学年度山东省泰安市岱岳区九年级上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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学年度山东省泰安市岱岳区九年级上学期期末考试化学试题Word版含答案
九年级化学试题
2016.1
注意事项:
1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
2.本试题共×页,满分100分。
考试时间60分钟。
3.选择题选出答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
考试结束后,监考人员将本试卷和答题纸一并收回。
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.前者属于物理变化,后者属于化学变化的是()
A.水结成冰,冰融化成水B.酒精挥发,酒精燃烧
C.鸡蛋变臭,人体呼吸D.铁生锈,电灯通电发光
2.下列变化过程中,会吸收热量的是( )
A.
硝酸铵固体溶于水
B.
氢氧化钠固体溶于水
C.
木炭燃烧
D.
金属镁与稀盐酸反应
3.下列物质性质的表述中,属于化学性质的是
A.干冰易升华B.水通电能分解
C.五氧化二磷是白色固体D.食盐易溶于水
4.某同学实验时记录的现象,其中正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾
B.硫在氧气中燃烧,产生微弱的淡蓝色火焰
C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀
D.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸,溶液由红色逐渐变成无色
5.从分子的角度分析并解释下列事实,不正确的是( )
选项
事实
解释
A
碘酒是混合物
由不同种分子构成
B
端午时节粽飘香
分子在不断运动着
C
气体受热膨胀
温度升高,分子自身体积增大
D
固体碘受热升华
碘分子间的间隔变大
6.下列说法中,不正确的是
A.Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子
B.CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子
C.表示氧原子得到1个电子后形成的离子
D.H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
7.根据你的生活经验和所学知识判断,下列做法合理的是
A.若电脑着火,应立即用水浇灭
B.室内起火,立即打开所有的门窗
C.炒菜时油锅不慎着火,迅速盖上锅盖
D.厨房燃气泄漏,立即打开电灯检查
8.下列化学实验操作正确的是( )+
A.取用食盐B.检验氧气C.加热液体D.稀释浓硫酸
9.下列关于自然界中的水的说法正确的是( )
A.
地球上的淡水资源取之不尽,用之不竭
B.
水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
C.
水分解可以得到氢气,因此水是廉价且清洁的能源物质
D.
水的软化是将海水变成可饮用的淡水
10.一些食物的近似pH如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
PH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
其中显碱性的食物是( )
A.
葡萄汁
B.
苹果汁
C.
牛奶
D.
鸡蛋清
11.下列有关空气的说法错误的是( )
A.
按质量计算,空气中含有氮气约78%,氧气约21%
B.
空气中各种成分的含量是相对稳定的
C.
空气是一种十分重要的天然资源
D.
PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
12.下列实验操作能够达到目的的是
A
B
C
D
测定空气中氧气
含量
比较MnO2和Fe2O3
的催化效果
收集氧气并测量
氧气的体积
探究可燃物燃烧的
条件
13.下列有关叙述中错误的是( )
A.
乙醇、沼气和氢气都是可再生能源
B.
“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的
C.
加速石油的开采,可以快速提高人类的生活质量
D.
为了防止水污染,农业上要合理使用化肥、农药
14.下列说法中正确的是( )
A.
原子的质量几乎都集中在原子核中
B.
生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子
C.
通常把PH<7的降水称为酸雨
D.
石油分馏得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
15.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液.下列说法中错误的是( )
A.
实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.
溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C.
把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,并贴上标签
D.
量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
16.物质的用途不是由化学性质决定的是
A.稀有气体用作保护气 B.活性炭作防毒面具
C.用石灰石制取生石灰 D.熟石灰可以改良酸性土壤
17.下列做法能达到实验目的的是
A.鉴别氯化钠和碳酸钙粉末:
加适量水
B.粗略地测定空气中氧气的含量:
用铁丝代替红磷
C.除去CO2中少量的CO:
将气体通入足量澄清的石灰水中
D.证明二氧化碳的密度比空气大:
用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
18.下列各项实验中,所用试剂及实验操作均正确的是( )
A.制取二氧化碳B.固体加热C.制取氧气D.干燥氧气
19下列推论正确的是( )
A.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧
D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
20.正确反映对应变化关系的图像是
①分别稀释NaOH溶液和H2SO4溶液
②在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
③H2与过量O2在密闭容器中充分反应
④将水通电分解一段时间
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
二、填空题(本题包括5小题,共28分)
21.(6分)碳元素是组成许多物质的基本元素,按要求回答相关问题:
(1)右图为元素周期表中有关碳元素的信息,
碳原子的相对原子质量的数值为;
(2)下列含碳元素的物质中,属于氧化物的是(填字母序号)。
A.碳酸钙B.乙醇(C2H5OH)C.二氧化碳D.碳酸
(3)化石燃料主要包括煤、和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气的主要成分是(写化学式)。
(4)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3),其中锰元素的化合价。
(5)在440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为。
22.(5分)请应用质量守恒定律的有关知识,完成下列各题。
(1)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。
生产硅的化学反应为
SiO2+2C高温Si+2X↑。
则X的化学式为。
(2)过氧化钙(CaO2)常用于鱼池供氧剂,它与水反应,生成氧气和氢氧化钙,该反应的化学方程式为。
(3)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
①X的数值为。
②W中含有的元素是。
(4)下图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的“球”代表不同的原子。
下列说法不正确的是(填字母序号)。
A.反应前后,分子个数不变
B.反应前后,原子的种类、数目不变
C.该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1︰1
23.(5分)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题。
ABCD
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:
C中 、 ,D中 。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应。
(3)以上变化的反应类型是。
24.(6分)“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式.
(1)为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染,常备碘酒.碘酒中的溶剂是 (写物质名称).
(2)有时遇到蚊虫叮咬,蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍.你认为可选用下列 来涂抹止痒.(填序号)
A.食醋(含醋酸)B.氢氧化钠C.食盐水D.牙膏或肥皂水
(3)户外取泉水,往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口,再经过口罩将水倒入储水罐备用.这个操作属于物质分离中的 (填操作名称).
(4)旅途中会产生一些生活垃圾,提倡分类处理.下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是 ;应放入塑料类垃圾箱的是 (填序号).
A.矿泉水瓶B.铝制易拉罐C.瓜果皮D.纸质参观券
(5)景区常见“珍珠粉”(主要成分是CaCO3)作为名贵中药材和保健品出售.请写出它与盐酸反应的化学方程式:
.
25.(6分)A为黑色色固体,B为无色液体,A与B混合生成C与气体D,C在一定条件下分解可得到气体D与气体E;气体E具有可燃性,在其火焰上方罩一个干燥的烧杯,烧杯内壁无色液滴C出现;银白色固体F在气体D中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体G;一种黑色固体H在气体D中燃烧,生成的气体I,I是植物光合作用的原料。
(1)写化学式:
B ,C ,D ,I。
(2)写出银白色固体F在气体D中燃烧的化学方程式:
。
黑色固体H在气体D中燃烧的化学方程式:
。
三、实验题(本题包括2小题,共20分)
26.(10分)以下是一些制取气体的实验,请你一起参与探究。
(1)某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体
Ⅰ.写出仪器的名称:
①②;
Ⅱ.实验室如果用KMnO4制取氧气所选择的发生装置为;
实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气,若要较好地控制产生氧气的速度,可以从E~G
中选取(选填序号)组装成新的气体发生装置;写出该反应的化学方程式。
Ⅲ.若用D装置进行排空气法收集二氧化碳,气体应从(填“a”或“b”)端通入,检验二氧化碳已集满的方法是。
(2)为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响,在相同条件下,同学们按下表进行实验并记录相关数据。
(其他影响实验的因素均相同)
编号
过氧化氢溶液质量/g
催化剂质量/g
待测数据
实验1
50.0
MnO20.2
实验2
50.0
CuOX
Ⅰ.表中X的数值应是。
Ⅱ.表中的待测数据指 (填字母序号)。
A.氧气的质量B.单位时间内产生氧气的质量
C.氧气的体积D.单位时间内产生氧气的体积
27.(10分)某同学在电视寻宝节目中,看到一些铜制文物上有绿色的锈迹,并对绿色锈迹产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解。
②无水硫酸
铜为白色粉末,遇水变蓝。
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水。
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】新|课|标|第|一|网
查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:
探究一:
碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是
碳粉;
;
碳和氧化铜的混合物。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告。
实验操作与现象
实验结论
猜想
正确
探究二:
碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。
步骤一:
连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气。
步骤二,关闭活塞,依次连接装置A→B→→(填“C”、“D”)。
步骤三:
点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热。
【解释与结论】
①当观察到,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O,写出C中反应的化学方程式。
②Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式。
【反思与评价】
上述装置中A的作用
是。
四.计算题(本题包括2小题,共12分)
28.(5分)右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答:
(1)富马酸亚铁中含有种元素,C、H、Fe、O原子个数比为。
(填最简整数比)
(2)富马酸亚铁的相对分子质量为。
(3)若每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的质量为mg(计算结果取整数)
29.(7分)向100g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)将A点所对应的混合物过滤,滤液中所含溶质为 ;
(2)图中A点所对应的溶液总质量为 g;
(3)求
(1)中所得滤液的溶质质量分数(请写出计算过程).
化学答案
一、选择题(本题包括20小题,1—10每小题2分,11—20每小题3,分共50分。
每小题只有一个选项符合题意.)
1.B2.A3.B4.D5.C6.C7.C8.B9.B10.D11.A12..D13.C14.A15.C16.B
17.A18.D19.D20.C
二、填空题(本题包括4小题,共28分)
21.(6分)
高压
440℃
(1)12.01(1分)
(2)C(1分)(3)石油(1分)CH4(1分)
(4)+2(1分)(5)4Na+3CO2=C+2Na2CO3(1分)
22.(5分)
(1)CO(1分)
(2)2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑(1分)
(3)①0(1分)②C、H和O(1分)
(4)A和C(1分)
23.(5分)
(1)Na+、(1分)Cl-(1分),H2O(1分);
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O;(1分)
(3)复分解反应(1分)
24.(6分)
(1)酒精(1分)
(2)D(1分)(3)过滤(1分)
(4)B(1分);A(1分)(5)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
25.(6分)
(1)H2O2 (1分)H2O (1分)O2 (1分)CO2(1分)
点燃
(2) 3Fe+2O2===点燃==Fe3O4 (1分)
C+O2=====CO2(1分)
。
三、实验题(本题包括3小题,共20分)
26.(10分)
(1)Ⅰ.长颈漏斗(1分)集气瓶(1分)Ⅱ.A(1分)E、G(1分)
2H2O2=2H2O+O2(1分)
Ⅲ.b(1分)将燃着的木条放在a处,熄灭则满(2分)
(2)Ⅰ.0.2(1分)Ⅱ.B、D(1分)
27.(10分)
【猜想与假设】氧化铜(或
CuO)(1分)
【设计方案】取黑色粉末,加入足量稀硫酸,充分反应后,黑色固体全部溶解形成蓝色溶液。
(2分)
【进行实验】DC(1分)
【解释与结论】
1C中石灰水变浑浊,D中无水硫酸铜变蓝(2分)
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(1分)
②Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑(1分)
【反思与评价】除去空气中的水分和二氧化碳,防止对产物的检验造成干扰。
(2分)
四.计算题(本题包括2小题,共10分)
28.(5分)
(1)四或4(1分)4:
2:
1:
4(1分)
(2)170(1分)(3)66(2分)
29.(7
分)
(1)硫酸钠;(1分)
(2)200;(1分)
(3)解:
设
(1)中所得滤液的溶质质量为x,
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(1分)
98142
9.8gx(1分)
(1分)
x=14.2g(1分)
(1)中所得滤液的溶质质量分数:
100%=7.1%.(1分)
答:
(1)中所得滤液的溶质质量分数7.1%.
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