新九年级 化学下册 第八章《常见的酸碱盐》单元测试题含答案.docx
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新九年级化学下册第八章《常见的酸碱盐》单元测试题含答案
第八章达标测试卷
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 O:
16 Cl:
35.5
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1下列溶液显碱性的是( )
A.酸雨B.食醋C.石灰水D.盐酸
2.下列说法正确的是( )
A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
B.碱溶液能使无色酚酞试液变红,能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
C.可用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液
D.pH=0的溶液是酸性最弱的溶液
3.某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )
A.雨水pH=6B.食醋pH=3
C.肥皂水pH=10D.食盐水pH=7
4.下列图示的实验操作,正确的是( )
A.稀释浓硫酸 B.配制NaCl溶液C.测定溶液的pHD.酸碱中和
5.将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序分类正确的是( )
A.硫酸纯碱石灰石B.醋酸烧碱硫酸铜
C.磷酸熟石灰苛性钠D.醋酸小苏打熟石灰
6.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。
下列做法错误的是( )
A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C.用食盐水除去水壶中的水垢
D.施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂,并增强抗倒伏能力
7.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。
如图所加试剂①②③依次是( )
A.稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C.稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D.稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
8.下列实验现象表述正确的是( )
A.向石灰石中滴加稀盐酸,产生红棕色气体
B.氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀
C.向铁锈中滴加稀盐酸,铁锈溶解,溶液呈浅绿色
D.氨气遇湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝
9.如图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,烧瓶中放入另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后甲装置中的气球明显胀大,乙装置中气球无变化(忽略液体体积对气球体积的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( )
选项
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
水和CO2
B
H2O2溶液和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
稀盐酸和Na2CO3
硫酸铜溶液和铁粉
D
H2O和NH3
稀盐酸和锌粒
10.向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入锌片,有气泡产生。
则以下判断不正确的是( )
A.不溶物中一定含有铁B.滤液中一定含有硫酸
C.不溶物中一定含有铜D.滤液中一定含有硫酸亚铁
11.甲、乙、丙、丁四种物质,存在关系:
甲+乙→丙+丁。
下列说法正确的是( )
A.若丙、丁为盐和水,则甲、乙一定为酸和碱
B.若甲为单质,则该反应一定是置换反应
C.若该反应为复分解反应,则生成物中一定有水
D.若甲为10g、乙为20g,则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g
12.下列各组物质在pH=2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是( )
A.KNO3 HCl CuSO4B.Na2SO4 Zn(NO3)2 H2SO4
C.MgCl2 NaOH FeSO4D.Na2CO3 Ba(OH)2 K2SO4
13.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是( )
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
14.除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
O2
CO2
通过过量的NaOH溶液,干燥
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液,过滤
C
NaCl固体
泥沙
加足量水溶解、过滤
D
Fe
Cu
加入过量的稀盐酸,干燥
15.一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是( )
二、填空题(本题包括5小题,共34分)
16.(5分)写出符合下列要求的化学式。
(1)作调味品的盐________。
(2)胃液中帮助消化的酸________。
(3)作干燥剂的氧化物________。
(4)可用于改良酸性土壤的碱______。
(5)作发酵粉的盐________。
17.(7分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症,此反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱____________________________(写出反应的化学方程式)。
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。
现有①硫酸钾;②硝酸铵;③磷矿粉;④氯化钾四种化肥,其中从外观上即可与其他化肥相区别的是________(填序号)。
(4)镍(Ni)是一种用途广泛的金属,硫酸镍溶液呈浅绿色,氢氧化镍难溶于水,化合物中镍元素显+2价,写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________________________________。
18.(9分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(分别记作A、B),小强用下列方法进行鉴别,回答问题。
(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量氯化铁溶液,观察到A中产生红褐色沉淀,则A是____________,发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量碳酸钠溶液,观察到B中的现象为____________,发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别:
若pH________7,则溶液为______________。
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别,其中能鉴别的试剂是________(填字母)。
A.铁 B.硝酸钠 C.石蕊试液
19.(5分)为验证“酸的化学通性”,某班同学在实验室进行如下实验。
请分析并回答相关问题:
(1)写出能证明A中反应发生的现象________________________________________________________。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式__________________________。
(3)要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是__________(写一种即可)。
(4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有________种(溶质不计指示剂与气体)。
20.(8分)图中A~F为初中化学常见的六种物质,其中A、B、D含相同的阴离子,C、D、E、F含有同一种元素,C、E、F是不同类别的物质,A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥,B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理,框图中“—”
表示相连的两种物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
回答下列问题:
(1)写出B的名称:
__________,F的化学式:
__________。
(2)写出C的一种用途:
__________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
A—C:
________________________________________________________;
D→E:
________________________________________________________,基本反应类型是________反应。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共15分)
21.(7分)小红同学进行酸碱中和反应的实验,她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂,为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液颜色没有变化。
于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。
请根据相关内容填写下表:
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果__________
盐酸过量
如果__________
盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的。
你认为其中不正确的是________(填序号)。
A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜
(4)如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是______(填序号)。
22.(8分)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题,于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的______和硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低。
【探究Ⅰ】土壤的酸碱性
实验1:
按图2所示溶解土样,玻璃棒搅拌的目的是____________;用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4,说明土壤呈酸性。
【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质?
实验2:
25℃时,将30g硫酸铵加入50g水中,完全溶解,此时所得溶液对应图3中________(填序号)点的状态;测得其pH约为5。
实验3:
为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了图4所示的实验,观察到的实验现象为:
①硫酸铵固体减少;②用酚酞溶液浸湿的滤纸________;③小气球变大。
小明依据现象①和②,小红只依据③,都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。
小组同学认为小红的依据不合理,小气球胀大也可能是装置中的空气受热膨胀所致。
若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论,还需继续进行观察,若_________________________________________,才能得出这一结论。
实验4:
按图5所示进行实验,闻到刺激性气味,说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效,不能高温暴晒,不能__________________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸铵使得土壤酸化,可用熟石灰进行改良,反应的化学方程式为____________________________________。
四、计算题(本题包括1小题,共6分)
23.(6分)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。
请计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为________g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案
一、1.C 2.C 3.C 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.C 10.A
11.D 12.B13.C 14.A 15.D
二、16.
(1)NaCl
(2)HCl (3)CaO (4)Ca(OH)2(5)NaHCO3
17.
(1)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(3)③ (4)NiSO4+2NaOH===Ni(OH)2↓+Na2SO4
18.
(1)NaOH溶液;3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
(2)产生气泡;Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(3)>;NaOH溶液(或<;稀盐酸) (4)A、C
19.
(1)红色消失(或红色褪去)
(2)CuO+2HCl===CuCl2+H2O
(3)Mg(或Al或Zn或Fe等) (4)四
20.
(1)盐酸;CaO
(2)改良酸性土壤
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3↑;
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl;复分解
三、21.
(1)观察到试管中溶液颜色没有变化,说明溶液一定不显碱性,所以不可能有氢氧化钠剩余
(2)有气泡冒出;没有气体生成 (3)C (4)C
22.【查阅产品说明】贮存条件
【探究Ⅰ】实验1:
加速溶解
【探究Ⅱ】实验2:
C
实验3:
变红;冷却至室温后,小气球仍处于膨胀状态
【拓展应用】
(1)与碱性物质接触
(2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4===CaSO4+2NH3↑+2H2O
四、23.
(1)4.4
(2)解:
设参加反应的50g稀盐酸中氯化氢的质量为x。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
7344
x 12g+50g-59.8g=2.2g
=
x=3.65g
稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=7.3%
答:
该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
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