非选择题专练04工艺流程图题解析版.docx
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非选择题专练04工艺流程图题解析版
非选择题专练04工艺流程图题
1.(2020湖北黄冈)化学与生活、生产息息相关,请运用化学知识回答以下问题。
(1)从分子角度分析香水、汽油要密闭保存的原因是___。
(2)工业上用磁铁矿炼铁的原理__________(用化学方程式表示)。
(3)煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理________(用化学方程式表示)。
(4)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬的原因是____(用化学方程式表示)。
(5)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O),其工艺流程如下:
查阅资料:
SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。
据图回答下列问题:
Ⅲ中还原所发生的化学反应方程式为:
①____________;
②_____________。
【答案】
(1)分子在不断地运动;
(2)
;(3)
;(4)
;(5)①
;②
【解析】
(1)由于分子在不断地运动,为了防止香水、汽油的分子运动到外面造成损失,所以,香水、汽油要密闭保存;
(2)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,高温条件下,四氧化三铁能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
;(3)煤炉里煤层上方的蓝色火焰,是一氧化碳在燃烧,一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳:
;(4)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬的原因是:
石灰浆中的氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水,反应的化学方程式为:
;(5)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和过量的稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;则过滤后溶液中的溶质是H2SO4、Fe2(SO4)3;Ⅲ中加入铁,与H2SO4、Fe2(SO4)3发生反应生成硫酸亚铁,则反应为:
、
。
2.(2020湖北宜昌)2020年,新型冠状病毒引起的疫情席卷全球,给人类的生命安全带来了巨大威胁。
我们在日常生活和学习中,既要保持安全距离,又要注意消毒杀菌。
过氧乙酸【CH3COOOH】是一种绿色高效的消毒剂,常用于校园环境消毒。
过氧乙酸具有酸性、腐蚀性(尤其是对金属)、可燃性,遇热、遇碱易分解。
用浓硫酸作催化剂,制备过氧乙酸的一种模拟流程如下(部分反应条件未标出):
(1)认识过氧乙酸:
它属于____________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)制备过氧乙酸:
写出反应③的化学方程式________________;上述3个反应中属于化合反应的是_____________(填数字序号)。
(3)使用过氧乙酸:
在校园消毒中,将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%,需要加水_____________kg;下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是______________。
A.应低温、避开火源贮存B.环境消毒,浓度越大越好
C.谨防溅到眼睛和皮肤上D.最好不要用金属容器盛放
【答案】
(1)有机化合物;
(2)
;①②;(3)39;ACD
【解析】根据有机物、化合反应的概念;溶液稀释的计算;化学方程式的书写以及阅读信息进行分析作答。
(1)根据过氧乙酸的化学式,含有碳元素,所以它属于有机化合物;
(2)CH3COOH和过氧化氢反应生成CH3COOOH,CH3COOOH比CH3COOH分子中多了一个氧原子,则生成物中还有水,反应③的化学方程式
;反应①是氢气和氧气在工作溶液和催化剂的条件下生成过氧化氢,属于化合反应,反应②是CH3OH和一氧化碳在一定条件下反应生成CH3COOH,也是化合反应,反应③不是化合反应;(3)设加需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变有:
1kg×20%=(1kg+x)×0.5%,解得x=39kg;A、过氧乙酸遇热易分解,应低温、避开火源贮存,符合题意;B、过氧乙酸有很强的氧化性,是不同一般的消毒杀菌剂,环境消毒,不是浓度越大越好,不符合题意;C、过氧乙酸具有腐蚀性,谨防溅到眼睛和皮肤上,符合题意;D、过氧乙酸具有酸性、腐蚀性(尤其是对金属),最好不要用金属容器盛放,符合题意。
故选ACD。
3.(2020江西省卷)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。
下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂(LiCoO2)中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
(1)操作1中,粉碎废极片的目的是_____;
(2)实验室中完成操作2时,需用到的玻璃仪器是_____(填一种即可);
(3)操作4中,在高温条件下,CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳,化学方程式为_____;
(4)操作5中,Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明Li2CO3的溶解度随温度升高面_____。
【答案】
(1)增大反应物之间的接触面积,使反应更充分;
(2)烧杯(或漏斗、玻璃棒);(3)
;(4)减小
【解析】
(1)粉碎废极片,可以增大反应物之间的接触面积,使反应更充分;
(2)由图可知,操作2实现了固液分离,故操作2是过滤,过滤需要用到的玻璃仪器是:
烧杯、漏斗、玻璃棒;(3)在高温条件下,CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳,该反应的化学方程式为:
;(4)操作5中,Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大,故Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。
4.(2020广东广州)某工厂生产硼砂产生的固体废料,主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等,其中MgCO3质量分数为63%。
回收镁的工艺流程如下:
(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。
(2)“调pH”前滤液I的pH________7(填“>”或“<”)。
(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质________(填化学式)。
(4)已知固体废料质量为m,理论上可生产Mg(OH)2的质量为______。
(5)某BaCO3中混有SiO2杂质,简述提纯该BaCO3的实验操作:
___________。
【答案】
(1)
;
(2)<;(3)
;(4)
;(5)向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡,过滤除去固体杂质SiO2,向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀,过滤,洗涤固体,烘干,得到碳酸钡固体
【解析】根据硫酸和碳酸镁的反应;酸的溶液显酸性;硫酸、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁和氢氧化钠反应;质量守恒定律的计算;实验设计分离提纯,进行分析作答。
(1)“酸浸”时MgCO3和硫酸发生反应,其化学方程式为
;
(2)“调pH”前滤液I是酸浸之后产生的,会有硫酸,所以pH<7;(3)酸浸之后,滤液I中的溶质有硫酸、硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁,硫酸先和氢氧化钠反应产生水和硫酸钠;硫酸铝和硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸钠;然后是硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠,所以滤液Ⅲ中可回收的主要物质是硫酸钠,其化学式为
;(4)固体废料中MgCO3质量分数为63%;根据质量守恒定律,碳酸镁中的镁元素全部转化为Mg(OH)2;设可生产Mg(OH)2的质量为x,则:
,解得
;
(5)从流程图中知道,SiO2不能和酸反应,BaCO3中和硫酸会产生难溶于酸的硫酸钡,BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,所以用盐酸进行反应。
提纯该BaCO3的实验操作:
向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡,过滤除去固体杂质SiO2,向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀,过滤,洗涤固体,烘干,得到碳酸钡固体。
5.(2020江苏连云港)黄铜是由铜和锌组成的合金,可用于制造钱币、机器零件等。
利用黄铜制造各种物品的过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。
一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下:
(1)下列关于黄铜的说法正确的是_____。
a.黄铜不能被腐蚀b.黄铜的硬度比铜大c.黄铜的熔点比锌高
(2)“酸溶”过程中有气体生成,写出生成该气体的化学方程式:
_______。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________。
(4)为进一步提高原料利用率,得到更多的铜和硫酸锌溶液,需要对流程中的“滤渣”进行处理,向滤渣中缓慢加入___(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌,观察到____时停止加入,过滤。
(5)上述流程中,能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______(任写一条)。
【答案】
(1)b;
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(3)使硫酸铜全部反应;(4)稀硫酸;无气泡冒出(无气体产生);(5)“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应,而Cu不能反应(或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜)
【解析】
(1)a、黄铜是铜、锌混合物,能被酸腐蚀,故错误;b、合金的硬度一般比组成它的纯金属大,则黄铜的硬度比铜大,故正确;c、合金的熔点一般比组成它的纯金属低,则黄铜的熔点比锌低,故错误。
故选b
(2)“酸溶”过程是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,其化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是使硫酸铜全部反应,过滤得到纯净的硫酸锌溶液。
(4)向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌,观察到无气泡冒出时停止加入,过滤得到硫酸锌溶液。
(5)能判断锌的金属活动性比铜强的事实是“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应,而Cu不能反应。
6.(2020湖北咸宁)某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料,生产硫酸的简要流程图如下:
(1)写出流程图中硫的一种氧化物名称:
________。
(2)催化反应室中发生的是化合反应,写出该反应的化学方程式:
______________。
(3)实验室里稀释浓硫酸的方法是:
把__________,并不断搅拌。
(4)沸腾炉中
炉渣(Fe2O3)可用于炼铁,写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式:
_________。
(5)排放的废气中含有SO2,为实现“变废为宝”,该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是
,该反应前后化合价升高的元素是_________。
【答案】
(1)二氧化硫或三氧化硫;
(2)
;(3)浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(只要顺序正确,没有强调“沿器壁慢慢”也得分);(4)
;(5)S(或“硫”)
【解析】
(1)通过分析反应流程中的物质可知,二氧化硫或三氧化硫都是由两种元素组成,一种元素是氧元素,属于氧化物;
(2)二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫,化学方程式为:
;(3)实验室稀释浓硫酸应注意将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌;(4)沸腾炉中的炉渣(Fe2O3)可用于炼铁,用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式:
;(5)反应
中,氧气、二氧化硫和CaO反应生成硫酸钙,钙元素反应前后化合价不变;氧气中氧元素为0价,反应后硫酸钙中氧元素变为-2价;二氧化硫中硫元素+4价,反应后硫酸钙中硫元素变为+6价,故化合价升高的元素是硫元素。
7.(2020山东青岛)回收利用废旧金属具有重要意义。
某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。
请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌,实验方案如下:
(1)步骤I所得滤液a中溶质的成分是____(填写化学式)。
(2)步骤III加入试剂甲的名称是______。
(3)步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是________。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜,设计方案如下:
方案A:
方案B:
【信息】
(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为____。
(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理,理由是____(写出一条即可)。
【答案】
(1)ZnSO4、CuSO4、H2SO4;
(2)稀硫酸;(3)使硫酸锌完全反应;(4)
;(5)方案B会生成二氧化硫,污染空气
【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠。
(1)金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,加入过量稀硫酸,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜和稀硫酸不反应,步骤I是过滤,故所得滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、过量的稀硫酸,化学式为ZnSO4、CuSO4、H2SO4。
(2)滤液a中溶质的成分是硫酸锌、硫酸铜、稀硫酸,步骤II加入过量的锌粉,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,则滤渣中含有锌和铜,加入过量的试剂甲,过滤得到铜和滤液c,滤液b是硫酸锌,滤液c和滤液b均与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌,则滤液c也是硫酸锌溶液,故步骤III加入试剂甲的名称是稀硫酸。
(3)硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠,故步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是使硫酸锌完全反应。
(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为
。
(5)由质量守恒定律可知,反应前后元素的质量和种类均不变,浓硫酸中含有硫元素,生成物中含有二氧化硫,故小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理,理由是浓硫酸中含有硫元素,会生成二氧化硫,污染空气。
8.(2020江苏淮安)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。
某兴趣小组按图所示实验步骤,模拟工业流程制备高纯碳酸钙。
请回答下列问题。
(1)“酸溶”过程中,将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中,同时搅拌。
搅拌的目的是__。
(2)“操作1”、“操作2”步骤中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)“操作2”中分离得到的NH4C1,在农业上可用作________。
【答案】
(1)增大反应物之间的接触面积,使反应更充分;
(2)漏斗;(3)氮肥
【解析】
(1)搅拌是为了增大反应物之间的接触面积,使反应更充分;
(2)由图可知,“操作1”、“操作2”步骤中,实现了固液分离,故是过滤,过滤需要用到的玻璃仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒;(3)氯化铵含氮元素,农业上可用作氮肥。
9.(2020广东深圳)下列流程可用于制备硫酸铵。
I.制硫酸:
(1)反应①的化学方程式为__________。
(2)反应②为SO3+H2O=H2SO4,该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
II.合成氨:
(3)“原料气”中N2的制备:
N2约占空气体积的五分之_____,可通过分离液态空气的方法得到。
(4)“原料气”中H2的制备:
高温时,CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2,该反应的化学方程式为___________________。
(5)NH3溶于水时形成氨水。
室温下,氨水的pH______7(填“>”或“<)。
III.制备硫酸铵:
(6)将NH3通入稀释后的硫酸溶液中,得到硫酸铵。
用水稀释浓硫酸时,需将______缓慢地加入______。
(7)(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_____(填标号)。
A.氮肥B.磷肥C.钾肥
【答案】
(1)
;
(2)化合;(3)四;(4)
;(5)>;(6)浓硫酸;水;(7)A
【解析】
(1)反应①硫和氧气反应生成二氧化硫,化学方程式为
,故填:
。
(2)“多变一”的化学反应属于化合反应,反应②特点“多变一”,故填:
化合。
(3)N2约占空气体积的五分之四,故填:
四。
(4)高温时,CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2,该反应的化学方程式为
,故填:
。
(5)NH3溶于水时形成氨水。
氨水显碱性,pH>7,故填:
>。
(6)用水稀释浓硫酸时,需将浓硫酸缓慢地加入水中,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸中。
如果水倒进浓硫酸中,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸向四处飞溅,有可能发生意外。
故填:
浓硫酸;水。
(7)(NH4)2SO4含氮元素,在农业生产中常被用作氮肥,故选:
A。
10.(2020湖南益阳)以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的主要工艺流程如下:
已知:
SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________。
(2)滤渣a的主要成分是___________(填化学式);
(3)“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应
化学方程式是___________。
(4)“加热”过程中发生反应___________(填基本反应类型)。
【答案】
(1)过滤;
(2)SiO2;(3)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O;(4)分解反应
【解析】
(1)固液分离是过滤,操作Ⅰ、Ⅱ都为固液分离,故填:
过滤。
(2)碳酸镁和硫酸反应,二氧化硅不反应,滤渣a为二氧化硅,故填:
SiO2。
(3)酸浸时,碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁二氧化碳和水,化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O,故填:
MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O。
(4)沉镁生成氢氧化镁沉淀,加热过程氢氧化镁分解生成了氧化镁和水,符合分解反应特点一变多,故填:
分解反应。
1.(2020贵阳市第十八中学一模)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。
传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。
某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下:
(1)步骤①中反应的化学方程式为___________。
(2)操作Ⅰ的名称是_______。
步骤②涉及到蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、_______。
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是________。
【答案】
(1)
;
(2)过滤;蒸发皿;(3)不产生有毒气体,安全环保
【解析】
(1)铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜,方程式为
;
(2)经过操作一后得到溶液和固体,分离液体和固体的操作是过滤,故填:
过滤;蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒,还需要蒸发皿,故填:
蒸发皿;(3)从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”,而使用硫酸铜时,硫酸铜不与硫或磷反应,因此不会有有毒气体产生,安全环保,故填:
不产生有毒气体,安全环保;答案为:
;过滤;蒸发皿;不产生有毒气体,安全环保。
2.(2020杭州市采荷中学三模)2020年6月23日,我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功,北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。
Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室,与液氧混合燃烧产生推动力。
该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等,金属镁可从海水中提取,工艺流程如下:
(1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______________(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)反应②的过程是_______________(选填“放热”或“吸热”)过程。
(3)“母液”中含MgCl2,以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是______________。
a.化合反应b.分解反应
c.复分解反应d.置换反应
(4)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质量分数约为______________(保留两位有效数字),由此可知,用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁,而不直接用海水的主要原因是___________________。
【答案】
;
(1)混合物;
(2)放热;(3)d;(4)0.13%;海水中镁元素含量很低
【解析】Ⅰ.液氢与液氧混合燃烧生成水,该反应的化学方程式为
。
Ⅱ.
(1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是混合物,因为过滤得到的滤液中还有其他可溶性杂质。
(2)根据流程图可知,反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该过程是放热过程。
(3)反应①:
煅烧碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳,该反应是由一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应;反应②:
氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应是由两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应;反应③:
“母液”中含MgCl2,MgCl2与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应,属于复分解反应;反应④:
脱水生成MgCl2和水,该反应是由一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应;以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是置换反应,故选d;(4)某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质量分数约为3.5%×3.7%=0.13%,由此可知,用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁,而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素含量很低。
3.(2020福州市第十九中学三模)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4,研究人员利用CaCO3消耗部分酸,再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO),通过一系列操作可得到磁性铁,成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下:
(1)该废酸液的pH______7(填“<”或“>”)。
操作Ⅰ的名称为___________。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会_____________(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)“沉铁”过程中,溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应,生成的产物是_______和_____________(填化学式)。
(4)磁性铁是铁
一种氧化物,且为磁铁矿的主要成分,其化学式为____________。
(5)研究发现,“沉铁”后,溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
欲获得高的产率,最适宜的pH为______。
pH较低时产率较低的主要原因是_________________。
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率(%)
43.9
50.6
86.2
93
0
92.3
91.6
【答案】
(1)<;过滤;
(2)放出;(3)CaSO4;Fe(OH)2;(4)Fe3O4;(5)7.5;.pH较低时,磁性铁会与酸反应被消耗,产率较低
【解析】
(1)该废酸液含有硫酸,所以pH<7;操作Ⅰ将溶液和滤渣分离开,故操作Ⅰ为过滤。
(2)电石渣中的主要成分为氧化钙,转化为石灰乳的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该过程放出热量。
(3)“沉铁”过程中,溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应,生成的产物为硫酸钙和氢氧化亚铁,故填CaSO4、Fe(OH)2。
(4)磁铁矿的主要成分为四氧化三铁,故填Fe3O4。
(5)从表中可以看出,pH为7.5时,产率最高,故最适pH为7.5;pH较低时产率较低的主要原因是pH较低时,磁性铁会与酸反应被消耗,导致产率较低。
4.(2020石家庄市第八十一中学期末)国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求,处理关键是确定其成分。
某校化学实验室有
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