高三化学常考常识知识点.docx

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高三化学常考常识知识点

高三化学常考常识知识点1

1。

同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。

因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。

如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。

2。

用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。

因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。

如正丁烷与异丁烷的混合等。

3。

浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。

Ca（OH）2的饱和溶液浓度很小，因Ca（OH）2微溶于水。

4。

同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。

因为温度没确定。

5。

饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

如Ca（OH）2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。

6。

能电离出氢离子的物质不一定是酸。

如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。

如Mg（OH）Cl、H2O等。

7。

金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物。

如H2O、CO、NO等。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

如Mn2O7CrO3等。

8。

酸酐不一定都是酸性氧化物。

如有机酸的酸酐：

乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。

酸酐不一定都是非金属氧化物。

如Mn2O7、有机酸酐等。

9。

碱不一定都有对应的碱性氧化物。

如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

10。

酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。

如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。

11。

盐不一定都是离子化合物。

活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。

如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。

12。

能透过滤纸的不一定是溶液。

如胶体可透过滤纸。

13。

常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。

因为气体中存在化学平衡：

2NO2N2O4，故所收集到的是混合气体。

14。

由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。

如HD、HT等则是单质。

15。

含碳元素的化合物不一定是有机物。

如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。

离子共存的“四不能”

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。

近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。

题不难，但这类题上能否得分差异较大。

高三化学常考常识知识点2

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

错误,低级有机酸易溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

错误,Ca（ClO）2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca（HCO3）2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag（NH3）2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?

错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:

?

Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?

正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

错误,重晶石（主要成分BaSO4）不与烧碱反应?

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

错误,Fe2+和Br2不共存?

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?

25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?

正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2（OH）2CO3生成?

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：

（1）金属和金属;

（2）非金属和非金属;（3）金属和非金属;（4）非金属和金属;?

错误,（4）非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硫酸常温与铜不反应

高三化学常考常识知识点3

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.

三、A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH

反应实质：

CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反应实质：

HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

五、合金：

两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.

合金的特点：

硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

高三化学必修三知识点1

1.N2:

合成氨,填充灯泡（与氩气）,保存粮食

2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨（干冰）

5.C.金刚石:

制钻头石墨:

制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

6.CaCO3：

建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：

自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

8.AgBr：

感光材料;AgI：

人工降雨

9.S：

制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

10.P：

白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

11.Si：

制合金，制半导体。

12.SiO2：

制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

14.MgO、Al2O3：

耐火材料，Al2O3用于制金属铝

15.明矾：

净水剂;

16.漂白剂：

氯气、漂白粉（实质是HClO）;SO2（或H2SO3）;Na2O2;H2O2;O3

17.消毒杀菌：

氯气，漂白粉（水消毒）;高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒;苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）;甲醛（福尔马林环境消毒）

18.BaSO4：

医疗“钡餐”

19制半导体：

硒，硅，锗Ge，镓Ga

20.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

21.小苏打，治疗胃酸过多症

22.MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）

23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，

24.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

25.乙二醇用于内燃机抗冻

26.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油

高三化学必修三知识点2

微粒半径的比较

1.判断的依据

①电子层数：

相同条件下，电子层越多，半径越大。

②核电荷数：

相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

③最外层电子数：

相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2.具体规律：

①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外），如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如：

Li

③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如：

F--

④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如：

F->Na+>Mg2+>Al3+

⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+

高三化学必修三知识点3

铁：

铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：

单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：

HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体