高一化学必修一 重点.docx
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高一化学必修一重点
高一化学期中总复习题
离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
除杂
注意事项:
为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
物质的量及其单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):
把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数:
把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量(M)
(1)定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位:
g/mol
(3)数值:
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义:
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位:
L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
物质的量浓度
1.物质的量浓度.
(1)定义:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位:
mol/L
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液
1计算.2称量.3溶解.4冷却5转移.6洗涤.7定容.8摇匀9装瓶贴签.
注意事项:
A选用与欲配制溶液体积最相近的容量瓶.如需要480mL,则需要配500mL.
B使用前必须检查是否漏水.
C不能在容量瓶内直接溶解.
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释:
C(浓溶液)?
V(浓溶液)=C(稀溶液)?
V(稀溶液)
物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。
被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小外观特征能否通过滤纸有无丁达尔效应实例
溶液小于1nm均匀、透明、稳定能无NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀,有的透明,较稳定能有淀粉溶液,Fe(OH)3
浊液大于100nm不均匀,不透明,不稳定不能没有泥水
离子反应
(1)、电解质:
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意:
①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的:
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质:
如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:
生成沉淀、气体或弱电解质。
书写方法:
写:
写出反应的化学方程式
拆:
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:
如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:
如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意:
题干中的条件:
如无色溶液应排除有色离子:
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实:
主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式:
纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确:
化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
A、化合反应(A+B=AB)
B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A、离子反应:
有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A、氧化还原反应:
反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质:
有电子转移(得失或偏移)
特征:
反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
氯气
(1)氯元素:
在自然界中以化合态存在。
(2)Cl2的物理性质:
黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水(1:
2)、易液化(液氯)
闻法:
用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
(3)Cl2的化学性质:
很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应:
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl
2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3
Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:
安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口有白雾生成。
燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
(4)Cl2的用途:
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO
2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效,变为稀盐酸。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO
制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸盐比HClO稳定得多,可长期存放
(5)氯离子的检验:
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
Cl-+Ag+==AgCl↓
高一化学必修一期末考试试题
化学《必修1》试题
(重点)
本试卷分为第I卷和第II卷两部分(考试时间90分钟,总分100分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12N:
14S:
32Al:
27
Na:
23Mn:
55Cl:
35.5
第I卷(选择题共50分)
一、(本题包括10小题,只有一个选项符合题意。
每小题3分,共30分)
1.下列物质中,不属于合金的是()
A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁
2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )
A.硫酸 B.烧碱 C.盐酸 D.氢氟酸
3.当光束通过下列分散系:
①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是( )
A.①②B.②③C.①④D.②④
4.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。
做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )
5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()
A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B用SO2漂白食品
C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D用小苏打发酵面团制作馒头
6.下列说法或做法正确的是()
ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸
B金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀
D正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7
7.以下实验装置一般不用于分离物质的是()
ABCD
8.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计:
如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体,也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是:
()
A.SO2和NaOH溶液B.CO2和NaOH溶液
C.O2和水D.Cl2和NaOH溶液
9.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度
10.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()C
A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强
二、(本题包括5题,只有一个选项符合题意。
每小题4分,共20分)
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1molN2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
12.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
OH―+HCO3―=CO32―+H2O
C.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
13.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是( )
A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
14.某盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ,则SO42ˉ为( )。
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L
15.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3molXO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是()
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
第Ⅱ卷(非选择题共50+20分)
三.(本题包括3小题,共35分)
16.(6分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为;漂白粉的有效成分是(填化学式)。
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是
。
17.(13分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题:
(1)(2分)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
。
(2)(5分)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。
(写出实验步骤和实验现象):
将药片碾碎,
则说明其主要成分为氢氧化铝。
(3)(6分)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:
________________________________________________。
检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用(填化学式),现象是。
18.(16分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出下列各物质的化学式:
X:
;B:
;F:
;G:
。
(2)写出下列变化的反应方程式:
A→D:
;
G→E:
。
(3)实验室里,常用加热的混合物的方法制取气体C,常采用
法来收集。
四.(本题包括1小题,共15分)
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名:
硫酸
化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98
密度:
1.84g/cm3
质量分数:
98%
19.(15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?
请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气()
(2)浓硫酸使木条变黑()
(3)热的浓硫酸与铜片反应()
Ⅱ.现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有(选填序号),还缺少的仪器有
(写仪器名称);
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒;
附加题(20分)
1.(3分)在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是()
A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+
C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+
2.(3分)铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。
该盐是()
A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4
3.(3分)取一干燥烧瓶,用排空气法收集氨气,做喷泉实验。
当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后,喷泉停止。
烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )
A.0.045mol·L-1 B.1mol·L-1
C.0.029mol·L-1 D.不能确定
4.(3分)盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是()
A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2
5.(3分)实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞,而不用玻璃塞。
用化学方程式解释:
6.(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。
(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol
焦作市2008-2009学年(上)高一期末考试化学《必修1》
试题参考答案及评分标准
一、二选择题答案:
(1~10每题3分,11~15每题4分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
C
B
A
D
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
B
A
C
A
16.(6分)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分);
Ca(ClO)2(2分);1∶1(2分)
17.(13分)
(1)HCO3-+H+==CO2↑+H2O(2分)
(2)将药片碾碎,溶解在过量稀盐酸中,过滤,取滤液,逐滴加入氢氧化钠溶液,先出现白色沉淀,后沉淀溶解,则说明其主要成分为氢氧化铝。
(5分,答案合理均给分)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分,合理答案均给分);
KSCN(2分);溶液变为血红色(2分)
18.(每空2分,共16分)
(1)X:
NH4HCO3或(NH4)2CO3;B:
H2O;F:
NO2;G:
HNO3。
(2)A→D:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
G→E:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】;向下排空气法
19.(15分)Ⅰ.(每空2分)B;C;AD
Ⅱ.
(1)(每空2分)②④⑥ ;100mL容量瓶玻璃棒
(2)5.4(3分),①(2分)
附加题答案:
(共20分。
1~5每小题3分,第6题5分)
1.D2.C3.A4.B
5.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
6.
(1)(2分)
(单、双线桥皆可)
(2)(每空1分)KMnO4;HCl(3)(1分)0.5
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