高考化学二轮复习 超级学霸考场抢分超级总结.docx
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高考化学二轮复习超级学霸考场抢分超级总结
一、元素化合物
核心一 重要无机物的俗名与成分
俗名
(主要)成分
双氧水
H2O2
干冰
CO2
纯碱、苏打、天然碱
Na2CO3
小苏打
NaHCO3
芒硝
Na2SO4·10H2O
烧碱、火碱、苛性钠
NaOH
水玻璃、泡花碱
Na2SiO3
明矾
KAl(SO4)2·12H2O
石膏(生石膏)
CaSO4·2H2O
石灰石、大理石
CaCO3
生石灰
CaO
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
碱石灰
CaO、NaOH
“84”消毒液
NaClO
漂白粉(漂粉精)
Ca(ClO)2、CaCl2
绿矾
FeSO4·7H2O
铁红、赤铁矿
Fe2O3
磁铁矿
Fe3O4
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
铜绿、孔雀石
Cu2(OH)2CO3
重晶石
BaSO4
水煤气
CO、H2
核心二 常见物质的颜色
1.红色
Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
2.黄色
硫(黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、Fe3+(aq)(棕黄色)、Ag3PO4(黄色)、FeS2(黄色)、I2的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+)。
3.蓝色
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+(aq)(蓝色)。
4.绿色
Cu2(OH)2CO3(绿色)、Fe2+的水溶液(浅绿色)、FeSO4·7H2O(浅蓝绿色)、Cl2(黄绿色)、CuCl2的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色
石蕊在中性溶液中(紫色)、I2(有金属光泽紫黑色固体)、Mn
(aq)(紫红色),I2在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色
溴水(橙色)、K2Cr2O7溶液(橙色)。
7.黑色
FeO、Fe3O4、FeS、CuO、CuS、Cu2S、MnO2均为黑色,绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
核心三 重要物质的用途
1.AgI晶体——人工降雨剂
2.AgBr——照相感光剂
3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂
4.钠——强的还原剂,制高压钠灯
5.铜——制作印刷电路板
6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业
8.明矾——净水剂
9.聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z·nH2O能用作净水剂
10.Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等
11.重晶石——“钡餐”
12.波尔多液——农药、消毒杀菌剂
13.MgCl2制金属镁(电解),Al2O3制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解)
14.C——金刚石:
制钻头;石墨:
制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
15.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
16.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等
17.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、制作豆腐过程中用它使蛋白质凝聚(盐析)
18.Si——制合金,制半导体,太阳能电池
19.SiO2——制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃
20.MgO、Al2O3——耐火材料
21.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4
22.N2——合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
23.液氨可用作制冷剂
24.氢氟酸可用于雕刻玻璃
25.稀有气体——保护气,霓虹灯,激光
26.CO2——灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
27.O3——漂白剂(脱色剂)、吸收紫外线(地球保护伞)
28.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
29.乙二醇用于内燃机抗冻
30.甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油
31.维生素C、E等——抗氧化剂
32.植物纤维可用作食品干燥剂
33.葡萄糖——用于制镜业、果业、医药工业等
34.消毒杀菌:
氯气,漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%),碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林用于环境消毒)等;ClO2(用于自来水的杀菌消毒)。
核心四 反应过程中的颜色变化
1.在空气中久置的苯酚(粉红)、石蕊遇酸性溶液(红色)、酚酞遇碱性溶液(红色)。
2.久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2)、Na的焰色反应(黄色)、硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)、久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)、浓硝酸沾到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)。
3.石蕊遇碱性溶液(蓝色),硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰),湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝,一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰),淀粉遇I2变蓝色,Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)。
4.Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。
5.苯酚遇FeCl3溶液显紫色。
钾的焰色反应(紫色)(透过蓝色的钴玻璃观察)。
6.向品红溶液中通入氯气,溶液的红色褪去,加热不恢复红色。
7.向品红溶液中通入二氧化硫,溶液的红色褪去,加热后恢复红色。
8.向酚酞溶液中通入氨气,溶液变红,加热后红色褪去。
9.含有水蒸气的气体,通过白色的无水CuSO4固体,固体由白色变为蓝色(用于水蒸气的检验)。
二、基本概念和基本理论
核心一 基本概念正误判断“20”例
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(✕)
2.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物(✕)
3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
4.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物(✕)
5.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行,均为化学变化(✕)
6.同素异形体之间的相互转变,因为没有新物质生成,所以应是物理变化(✕)
7.塑料的老化,橡胶的硫化,石油的裂化,铁、铝的钝化,油脂的硬化,苯的硝化,碳酸钠晶体的风化,油脂的皂化,酸和醇的酯化均属于化学变化(√)
8.颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(✕)
9.潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(✕)
10.凡有能量变化的过程都是化学变化(✕)
11.晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(✕)
12.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成(✕)
13.核的聚变和裂变既不是化学变化,也不是物理变化(√)
14.明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化(√)
15.化学反应必定会引起化学键的变化,会产生新的物质,会引起物质状态的变化,也必然伴随着能量的变化(✕)
16.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(✕)
17.液态HCl不导电,因为只有HCl分子;液态NaCl能导电,因为有自由移动的离子(√)
18.氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应,碳和水蒸气的反应,碳和二氧化碳的反应,弱电解质的电离、水解反应,熔化、汽化,NH4NO3溶于水,HI分解均属于吸热反应(✕)
19.任何化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量不会相等(√)
20.同温、同压下,H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(✕)
核心二 氧化还原反应
1.双线桥原理基本概念
2.多种方法判断强弱
(1)金属活动性顺序
(2)非金属活动性顺序
一般来说,单质非金属性越强,越易得到电子,氧化性越强;其对应阴离子越难失电子,还原性越弱。
(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱
同周期,从左至右,核电荷数递增,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱;
同主族,从上至下,核电荷数递增,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。
(4)根据原电池的正、负极来判断
在原电池中,在负极反应的物质的还原性一般比作正极的物质的还原性强。
3.典型物质判断
(1)典型粒子氧化(或还原)性强弱
氧化性:
Br2>Fe3+>I2>S
还原性:
S2->I->Fe2+>Br-
氧化性:
Fe3+>Ag+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>Al3+
(2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
(3)金属阳离子被还原,不一定得到金属单质。
如向FeCl3溶液中加入少量Zn,得到Fe2+。
(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水,最先被氧化的是I-。
(5)盐酸有酸性、还原性;亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS+HNO3、Na2SO3+HNO3、Fe(OH)2+HNO3、Fe(OH)3+HI发生氧化还原反应。
核心三 化学基本理论知识归纳
Ⅰ.物质结构与元素周期律常考点归纳
1.核外电子总数为10的微粒有
分子(5种):
Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子(5种):
Na+、Mg2+、Al3+、N
、H3O+
阴离子(5种):
F-、O2-、N3-、OH-、N
2.核外电子总数为18的微粒有
分子:
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
阳离子:
K+、Ca2+
阴离子:
Cl-、S2-、HS-、
3.半径比较:
先看层数,后看质子数,再看最外层电子数,电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小,如:
r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。
4.周期序数=核外电子层数(共有7个周期,要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
5.Fe是26号元素,位于第四周期Ⅷ族(第8列,第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。
6.超铀元素:
指92号元素铀(U)以后的元素。
7.过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素,全部都是金属元素,且最外层都是1~2个电子。
8.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期,它们都在第3列(即第ⅢB族)。
9.元素的非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
10.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
11.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。
(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(✕)
(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(✕)
(3)三氯化硼分子中,B原子的最外层满足8电子稳定结构(✕)
(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)
(5)非金属性强弱顺序是F>O>N,所以在一定条件下,氟气能置换出水中的氧,氧气也能置换出氨中的氮(√)
(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(✕)
(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(✕)
(8)按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多有23种(√)
Ⅱ.化学反应速率与化学平衡常考点归纳
1.化学平衡常数的意义和应用
化学平衡常数可表示反应进行的程度,K越大,反应进行的程度越大,当K>105时,可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的限度,但转化率不仅与温度有关,而且与起始条件有关。
K的大小只与温度有关,而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
(1)不要把反应体系中固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。
如:
Cr2
(aq)+H2O(l)
2Cr
(aq)+2H+(aq)
K=
但在非水溶液中的反应,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数,应写进化学平常数表达式中。
如:
C2H5OH(l)+CH3COOH(l)
CH3COOC2H5(l)+H2O(l) K=
(2)同一化学反应,化学方程式写法不同,其平衡常数表达式及数值亦不同。
如:
N2O4(g)
2NO2(g) K=
N2O4(g)
NO2(g) K'=
K=K'2
2NO2(g)
N2O4(g) K″=
=
(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Qc)。
则当Qc=K时说明反应达到平衡状态,当Qc
2.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。
(1)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快(✕)
(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动(✕)
(3)加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量(✕)
(4)同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同(✕)
(5)5mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大(✕)
(6)正反应速率增大,平衡向正反应方向移动(✕)
(7)在恒容条件下,有两个平衡体系:
A(g)
2B(g)、2A(g)
B(g),都增加A的量,A、B转化率都变小(✕)
(8)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大(✕)
(9)在FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅(✕)
(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大(√)
Ⅲ.电解质溶液
1.判断电解质的强弱的方法
(1)在相同浓度、相同温度下,对强弱电解质做导电对比实验。
(2)在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢。
将Zn投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中,结果前者比后者反应快。
(3)浓度与pH的关系。
如0.1mol·L-1的醋酸溶液,其pH>1,即可证明CH3COOH是弱电解质。
(4)测定对应盐的酸碱性。
如CH3COONa溶液呈碱性,则证明CH3COOH是弱酸。
(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系,例如,将pH=2的酸溶液稀释到原体积的100倍,若pH<4,则证明酸为弱酸,若pH=4,则证明酸为强酸。
(6)利用实验证明存在电离平衡。
如向酸溶液中滴入石蕊溶液变红,再加CH3COONH4,颜色变浅。
(7)利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。
如将CO2通入苯酚钠溶液中,出现浑浊,说明酸性:
H2CO3>C6H5OH。
2.关于盐溶液的蒸干、灼烧的问题
盐溶液蒸干后并灼烧,有的能得到原溶质,有的不能得到原溶质而转化成其他物质,有的得不到任何物质,其规律如下:
(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物,如FeCl3、AlCl3等。
(2)阴、阳离子均易水解,其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质,如(NH4)2S等。
(3)不稳定的化合物水溶液,加热时在溶液中就能分解,也得不到原溶质,如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3;Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。
(4)易被氧化的物质,蒸干后得不到原溶质,如FeSO4、Na2SO3溶液等,蒸干后得到其氧化产物。
(5)其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。
3.正误判断,正确的打“√”,错误的打“✕”。
(1)任何温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√)
(2)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释到原体积的2倍后,溶液的pH=b,则a>b(✕)
(3)pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低(✕)
(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中,由水电离出的c(H+)=c(OH-)(√)
(5)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的(✕)
(6)水解方程式都必须写“
”(✕)
(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(✕)
(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(✕)
(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4(✕)
(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH,不会影响离子的种类(√)
(11)在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(S
)(√)
(12)0.1mol·L-1氨水中加入CH3COONH4固体,
的值变大(✕)
(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)(✕)
(14)室温时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH溶液中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则a>b(✕)
(15)常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H+)相同(√)
(16)浓度均为0.1mol·L-1的①CH3COOH;②NH4Cl;
三种溶液中,由水电离出的c(H+):
②>①>③(√)
Ⅳ.电化学原理常考点归纳
1.原电池、电解池的区别
(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析
原电池:
化学能转变为电能的装置,我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。
电解池:
电能转变为化学能的装置,只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。
(2)从装置图的角度分析
原电池:
若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判定。
电解池:
若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池。
当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池,其余情况为电解池。
2.电极的判断
原电池和电解池电极的判断是解题的关键,为了方便记忆,我们可采取口诀的方法记忆:
原电池,正负极;电解池,阴阳极;
失去电子负(原电池)阳(电解池)极,发生氧化定无疑。
还可以用谐音帮助记忆:
阴得(阴德)阳失;阳氧(痒痒)阴还。
3.原电池、电解池的工作原理
4.电解原理的应用
(1)电镀:
待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。
(2)电解精炼铜:
纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
5.金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护
(1)吸氧腐蚀电极反应:
负极:
Fe-2e-
Fe2+;
正极:
O2+4e-+2H2O
4OH-。
(2)防护方法:
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法:
与较活泼的金属相连,较活泼的金属作负极被腐蚀,被保护的金属作正极;
②电解池原理——外加电流的阴极保护法:
被保护的金属与原电池负极相连,形成电解池,作阴极。
6.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。
(1)Cu+2H+
Cu2++H2↑既可在原电池中完成,也可在电解池中完成(✕)
(2)蓄电池充电时,标志着“-”的电极应与电源的负极相连(√)
(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(✕)
(4)在铜—锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中,硫酸根离子向正极移动;在电解(惰性电极)硫酸溶液时,硫酸根离子向阳极移动(✕)
(5)用惰性电极电解MgCl2溶液时,阴极可能得到固体镁(✕)
(6)用惰性电极电解KOH溶液时,阴极的电极反应式:
O2+2H2O+4e-
4OH-(✕)
(7)以Pt电极电解电解质溶液时,若两电极只有H2和O2析出,则溶液的浓度一定改变(✕)
(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时,正极的电极反应式:
O2+4e-+4H+
2H2O(√)
核心四 化学实验基础
化学实验中重要的实验现象
1.镁条在空气中燃烧:
发出耀眼的白光,有白色粉末生成。
2.硫在空气中燃烧:
淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧:
蓝紫色火焰。
3.铁丝在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
4.氢气在氯气中燃烧:
安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。
5.H2、CH4在空气中燃烧:
淡蓝色火焰,点燃它们与空气的混合气体发生爆炸。
6.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:
有棕黄色的烟生成,加水后得到绿色的溶液。
7.磷在氯气中燃烧:
有白色烟雾生成。
8.把水滴入盛有过氧化钠的试管,放入带火星的木条:
木条复燃。
9.无水硫酸铜遇水蒸气:
变蓝色。
10.将盛有NO2的烧瓶放入热水中:
气体颜色变深。
11.在试管中用氢气还原氧化铜:
黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
12.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成的气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,澄清石灰水变浑浊。
13.一氧化碳在空气中燃烧:
发出蓝色的火焰,放出热量。
14.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
15.向含有S
的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
16.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:
铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
17.强光照射氢气、氯气的混合气体:
迅速反应发生爆炸。
18.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:
瓶内壁有黄色粉末生成。
19.新制氯水中加石蕊试液:
先变红,后褪色。
20.湿润的淀粉-KI试纸遇氯气:
试纸变蓝。
21.氯气遇到润湿的有色布条:
有色布条的颜色褪去。
22.溴(碘)水中加入四氯化碳:
溶液分层,上层接近无色,下层接近橙(紫)色。
23.向硫化钠水溶液中滴加氯水:
溶液变浑浊。
24.二氧化硫气体通入品红溶液:
红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。
25.钠投入水中:
反应剧烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。
26.钠在空气中燃烧:
火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
27.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:
有气体生成。
28.加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水:
澄清石灰水变浑浊。
29.氨气与氯化氢相遇:
有大量白烟产生。
30.新制氯水光照:
有气泡(O2)产生。
31.加热NH4Cl:
试管底部固体消失,管口内壁有白色晶体产生。
32.打开装有浓盐酸和浓硝酸的试剂瓶:
瓶口有白雾出现。
33.铜片与浓硝酸反应:
反应剧烈,有红棕色气体产生。
34.铜片与稀硝酸反应:
铜片逐渐消失,溶液变蓝色,试管下端产生无色气泡,气体上升逐渐变成红棕色。
35.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:
瓶中气体部分显棕色,硝酸呈黄色。
36.向含Fe2+的溶液中加入氢氧化钠:
有白色沉淀出现,立即转变为灰绿色,最后转变成红褐色沉淀。
37.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液:
溶液变血红色。
38.向沸水中加入饱和FeCl3溶液:
有红褐色物质生成。
39.加热氢氧化铁胶体:
胶体变浑浊。
40.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:
剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
41.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:
有黄绿色刺激性气味气体生成。
42.向硫酸铝溶液中滴加氨水:
生成蓬松的白色絮状物质。
43.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
44.紫色的石蕊试液遇碱:
变成蓝色。
45.无色酚酞试液遇碱:
变成红色。
46.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:
有透明的带香味的油状液体生成。
47.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:
有气体放出。
48.光照甲烷与氯气的混合气体:
黄绿色逐渐变浅,容器内壁有油滴生成。
49.在空气中点燃乙烯:
火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
50.在空气中点燃乙炔:
火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
51.苯在空气中燃烧:
火焰明亮,并带有黑烟。
52.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:
溴水褪色,酸性高锰酸钾溶液中紫色逐渐变浅。
53.乙
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