人教版初三化学金属的化学性质知识点.docx
- 文档编号:10717645
- 上传时间:2023-02-22
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:60.05KB
人教版初三化学金属的化学性质知识点.docx
《人教版初三化学金属的化学性质知识点.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版初三化学金属的化学性质知识点.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版初三化学金属的化学性质知识点
人教版初三化学金属的化学性质知识点
一、初中化学金属的化学性质选择题
1.有X、Y、Z三种金属,把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有X、Z。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Y>ZD.X>Z>Y
2.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是
A.滤渣中可能含CuB.滤渣中只含Fe
C.滤液中不含CuSO4D.滤液中不一定含FeSO4
3.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是
A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生
C.滤渣中一定有Ag,一定无Zn和Cu
D.滤液中一定有Cu(NO3)2,可能有Zn(NO3)2和AgNO3
4.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应;根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是()
A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX
5.等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末,与足量的稀硫酸反应(反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价),生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法不正确的是()
A.三种金属的活泼性:
乙>甲>丙
B.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
C.相对原子质量:
甲>乙>丙
D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
6.X、Y、Z三种金属中,只有Z能和稀硫酸反应;将Y放人X的盐溶液中,Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Z>YB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X
7.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中,②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中,③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中,④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是( )
A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④
8.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示( )。
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量
D.生成氢气的质量
9.金属钴(Co)与铁的化学性质相似,都能与稀盐酸反应,在化合物中钻元素常显+2、+3价,下列说法正确的是()
A.CoCl3读作“氯化亚钴
B.CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C.金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
D.CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%
10.有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把X投入到Y的硝酸盐溶液中,X表面有Y析出,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是:
A.Z>X>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y
11.某化学反应的微观示意图如图所示,下列叙述不正确的是
A.该反应属于置换反应B.该反应中原子没有发生改变
C.该反应生成了两种物质D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:
3
12.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和X分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。
根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYX
13.在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。
下列说法错误的是( )
A.若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2
B.若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2
C.若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2
D.若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2
14.非金属间的置换规律与金属的相似:
已知Br2+2KI=2KBr+I2;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是( )
A.I2、Br2、Cl2B.Br2、Cl2、I2C.Cl2、I2、Br2D.Cl2、Br2、I2
15.印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。
已知铜铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3===3FeCl2。
现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后,烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法中正确的是()
A.溶液中一定含有FeCl3,固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含有FeCl2,固体一定是铁和铜
16.某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中一定能达到实验目的是( )
A.将锌粒、铜片分别加入到FeSO4溶液中
B.将锌粒、铜片分别加入到ZnSO4溶液中
C.将锌粒分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
D.将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中
17.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里,搅拌,使其充分反应后过滤,滤纸上留下的金属是
A.只有AgB.Fe、ZnC.Fe、AgD.Ag、Zn、Fe
18.有X、Y、Z三种金属,只有Y在自然界主要以单质形式存在,如果把X放入Z的硫酸盐溶液中,X表面有Z析出.据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y
19.锡(Sn)是“五金”之一,它的金属活动顺序位于铁和铜之间,则下列反应一定不会发生的是()
A.Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B.Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C.Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D.Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
20.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。
下列结论中,正确的是()
A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体,溶液颜色变浅
21.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,而Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序是
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>Y>XD.Z>X>Y
22.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则下列描述正确的是()
A.反应后溶液质量相等
B.铝反应后的溶液质量大
C.镁产生的氢气质量大
D.生成的氢气质量相等
23.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。
如果把Y和Z分别放人稀盐酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。
根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()
A.Z>Y>X
B.X>Z>Y
C.Y>Z>X
D.X>Y>Z
24.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn,Cu,Ag三种金属活动性顺序的是()
A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
25.现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序( )
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y
26.下列反应中属于置换反应的是()
A.CO+CuO
Cu+CO2
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
27.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。
下列说法正确的是()
A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B.Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
28.X、R表示两种金属,在溶液中发生反应:
X+3RNO3=3R+X(NO3)3。
下列说法不正确的是
A.该反应是置换反应
B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少
C.X可能是Fe,R可能是Cu
D.X的金属活动性比R强
29.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性服序分析,下面说法不合理的是
A.反应前,溶液中溶质质量分数:
FeSO4 B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu C.反应后,两溶液底部析出金属的质量: Fe D.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B 30.将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。 下列说法正确的是( ) A.若滤液为蓝色,则滤渣中定有锌和铜 B.若滤渣中加盐酸没有气泡产生,则滤液一定为无色 C.若滤液中有硝酸锌,则滤渣中一定没有铝和锌 D.若滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有锌和铜 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、初中化学金属的化学性质选择题 1.A 解析: A 【解析】 【分析】 【详解】 X、Y、Z三种金属,把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有X、Z,说明X的活动性大于Z小于Y。 故选A。 2.C 解析: C 【解析】 反应时应是氧化铜先和酸反应,转化为铜离子,当铜离子与氢离子同时存在时,铁应该先和铜离子反应;当向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,说明所加入的铁粉过量,说明原稀硫酸完全反应,且铜离子没有剩余,才会有氢气生成,也就说明,铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物;A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以不溶物中一定含有铜;故A错误;B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以不溶物中一定含有铜,当向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,说明所加入的铁粉过量,故B错误;C、铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,因此,所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应,所得滤液中一定不含有硫酸铜,故C正确;D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁,因此,滤液中一定含有硫酸亚铁;故D错误。 故选C。 3.B 解析: B 【解析】 【分析】 【详解】 向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,根据金属活动性顺序可知,金属锌先与硝酸银溶液反应,然后金属铜在于硝酸银溶液反应,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明金属锌完全反应,已发生金属铜与硝酸银溶液的反应,使溶液显蓝色;证明滤渣中一定有金属银可能有金属铜。 一定没有金属锌;滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银;故答案选择B。 4.A 解析: A 【解析】X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X是三种金属中最活泼的金属,把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应,说明Y的活动性强于Z,故其活动性顺序为X>Y>Z。 故选A。 5.C 解析: C 【解析】 【分析】 【详解】 金属活动性越强,反应速率越快,那么三种金属活动性的强弱为乙>甲>丙; 依据图形,生成氢气的质量: 甲>乙>丙,则消耗硫酸的质量: 甲>乙>丙; 物质的质量可以用相对原子质量表示,相对原子质量越小,生成的气体的质量越多,故相对原子质量: 丙>乙>甲。 故选C。 6.D 解析: D 【解析】 试题分析: X、Y、Z三种金属中,只有Z能和稀硫酸反应,说明Z的活动性最强,将Y放人X的盐溶液中,Y表面有X析出,说明Y的活动性比X强,所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z>Y>X,故选D 考点: 金属的活动性顺序 7.A 解析: A 【解析】 【详解】 ①锌的活动性比铁强,可以置换出铁,而铜不能置换出铁,所以可以区分出活动性强弱 ②难以比较铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱,所以该方案不可行, ③锌可以把铁和铜置换出来,但是不能比较铁和铜的活动性,所以该方案不可行 ④铁不能置换出锌,但是可以置换出铜,所以可以区分出这三种活动性顺序 所以能够区分出锌铁铜三种金属活动性的方案是①④,这与选项A相吻合。 故选A。 【点睛】 本题考查学生对于金属活动性顺序的探究,我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序,然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答。 8.C 解析: C 【解析】 试题分析: 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁,过程中溶液的总质量不能从零开始。 所以C错误。 故选C., 考点: 物质的变化及其过程 9.C 解析: C 【解析】 【分析】 A.该化合物中Co元素显+3价; B.根据化合物中化合价的代数和为0确定Co元素化合价; C.金属Co和Fe化学性质相似,所以Co的金属活动性大于Cu; D.根据质量分数公式计算Co元素质量分数。 【详解】 A.该化合物中Co元素显+3价,所以CoCl3读作“氯化钻”,故A错误; B.CoCl3中钻元素的化合价为+3价,故B错误; C.金属Co和Fe化学性质相似,所以Co的金属活动性大于Cu,则金属铜不能与CoCl2溶液发生反应,故C正确; D.CoCl2中钻元素的质量分数== × 100% ≠ 33.3% ,故D错误; 故选C。 【点睛】 本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点,明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答,题目难度不大。 10.A 解析: A 【解析】 X、Y、Z三种金属,投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,说明Z>H,H>X,H>Y;把X投入到Y的硝酸盐溶液中,X表面有Y析出,说明X>Y,所以三种金属的活动性顺序是: Z>X>Y,故选A。 11.A 解析: A 【解析】 【详解】 由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是: 2CO2+6H2 C2H4+4H2O; A、该反应的生成物是两种化合物,不符合置换反应的特点,故A错误; B、由微粒的变化可知,该化学变化中没有发生改变的微粒是原子,故B正确; C、由微粒的变化可知,该反应生成了两种物质,故C正确; D、由方程式可知,参加反应的CO2和H2分子个数比为2: 6=1: 3,故D正确。 故选A。 12.B 解析: B 【解析】 X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应说明X的活动强比Y,Z强,如果把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应,说明Y的活动强比Z强,综上所述,X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为: X>Y>Z 13.D 解析: D 【解析】 【详解】 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉,锌会先与氯化铜反应,氯化铜反应完后,再与氯化亚铁反应,所以: A、若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,氯化铜没有完全反应,则一定有FeCl2,故A正确; B、若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应,也可能没有,则可能有FeCl2,故B正确; C、若反应完成后Zn有剩余,锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2,故C正确; D、若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,一定没有CuCl2、FeCl2,故D错误。 故选D。 14.A 解析: A 【解析】 【详解】 在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,非金属间的置换规律与金属的相似,则活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属单质从它们的盐溶液中置换出来;Br2+2KI=2KBr+I2,说明Br2的活动性比I2强;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,说明Cl2的活动性比Br2强;即非金属活动性由弱到强顺序是I2、Br2、Cl2。 故选A。 【点睛】 非金属间的置换规律与金属的相似,类比在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 15.B 解析: B 【解析】 假设溶液中含有FeCl3,那么它肯定会与铜和铁继续反应,即A答案前后是矛盾的;另外,无论那一个反应都会生成FeCl2,而且铁会与CuCl2反应,所以固体中肯定会存在铜,而铁和CuCl2不一定会存在。 故选B 16.A 解析: A 【解析】 【分析】 【详解】 A、在金属活动性顺序中,金属锌在铁前,铜在铁后,锌可以和硫酸亚铁溶液反应,在锌的表面有一层银白色的物质生成,而铜不能和硫酸亚铁溶液反应,从而证明了三种金属的活动性顺序: 锌>铁>铜,故A正确; B、在金属活动性顺序中,铜在锌的后面,铜不能和硫酸锌溶液反应,锌也不和硫酸锌溶液反应,只能证明锌的活动性比铜强,但无法比较铁与锌、铜的活动性顺序,故B不正确; C、在金属活动性顺序中,锌在铁和铜的前面,锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应,只能证明出锌的活动性比铁和铜都强,却不能证明铁和铜的活动性强弱,故C不正确; D、在金属活动性顺序中,铁和锌都在氢的前面,都能和稀硫酸产生气泡,但用的锌粒和铁粉的状态不同,无法通过气泡的快慢来比较二者的活动性强弱;铜不能和稀硫酸发生反应,只能证明铜的活动性最弱,故D不正确。 故选A。 17.C 解析: C 【解析】 试题分析: 过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里,搅拌,因为铁的活动性大于银小于锌属于能置换出银,滤纸上留下的金属是Fe、Ag。 故选C. 考点: 金属的活动性 18.D 解析: D 【解析】 【分析】 【详解】 有X、Y、Z三种金属,只有Y在自然界主要以单质形式存在,说明Y的活动性最弱,如果把X放入Z的硫酸盐溶液中,X表面有Z析出,说明X的活动性大于Z。 故选D. 19.D 解析: D 【解析】 【分析】 在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气,只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。 根据锡位于铁和铜之间分析判断即可。 【详解】 A.因为镁位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡(Sn)位于镁的后面,能发生反应,故A错误; B.因为锡(Sn)位于铁和铜之间,如果锡位于氢的前面,就能与酸反应,可能发生反应,故B错误; C.因为锡(Sn)位于铁和铜之间,汞位于铜的后面,所以锡位于汞的前面,能发生反应,故C错误; D.由于锌位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡不能置换硫酸锌中的锌,不能发生反应,故D正确; 答案选D。 20.C 解析: C 【解析】 试题分析: 金属活动顺序表: KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。 金属的位置越靠前,金属的活动性越强。 位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 实验中,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁的表面有红色固体析出,银与硫酸铜不反应,没有明显现象;溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。 考点: 金属活动性顺序的探究 21.A 解析: A 【解析】 【分析】 【详解】 把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,而Y不反应,说明X>H>Y,把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化,说明Y>Ag>Z,所以X、Y、Z的活动性为X>Y>Z,观察选项,故选A. 22.D 解析: D 【解析】 【详解】 将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余,说明硫酸全部参加反应,溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐,根据化学方程式计算,消耗相同质量的硫酸,生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114,所以镁反应后的溶液质量大,两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等,故选D。 【点睛】 常见金属: 锌、铁、镁、铝,当它们的质量相同时,与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。 23.D 解析: D 【解析】 【详解】 X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X的活动性最强;Y和Z分别放人稀盐酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应,说明两金属的活动性顺序为Y>H>Z,综上所述,三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,故选D。 【点睛】 检验金属活动性强弱的方法有: 1、金属与氧气反应,越容易反应,金属的活动性越强; 2、金属与酸反应,反应速率越快,则金属的活动性越强; 3、金属与盐溶液反应,能反应,则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。 24.C 解析: C 【解析】 试题分析: 依据金属活动性顺序表,锌在氢前,铜在氢后,铜在银前;A.锌与硫酸铜溶液析出红色金属,银与硫酸铜溶液无明显现象,选项说法正确;B.铜与硫酸锌溶液无明显现象,使硝酸银溶液变蓝色,析出银白色的金属,选项说法正确;C.没有涉及铜及其化合物,故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序,选项说法错误;D.锌与稀硫酸有气泡产生,铜与稀硫酸没有明显现象,铜使硝酸银溶液变蓝色,析出银白色的金属,,选项说法正确;故选C 考点: 金属活动性顺序表的应用 25.C 解析: C 【解析】 把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化,说明X和Z的金属活动性比Y强;把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出,说明X比Z的金属活动性强,故X,Y和Z的金属活动性顺序为X>Z>Y。 故选C。 点睛: 掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 26.C 解析: C 【解析】 【分析】 【详解】 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应,C项属于置换反应。 故选C。 27.D 解析: D 【解析】 【分析】 【详解】 A、在金属活动性顺序中,锌位于氢的前边,Zn能置换出稀硫酸中的氢,故A错误; B、在金属活动性顺序中,银位于铜的后边,Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来,故B错误; C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg,故C错误; D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应,故D正确。 故选: D。 28.C 解析: C 【解析】 【分析】 【详解】 X、R表示两种金属,该反应符合置换反应的定义;进入溶液27份质量的铝,从溶液中析出324份质量的银,所以溶液质量减少;若X是Fe,R是Cu,化学计量数不正确;在金属
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 初三化学 金属 化学性质 知识点