浙江省届高三超级全能生联考选考科目解析版.docx
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浙江省届高三超级全能生联考选考科目解析版
浙江省2021年高三“超级全能生”3月联考(选考科目)
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14016Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中,只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于盐的是()
A.NaHCO3B.CaOC.NaOHD.H2SO4
2.下列仪器名称为“坩埚”的是()
3.下列属于强电解质的是
A.NaOHB.HClOC.NaCl溶液D.蔗糖
4.下列属于氧化还原反应的是
A.NH4Cl+NaOH
NH3↑十+NaCl+H2O
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C.C(石墨)
C(金刚石)
D.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
5.下列物质的水溶液呈碱性的是
A.CH3COOHB.FeCl3C.Na2SiO3D.NaCl
6.下列说法不正确的是
A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,确定该纤维是否为蛋白质纤维
B.容量瓶使用前需检漏,且不能用作物质反应或溶解的容器
C.运用蒸馏的方法可以除去水等液体中难挥发或不挥发的物质
D.用CCl4萃取碘水中的碘,萃取过程中振摇几次后需打开上口玻璃塞放气
7.下列表示不正确的是
A.重水的结构式:
D-O-DB.二氧化碳的电子式:
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2D.甲烷比例模型:
8.下列有关说法不正确的是
A.HC1溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子
B.焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等,属于物理实验
C.金属镁能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
D.SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等
9.下列有关说法不正确的是
A.隔绝空气高温加热生物质,通过热化学转换可产生可燃性气体
B.开发太阳能、天然气、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生
C.Na2SO4·10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料
D.在光分解催化剂存在下,利用太阳能分解水制氢气
10.下列说法不正确的是
A.Si、Se、Ge都是重要的半导体材料
B.FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
C.溴元素又名海洋元素,可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等
D.硫酸铜溶液常用作游泳池及饮用水的消毒剂
11.下列说法不正确的是
A.C60与碳纳米管互为同素异形体
B.最简式为CH3的有机物没有同分异构体
C.CH3C(CH3)2CH2CH3名称为2,2-二甲基丁烷
D.核外电子总数和质子数均相同的微粒必为同种粒子
12.在一定条件下,可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1,达到平衡时,下列说法不正确的是()
A.每断开1mol氢氢键的同时,断开2mol氢碘键B.I2的物质的量不再减少
C.反应放出14.9kJ的热量D.容器中气体颜色不再变化
13.下列说法正确的是
A.淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B.天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C.酶是具有催化作用的蛋白质,在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D.一定条件下,等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应,乙酸产生的氢气体积多
14.下列说法不正确的是
A.光照下,1mol甲烷和氯气完全取代需要2mol氯气
B.在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点
D.CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应
15.A、B、C、D、E、F、G七种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是
A.C元素的气态氢化物的热稳定性比D的高
B.B、D、E的简单离子半径:
D>E>B
C.E和C均能形成H2X2的氢化物
D.A、F、G三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物
16.下列离子方程式不正确的是()
A.硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
B.少量SO2气体通人足量的NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+
C.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.含0.03molNaHCO3的溶液和0.02molCa(OH)2的溶液混合:
3HCO3-+2Ca2++3OH-=CO32-+2CaCO3↓+3H2O
17.下列说法正确的是()
A.二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物,且晶体类型相同
B.氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成
C.因为氮气的键能比氧气的键能大,所以氮气的沸点比氧气的高
D.硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体
18.锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。
锂一硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成,金属锂片作为负极,正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开,其电池结构如图,下列说法不正确的是()
A.负极的电极反应式为Li-e-=Li+
B.正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性
C.电池工作时电子经导线流向正极,又经高氯酸锂介质流向Li极
D.总反应方程式为2Li+S=Li2S
19.为证明NH3·H2O是弱电解质。
在常温下,下列实验方法不正确的是()
A.比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力,可证明NH3·H2O为弱电解质
B.测定NH4Cl溶液的pH小于7,可证明NH3·H2O为弱电解质
C.测定0.01mol·L-1的氨水的pH小于12,可证明NH3·H2O为弱电解质
D.测定0.01mol·L-1的NH4HSO4溶液的pH小于7,可证明NH3·H2O为弱电解质
20.已知反应H2(g)+
O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示,a、b、c表示能量变化,为正值,单位为kJ,下列说法正确的是()
A.H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H=ckJ·mol-1
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=—2(a-b)kJ·mol-1
C.1mol氢气与0.5mol氧气总能量为akJ
D.2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2(b-a)kJ
21.T℃,将2molX和1molY充人一体积为1L。
的密闭容器中,已知:
2X(g)+Y(g)
2Z(s)△H=-MkJ·mol-1。
10min后达到平衡,生成0.2molZ,共放出热量NkJ,下列说法正确的是()
A.在10min时,X的反应速率为0.02mol·L-1·min-l
B.在0~10min内,Y的反应速率为
mol·L-1·min-l
C.增加Z的物质的量加快逆反应速率
D.反应达平衡后,保持T℃,通入稀有气体增加压强,则化学反应速率变快
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温下,0.1molFe在足量浓硫酸中反应,转移电子数为0.3NA
B.9.2g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NA
C.已知白磷(P4)为正四面体结构,那么1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:
1
D.常温下,22.4mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49NA
23.25℃时,向20.00mL浓度均为0.1000mol.L-l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.1000mol·L-l的NaOH溶液,所得溶滚的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.V(NaOH)=0mL时,三份溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)
B.当三份溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)
C.当V(NaOH)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+),且在HZ溶液中:
c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.HY与HZ混合溶液中:
c(H+)=c(Y)+c(Z-)+
24.向含xmolNH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入ymolBa(OH)2溶液,下列说法正确的是()
A.当x=2y时,发生的离子反应为2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓
B.当x≥y时,发生的离子反应为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
C.当2x=y时,发生的离子反应为2Fe3++2NH4++2SO42-+2Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O
D.当x 25.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是() A.溶液X中有Fe3+、SO42- B.溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl- C.溶液X中有I-、Cl-,无CO32- D.溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.气态烃A燃烧的温度特别高,可用来焊接金属和切割金属,且A中碳、氢元素的质量比为12: 1。 已知B不与Na发生反应,D、E中含有羧基,请回答: (1)有机物B的官能团为_________________。 (2)写出有机物C转化为B的化学反应方程式: __________________。 (3)④为加成反应,写出该反应的化学方程式: ___________________。 (4)下列说法不正确的是_______。 A.A分子中的所有原子在同一直线上 B.有机物A能使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色,且反应现象完全相同 C.反应②为氧化反应,反应③为还原反应 D.化合物B和D都能被H2还原为C 27.由两种元素组成的矿物A,测定A的组成及制取化合物D的流程如下: 请回答: (1)A的化学式为_________________。 (2)写出②的化学方程式: _________________。 (3)写出③的离子方程式: _________________。 28.实验室制备肥皂的过程如下: 请回答: (1)加入乙醇的目的是_____________。 (2)证明油脂完全反应的方法是_____________。 (3)以硬脂酸甘油酯为例,写出皂化反应的方程式: _____________。 29.实验室用100mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下: 求: (1)吸收的CO2在标准状况下的体积是____mL。 (2)盐酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。 30.高温下用H2还原CuCl制备活性铜,反应原理如下: 2Cu(s)+Cl2(g) 2CuCl(s)△H1=-36kJ·mol-1① H2(g)+2CuCl(s)=2Cu(s)+2HCl(g)△H2② 有关物质的键能数据如下表: 物质 H2 Cl2 HCl 键能(kJ·mol-1) 436 243 432 (1)求△H2=_______kJ·mol-1。 (2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大,原因是_______________。 (3)在某温度下,反应①达到平衡状态,在tl时,增加压强到原来的2倍(Cu的量足够),在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。 _______________ (4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得,如图所示: ①装置中用的交换膜为_____________。 A.阳离子交换膜B.阴离子交换膜C.质子交换膜D.氢氧根离子交换膜 ②阳极的电极反应式为_________________。 (5)已知CuCl可溶解于稀硝酸,写出该反应的化学方程式: _________________。 (6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法,用化学方程式表示: _________________。 31.用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2,利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3,流程如下: 已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5,ZnSO4·7H2O晶体易溶于水,易风化。 回答下列问题: (1)调节pH=2的目的是______________,调节pH=2,可加入_________(填化学式)。 (2)写出生成沉淀3的化学方程式: ______________________。 (3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄品膜时,要停止加热的主要原因是_____________。 (4)某同学用如图所示的装置抽滤。 ①有关抽滤的说法正确的是__________。 A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀 B.滤纸的直径应略小于漏斗内径,又能盖住全部小孔 C.图中有一处出错 D.抽滤结束,从吸滤瓶的支管口倒出滤液 ②抽滤,洗涤沉淀的具体操作是___________________________。 (5)为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品,选择干燥方法是________。 A.加热烘干B.用浓H2SO4干燥 C.用酒精洗干D.在空气中白然干燥 32.为合成药物中间体X、Y,合成路线如下: 已知: 易被氧化。 请回答: (1)写出D的结构简式: ____________。 (2)写出A→B的化学反应方程式: __________________。 (3)合成过程中A→D的目的是_________________。 (4)下列说法不正确的是____。 A.COCl2的分子中四个原子在同一平面,而E分子中原子不可能在同一平面 B.1molX最多可以与4molNaOH反应 C.D→X与D→Y的反应类型相同 D.Y是芳香族化合物,分子中含2个手性碳原子 (5)写出符合下列条件的B的所有同分异构体_________。 ①能发生银镜反应; ②含有-NH2; ③含有苯环,苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (6)设计从苯制备化合物E的合成路线______。 (用流程图表示,无机试剂白选) 参考答案 1. 【答案】A 【解析】A、NaHCO3是一种酸式,属于盐,A正确。 B、CaO属于金属氧化物,B错误。 C、NaOH属于碱,C错误。 D、H2SO4属于酸,D错误。 正确答案A。 2. 【答案】B 【解析】A、是烧杯,B是坩埚,C是冷凝管,D是蒸发皿。 正确答案B。 【点睛】蒸发皿用于液体或溶液的加热(加热浓缩或蒸发结晶),坩埚用于固体的加热。 3. 【答案】A 【点睛】强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质,弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐及H2O。 而溶液等混合物、单质不属于电解质,也不属于非电解质。 4. 【答案】D 【解析】A、 ,反应前后各元素化合价均没有变化,不属于氧化还原反应,A错误。 B、 ,反应前后各元素化合价均没有变化,不属于氧化还原反应,B错误。 C、 (石墨) (金刚石),反应前后C元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应,C错误。 D、 反应过程中Mn元素、Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,D正确。 正确答案D。 5. 【答案】C 【解析】A、CH3COOH CH3OO-+H+,CH3COOH溶液呈酸性,A错误。 B、FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,溶液呈酸性,B错误。 C、Na2SiO3+2H2O 2NaOH+H2SiO3,溶液呈碱性,C正确。 D、NaCl=Na++Cl-,NaCl不水解,溶液呈中性,D错误。 正确答案C。 6. 【答案】C 7. 【答案】C 【解析】A、重水分子式D2O,结构式是D—O—D,A描述正确。 B、CO2分子中碳氧之间有两对电子,氧原子另有2对孤对电子,电子式是 ,B描述正确。 C、乙烯分子式为C2H4,碳碳之间是双键,结构简式为CH2=CH2,C描述错误。 D、甲烷分子是空间正四面体结构,碳原子半径比氧原子半径大,原图是甲烷比例模型,D描述正确。 正确答案C。 8. 【答案】D 【点睛】SO2的漂白性是SO2与有机色素结合生成不稳定的无色物质,这种无色物质在加热时易分解,所以加热后被SO2漂白的物质能够恢复原来的颜色。 SO2遇常见的无机氧化剂如KMnO4、Br2等使他们褪色的过程不属于漂白。 9. 【答案】B 【解析】A、植物秸秆生成沼气就是一例,其他生物质转化可能还会得到液体燃料和木炭,如木材的干馏,A正确。 B、天然气不是新能源,B错误。 C、Na2SO4·10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水,温度降低后又形成Na2SO4·10H2O晶体释放热量,所以可以作为光与化学能转换的贮热材料,C正确。 D、这一方法的关键是合成高效的催化剂,我国科学家已研制出这种新型高效光催化剂,D正确。 正确答案B。 10. 【答案】D 【解析】A、元素周期表中,处于金属与非金属交界处的物质具有半导体的特性,Si、Se、Ge的位置都符合,是重要的半导体材料,A正确。 B、2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,所以FeCl3溶液可以制作印刷电路板,B正确。 C、地球上99%的溴都蕴藏在海洋中,所以溴元素也称海洋元素,溴的重要应用是可以用于生产杀虫剂、熏蒸剂等,C正确。 D、硫酸铜主要是清除游泳池的藻类,,消毒要用漂白粉,D错误。 正确答案D。 11. 【答案】D 【点睛】核外电子总数相同的粒子由于组成元素不确定,所以可能有多种情况。 如核外有10个电子的粒子有Ne原子、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、F-、O2-、N3-、OH-等。 其中Na+、NH4+、H3O+质子数相同,F-、OH-质子数相同。 12. 【答案】C 【解析】A、可逆反应达到平衡时,同一物质的正逆反应速率相等,所以反应1molH2同时,必然伴随1molH2生成,而生成1molH2时消耗2molHI。 1molH2反应时断开1molH—H键,消耗2molHI时断开2molH—I键,A描述正确。 B、化学平衡状态建立后,条件不变时,各物质含量保持不变,所以I2的物质的量不再减少,B描述正确。 C、参加反应的反应物物质的量未知,反应释放的能量无法计算,C描述错误。 D、平衡建立后,各物质的浓度不变,容器内气体的颜色是I2蒸汽浓度的体现,I2蒸汽浓度不变,所以气体颜色不变,D描述正确。 正确答案C。 【点睛】物质的颜色与其浓度有关。 一种是随着该物质浓度减小颜色变浅,大多数有色物质的溶液随着加水稀释颜色变浅就是由于浓度变小产生的结果。 也有些物质在不同浓度时会显示不同颜色,如CuCl2溶液,由于Cu2+在不同浓度溶液中络合离子不同而表现为不同的颜色。 13. 【答案】C 【解析】A、淀粉溶液属于胶体,有丁达尔现象,蔗糖溶液中粒子没有达到胶体粒子大小,不会产生丁达尔现象,A错误。 B、油脂不是高分子化合物,B错误。 C、酶是一种高效的催化剂,是一种特殊的蛋白质,而蛋白质在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会发生变性而失去活性,C正确。 D、2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑,2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,所以等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量钠反应时产生的气体体积相同。 D错误。 正确答案C。 14. 【答案】A 【点睛】甲烷与氯气发生取代反应时,分子中四个氢原子都能够依次取代,所以甲烷与氯气取代反应一般都是得到四种氯代甲烷的混合物。 只有在足量氯气作用下能完全生成CCl4. 15. 【答案】C 【解析】A、位于同主族的E和C,非金属性E>C;位于同周期的E和D,非金属性D>E,所以D的非金属性比C强,D的气态氢化物更稳定,A错误。 B、B位于第三周期,D、E位于第二周期,B的电子层更多,半径更大;E、D同周期,D在E的右侧,E的原子半径更大,所以原子半径B>E>D,B错误。 C、E是O元素,C是S元素,它们分别能够形成H2O2、H2S2,C正确。 D、A、F、G分别为H、Cl、N,三种元素形成的化合物为NH4Cl,N、H之间形成共价键,NH4+与Cl-之间形成离子键,但是他们之间也能形成NH2Cl等,NH2Cl结构是 ,分子中只含有共价键,属于共价化合物,D错误。 正确答案C。 【点睛】简单粒子半径比较方法: ①电子层数不同时,电子层数越多,一般半径越大;②电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;③同种元素,阳离子半径<原子半径,阴离子半径>原子半径。 16. 【答案】B 【点睛】一定量的物质之间发生反应时,根据反应计量系数,过量的物质没有参加反应,所以这类离子方程式书写时需要从完全反应的离子入手,思考参加反应但是过量的反应物的实际用量。 “过量的某物质”“足量的某物质”或“少量的某物质”等已知也属于这类题型。 17. 【答案】B 【点睛】分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力大小及氢键,原子晶体的熔沸点高低取决于共价键的强弱,金属晶体的熔沸点高低取决于金属键的强弱,离子晶体熔沸点的高低取决于离子晶体的晶格能大小。 18. 【答案】C 【解析】A、负极金属锂片失去电子生成Li+,电极反应为Li-e-=Li+,A正确。 B、正极材料中的硫粉和聚合物粘合剂都不导电,这样会影响原电池的形成,所以掺入的石墨颗粒是增强正极材料的导电性,B正确。 C、电池工作时,电子在外电路中从Li电极流出,经过导线流向正极,而在高氯酸锂介质中则是通过离子的定向迁移形成闭合回路,C错误。 D、硫粉作为正极,反应原理为S+2e-=S2-,因此总反应为2Li+S=Li2S。 【点睛】无论是原电池还是电解池,外电路都是通过电子的定向移动形成电流,内电路则是通过离子的定向移动形成电流,所以它们的导电原理是有差别的。 19. 【答案】D 【点睛】证明酸或碱是弱电解质的主要方法有: ①对应的强碱盐或强酸正盐不成中性(NaHSO3、NaH2PO4除外);②与浓度相同、组成相似的强酸强碱盐比较,溶液的导电性更弱;③一定浓度的溶液中,测得酸的c(H+)或碱c(OH-)比完全电离时小;④一定浓度的溶液中,测得酸的pH值比完全电离的溶液大,或碱的pH值比完全电离的溶液小;⑤一定浓度的溶液稀释时,pH值变化比强酸或强碱要小;⑥与浓度相同、组成相似的强酸比较,与完全相同的活泼金属或NaHCO3反应更慢。 20. 【答案】B 【解析】A、反应物的能量更高,该反应为放热反应,△H=-ckJ·mol-1,A错误。 B、2molH2O逆向分解时,共吸收2bkJ能量,又释放2akJ能量得到产物,△H=-2(a-b)kJ·mol-1,B正确。 C、图中标示了1mol氢气与0.5mol氧气总能量,但
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