构。

11.【答案】

D

【解析】

解：

氯气氧化