考点3突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案.docx

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考点3突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案

考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案

篇一：

考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱

物质的量

考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱

题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（）

（2）常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA（）

（3）标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA（）

（4）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（）

（2012·新课标全国卷，9D）

题组二物质的量或质量与状况

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA（）

（2）标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA（）

（3）常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA（）

（2012·新课标全国卷，9C）

题组三物质的微观结构

3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA（）

（2）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA（）

（3）标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA（）

（4）18gD2O所含的电子数为10NA（）

（5）1molNa2O2固体中含离子总数为4NA（）

（6）12g金刚石中含有的共价键数为2NA（）

（7）12g石墨中含有的共价键数为1.5NA（）

（8）31g白磷中含有的共价键数为1.5NA（）

题组四电解质溶液中，粒子数目的判断

4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

－＋

（1）0.1L3.0mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA（）

（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（）

－（3）0.1mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（）

－（4）25℃、pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA（）

题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”

5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（）

（2）标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA（）

（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA（）

（4）标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（）

题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断

6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（）

（2）0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA（）

（3）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（）

（4）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（）

＋（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目（）

（6）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（）

课后巩固与提高一

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（2012·福建理综，10A）

（1）0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等（）

（2011·新课标全国卷，7A）

（2）1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子（）

＋（2011·新课标全国卷，7B）（3）1.00molNaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023（）

（2011·新课标全国卷，7D）（4）电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠（）（2010·福建理综，7A）（5）在18g18O2中含有NA个氧原子（）

（2010·福建理综，7B）（6）标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子（）

2．（2012·新课标全国卷，9）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

3．（2012·四川理综，7改编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

＋C．1molAl3离子含有的核外电子数为3NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

4．（2012·广东理综，11改编）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键

B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

＋C．1molFe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

5．（2012·海南，7）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

－－C．1.0L的0.1mol·L1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

6．（2010·四川理综，7）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析

3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

－

（1）配制450mL0.1mol·L1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。

－

（2）配制500mL0.1mol·L1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。

（3）用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。

用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。

（4）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。

（5）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

（6）配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，________。

（7）天平砝码有锈蚀，其他均正确________。

（8）配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时放置颠倒，________。

（9）配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。

（10）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。

（11）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

（12）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

（13）转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

（14）转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。

（15）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

（16）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________________________。

（17）定容时仰视刻度线________。

（18）称量溶质的小烧杯没有干燥________。

（19）配制前容量瓶中有水滴__________。

（20）定容摇匀后少量溶液外流________。

课后巩固与提高一

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

－（2012·福建理综，6C）

（1）在50mL量筒中配制0.1000mol·L1碳酸钠溶液（）

（2012·安徽理综，10B）

（2）用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（）

－（2011·新课标全国卷，7C）（3）欲配制1.00L1.00mol·L1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

（）

－（2008·广东，4C）（4）称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L1SnCl2溶液（）

（2010·山东理综，14B）（5）配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出（）

（2010·安徽理综，8B）（6）（见下图）

定容（）

－（7）（2011·江苏，7B）用量筒量取20mL0.5000mol·L1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000

－mol·L1H2SO4溶液（）

2．（2010·课标全国卷，10）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸

钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）

－－A．0.1（b－2a）mol·L1B．10（2a－b）mol·L1

－－C．10（b－a）mol·L1D．10（b－2a）mol·L1

－3.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L1Na2CO3（aq），其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度

（）

A．偏高B．偏低

C．可能偏高也可能偏低D．准确

4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为

w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）

84w2－53w184?

w1－w2?

B.31w131w1

73w2－42w1115w2－84w1D.31w131w1

5.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：

PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）。

现将5.84gPCl5装入

2.05L真空密闭容器中，在277℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol，求平衡时PCl5的分解率。

篇二：

考点三突破阿伏加德罗常数的六个陷阱

考点三突破阿伏加德罗常数的六个陷阱

一、教学目标：

1.理解阿伏加德罗常数的含义。

2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。

二、教学重点：

1.理解阿伏加德罗常数的含义。

2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。

三、教学难点：

1.理解阿伏加德罗常数的含义。

2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。

四、教学过程：

考点三突破阿伏加德罗常数的六个陷阱

教材梳理：

一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态

只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，

－一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol1（标准状况下气体的摩尔体积）求n；

二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

例如：

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA。

（）

（2）常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。

（）

（3）标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA。

（）

（4）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。

（）

二、物质的量或质量与状况

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

例如：

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA。

（）

（2）标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA。

（）

（3）常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。

（）

三、物质的微观结构

此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

例如：

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。

（）

（2）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA。

（）

（3）标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA。

（）

（4）18gD2O所含的电子数为10NA。

（）

（5）1molNa2O2固体中含离子总数为4NA。

（）

（6）12g金刚石中含有的共价键数为2NA。

（）

（7）12g石墨中含有的共价键数为1.5NA。

（）

（8）31g白磷中含有的共价键数为1.5NA。

（）

四、电解质溶液中粒子数目的判断

突破此类题目的陷阱，关键在于审题：

1．是否有弱离子的水解；

2．是否指明了溶液的体积；

＋－3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c（H）＝0.1mol·L1，与电解

－－－质的组成无关；0.05mol·L1的Ba（OH）2溶液中c（OH）＝0.1mol·L1，与电解质的组成有关。

例如：

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

－＋

（1）0.1L3.0mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA。

（）

（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。

（）

－（3）0.1mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。

（）

－（4）25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA。

（）

五、存在隐含反应

解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如

（1）2SO2＋O2

N2＋3H2催化剂△2SO3、2NO2N2O4、高温、高压催化剂2NH3；

＋－

（2）NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH；

（3）NH3、Cl2溶于水只有部分发生反应。

例如：

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。

（）

（2）标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA。

（）

（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA。

（）

（4）标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。

（）

（5）标准状况下，22.4LNO2气体中所含原子数目为3NA。

（）

六、电子转移的特殊情况

氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是

1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

如

（1）Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。

（2）Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。

2．量不同，所表现的化合价不同。

＋＋如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。

3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

4．注意氧化还原的顺序。

如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。

例如：

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。

（）

（2）0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。

（）

（3）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。

（）

（4）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。

（）

＋（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA。

（）

（6）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。

（）

典例剖析：

例题1（2014·高考大纲全国卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

－B．2L0.5mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

变式训练1.（2013·高考江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

－－A．1L1mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA

B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

题组训练：

⊙题组一有关阿伏加德罗常数的计算

－1．某气体的摩尔质量为Mg·mol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积－＋

MX为VL的该气体所含有的分子数为X，则（）VNA

A．VL该气体的质量（以g为单位）

B．1L该气体的质量（以g为单位）

C．1mol该气体的体积（以L为单位）

D．1L该气体中所含的分子数

2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．由已知信息可得NA12b

WB．Wg该原子的物质的量一定是molaNA

WC．Wg该原子中含有a

D．该原子的摩尔质量是aNAg

⊙题组二有关阿伏加德罗常数的正误判断

3．（2015·广东广州高三调研）设nA是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）

－＋A．1L0.1mol·L1的FeCl3溶液中，Fe3的数目为0.1nA

B．1molNH3中含有N—H键的数目为3nA

C．7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为0.1nA

D．标准状况下，22.4L水中水分子的数目为nA

4．（2015·辽宁六校联考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．4g重水（D2O）中所含的质子数为0.2NA

B．4.48LN2与CO的混合物所含的分子数为0.2NA

C．6.2g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2NA

D．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA

基础课时3物质的量气体摩尔体积考点三突破阿伏加德罗常数应用的陷阱

[示向题组]

1．（2014·四川化学，5）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）。

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

△

D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

解析A项，根据Fe和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2molFe完全反应生4

2．（2014·广东理综，10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

解析A项，1mol甲苯的苯环上含5nA个C—H键，甲基上含3nA个C—H键，共含有8nA个C—H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18gH2O即1molH2O中含有10nA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，

（）。

不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在，错误；D项，n（Fe）＝

56g

＝1mol，常

56g·mol－温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3mol电子，根据电子守恒，应生成1.5molSO2即生成1.5nA个SO2分子，错误。

答案B【考向揭示】

由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：

1．以“物质的量”为中心的换算关系

2．规避有关阿伏加德罗常数应用的常见“陷阱”

[跟进题组]

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”1．气体摩尔体积的适用条件

（1）常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA

（2）标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA

（）（）

（3）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（）（4）22.4LNO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA答案

（1）×

（2）×（3）×（4）×2．物质的量或质量与状况无关

（1）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA

（2）标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA

（）

（）（）

（3）常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA（）答案

（1）√

（2）√（3）√3．物质的微观结构

（1）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA

（2）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA

（）（）（）（）（）

（3）标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA（4）18gD2O所含的电子数为10NA

（5）1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

（6）12g金刚石中含有的共价键数为2NA（7）12g石墨中含有的共价键数为1.5NA（8）31g白磷中含有的共价键数为1.5NA（9）在18g18O2中含有NA个氧原子

（10）0.012kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数

（）（）（）（）（）

答案

（1）√

（2）√（3）×（4）×（5）×（6）√（7）√（8）√（9）√（10）×

4．电解质溶液中离子数目的判断

（1）0.1L3.0mol·L

－1

的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA

＋

（）（）（）

（2）1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有的阴离子数目为NA

（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

（4）25℃、pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（）（5）10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

（）

（6）1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等（）（7）含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为0.1NA

（）

答案

（1）×

（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×5．氧化还原反应中电子转移数目的判断

（1）5.6g