中考化学一轮知识点复习卷酸的性质.docx
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中考化学一轮知识点复习卷酸的性质
酸的性质
一.选择题
1.(2019•莒县模拟)除去暖水瓶中的水垢,下列最适宜的酸是( )
A.浓硫酸B.稀硫酸C.碳酸D.稀盐酸
【答案】D
2.(2019•崇仁二模)下列各组物质间的反应,由于现象不明显,需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )
A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸D.大理石与稀盐酸
【答案】B
3.(2019•锦州模拟)小明同学归纳总结了初中化学中以盐酸为代表的酸的化学性质,并用“HCl+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列归纳错误的是( )
选项
X的物质类别
知识归纳
A
金属
若X为Sn,则反应不能发生
B
金属氧化物
若X为CuO,则反应后溶液变蓝色
C
碱
若X为NaOH,则反应后生成的盐为NaCl
D
盐
若X为AgNO3,则反应后有白色沉淀生成
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
4.(2019•广陵区二模)网络流传“可乐可以去除铁锈”,你认为去锈最有可能与可乐中的哪类物质有关( )
A.糖、糖精B.咖啡因C.磷酸、柠檬酸D.水
【答案】C
5.(2019•莒县模拟)现有①K2CO3②Fe③CaCO3④CuO⑤SiO2五种物质,其中不溶于水但能跟稀硫酸反应放出无色无味气体的是( )
A.①和③B.②和③C.②和④D.③和⑤
【答案】B
6.(2019•琼中一模)稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )
A.它们都是溶液B.它们都含有氢元素
C.它们都解离出了氢离子D.它们都含有酸根离子
【答案】C
7.(2019•沈丘一模)下列关于酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸和硫酸性质相似是因为都含有氢元素
D.稀硫酸能够与活泼佥属反应制取氢气[来源:
学,科,网]
【答案】C
8.(2019•朝阳一模)如图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述不正确的是( )
A.若X是稀盐酸,a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀盐酸,b可能是氧化铁
C.若X是稀硫酸,c不可能是单质
D.若X是稀硫酸,d不可能是单质
【答案】C
9.(2019•广东模拟)如图以稀硫酸为例的反应关系体现酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同,结合此图回答:
若X溶液既能稀硫酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是( )
A.BaCl2B.Cu(NO3)2C.Na2CO3D.CO2
【答案】C
10.(2019•赣榆区一模)为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数,甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g,甲同学向其中加入氧化铜8g,反应结束后观察到固体全部消失;乙同学向其中加入氧化铜16g,反应结束后观察到固体有剩余.下列有关实验的推断正确的是( )
A.反应后乙同学所得溶液中一定含盐酸
B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液,一定会有蓝色沉淀生成
C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等
D.原稀盐酸中溶质的质量分数大于或等于7.3%且小于14.6%
【答案】C。
11.(2019•北京)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH
【答案】A
12.(2019•陕西)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
【答案】C
13.(2019•江西)下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是( )
A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水
【答案】A
14.(2019•桂林)烧杯内原有某物质,向其中加入物质X,X的质量与变量Y的关系如图,下列一定能正确反映X、Y对应关系的是( )
选项
烧杯内原有物质
X
Y
A
NaCl溶液
NaC1固体
NaC1溶液的溶质质量分数
B
水
NH4NO3固体
液体的温度
C
硫酸锌溶液
镁粉
溶液中溶质的质量
D
稀硫酸
氧化镁
溶剂中氧元素的质量
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
15.(2019•东城区二模)下列物质中,不能使紫色石蕊溶液变色的是( )
A.稀盐酸B.食盐水C.石灰水D.白醋
【答案】B
16.(2019•太原一模)酸有相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有( )
A.HB.2HC.H2D.H+
【答案】D
17.(2019•黄州区)将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+A12O3.反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中.下列叙述的现象中,能说明氧化铜没有完全反应的是( )
A.加入稀硫酸后,有气泡生成
B.加入稀硫酸后,没有气泡生成
C.加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质
D.插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
【答案】D
18.(2019•河东区模拟)下列物质中,不能用金属跟稀酸反应直接制得的是( )
A.硫酸锌B.氯化镁C.氯化铁D.硫酸铝
【答案】C
19.(2019•临沂模拟)用稀硫酸除铁锈的原理是( )
A.FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O
B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
D.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
【答案】D
20.(2019•永州)如图为硫酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是( )
A.若盐为BaCl2的溶液,则反应中有白色沉淀生成
B.若碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反应
C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈
D.若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,Mg产生的H2多
【答案】D
二.填空题
21.(2019•临沭)浓盐酸放在空气中质量变 ,质量分数变 ,原因是 .浓硫酸放在空气中质量变 ,质量分数变 ,原因是 .
【答案】小;小;浓盐酸具有挥发性;大;小;浓硫酸具有吸水性
22.(2019•信阳一模)浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后,其质量分数会
(填“增大”、“减小”或“不变”);将20g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4,需要水的质量为 g;量取水时俯视读数则所配溶液中质的量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】减小;176;偏大。
23.(2019•巴中)如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。
(1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 。
(2)B中示数变大,说明浓硫酸具有 。
【答案】
(1)水分子不断运动;
(2)吸水性。
24.(2019•梅州模拟)如图所示,若将稀硫酸比作学生在“应急演练”中,要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处,各层都有三道门(空白处为通道),稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处,请根据图示回答下列问题:
(1)若按“距离最短”的原则疏散,则其疏散路线由上至下依次为 (填化学式)→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→ 。
若按“速度最快”(化学反应速度最快)的原则疏散,则应将上述疏散路线中第五层处改为 (填化学式)。
所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 种。
(2)若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第 层。
【答案】
(1)Fe;Na2CO3;Mg;8;
(2)二。
25.(2019•绿园区二模)回答与常见的酸有关的问题:
(1)胃液中有助于消化的酸是 ;
(2)工业生产硝酸的反应:
3NO2+H2O=2HNO3+X,物质X的化学式为 。
(3)通过一次性实验来验证稀硫酸与碱能反应,选用适宜的碱是 (填序号)。
A.NaOH溶液
B.KOH溶液
C.Fe(OH)3
D.Cu(OH)2
【答案】盐酸NOCD。
26.(2019•琼中模拟)化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等,它们既有相似之处又有不同之点。
(1)稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质,原因是都含有 ;
(2)稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠,请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ;
(3)若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液,观察到的现象为
【答案】氢离子HCl+NaOH═NaCl+H2O加入稀盐酸中时无明显现象,加入稀硫酸时产生白色沉淀
27.(2019•五原一模)构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。
如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为 类物质。
(2)写出一种金属能与盐酸反应生成浅绿色溶液的化学方程式 。
(3)盐酸与碱反应的中和反应的实质是盐酸中的 (写符号)与碱中的OH﹣反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。
(5)写出一种盐能与盐酸反应生成白色沉淀的化学方程式 。
【答案】盐Fe+2HCl═FeCl2+H2↑H+Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OHCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
28.(2019•兖州区一模)
(1)我们的胃液中含有盐酸,胃酸过多会引起胃部不适。
有时可以用小苏打治疗,反应的方程式为 ,化学反应前后一定没有变化的离子是 (离子符号表示)。
(2)小华饮用碳酸饮料时,发现有大量气泡溢出。
他联系学过的知识从不同角度加以解释。
从物理变化的角度解释为 ;从化学变化的角度解释为 (化学方程式表示)。
【答案】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;Na+、Cl﹣打开瓶塞,气压减小,二氧化碳溶解度降低,所以有大量气泡冒出;H2CO3═CO2↑+H2O
29.(2019•莘县二模)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2),用适量的稀盐酸可以除去它,Mg(OH)2和稀盐酸反应的化学方程式是 。
若盐酸的用量过多,一段时间后会看到 现象,会导致铝壶损坏,原因是 (写反应的化学方程式)。
【答案】Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,有气泡产生,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
30.(2019•绵阳模拟)某实验小组在研究酸的化学性质时,做了如图丙所示5个实验。
①实验后,某试管中溶液呈浅绿色,该试管中发生反应的化学方程式为
②实验后,向某试管中滴加无色酚酞,溶液变红,再向此试管中加稀盐酸,只观察到溶液由红色变为无色。
据此推断,该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为:
(写一个即可)。
③将②反应后的溶液,与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合,看到先产生气体,后出现沉淀。
则混合后溶液中溶质可能为 (写一种即可)。
④科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
如图甲是实验时制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。
I.图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 (填字母编号)仪器相同;
Ⅱ.通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍,采用微型实验装置具有的优点是 。
【答案】2HCl+Fe=FeCl2+H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O
氯化钙或氯化钠氯化钙或氯化钠A药品用量少,产生的废弃物也少,方便操作
三.实验探究题
31.(2019•杨浦二模)实验一:
如图1电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4,放置一段时间。
(1)A中的示数变小,原因是 。
(2)与图C所示变化相一致的是 (选填“A”或“B”)
实验二:
如图2,做对比实验,得出相应结论。
(3)I和II试管中都产生气泡,且I中比II中剧烈。
此现象说明物质反应的快慢与 有关。
III试管中可能的现象是 。
请用化学方程式解释其原因 、 。
(4)如图3所示,比较金属的活动性大小。
实验现象:
试管IV比试管V中产生气泡剧烈。
得出结论:
金属活动性X>Y.我不赞同此结论,理由是
。
完成本实验需要控制的变量是 。
【答案】浓盐酸具有挥发性AB酸的浓度(或溶质质量分数);铁锈消失,溶液变黄色,产生气泡;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸的浓度不同;金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度
32.(2019•道里一模)一般相同种类的物质会有相似的化学性质,有时,掌握物质的类別在一定程度上就掌握了物质的性质,但也有特例。
抓住共性。
掌握特性就是学习化学的要领。
请同学们根据所学知识,填写下表:
滴加石蕊试液
具有相同的实验现象
物质
滴入的紫色溶液变成红色
1D.
滴入的紫色溶液变成②
③E, ,F
滴入的紫色溶液不变色
④A,
A、氯化钠溶缺B.碳酸钠溶液C.硫酸钠溶液D.稀硫酸
E、氢氧化钠溶液F.澄清石灰水G.白醋
【答案】①G;②蓝色;③B;④C
33.(2019•潮南区模拟)某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质,做如图实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 (填编号,下同),有颜色变化的是 。
(2)E中发生了中和反应,此类反应在生产生活中应用非常广泛,列举一例 。
(3)写出B、D中反应的化学方程式:
B:
D:
(4)将实验后的残液倒入废液缸中,测得其pH为2,则该溶液可用于 。
①除去铁钉表面铁锈;
②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜;
③检验NaOH固体是否完全变质。
【答案】
(1)BD;ACE;
(2)用氢氧化钙中和酸性土壤;(3)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;(4)①②
四.解答题
34.(2019•莒县模拟)打开盛有浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾.就这一现象,可以得出的结论是:
(1) .
(2) .
【答案】
(1)浓盐酸具有挥发性;
(2)HCl极易溶解于水
35.(2019•河南模拟)请用所学化学知识解释下列问题:
(1)实验室中常用浓硫酸做干燥剂,这主要利用了它的什么性质?
(2)用化学方程式表示乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料的反应原理。
【答案】C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
36.(2019•北海)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是 。
(2)实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 (填“a”或“b”)。
使用点滴板的优点之一是 。
(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是 。
(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是 、
。
仪器②中发生反应的化学方程式是 。
【答案】
(1)试管;
(2)a;节约药品(方便观察反应现象等,合理即可);
(3)澄清石灰水;
(4)红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色;Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
37.(2019•河北区一模)酸碱盐在工业生产中应用广泛。
(1)实验室中浓硫酸可用于气体干燥剂,原因是它具有 。
(2)熟石灰常用来处理泄漏的硫酸,其原因是(用化学方程式表示)
(3)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症,其化学方程式是
(4)碳酸钠可以用来生产玻璃,具体原理是在高温下,将石英砂(SiO2)与碳酸钠两种固体混合,生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳气体,该反应的化学方程式为 。
【答案】
(1)吸水性;
(2)Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O;
(3)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(4)SiO2+Na2CO3
Na2SiO3++CO2↑。
38.(2019•岳池县二模)学习了盐酸的性质后,小军归纳出盐酸的五条化学性质(见图)。
(1)为了验证性质①,小军将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中,溶液变 色;
(2)图中A所表示的物质类别是 ;试写出一个盐酸与该类别物质发生反应的化学方程式 ;
(3)为了验证性质⑤,可选用的物质是 (填一种即可);
(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②.现在小军要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,下列因素不影响镁和锌与盐酸反应快慢的是 (填序号);
A.盐酸的质量分数B.温度C.反应容器的大小D.两种金属的形状
写出锌与盐酸发生反应的化学方程式 。
【答案】
(1)红;
(2)碱,NaOH+HCl═NaCl+H2O;(3)符合条件的盐即可;
(4)C,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
39.(2019•江城区一模)盐酸先生闯迷宫,前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质,或物质的溶液),盐酸先生必须避开它,否则会被“吃掉”。
(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线,从入口至出口的顺序(用序号相连)
HCl→ →出口。
(2)写出迷宫中属于氧化物类物质的化学式:
(填一种,下同)盐类物质的化学式 。
(3)盐酸想走捷径,从最近距离走出,却被“吃掉”,生成一种固体时叫“干冰”的气体,用迷宫中的物质检验该气体的化学方程式为 。
(4)盐酸在迷宫中,不小心迷了路,走错方向,结果被“吃掉”,生成一种呈黄色的溶液,其化学方程式为 。
【答案】
(1)②→④→⑥→⑨→⑧→⑪;
(2)SO2KCl;
(3)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
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