高三下学期化学统练13试题.docx
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高三下学期化学统练13试题
2019-2020年高三下学期化学统练13试题
一、选择题(每小题可能有1-2个正确答案)
1.把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为()
A.明矾能起催化剂作用B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别
C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用
2.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,最后得到该物质固体的是()
A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾
3.今有两种正盐的稀溶液,分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液,下列说法不正确的是()
A.若a=b,并测得c(X—)=c(Y—)+c(HY),则相同浓度时,酸性HX>HY
B.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX>HY
C.若a>b,测得c(X—)=c(Y—),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性HX<HY
D.若两溶液等体积混合,测得c(X—)+c(Y—)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则可推出a=b=0.1mol/L
4.常温时,下列关于pH的叙述中,正确的是()
A.乙醇和丙醛,它们的pH均等于7
B.pH=2的溶液中,c(H+)是pH=1的水溶液中c(H+)的10倍
C.pH=6的水溶液用蒸馏水稀释100倍后,pH=8
D.0.05mol/L氢氧化钡溶液的pH=13
5.为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比最接近于1:
1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入()
A.适量的盐酸 B.适量的NaOH固体C.适量的KOH固体D.适量的NaCl固体
6.用物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()
A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1
7.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()
A.水溶液中微粒浓度大小顺序为:
c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
D.N3-与CO2含相等电子数
8.在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol-2和2.0×10-12mol3·L-3。
若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下列叙述正确的是()
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C.两者类型不同,不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小
D.都是难溶盐,溶解度无意义
9.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3/L3。
现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()
A.25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中,Ksp(CaF2)=D.该体系中有CaF2沉淀产生
10.25℃时,浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中
c(X-)=1mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。
下列说法正确的是( )
A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
11.已知下表数据:
对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液下列说法不正确的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c(SO
)∶>5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH至3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH等于5的溶液中Fe3+不能大量存在
12.下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是( )
A.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:
c 13.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。 现有浓度均为0.1mol·L-1NaHSO3和NaHCO3的两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是( ) A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) D.c(Na+)=c(HRO3-)+c(H2RO3)+2c(RO32-) 14.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。 有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。 根据图示判断,当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是( ) A.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) B.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>>c(OH-)c(H2A) C.c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A) D.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) 15.某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子,25℃时,下列说法不正确的是( ) A.可由pH=3的HCl溶液与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成 B.该溶液中离子一定满足: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) C.加入适量NH3·H2O溶液,溶液中离子浓度可能为: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成 16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液: c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液: c(CH3COOH)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 17.对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液,正确的是() A.加热浓缩,冷却结晶,过滤可得到氢氧化钠晶体 B.c(OH―)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+2c(H2SO3) C.c(Na+)+2c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32―)+2c(OH―) D.加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大 18.已知: 为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,需溶液的pH分别为3.7,9.6,4.4左右。 某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+,Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是() A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4,ZnCO3D.H2O2,ZnO 19.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终的结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。 根据上述观点,下列说法不正确的是() A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.Ca(ClO)2的水解产物之一是HClO C.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2D.PCl3的水解产物是PH3和HClO 20.常温下,用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。 下列说法正确的是() A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH—)=1012 B.点②所示溶液中: c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH—) C.点③所示溶液中: c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-) D.点④所示溶液中: c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.1mol·L-1 21.已知某弱酸的两种酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。 现有30︒C时,浓度均为0.1mol/LNaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液,两种溶液中均存在的关系为() A.c(H+)∙c(OH-)>1⨯10-14 B.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-) C.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-) 22.已知等物质的量浓度的H2CO3溶液中的c(CO32-)比HAlO2溶液的c(AlO2-)大得多,则下列推断正确的是() A.通入适量CO2于AlO2-的溶液中,有CO32-生成 B.H2CO3容易使Al(OH)3沉淀溶解为AlO2- C.HCO3-只能与Al3+离子反应,不能与AlO2-反应 D.NH4+、AlO2-、HCO3-能大量共存于同一种溶液中 23.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 该温度下,下列说法正确的是() A.含有大量SO 的溶液中肯定不存在Ag+ B.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.02mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不 会生成沉淀 C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-7 D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 24.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( ) A.pH=5.5的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C.pH=3.5的溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1 D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽 略): c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 25.海水中含有丰富的镁资源。 某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案: 模拟海水中的离 子浓度(mol/L) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注: 实验过程中,假设溶液体积不变。 已知: Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6; Ksp=4.68×10-6;Ksp=5.61×10-12。 下列说法不正确的是 A.沉淀物X为CaCO3 B.滤液M中既存在Mg2+,又存在Ca2+ C.滤液N中应基本不存在Mg2+但Ca2+仍然存在 D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 卷(50分) 二、填空题 26.根据下列化合物: ①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列问题。 (1)NH4Cl溶液显__________性,用离子方程式表示原因________________,其溶液中离子浓度大小顺序为_____________________________________________________。 (2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=________,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=________。 (3)已知纯水中存在如下平衡: H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是________(填字母序号)。 A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加Na2CO3固体 C.加热至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固体 (4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________n(填“<”、“>”或“=”)。 (5)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为: (填入物质序号)。 27.已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。 不同温度下水的离子积常数见下表: t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10-14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.57 38.0 55.0 (1)计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh= ;写出水溶液中草酸的电离方程式 ;常温下将0.2mol·L-1的KOH溶液20mL与0.2mol·L-1的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为 ; (2)90℃时,将0.005mol·L-1的Ba(OH)2溶液20mL与0.0024mol·L-1的HCl溶液20mL混合,混合后溶液的pH= ;(可能用到的对数: lg38=1.6,lg26=1.4,lg2=0.3) (3)粗制的硫酸铜晶体中通常含有杂质Fe2+,用重结晶的方法难以彻底除去,请给出除去Fe2+的常用方法 ; (4)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol·L-1的草酸钾溶液10mL,能否产生沉淀, (填“能”或“否”)。 28.硫酸盐有着广泛的应用。 (1)以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空: ①理论上,为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ,发生反应的离子方程式为 。 ②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高,通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。 滴定过程中若用酚酞作指示剂,终点现象是 。 请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图(要求过A点)。 ③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢 复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。 则电解过程中共转移电子的物质的量为 (2)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤: ①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量 溶液,产生白色沉淀。 ② 、 、 (依次填写实验操作名称)。 ③冷却、称重。 若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为: mol. (用含m、n的代数式表示)。 (3)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸,你认为可能的原因是 ①醋酸铅可溶于水 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+) ⑤因醋酸是弱酸,故反应可进行 29.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度………今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应: ①HA+HC2-(少量)=A-+H2C- ②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA ③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C 回答下列问题: (1).相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。 (2).A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中,最易结合质子的是,最难结合质子的是。 (3).判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)_______。 A.H3C+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-C.H3C+B2-=HB-+H2C- (4).完成下列反应的离子方程式: A.H3C与过量NaOH溶液反应: 。 B.过量HA溶液和Na3C反应: 。 天津市南开中学xx高三化学统练13 (离子平衡B) 26. (1)_________,________________, _____________________________________________________。 (2)________,________。 (3)________ (4)m________n(填“<”、“>”或“=”)。 (5) 27. (1)Kh= ; ; ; (2)pH= ;(3)除去Fe2+的常用方法 ; (4) (填“能”或“否”)。 28. (1)① ,发生反应的离子方程式为 。 ② 。 ③ (2)① ② 、 、 。 ③ mol。 (3) 29. (1)_______。 (2),。 (3)_______。 (4)A: 。 B: 。 天津市南开中学xx高三化学统练13 (离子平衡B)参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 0+ D C BD D C AB B C D D 10+ C C C B A AB D D D D 20+ AD A B BC D 26. (1)酸(1分) NH +H2ONH3·H2O+H+ (1分)c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-)(1分) (2)10-3mol·L-1(2分) 10-11mol·L-1(2分) (3)D(1分)(4)<(1分)(5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③(2分) 27. (1)2×10-13(1分)H2C2O4HC2+H+,HC2C2+H+ (2分) c(K+)>c(HC2)>c(H+)>c(C2)>c(OH-)(2分) (2)10(2分)(3)加入过量的双氧水,加入CuO或CuCO3,使F 转化为沉淀而除去(2分) (4)否(2分) 29. (1)H2B。 (2分) (2)C3-、HB-。 (2分) (3)B、C(2分) (4)H3C+3OH-=C3-+3H2O(2分)2HA+C3-=2A-+H2C-(2分) 2019-2020年高三下学期化学统练14试题 一选择题(每小题可能有1-2个正确答案) 1.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1 H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为() A.-332B.-118C.+350D.+130 2.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下: CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ 由此不能判断() A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小 3.已知分解1molH2O2放出热量98KJ。 在含有少量I的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+IH2O+IOH2O2+IOH2O+O2+I 下列有关该反应的说法正确的是() A.反应速率与I浓度有关B.IO也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98KJmol-1D. 4.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为: CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(),热效应为ΔH3。 则下列判断正确的是() A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2=ΔH3 5.已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3 4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)△H4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
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