人教版化学八年级《第六单元化学方程式》单元检测试题含答案.docx
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人教版化学八年级《第六单元化学方程式》单元检测试题含答案
第六单元化学方程式单元检测试题
一、选择题
1.一壶水烧开后,壶盖被顶开,这是因为( )
A. 水分子运动速度快,撞开壶盖
B. 水分解成氢气和氧气
C. 水由液态变成气态,分子间隔增大,体积膨胀
D. 水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多
2.厉害了,我的国!
我国航天技术迅猛发展,“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。
空间站里的O2源自电解水,所得H2与CO2反应生成H2O和CH4,该反应的微观示意图如下。
依据图示,下列叙述错误的是( )
A. 反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子
C. 反应中分子可以再分
D. 反应前后原子种类不变
3.将一定量xFeSO4•y(NH4)2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g.则x,y的关系正确的是( )
A. x:
y=1:
1
B. x:
y=1:
2
C. x:
y=1:
4
D. x:
y=2:
1
4.下列图中能表示两个氮分子的是( )
A.
B.
C.
D.
5.下列实验内容中,量的关系(“—”前的量为横坐标,“—”后的量为纵坐标)符合下图所示变化趋势的是( )
A. 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时,盐酸—水
B. 加热高锰酸钾时,时间—剩余固体中氧元素
C. 向硫酸铜溶液中加入铁粉,铁粉—反应后溶液的质量
D. 过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,时间—溶液中溶质质量
6.某金属单质X与非金属单质Y可发生反应:
2X+Y═X2Y.某实验探究小组进行了两次实验,测得数据如表:
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0
参加反应的X与Y的质量比为( )
A. 4:
1
B. 3:
1
C. 2:
1
D. 37:
8
7.下图是某个化学反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确的是( )
表示一种原子,
表示另一种原子
A. 反应前后原子的个数不变
B. 该反应为置换反应
C. 化学反应中分子可分为原子
D. 反应前是混合物,反应后是纯净物
8.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图详解,下列结论正确的是( )
A. 丙的相对分子质量为32g B. 生成丙和丁的分子个数比为2:
1
C. 发生反应的甲和乙的质量比为22:
3
D. 反应前后分子种类不变
9.化学反应A+B=C+D中,15克A和20克B恰好完全反应,且生成了10克C。
若生成5克D,则参加反应的A的质量为 ( )
A. 3克
B. 5克
C. 10克
D. 15克
10.现有Mg和Fe粉末混合物共8g,加入足量的稀硫酸完全反应后,经测定溶液质量增加了7.6g,则反应中生成的硫酸盐物质的总和为( )
A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.15mol D. 0.1mol
二、填空题
11.如图是某化学反应的微观粒子示意图,其中“
”表示X原子,“
”表示Y原子.如图包含许多信息,请发挥你的想象力,写出其中的两点信息:
①________②________.
12.在化学反应2A+B═C+D中,已知25gA与15gB刚好完全反应,生成10gD,并且C的相对分子质量为60,那么A的相对分子质量为________.
13.下图是稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的微观模拟图,请从微观角度回答下列问题:
(1)此变化中发生改变的是________ ;
(2)由此推出此变化的实质是________
14.如图中
表示氧原子,
表示氢原子.根据此图,试分别从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点.
①________
②________
③________.
15.德国化学家格哈德•埃特尔,因在“固体表面的化学反应”研究中取得了开拓性成就面获得诺贝尔化学奖.他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程.如图所示是该反应的模型图(○表示氢原子,●表示氮原子》
(1)从基本反应类型来看,此反应属于________ 反应.
(2)此过程中,参加反应的氢气与氮气的分子个数比为________.
16.氯化钠是重要的调味品,是舌尖上最不可缺少的味道.下面三幅示意图分别表示不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠.
(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图.由图1可知,元素的化学性质与________ (填字母序号)有密切的关系.
A.最外层电子数 B.内层电子数 C.电子层数
(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质,该反应的基本反应类型为________,图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________ .
(3)图3所示的四种物质中属于氧化物的是________ (填化学式),该反应的化学方程式为________ .
17.在4P+5O2
2P205的反应中, ________ 份质量的磷跟 ________ 份质量的氮气反应,生成 ________ 份质量的五氧化二磷.
18.高温下,A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
A代表的是________ (填化学式);由于化学变化前后原子不变,故可推知,在该反应中生成C和D的物质的量之比为________。
三、计算题
19. 近年来频频发生火山爆发事件,火山爆发时大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中,随空气流动大面积蔓延。
根据专家估算,全球火山每年释放出数百亿千克的SO2,SO2在空气中能与空气中的氧气和水蒸气结合生成硫酸,从而加剧了酸雨污染,请你计算16千克的SO2完全反应生成硫酸多少千克?
20.过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图.
(1)完全反应后生成氧气的质量为________.
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
21.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算.
(1)制取O2的质量是________ g.
(2)原混合物中KClO3的质量分数.(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
答案解答
一、选择题
1.【答案】C
【解答】:
一壶水烧开后,壶盖被顶开,这是因为水由液态变成气态,分子间隔增大,体积膨胀.
故选C
【详解】分子是不断运动的,分子之间有间隔.温度越高,分子运动的越快,分子之间间隔变大.
2.【答案】A
【解答】由反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式为4H2+CO2
2H2O+CH4。
A、由反应的化学方程式可知,反应前后分子种类改变,符合题意;
B、分子可以分成原子,原子可以构成分子,不符合题意;
C、反应中分子可以分成原子,不符合题意;
D、反应前后原子种类不变,不符合题意。
故答案为:
A。
【详解】根据化学反应是分子分子原子原子重新组合进行详解,在化学反应前后分子种类一定改变,原子种类个数一定不变。
3.【答案】A
【解答:
据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等,即:
56x:
(14×2)y=(2.0g×
×100%):
(0.85g×
×100%)
解得:
x:
y=1:
1
故选A.
【详解】根据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等,可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式,求出x、y的质量比即可.
4.【答案】B
【解答】一个氮分子是由两个氮原子构成的,表示两个氮分子的是B,B符合题意。
故答案为:
B。
【详解】本题主要考查用模型表示物质的微粒。
一个整体模型表示该微粒的分子。
5.【答案】D
【解答】【详解】A、根据水的来源详解;
B、高锰酸钾受热除了产生氧气,还产生锰酸钾和二氧化锰;
C、根据硫酸铜溶液和铁粉反应的特点详解;
D、过氧化氢溶液中的溶质是过氧化氢.
A、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时,随着盐酸的加入,除了不断产生水,盐酸中也能提供溶剂水,所以水的量随着盐酸的加入不断增大,故错误;
B、加热高锰酸钾时,不断产生氧气,氧元素在逐渐减少,但不会是零,因为产生的锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素,故错误;
C、向硫酸铜溶液中加入铁粉,产生硫酸亚铁和铜,溶液质量会减少,但不会到零,故错误;
D、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,溶质过氧化氢逐渐减少,到完全反应时只有水是液体,但不是溶液,故正确.
故答案为:
D.
【点评】本题考查了化学知识和坐标的关系,关键是根据已有的化学知识详解坐标的起点、拐点、终点及曲线的变化趋势.
6.【答案】A
【解答】解:
由两次实验数据表,Y的用量增加1倍,而生成X2Y的质量却没有增加1倍,说明第2次反应时,Y有剩余,9.6gX完全反应,生成12.0gX2Y,则同时参加反应的Y的质量为12g﹣9.6g=2.4g;故参加反应的X与Y的质量比为9.6g:
2.4g=4:
1.
故选:
A.
【详解】根据两次实验数据表,Y的用量增加1倍,而生成X2Y的质量却没有增加1倍,说明第2次反应时,Y有剩余,9.6gX完全反应,生成12.0gX2Y,据此结合质量守恒定律进行详解判断即可.
7.【答案】B
【解答】【详解】根据提供的原子图形和反应模拟示意图,可分别推断出反应物和生成物的种类,然后根据反应特点进行选择.
A、反应前后原子的个数不变,正确,根据质量守恒定律,反应前后各原子的种类和数目不变.
B、该反应为置换反应,错误,反应物的两种单质,生成物是一种化合物,故应该是化合反应.
C、化学反应中分子可分为原子,正确,化学反应在实质就是原子的重新组合.
D、反应前是混合物,反应后是纯净物,正确,反应前是两种单质的混合物,反应后是一种化合物.
故选B
【点评】能根据提供的图形信息作出准确的判断,能分清分子的原子构成和反应特点,是解决此类题目的关键.
8.【答案】C
【解答】解:
由反应的微观示意图可知,该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水,反应的方程式是:
CO2+3H2
CH3OH+H2O.
A、相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,故A错误;
B、由上述方程式可知,生成的丙和丁的分子个数比为1:
1,不是2:
1.故B错误;
C、由反应的方程式可知,发生反应的甲和乙的质量比为44:
(3×1×2)=22:
3.故C正确;
D、由微粒的变化可知,反应前后分子种类发生了变化,故D错误.
故选:
C.
【详解】观察微观示意图,详解反应物、生成物的化学式,根据反应写出反应的化学方程式.根据化学式、方程式的意义计算、详解、判断有关的问题.
9.【答案】A
【解答】设第一次反应生成D的质量为x,参加反应的A的质量是y
A+
B =
C+
D
15g
20g
10g
x
y
5g
15g+20g=10g+x, x=25g
y=3。
故答案为:
A。
【详解】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,可以求出生成D的质量,从而确定了AD得质量比。
10.【答案】B
【解答】根据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知:
该反应生成的氢气质量为8g﹣7.6g=0.4g,所以氢气的物质的量是
=0.2mol,由于两者与硫酸的反应方程式为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑与Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,可以看出氢气的物质的量等于硫酸盐的物质的量,故反应中生成的硫酸盐物质的量总和为0.2mol;
故选B.
【详解】依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知:
该反应生成的氢气质量为8g﹣7.6g=0.4g,而后依据两者与稀硫酸反应的方程式可知硫酸盐和氢气的物质的量的关系,据此解答即可.
二、填空题
11.【答案】在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分;该反应属于化合反应
【解答】解:
由化学反应的微观粒子示意图,对比详解反应前后微粒的变化可以看出:
在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分;该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应.故答为:
在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分;该反应属于化合反应.
【详解】根据化学反应的微观模拟示意图,对比反应前后微粒的变化,详解分子、原子的变化;根据反应的特点详解反应的类型.
12.【答案】25
【解答】解:
根据质量守恒定律可知,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,即C的质量为(25g+15g)﹣10g=30g
设A的相对分子质量为x
2A+B═C+D
2x 60
25g 30g
x=25
故答案为:
25.
【详解】根据质量守恒定律,C物质的质量应为A和B物质的质量之和减去D物质的质量,即(25g+15g)﹣10g=30g,根据反应物和生成物中各物质之间的质量比,等于它们相对分子质量总和之比进行计算.
13.【答案】碳酸氢根离子(HCO3—);在一定条件下,碳酸氢钠中的碳酸氢根离子和盐酸中的氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子
【解答】
(1)从微观角度上看一个H+和一个HCO3-反应生成一个H2O和一个CO2;
(2)在一定条件下,碳酸氢钠中的碳酸氢根离子和盐酸中的氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子。
【详解】
掌握化学变化的实质来解答此题。
14.【答案】水由氢氧元素组成(或氧气由氧元素组成、或氢气由氢元素组成);水分子由氢原子与氧原子构成(或氧气分子由氧原子构成、或氢气分子由氢原子构成);变化前后原子种类和个数不变(或变化前后元素的种类不变、或变化前后分子种类发生改变)
【解答】解:
由物质的分子微观示意图,氧气分子由2个氧原子构成、氢气分子由2个氢原子构成、水分子由2个氢原子与1个氧原子构成,因此可判断,氧气由氧元素组成、氢气由氢元素组成、水由氢氧元素组成;氧气分子由氧原子构成、氢气分子由氢原子构成、水分子由氢原子与氧原子构成;
对比变化前后:
反应前,1个氧分子和2个氢分子中共有2个O原子和4个H原子,反应后2个水分子中仍为2个O原子和4个H原子;因此可得,变化前后原子种类和个数不变,而分子种类发生改变;
故答案为:
(1)水由氢氧元素组成(或氧气由氧元素组成、或氢气由氢元素组成);
(2)水分子由氢原子与氧原子构成(或氧气分子由氧原子构成、或氢气分子由氢原子构成);(3)变化前后原子种类和个数不变(或变化前后元素的种类不变、或变化前后分子种类发生改变).
【详解】物质组成,物质由元素组成,由分子微观示意图判断物质的组成元素;分子构成,分子由原子构成,由分子微观示意图判断分子的原子构成;物质变化,变化前后原子种类不变,由反应的微观示意图,比较前后原子、分子的变化情况.
15.【答案】化合;3:
1
【解答】
(1)变化过程的微观示意图中,反应前的两种分子,即反应物为两种物质;反应后生成的一种分子,即反应后的生成物为一种物质;综上所述,该反应为两种物质生成一种物质的化合反应;
(2)根据质量守恒定律可知,此反应的化学方程式为:
3H2+N2=2NH3,则此反应中氢分子与氮分子的个数比为:
3:
1;
【详解】本题主要考查了微粒的构成、反应类型、正确书写化学方程式等方面的内容,结合图示详解过程是解题的关键.
16.【答案】A;复分解反应;OH﹣、H+、H2O;ClO2;Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
【解答】解:
(1)由图可知,当发生化学变化时,元素原子的最外层电子数发生了改变,故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系,故填:
A;
(2)氢氧化钠与盐酸的反应,是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,此反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子,氢氧化钠电离出A是氢氧根离子,盐酸电离出的B是氢离子,生成的C是水分子,故填:
OH﹣、H+、H2O;
(3)图3中
是由两种元素组成且含有氧元素的化合物,属于氧化物,其化学式为ClO2,该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl,故填:
ClO2;Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl.
【详解】元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关,酸和碱的反应属于复分解反应,氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,据此解答即可.
17.【答案】124;160;284
【解答】解:
磷在充足的氧气中燃烧的化学方程式为4P+5O2
2P205,P的相对分子质量为31,O2的相对分子质量为32,P205的相对分子质量为142,再分别乘以化学计量数.故124份质量的磷跟160份质量的氧气反应,生成284份质量的五氧化二磷.
故答案为:
124;160;284
【详解】根据磷在充足的氧气中燃烧的化学方程式,得出参加反应的磷的相对分子质量和生成物五氧化二磷的相对分子质量,写出它们之间的比即可正确选择.
18.【答案】CH4;14:
3
【解答】由题中信息可知A代表甲烷,化学式为:
CH4;所以该反应的化学方程式为:
CH4+H2O
CO+3H2,C和D(即一氧化碳和氢气)的物质的量之比28:
6=14:
3。
故答案为:
CH4;14:
3。
【详解】本题主要考查对化学式的意义和纯净物中元素质量关系的掌握。
其中元素质量之比等于该原子相对原子质量乘以原子个数与所在分子相对分子质量之比;化学式中右下角数字表示原子个数;元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
三、计算题
19.【答案】解:
设16千克的SO2完全反应生成硫酸的质量为x,
2SO2+2H2O+O2 = 2H2SO4
128 196
16kg x
128:
196=16kg:
x
解得x=24.5kg
答:
16千克的SO2完全反应生成硫酸为24.5kg
【解答】【详解】本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算,完整的计算步骤、规范的书写格式,是解答此类问题的关键。
20.【答案】
(1)0.48g
(2)解:
设该过氧化氢溶液的溶质质量为x,
2H2O2
2H2O+
O2↑
68
32
x
0.48g
解得:
x=1.02g,
过氧化氢溶液的溶质质量分数为:
×100%=2%
【解答】解:
(1)由图象可知,完全反应后生成氧气的物质的量为:
0.48g;
【详解】根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量,列出比例式,就可计算出该过氧化氢溶液的溶质质量,然后根据溶质质量分数公式计算即可.
21.【答案】
(1)19.2
(2)解:
原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3
2KCl+
3O2↑
245
96
x
19.2g
解得:
x=49g
原混合物中KClO3的质量分数是:
=81.7%
【解答】解:
(1)生成氧气的质量为:
60g﹣40.8g=19.2g;
故答为哦:
(1)19.2;
(2)原混合物中KClO3的质量分数是81.7%
【详解】
(1)根据质量守恒定律求出生成氧气的质量;
(2)根据氧气的质量求出氯酸钾的质量,即可原混合物中KClO3的质量分数;
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