高考化学一轮复习第六章第3讲电解池金属的腐蚀与防护教案新人教版.docx
- 文档编号:10766671
- 上传时间:2023-02-22
- 格式:DOCX
- 页数:32
- 大小:48.48KB
高考化学一轮复习第六章第3讲电解池金属的腐蚀与防护教案新人教版.docx
《高考化学一轮复习第六章第3讲电解池金属的腐蚀与防护教案新人教版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习第六章第3讲电解池金属的腐蚀与防护教案新人教版.docx(32页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学一轮复习第六章第3讲电解池金属的腐蚀与防护教案新人教版
第3讲 电解池、金属的腐蚀与防护
【2020·备考】
最新考纲:
1.理解电解池的构成、工作原理及应用。
2.能书写电极反应和总反应方程式。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
核心素养:
1.变化观念与平衡思想:
认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析电解池中发生的反应,并运用电解池原理解决实际问题。
2.科学精神与社会责任:
肯定电解原理对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与电解有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一 电解原理
(频数:
★★★ 难度:
★★☆)
名师课堂导语电解原理是电化学重要的理论基础,掌握好放电顺序,总结好电解规律,是解答好电解原理应用题的前提。
另外对于设题方式多且灵活多变的实物图分析问题,应加以关注。
1.电解定义
在电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2.能量转化形式
电能转化为化学能。
3.电解池
(1)构成条件
①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合电路。
(2)电极名称及电极的反应式(如图)
(3)电子和离子的移动方向(惰性电极)
4.电解过程
(1)首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序
阴极:
阳离子放电顺序Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
阳极:
活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->最高价含氧酸根离子。
(4)分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
1.不要忘记水溶液中的H+和OH-,不要把H+、OH-误加到熔融电解质中。
2.最常用的放电顺序:
阳极:
活泼金属(一般指Pt、Au以外的金属)>Cl->OH-;阴极:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,但如果离子浓度相差十分悬殊,离子浓度大的也可以先放电,如理论上H+的放电能力大于Zn2+,由于溶液中c(Zn2+)≥c(H+),则先在阴极上放电的是Zn2+,例如铁上镀锌时,放电顺序:
Zn2+>H+。
5.惰性电极电解电解质溶液的产物判断(图示)
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”
(1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(√)
(2)电解CuCl2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(×)
(3)电解时,电子的移动方向为:
电源负极→阴极→阳极→电源正极(×)
(4)电解盐酸、硫酸等溶液,H+放电,溶液的pH逐渐增大(×)
(5)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,加入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况(×)
2.(教材知识拓展题)要实现反应:
Cu+2HCl===CuCl2+H2↑,设计了下列四个实验,你认为可行的是( )
解析 铜与盐酸不能直接发生反应,由于不是能自发进行的氧化还原反应,故不能设计成原电池,即A、B选项不符合;由于铜失去电子,故铜作阳极,与电源的正极相连,选项C符合。
答案 C
3.(探究思考题)用惰性电极电解2mol·L-1NaCl和1mol·L-1CuSO4的混合溶液,可看做两个电解阶段,试判断在两个阶段中阴、阳两极得到的产物是什么?
并写出相应的电极反应式。
第一阶段:
阳极产物 ,电极反应_____________________________________________________________________;
阴极产物 ,电极反应_____________________________________________________________________。
第二阶段:
阳极产物 ,电极反应_____________________________________________________________________。
阴极产物 ,电极反应_____________________________________________________________________。
答案 Cl2 2Cl--2e-===Cl2↑
Cu Cu2++2e-===Cu
O2 4OH--4e-===2H2O+O2↑
H2 4H++4e-===2H2↑
[A组 基础知识巩固]
1.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH明显减小的是( )
解析 A项,该装置是原电池装置,H+放电生成氢气,溶液的pH增大,A项错误;B项,阳极:
Cu-2e-+2OH-===Cu(OH)2↓,阴极:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-,总反应为:
Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑,pH增大,B项错误;电解食盐水,总反应为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成氢氧化钠使溶液的pH增大,C项错误;电解硫酸铜溶液的总反应为:
2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,溶液的pH减小,D项正确。
答案 D
2.下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是( )
A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
解析 电解Na2SO4溶液时,a为阴极:
4H++4e-===2H2↑,b为阳极:
4OH--4e-===O2↑+2H2O;a极周围由于H+放电溶液呈碱性,石蕊显蓝色,b极周围由于OH-放电溶液呈酸性,石蕊显红色。
答案 D
3.(2018·河南豫南九校质量考评)如图所示,在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2、HCl组成的混合溶液。
已知在此电压下,阴、阳离子根据放电能力顺序,都可能在阳极放电,下列分析正确的是( )
A.C1电极上的电极反应式为2H2O+2e-===2OH-+H2↑
B.C1电极处溶液首先变黄色
C.C2电极上可依次发生的电极反应为Fe2+-e-===Fe3+、2Cl--2e-===Cl2↑
D.当C1电极上有2g物质生成时,就会有2NA个电子通过溶液发生转移
解析 C1电极与电源的负极相连,作阴极,溶液中的H+在阴极放电,电极反应式为2H++2e-===H2↑,A错误;C1电极上H+放电生成H2,C2电极与电源的正极相连,作阳极,Fe2+的还原性强于Cl-,则依次发生的电极反应为Fe2+-e-===
Fe3+、2Cl--2e-===Cl2↑,故C2电极处溶液首先变黄色,B错误,C正确;电子只能通过导线传递,不能通过溶液传递,D错误。
答案 C
【原创总结】
以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律
类型
放电规律
电解质(水溶液)
电解水型
H+、OH-放电,电解质形成的阳离子要么是H+,要么是放电顺序排在H+之后的活泼性较强的金属对应的阳离子;阴离子要么是OH-,要么是放电顺序排在OH-之后的含氧酸根等。
含氧酸(如H2SO4)
强碱(如NaOH)
活泼金属的含氧酸盐
电解电
解质型
电解质形成的阴、阳离子放电,电解质电离形成的阴、阳离子要么是H+、OH-,要么是放电顺序排在H+、OH-之前的对应离子。
无氧酸(如HCl),除HF外
不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2),除氟化物外
放H2生碱型
阳离子为放电顺序排在H+之后的金属阳离子;阴离子为放电顺序排在OH-之前的阴离子。
活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)
放O2生酸型
阳离子为放电顺序排在H+之前的金属阳离子;阴离子为放电顺序排在OH-之后的阴离子。
不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)
说明:
请同学们写出上述实例中的半反应和总反应的离子方程式,并分析电解后溶液的pH变化。
[B组 考试能力过关]
4.(海南高考)以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。
下列说法错误的是( )
A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体
C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小
解析 以石墨为电极,电解KI溶液,发生的反应为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2(类似于电解饱和食盐水),阴极产物是H2和KOH,阳极产物是I2。
由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉,所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝),阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性),A、B、C正确;由于电解产物有KOH生成,所以溶液的pH逐渐增大,D错误。
答案 D
5.(北京高考)用石墨电极电解CuCl2溶液(见图)。
下列分析正确的是( )
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:
Cu2++2e-===Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
解析 根据溶液中离子移动方向可知,U型管左侧电极是阴极,连接电源的负极,a端是电源的负极,A正确;通电使CuCl2发生电解,不是电离,B错误;阳极发生氧化反应,Cl-在阳极放电2Cl--2e-===Cl2↑,C错误;Cl-发生氧化反应,在阳极放电生成Cl2,D错误。
答案 A
6.
(1)(2017·江苏高考)电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为_________________________________________________________________,
阴极产生的物质A的化学式为______________________________________。
(2)(2015·山东高考)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图所示装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为_________________________________________________________
溶液(填化学式),阳极电极反应式为_________________________________,
电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。
解析
(1)电解Na2CO3溶液,实际上是电解水,观察电解池装置可知,阳极产物有NaHCO3和O2,则阳极反应式为4CO
+2H2O-4e-===4HCO
+O2↑,阴极发生还原反应,2H2O+2e-===H2↑+2OH-,产物为H2。
(2)根据电解装置图,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,B极区产生H2,电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,OH-与Li+结合生成LiOH,所以B极区电解液应为LiOH溶液,B电极为阴极,则A电极应为阳极,阳极区电解液应为LiCl溶液,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑。
电解过程中,阳离子向阴极迁移,则Li+向B电极迁移。
答案
(1)4CO
+2H2O-4e-===4HCO
+O2↑ H2
(2)LiOH 2Cl--2e-===Cl2↑ B
考点二 电解原理的应用
(频数:
★★★ 难度:
★★☆)
名师课堂导语电解原理的综合应用是高考考查的重要内容,在掌握好电解原理基本应用的基础上,要特别关注电解在物质制备、污水处理等方面的拓展应用,在分析电解装置时,应注意半透膜的作用。
1.电解饱和食盐水
(1)电极反应
阳极反应式:
2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)
阴极反应式:
2H++2e-===H2↑(还原反应)
(2)总反应方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
离子反应方程式:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)应用:
氯碱工业制烧碱、氢气和氯气
阳极:
钛网(涂有钛、钌等氧化物涂层)。
阴极:
碳钢网。
阳离子交换膜:
①只允许阳离子通过,能阻止阴离子和气体通过。
②将电解槽隔成阳极室和阴极室。
2.电解精炼铜
3.电镀铜
4.电冶金
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等
总方程式
阳极、阴极反应式
冶炼钠
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
2Cl--2e-===Cl2↑
2Na++2e-===2Na
冶炼镁
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
2Cl--2e-===Cl2↑
Mg2++2e-===Mg
冶炼铝
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
6O2--12e-===3O2↑
4Al3++12e-===4Al
由于AlCl3为共价化合物熔融状态下不导电,所以电解冶炼铝时,电解的为熔点很高的氧化铝,为降低熔点,加入了助熔剂冰晶石(Na3AlF6);而且电解过程中,阳极生成的氧气与石墨电极反应,所以石墨电极需不断补充。
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”
(1)电镀铜和电解精炼铜时,电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变(×)
(2)电解饱和食盐水时,两个电极均不能用金属材料(×)
(3)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3,也可以电解MgO和AlCl3(×)
(4)电解精炼时,阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料(√)
(5)用Zn作阳极,Fe作阴极,ZnCl2作电解质溶液,由于放电顺序H+>Zn2+,不可能在铁上镀锌(×)
2.(教材改编题)
(1)(LK选修4·P183改编)电解精炼铜时,如果转移0.04mol电子,阴极材料的质量将增加1.28g。
(2)(RJ选修4·P834改编)电解饱和食盐水时,从阴极逸出2.24L氢气,从阳极逸出Cl2气体,逸出气体的体积为2.24L(在标准状况下,不考虑气体溶解)。
3.(思维探究题)比较下列两种装置有哪些不同?
(1)请分析两装置中各电极的质量变化?
____________________________________________________________________。
(2)请分析两装置中电解质溶液浓度的变化?
____________________________________________________________________。
答案
(1)甲图中铜片质量减小,铁制品质量增加;乙图中粗铜质量减小,精铜质量增加
(2)甲图中CuSO4溶液浓度几乎未变化,因为阳极溶解多少铜,阴极就析出多少铜;乙图中CuSO4溶液浓度逐渐变小,因为粗铜中混有Zn、Fe等杂质,放电后转化成Zn2+、Fe2+等离子,此时Cu2+会转化为Cu,造成CuSO4溶液浓度减小
[A组 基础知识巩固]
1.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是( )
A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑
B.电解精炼铜时,Z溶液中的Cu2+浓度不变
C.在铁片上镀铜时,Y是纯铜
D.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁
解析 氯碱工业中阳极是Cl-放电生成Cl2;电解精炼铜时阳极粗铜溶解,粗铜中混有Zn、Fe等杂质,放电后转化为Zn2+、Fe2+,阴极Cu2+放电析出Cu,溶液中Cu2+浓度变小;铁片上镀铜时,阴极应该是铁片,阳极是纯铜。
答案 D
2.(物质制备)(2018·武汉市部分学校调研)在电解液不参与反应的情况下,采用电化学法还原CO2可制备ZnC2O4,原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.电解结束后电解液Ⅱ中c(Zn2+)增大
B.电解液Ⅰ应为ZnSO4溶液
C.Pt极反应式为2CO2+2e-===C2O
D.当通入44gCO2时,溶液中转移1mol电子
解析 因为右室Zn失去电子生成Zn2+,溶液中的Zn2+通过阳离子交换膜进入左室,根据电荷守恒,阴离子浓度不变,c(Zn2+)不变,A项错误;右室生成的Zn2+通过阳离子交换膜进入左室与生成的C2O
结合为ZnC2O4,因此,电解液Ⅰ为稀的ZnC2O4溶液,不含杂质,电解液Ⅱ只要是含Zn2+的易溶盐溶液即可,B项错误;Pt极反应式为2CO2+2e-===C2O
,C项正确;当通入44gCO2时,外电路中转移1mol电子,溶液中不发生电子转移,D项错误。
答案 C
3.(废气处理)(2018·湖南三湘名校教育联盟第三次大联考)[Fe(CN)6]3-
可将气态废弃物中的硫化氢氧化为可利用的硫,自身被还原为[Fe(CN)6]4-。
工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S加以处理。
下列说法不正确的是( )
A.电解时,阳极反应式为[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-
B.电解时,阴极反应式为2HCO
+2e-===H2↑+2CO
C.当电解过程中有标准状况下22.4LH2生成时,溶液中有32gS析出(溶解忽略不计)
D.整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3
解析 电解时,阳极上[Fe(CN)6]4-失去电子,阳极的电极反应式为[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-,A正确;阴极上HCO
放电,发生还原反应,阴极反应式为2HCO
+2e-===H2↑+2CO
,B正确;标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol,则转移2mol电子。
H2S失去2mol电子,生成1mol单质S,即析出32gS,C正确;根据以上分析可知,反应的结果相当于是H2S被电解生成H2和S,所以不需要补充K4[Fe(CN)6]和KHCO3,D错误。
答案 D
【方法技巧】
电化学中定量计算方法
1.根据电子守恒计算
用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。
2.根据总反应式计算
先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。
3.根据关系式计算
根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。
[B组 考试能力过关]
4.(2018·课标全国Ⅰ,13)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:
①EDTAFe2+-e-===EDTAFe3+
②2EDTAFe3++H2S===2H++S+2EDTAFe2+
该装置工作时,下列叙述错误的是( )
A.阴极的电极反应:
CO2+2H++2e-===CO+H2O
B.协同转化总反应:
CO2+H2S===CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTAFe3+/EDTAFe2+,溶液需为酸性
解析 阴极发生还原反应,氢离子由交换膜右侧向左侧迁移,阴极的电极反应式为CO2+2e-+2H+===CO+H2O,A项正确;结合阳极区发生的反应,可知协同转化总反应为CO2+H2S===S+CO+H2O,B项正确;石墨烯作阳极,其电势高于ZnO@石墨烯的,C项错误;Fe3+、Fe2+在碱性或中性介质中会生成沉淀,它们只稳定存在于酸性较强的介质中,D项正确。
答案 C
5.(2016·课标全国Ⅰ,11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO
可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )
A.通电后中间隔室的SO
离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O-4e-===O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
解析 电解池中阴离子向正极移动,阳离子向负极移动,即SO
离子向正极区移动,Na+向负极区移动,正极区水电离的OH-发生氧化反应生成氧气,H+留在正极区,该极得到H2SO4产品,溶液pH减小,负极区水电离的H+发生还原反应生成氢气,OH-留在负极区,该极得到NaOH产品,溶液pH增大,故A、C项错误,B正确;该电解池相当于电解水,根据电解水的方程式可计算出当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的O2生成,错误。
答案 B
6.[2018·课标全国Ⅰ,27(3)]制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为____________________________________________________________________。
电解后, 室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
解析 阳极发生氧化反应:
2H2O-4e-===4H++O2↑(或4OH--4e-===2H2O+O2↑),阳极室H+向a室迁移,a室中的Na2SO3转化成NaHSO3。
阴极发生还原反应,析出H2,OH-增多,Na+由a室向b室迁移,则b室中Na2SO3浓度增大。
答案 2H2O-4e-===4H++O2↑(或4OH--4e-===2H2O+O2↑) a
考点三 金属的腐蚀与防护
(频数:
★☆☆ 难度:
★☆☆)
名师课堂导语金属的腐蚀与防护,是电化学的重要组成部分,虽然考查力度没有新型电源和电解应用频率高,但作为考点知识轮换,在近几年的考题中时有出现,复习时应特别关注两种电化学防腐(牺牲阳极的阴极保护法外、外加电流的阴极保护法)。
1.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子,金属发生氧化反应。
2.金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属与干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等接触
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
联系
两者往往同时发生,电化学腐蚀更普遍
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀
以钢铁的腐蚀为例进行分析:
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强(pH≤4.3)
水膜酸性很弱或呈中性
电极材料及反应
负极
Fe:
Fe-2e-===Fe2+
正极
C:
2H++2e-===H2↑
C:
O2+2H2O+4e-===4OH-
总反应式
Fe+2H+===Fe2++H2↑
2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
联系
吸氧腐蚀更普遍
1.电解质所处环境决定金属的腐蚀方式:
若电解质酸性较强,如NH4Cl、H2SO4等,则发生析氢腐蚀,相当于金属与酸构成原电池;若电解质为弱酸、中性、弱碱,则发生吸氧腐蚀,相当于金属、氧气构成燃料电池。
2.两种腐蚀正极的现象不同:
析氢腐蚀正极产生H2,气体压强变大,pH增大;吸氧腐蚀正极吸收O2,气体压强变小,pH增大。
3.金属的防护
(1)电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理
a.负极:
比被保护金属活泼的金属;
b.正极:
被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法——电解原理
a.阴极:
被保护的金属设备;
b.阳极:
惰性金属。
(2)改变金属的内部结构组成,如制成合金、不锈钢
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 一轮 复习 第六 电解池 金属 腐蚀 防护 教案 新人
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)