高三化学高考一轮复习试题精选.docx
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高三化学高考一轮复习试题精选
高三化学2020年高考一轮复习试j
精选
1.(山东理综・12)以下表达正确的选项是
A.殳02和:
02互为同位素,性质相似
B.常温下,pH=l的水溶液中Na'、NCh、HCO3\F評能够大呈:
共存
C.明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,因此石墨比金刚石稳固
答案:
D
2.1广东文基・62)以下讲法正确的选项是
A.需要加热的化学反应差不多上吸热反应
B.中和反应差不多上放热反应
C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D.水力发电是将化学能转化为电能的过程
答案:
B
3・(海南・06):
(1)Zn(s)+1/202(g)=ZnO(s):
AH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s):
AH=-31.0kJ/mol
那么Zn(s)+Ag?
O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于()
A・一317.3kJ/molB・一379・3kJ/molC・一332・8kJ/molD・+317.3kJ/mol
答案:
A
4.(08年宁夏理综・13)H2(g).C2H4(g)^C2H5OH(l)的燃烧热分不是-285.8kJmolL
-Mll.OkJmor1和-1366.8kJmor1,那么由C2H4(g)和HQ⑴反应生成C2H5OH⑴的厶H为
A・-44.2kJ-mol1B・+44.2kJ-mol1
答案:
A
5.(08年海南化学白磷与氧可发生如下反应:
P4+5O2=P4Oiqo断裂以下化学键需要吸取
的能量分不为:
P—PakJmol-1、P―ObkJmol-1、P=OckJmol-1、0=0dkJmol-1。
依照图示的分子结构和有关数据估算该反应的4H,英中正确的选项是
A.(6“+5d—4c—12b)kJmol-1B(4c+12/?
—6^/—5J)kJ-mol-1
C・(4c+12b一4“—5d)kJmol-1
D・(4“+5d一4c—12b)kJmol-1
答案:
A
6.(09年天津理综・6):
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3⑸+—O2(g)AH=-226kJ/mol
2
依照以上热化学方程式判左,以下讲法正确的选项是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能疑关
系
C.2Na2O2⑸+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)AH>-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2(h⑸反应放岀509kJ热呈:
时,电子转移数为6.02x1023答案:
C
7.(09年广东文基・68)以下讲法正确的选项是
A.废旧电池应集中回收,并填埋处理
B.充电电池放电时,电能转变为化学能
C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的阻碍有关
D.所有燃烧反应差不多上放热反应,因此不需吸取能量就能够进行答案:
C
8.(09年海南化学-12):
Fe2O2(s)4-^C(s)=|cO2(g)+2Fe(s)a/7=234.IkJmoI1
C(s)-J-O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol】
3
那么2Fc⑸+尹2(g)=Fe2O3⑸的△H是
答案:
A
9.(07年山东理综・28)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的要紧污染物。
综合治理英污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+0迎)泸g2SCh(g)
某温度下,SO2的平稳转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。
依照图示回答以下咨询题:
1将2.0molSO?
和l.OmolO?
置于10L密闭容器中,反应达平稳后,体系总压强为
O.lOMPa.该反应的平稳常数等于o
2平稳状态由A变到8时・平稳常数K(A)K(B)(填、'>”「'V或
⑵用CH—催化还原NOx能够排除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—574kJ-mol1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—1160kJ-mol1
假设用标准状况下4.48LCH“还原NO2至2整个过程中转移的电子总数为(阿
伏加徳罗常数的值用N.、表示),放岀的热量为kJo
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox3
盐(MFsOq)经髙温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化
流程如下图:
MF^°4300—5009°MFC2°x
常温分解CO2、SO2、N6
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式不必配平)。
答案:
(l)®800L-mol_,②二
(2)1.60Na(或1・6Na)173.4(3)MFe2Ox+SO2->MFe2O44-S
10.(11分)(08年广东化学・19)
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca?
仁Mg2%Fe叭Cl•和SO广等杂质,提纯工艺路线如下:
(写出1种
(4)假设''母液"循环使用,可能显现的咨询题及其缘故是
NazCOs-10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H「+532・36kJ-mol1
NazCOs-10H2O(s)=Na2CO3-H2O(s)+9H2O(g)A//i=+473.63kJ-mor1写岀Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式°
答案:
(1)Mg(OH)2xFe(OH)3.CaCO3
(2)使析出的晶体为Na/CChHO,防止因温度过低而析出NazCO?
-10H2O晶体,令后续的加热脱水耗时长
(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
⑷溶解时有大量沉淀生成,使NadCOs损耗且产物Na2CO3混有杂质英缘故:
"母液"中,含有的离子有Ca2+,Na\CP,SO?
-,OH',CO32_,当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4,Ca(OH)2,CaCO^等沉淀
(5)Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+H20(g)aH=+58.73kJmol,
11.(12分)(08年山东理综・29)北京奥运会''祥云"火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯1田6人
(1)丙烷脱氢可得丙烯
:
C3Hs(g)=CH4(g)+HCCH(g)+HMg)A/7i=156.6kJ-mol1
CHsCHCH2(g)=CH4(g)+HC_CH(g)△Hi=32AkJmol'1
那么相同条件下,反应C3Hs(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g)的△於kJmol】。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入02和CO2,负极通入丙烷,电
解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为:
放电时W
移向电池的(填”正"或''负")极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO?
和电0。
常温常圧下,空气中的CO?
溶于水,达到
平稳时,溶液的pH=5・60,c(H2C03)=1.5xlO-5molL,o假设忽略水的电离及H2CO3的第二
级电离,那么H2CO3=HCOs+H’的平稳常数K\=.(lO^^.SxlO-6)
(4)常温下,0」mol・L“NaHCO3溶液的pH大于8,那么溶液中dHaCOj)c(CO32
)〔填'、>”、或''V”),缘故是
(用离子方程式和必要的文字讲明)O
答案:
(1)124.2
(2)C3Hs+5O2=3CO2+4H2O负
(3)4.2X107molL-1
(4)>HCO3+H2O=CO32+H3O(或HCO3=CO32+HHCO3+H2O=H2CO3
+OH,HCO3的水解程度大于电离程度
12・(10分)(08年江苏化学・17)工业上制备BaCb的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(要紧成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。
查表得
高温
BaSO4⑸+4C(s)4C0(g)+BaS(s)aHi=571.2kJ-mol1①
高温
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS⑸△/=226.2kJmol"②
(1)气体用过量NaOH溶液吸取,得到硫化钠。
Na2S水解的离子方程式
为o
⑵向Back溶液中加入AgNOs和KBr,当两种沉淀共存时,疇亠。
c(Cl)
[/Csp(AgBr)=5.4xlO,\/Csp(AgCl)=2.OxlO10]
高温
(3)反应C⑸+CO2(g)仝土2CO(g)的kJ-mol*o
(4)实际生产中必须加入过疑的炭,同时还要通入空气,其目的是
答案:
(10分)
(1)S2-+H2O=HS+OHHS-+H2O=H2S+OH(可不写)
(2)2.7x1O'3(3)172.5
(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)①②为吸热反应,炭和氧
气反应放热坚持反应所需髙温
13.(10分)(08年江苏化学''温室效应"是全球关注的环境咨询题之一。
CO?
是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此,操纵和治理CO]是解决温室效应的有效途径。
(1)以下措施中,有利于降低大气中CO?
浓度的有:
。
(填字母)
a.减少化石燃料的使用b.植树造林,增大植被面积
c.采纳节能技术d.利用太阳能、风能
(2)将CO?
转化成有机物可有效实现碳循环。
C02转化成有机物的例子专门多,如:
a.6CO2+6H2O■C6HI2O6+6O2b.CO2+3H2CH3OH+H2O
c.C02+CH4•催皆CHaCOOHd.2CO2+6H2曲孑晾CH2==CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是,原子利用率最高的是。
(3)文献报道某课题组利用CO?
催化氢化制甲烷的研究过程如下:
反应终止后,气体中检测到CH_»和圧,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到線粉和
FC3O4。
CH」、HCOOH,出的产量和線粉用量的关系如以下图所示(仅改变礫粉用量,英他条件不变):
研究人员依照实验结果得出结论:
HCOOH是CO?
转化为CH4的中间体,即:
CO2—HCOOH—丄亠CH4
1写出产生&的反应方程式o
2由图可知,银粉是。
(填字母)
a.反应I的催化剂b.反应II的催化剂
c.反应I、II的催化剂d.不是催化剂
3当银粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情形是°(填字母)
a.反应I的速率增加,反应II的速率不变
b.反应I的速率不变,反应II的速率增加
c.反应I、II的速率均不变
d.反应I、II的速率均增加,且反应I的速率增加得快
e.反应【、I【的速率均增加,且反应II的速率增加得快
f.反应I的速率减小,反应II的速率增加
答案:
(10分)
(1)abed
(2)ac
300°C
(3)(D3Fe+4H2OFe3O4+2H2②c③e
14.(09年安徽理综・25)(17分)
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