高考模拟届江苏省连云港市高三上学期期末考试 化学word版有答案.docx
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高考模拟届江苏省连云港市高三上学期期末考试化学word版有答案
2019届江苏省连云港市高三上学期期末考试
化 学
2019.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 K—39 Mn—55
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年10月,中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。
下列做法不应该提倡的是( )
A.秸秆就地露天焚烧 B.生活垃圾资源化利用
C.消除农村黑臭水体 D.推广使用可降解塑料
2.用化学用语表示Na2O+2HCl===2NaCl+H2O中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为18的氯原子:
Cl B.Na2O的电子式:
Na
[
]2-
C.H2O的结构式:
D.Na+的结构示意图:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.Al具有良好的导电性,可用于制铝箔 B.Fe2O3粉末呈红色,可用于制颜料、油漆
C.NaClO溶液显碱性,可用于杀菌消毒 D.HNO3有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
K+、Al3+、NO
、SO
B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液:
Mg2+、Na+、SO
、NO
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:
NH
、K+、Cl-、I-
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:
NH
、Ca2+、Cl-、AlO
5.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的HCl
C.用装置丙收集Cl2 D.用装置丁吸收尾气
6.下列有关物质性质的叙述不正确的是( )
A.Na2O2与CO2反应生成O2
B.铁片投入到冷的浓硫酸中,发生钝化
C.NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红
D.AlCl3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.KClO3溶液和浓盐酸反应:
ClO
+Cl-+6H+===Cl2↑+3H2O
B.NaHSO3溶液和NaClO溶液混合:
HSO
+ClO-===HClO+SO
C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合:
2MnO
+5H2O2===2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
D.NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液:
Ca2++2OH-+2HCO
===CaCO3↓+CO
+2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X位于第ⅣA族,Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍,Z原子半径为同周期中最大,W与Y同主族。
下列说法正确的是( )
A.X、Y只能形成一种化合物
B.原子半径:
r(X) C.X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱 D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.Cu CuO >CuSO4(aq) B.SiO2 Na2SiO3(aq) Na2SO3(aq) C.NH3 NO HNO3(aq) D.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3 10.下列说法正确的是( ) A.甲烷燃烧时,化学能全部转化为热能 B.反应3Si(s)+2N2(g)===Si3N4(S)能自发进行,则该反应为放热反应 C.1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应,转移电子的数目为2×6.02×1023 D.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得: 下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是( ) A.X分子中所有碳原子一定在同一平面上 B.X→Y的反应为消去反应 C.用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇 D.丹参醇分子中含有2个手性碳原子 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红 Fe(NO3)2已变质 B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液,均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 向2mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液,产生白色沉淀和气体 白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 13.根据下列图示所得出的结论不正确的是( ) A.图甲表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3;ΔH<0速率与时间关系曲线,说明t1时改变的条件是增大体系的压强 B.图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线,说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少,正极反应减慢导致腐蚀速率降低 C.图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0 D.图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线,说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀 14.常温常压下,将amolCO2气体通入含bmolNaOH的溶液中,下列对所得溶液的描述正确的是( ) A.2a c(Na+)>c(CO )>c(OH-)>c(H+) B.2a=b时,则一定存在: c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO )+c(H+) C.b<2a<2b时,则一定存在: > D.a=b时,则一定存在: 2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO )+2c(HCO )+c(H2CO3) 15.在初始温度为T时,向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物,发生反应: A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH<0,测得反应的相关数据如下: 容 器 容器类型 初始 体积 反应物投入量/mol 反应物的平 衡转化率α 平衡时C的物 质的量/mol 平衡 常数K A B C Ⅰ 恒温恒容 1L 1 3 0 α1(A) 1.2 K1 Ⅱ 绝热恒容 1L 0 0 2 α2(C) x K2 Ⅲ 恒温恒压 2L 2 6 0 α3(A) y K3 下列说法正确的是( ) A.x<1.2,y<2.4 B.α1(A)<α3(A) C.K2>K3= D.α1(A)+α2(C)>1 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下: (1)“酸溶”中加快溶解的方法为 (写出一种)。 (2)“还原”过程中的离子方程式为 。 (3)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为 。 ②若用CaCO3“沉铁”,则生成FeCO3沉淀。 当反应完成时,溶液中c(Ca2+)/c(Fe2+)= 。 [已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(FeCO3)=2×10-11] (4)“氧化”时,用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液,能缩短氧化时间,但缺点是 。 (5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源,在1225℃、n(C)/n(O)=1.2时,焙烧时间与金属产率的关系如右图,时间超过15min金属产率下降的原因是 。 17.(15分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。 合成路线如下: (1)G中的含氧官能团名称为 (写出两种)。 (2)A→B的反应类型为 。 (3)E的分子式为C17H19O3N,写出E的结构简式: 。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子,能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能发生水解反应,水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是α氨基酸。 (5) 成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度,流程如下: 已知: ①Na2SO3+SO2===Na2S2O5,5C2O +2MnO +16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O; ②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2,并生成盐。 (1)反应Ⅰ的化学方程式为 ;流程中X的化学式为 。 (2)0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液,该溶液pH=4.5。 溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示,写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为 。 (3)为测定产品的纯度,实验步骤依次如下: 步骤1: 准确称取20.00g产品于反应容器中,加入稍过量的2mol·L-1的H2SO4溶液,蒸馏;将产生的SO2用200.00mL0.5000mol·L-1酸性KMnO4溶液吸收,完全吸收后,加水稀释得到吸收液250mL。 步骤2: 准确量取25.00mL吸收液,用0.1000mol·L-1的K2C2O4标准溶液滴定,消耗K2C2O4标准溶液48.00mL。 计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的纯度(写出计算过程)。 19.(15分)实验室用红土镍矿(主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等)为原料制备NiSO4·6H2O的流程如下: 已知: ①CaF2难溶于水,NiSO4易溶于水,不溶于乙醇;②Ni溶于稀H2SO4。 (1)“煅烧”的目的是 。 (2)“煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性,“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2+,则产生的气体为 (填化学式),浸出渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物,请写出通入H2S气体时生成单质镍的离子方程式: 。 (4)检验“沉钙”完全的操作为 。 (5)NiSO4质量分数随温度变化曲线如图,请补充流程中“过滤”后得到NiSO4·6H2O晶体的实验方案: 将滤渣 ,得到NiSO4·6H2O晶体(实验中须使用的试剂有1mol·L-1H2SO4,乙醇)。 20.(14分)SO2、NO是大气污染物,NH4NO3、H2SO4等是水体污染物,有效去除这些污染物是一项重要课题。 (1)NO、SO2可以先氧化,后用碱吸收。 其氧化过程的反应原理如下: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g);ΔH1=-200.9kJ·mol-1 SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g);ΔH2=-241.6kJ·mol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH3=-196.6kJ·mol-1 则反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的ΔH= kJ·mol-1。 (2)土壤中的硫循环如图1所示,土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸,该过程发生的化学方程式为 ;某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸,生成H2S并伴有热量放出,那么乳酸除在反应中作还原剂外,还存在另一作用并解释原因: 。 (3)电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示,阴极电极反应式为 。 (4)向恒容密闭容器中充入1molNO和2molO3,发生如下反应: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g);ΔH<0 不同温度下反应相同时间后,体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。 温度低于100℃时,NO转化率随温度升高而增大的主要原因是 ;当温度高时,O3分解生成活性极高的氧原子,NO转化率随温度升高而降低,可能的原因有: ① ,② 。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 阿散酸( )是一种饲料添加剂,能溶于Na2CO3溶液中。 常含有H3AsO3、NaCl等杂质。 (1)As原子基态核外电子排布式为 。 (2)CO 中心原子轨道的杂化类型为 ,AsO 的空间构型为 (用文字描述)。 (3)与AsO 互为等电子体的分子为 (填化学式)。 (4)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。 (5)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应,可以形成不同的晶体。 其中一种晶体的晶胞如右图,该晶体的化学式为 。 B.[实验化学] 实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料,经多步反应制甘素的流程如下: 步骤Ⅰ: 非那西汀的合成 1.将含有1.0g扑热息痛的药片捣碎,转移至两颈烧瓶中。 用滴管加入8mL1mol·L-1NaOH的95%乙醇溶液。 开启冷凝水,随后将烧瓶浸入油浴锅。 搅拌,达沸点后继续回流15min。 2.将烧瓶移出油浴。 如右图所示,用注射器取1.0mL的碘乙烷,逐滴加入到热溶液中。 继续将烧瓶置于油浴回流15min。 3.将烧瓶从油浴中抬起,取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。 滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。 将热滤液静置,得到沉淀。 用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。 步骤Ⅱ: 甘素的合成 1.将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中,加入5mL6mol·L-1的盐酸。 加热回流15min。 2.加入NaHCO3调至pH为6.0~6.5,再向反应液中加1.37g尿素和2滴乙酸。 加热回流60min。 3.移出烧瓶,冷却,有沉淀析出,抽滤,用冰水洗涤,得到甘素。 (1)将药片捣碎所用的仪器名称为 。 (2)实验中用油浴加热的优点是 。 (3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是 且得到的沉淀较干燥。 (4)冷凝管的冷却水从 (填“a”或“b”)端进。 (5)步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和,为避免大量CO2溢出,加入NaHCO3时应 。 (6)用冰水洗涤甘素固体的操作是 。 2019届高三模拟考试试卷 (苏北三市) 化学参考答案及评分标准 1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.A 10.B 11.BD 12.C 13.A 14.CD 15.BC 16.(12分) (1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2分) (2)Fe+2Fe3+===3Fe2+(2分) (3)①FeSO4+2NH4HCO3===Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑(2分) ②140(2分) (4)NaNO2被还原为氮氧化物,污染空气(2分) (5)还原剂消耗完,空气进入使铁再次氧化(2分) 17.(15分) (1)醚键、酰胺键(或肽键)(2分) 18.(12分) (1)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓(2分) CO2(2分) (2)S2O +H2O===2HSO (2分) (3)由关系式: 2MnO ~5C2O 可得: 步骤2中反应的n(KMnO4)=0.1000mol·L-1×48.00×10-3L×2/5=1.92×10-3mol(2分) 步骤1中反应的n(KMnO4)=0.5000mol·L-1×200×10-3L-1.92×10-3mol×10=8.08×10-2mol(2分) 由关系式: Na2S2O5~2SO2~4/5MnO 可得: 20.000g产品中n(Na2S2O5)=8.08×10-2mol×5/4=0.101mol(1分) w(Na2S2O5)=0.101mol×190g·mol-1/20.00g×100%=95.95%(1分) 19.(15分) (1)除去硫元素(2分) (2)O2(2分) SiO2(2分) (3)H2S+Ni2+===Ni↓+2H++S↓(2分) (4)静置,向上层清液中继续滴加NiF2溶液,无白色沉淀生成,则Ca2+已沉淀完全(2分) (5)(溶于适当过量的1mol·L-1H2SO4)过滤(1分);将滤液蒸发浓缩,降温至28℃结晶(1分);趁热过滤(1分);用乙醇洗涤(1分),低温干燥(1分) 20.(14分) (1)115.2(2分) (2)2FeS2+7O2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4(2分) 因为过程Ⅱ(反硫化过程)吸热,乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程Ⅱ(反硫化过程)的进行(2分) (3)2NH +2e-===2NH3↑+H2↑(2分) (4)低于100℃时,相同时间内反应未达到平衡。 温度升高,化学反应速率加快,NO转化率高(2分) 温度高时,反应速率快,相同时间内已达到平衡,温度升高平衡左移(2分) 发生反应NO2+O===NO+O2(2分) 21A.(12分) (1)[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3(2分) (2)sp2(2分) 三角锥型(2分) (3)CCl4或SiF4等(2分) (4)C<O<N(2分) (5)Na2Cl(2分) 21B.(12分) (1)研钵(2分) (2)加热均匀,温度易于控制(2分) (3)加快过滤速度(2分) (4)a(2分) (5)分多次加入(2分) (6)向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体,进行抽滤,再重复2次(2分)
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