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版河北中考化学刷题训练第九讲微粒构成的物质
第九讲 微粒构成的物质
分子、原子及其性质的应用
例1(2019,河北)压缩气体可使气体液化,气体液化后(D)
A.分子的质量变大
B.分子的体积变小
C.分子的数目减少
D.分子的间隙变小
【解析】压缩气体可使气体液化,气体液化后,分子之间间隔变小,分子的体积、质量、数目都不变,故选D。
对应训练1(2018,河北)下列事实不能作为相应观点的证据的是(A)
A.尘土飞扬,说明分子是运动的
B.电解水得到氢气和氧气,说明分子是可分的
C.气体被压缩后体积发生了较大变化,说明气体分子间距较大
D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来,说明分子间存在引力
【解析】尘土是宏观物质,不是微观物质,不能用微观粒子来解释,故选A。
对应训练2(2017,河北)用分子的知识解释下列现象,其中合理的是(C)
A.水结成冰,是因为水分子停止了运动
B.变瘪的乒乓球放在热水中鼓起,是由于分子的体积变大
C.加入糖的水变甜,是由于分子永不停息地做无规则运动
D.1L大豆与1L小米混合后体积小于2L,是因为分子之间有间隙
【解析】水结成冰,是因为水分子间的间隔改变了,水分子仍在不断运动,A项错误;变瘪的乒乓球放在热水中鼓起,是由于分子间的间隔变大,B项错误;加入糖的水变甜,是由于分子在永不停息地做无规则运动,C项正确;1L大豆与1L小米混合后体积小于2L,不能用微观粒子性质来解释,D项错误。
对应训练3(2016,河北)下列事实能够说明“分子在不断运动”的是(B)
A.公路上大雾弥漫
B.花棚里香气扑鼻
C.湖面上柳絮飘扬
D.氧气被压缩进钢瓶
【解析】闻到花香是分子不断运动的结果,故选B。
对应训练4(2015,河北)用“分子的观点”解释下列现象,不正确的是(A)
A.水结成冰——分子发生变化
B.气体易被压缩——分子间隔大
C.水加糖变甜——分子不停地运动
D.铁块很难被压缩——分子间存在斥力
【解析】水结成冰,是分子间间隔改变,分子并没有发生变化。
对应训练5(2014,河北)下图所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是(C)
A.闻到气味B.气体混合C.刻出划痕D.品红溶解
【解析】C中刻出划痕,说明黄铜硬度比铜大,与分子运动无关。
对应训练6(2013,河北)登山时喝空的矿泉水瓶,拧紧瓶盖。
下山后瓶子变瘪,瓶内的气体分子(C)
A.个数减少B.质量减小
C.间隔减小D.体积减小
【解析】高空处的压强小于地面的压强,相同体积的气体,压强越小,分子间的间隔越大,压强越大,分子间的间隔越小。
下山后瓶子变瘪,是因为分子间的间隔变小。
原子的构成
例2化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如用
C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
则关于
Cl和
Cl,下列说法不正确的是(D)
A.属于同种元素
B.各一个原子的原子核内质子数相同
C.各一个原子的原子核外电子数相同
D.各一个原子中含有的中子数相同
【解析】
Cl和
Cl各一个原子的质子数相同,属于同种元素,A项正确;原子核内质子数都为17,B项正确;核外电子数等于质子数,也为17,C项正确;原子中含有的中子数分别为18、20,D项错误。
对应训练7已知甲、乙、丙、丁四种粒子为原子或离子,这四种粒子的原子序数与电子数如下表所示。
关于此四种粒子的叙述,正确的是(A)
粒子
原子序数
电子数
甲
8
8
乙
9
10
丙
10
10
丁
12
10
A.甲、丙均呈电中性
B.乙、丙是相同的原子
C.乙、丁的化合价相同
D.甲、丁的质子数均大于电子数
【解析】甲和丙的原子序数等于核外电子数,则原子均呈电中性,故A项正确;乙和丙的原子序数不同,属于不同的原子,故B项错误;乙为F-,带1个单位的负电荷,丁为Mg2+,带2个单位的正电荷,可知乙、丁的化合价不同,故C项错误;甲中质子数=电子数,丁中质子数>电子数,故D项错误。
对应训练8碘131(质子数与中子数之和)具有放射性,对人体有害。
而生活中的碘盐、碘酒所含的碘127对人体无害。
碘131和碘127是同种元素的不同原子,核电荷数均为53。
下列说法错误的是(C)
A.碘是一种非金属元素
B.碘127原子核外有53个电子
C.碘131原子核内有78个质子
D.碘131和碘127核内中子数不同
【解析】在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,已知碘的核电荷数均为53,故碘131的原子核内有53个质子。
粒子结构示意图
例3(2019,唐山古冶区一模)如图92是四种微粒的结构示意图,下列说法正确的是(C)
图92
A.四种粒子均属于金属元素
B.①②③属于同一种元素
C.②表示带2个单位负电荷的阴离子
D.④表示的原子具有相对稳定结构
【解析】观察结构示意图可知:
①为镁离子,②为氧离子,③为氯离子,④为硫原子。
故四种粒子中只有①属于金属元素;①②③属于三种不同元素;②表示带2个单位负电荷的阴离子;④表示的原子最外层有6个电子,不具有相对稳定结构,易得到2个电子形成8个电子的稳定结构。
对应训练9(2019,石家庄长安区质检)钠是人体必需的常量元素,图93是钠原子的结构示意图。
下列说法正确的是(B)
图93
A.钠的相对原子质量为11g
B.钠原子在化学反应中易失电子
C.钠由液态变为气态,微粒间间隔变小
D.人体缺钠会导致甲状腺疾病
【解析】钠的相对原子质量为11,单位不是g;钠原子最外层电子数只有1个,在化学反应中易失电子;钠由液态变为气态,微粒间间隔变大;人体缺碘会导致甲状腺疾病。
对应训练10(2019,河北预测三)对图94所示微粒结构示意图的分析正确的是(D)
图94
A.它们属于同一种元素
B.它们表示的都是离子
C.它们表示的都是原子
D.它们都具有相对稳定的结构
【解析】微粒结构示意图的最外层电子数均为8个,故它们都具有相对稳定的结构。
一、选择题
1.(2019,河南)下列各组物质中,都由分子构成的一组是(B)
A.铁、汞B.氨、干冰C.水、金刚石D.硫酸铜、氯化钠
【解析】铁、汞属于金属单质,分别是由铁原子、汞原子构成的,故A项错误。
氨、干冰是由非金属元素组成的化合物,分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的,故B项正确。
水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成;金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子构成的,故C项错误。
硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故D项错误。
2.(2019,益阳)影响元素化学性质的最主要因素是(C)
A.原子的质子数
B.原子的电子层数
C.原子的最外层电子数
D.组成某种物质的原子个数
【解析】原子的最外层电子数是影响元素化学性质的最主要因素。
3.(2019,荆州)下列关于分子的说法不正确的是(C)
A.分子在不断运动
B.分子之间有间隔
C.分子构成所有的物质
D.水分子保持水的化学性质
【解析】分子在不断运动,分子之间有间隔,水分子是保持水的化学性质的最小微粒;构成物质的微粒有分子、原子和离子。
4.(2019,苏州)下列说法正确的是(A)
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
【解析】原子的质量主要集中在原子核上,故A项正确;相同的原子可以构成不同的分子,例如氧分子和臭氧分子,故B项错误;温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大,故C项错误;原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数,故D项错误。
5.(2019,郴州改编)下列说法正确的是(D)
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.原子核是由质子和电子构成的
C.NaCl由NaCl分子构成
D.电解水时,水分子发生改变
【解析】原子是化学变化中的最小微粒,A项错误;原子核是由质子和中子构成的,B项错误;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,C项错误;电解水时,水分子发生改变,故选D。
6.(2019,江西)考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为(A)
A.6B.8C.14D.20
【解析】原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,故A项正确。
7.(2019,广州)图95为某微粒M的结构示意图,关于该微粒的说法正确的是(D)
图95
A.M的原子易失电子
B.x只能为7
C.M为金属元素
D.x为8时,M为阴离子
【解析】在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,M的原子最外层电子数为7,易得电子,故A项错误;当M为原子时,x为7,当M为离子时,x为8,故B项错误;M的质子数为17,属于氯元素,为非金属元素,故C项错误;x为8时,最外层得到1个电子,则M为阴离子,故D项正确。
8.(2019,常州)已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。
则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为(A)
A.
gB.
C.
gD.
【解析】氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16,铕(Eu)原子的相对原子质量为152,所以
=
,得铕(Eu)原子的质量为m(Eu)=
g,故选A。
9.(2019,唐山丰润区二模)用如图96装置进行水的沸腾实验,下列说法正确的是(B)
图96
A.该实验过程中,水发生了化学变化
B.该实验过程中,水分子之间的间隔增大
C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成
D.该实验说明,在化学反应中,分子可分,原子不可再分
【解析】水的沸腾实验是水的三态变化,没有其他物质生成,只是水分子之间的间隔变化的结果,不能验证水的元素组成。
10.(2019,廊坊安次区二模)下列对事实的微观解释正确的是(A)
A.一束鲜花可以使满屋飘香,是因为分子在不断运动
B.用手轻捏海绵会使其体积变小,是因为分子间有间隔
C.水壶中的水沸腾后壶盖被冲开,是因为水分子数目增多
D.氮气化学性质不活泼,是因为氮原子的最外层电子数达到相对稳定的结构
【解析】闻到花香,是香味分子不断运动的结果。
11.(2019,成都)下列事例不能用分子运动的相关知识解释的是(D)
A.品红溶解B.篮球充气
C.酒精挥发D.柳絮飞扬
【解析】A项中品红的溶解,是分子的扩散;B项中篮球充气是分子间有间隙,可被压缩;C项中酒精挥发说明分子在不断地运动;D项中,柳絮不是微观世界的分子、原子等,不能用分子的观点解释。
12.(2019,金华)思维导图有助于建构知识,如图97是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图,其中“▲”应填入的是(A)
图97
A.原子B.中子C.电子D.质子
【解析】从微观的角度,原子可以构成分子,也可直接构成物质,也可以通过得失电子形成离子。
二、填空及简答题
13.(2019,北京)用如图98所示装置进行实验,挤出浓盐酸。
图98
(1)实验现象是__湿润的紫色石蕊小纸花变红__。
(2)该实验说明分子具有的性质是__分子在不断运动__。
【解析】浓盐酸易挥发出氯化氢气体,氯化氢分子在不断运动,可以使湿润的紫色石蕊小纸花变红。
14.(2019,衡阳)如图99是几种微粒结构示意图,请用相应微粒代号填空。
图99
(1)属于金属元素原子的是__①__。
(2)具有相对稳定结构的是__④⑤__。
(3)属于同种元素的是__③⑤__。
(4)表示离子的是__⑤__。
【解析】
(1)金属元素原子的最外层电子数一般都小于4个,属于金属元素原子的是①。
(2)最外层电子数达到8个时是一种稳定结构,具有相对稳定结构的是④和⑤。
(3)核内质子数决定元素的种类,属于同种元素的是③和⑤。
(4)核内质子数与核外电子数不相等的属于离子,表示离子的是⑤。
15.(2019,广东)
H、
H、
H分别表示氢元素的三种原子,可简写成1H、2H、3H。
制造燃料电池常用1H,制造氢弹要用2H、3H,请据图910回答下列问题。
图910
(1)1H、2H、3H三种原子中,__中子__数目不等(选填“质子”“中子”或“电子”)。
(2)2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。
写出3H2在O2中燃烧的化学方程式:
__2_3H2+O2
2_3H2O__,在上图的小方框中,把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
答图
【解析】
(1)1H、2H、3H三种原子中,中子数目不等。
(2)由题意可知,3H2在O2中燃烧生成了3H2O,由质量守恒定律可知,每2个3H2与1个O2恰好反应,所以应在小方框补充2个3H2分子。
一、选择题
1.(2019,北京)下列物质含有氢分子的是(A)
A.H2B.H2O2C.H2CO3D.H2O
【解析】H2是由氢分子构成的,故选A。
2.(2019,武汉)下列说法正确的是(D)
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.不同元素的本质区别是电子数不同
C.原子核由电子和质子构成
D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动
【解析】原子是化学变化中的最小粒子,故A项错误;不同元素的本质区别是质子数不同,故B项错误;原子核由中子和质子构成,故C项错误;墙内开花墙外香说明分子在不断运动,故D项正确。
3.(2019,威海)下列对分子、原子、离子的认识正确的是(C)
A.同种分子排列方式不同,化学性质不同
B.在干冰中,分子因相互作用而静止不动
C.同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质
D.原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化
【解析】同种分子排列方式不同,但分子的种类不变,化学性质相同,故A项错误;在干冰中,分子总是在不断运动的,故B项错误;同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质,如水和过氧化氢,故C项正确;原子得失电子形成离子后,原子核不变,故D项错误。
4.(2019,广安)下列各图中
和
分别表示氢原子和氧原子,其中能表示保持H2O化学性质的微粒是(A)
ABCD
【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子,故能保持H2O化学性质的微粒是水分子。
5.(2019,石家庄桥西区一模)下列对宏观事实的微观解释正确的是(A)
选项
事实
解释
A
金刚石、石墨物理性质差异很大
碳原子排列方式不同
B
水受热变为水蒸气
水分子体积变大
C
建筑场地尘土飞扬
分子不断运动
D
稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红
稀盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子
【解析】金刚石、石墨物理性质差异很大,是因为碳原子排列方式不同;水受热变为水蒸气,是水分子间隔变大;建筑场地尘土飞扬,不属于微观世界,不能用分子的观点解释;稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红,是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子。
6.(2019,呼和浩特)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
下列说法正确的是(B)
①化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变 ②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化 ③同种分子构成的物质是纯净物 ④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数 ⑤碳14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子 ⑥
、
和
表示的微粒都带电荷
A.①②⑤B.②③⑤
C.②④⑥D.②⑤⑥
【解析】①化学变化中,分子的种类发生改变,故①错误;②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化,故②正确;③同种分子构成的物质是由一种物质组成的,属于纯净物,故③正确;④化学符号右上角的数字,表示一个该离子所带的电荷数。
2Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷;符号前面的数字表示微粒的个数,3N中的“3”表示3个氮原子,故④错误;⑤碳14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子,故⑤正确;⑥
中质子数=电子数,该微粒不带电荷,
和
中质子数不等于电子数,表示的微粒都带电荷,故⑥错误。
7.(2019,威海)科学理论在传承中不断发展,科学家们传承前人的正确观点,纠正错误观点,形成科学理论。
关于原子结构的学说有:
①在球体内充斥正电荷,电子镶嵌其中;②原子是可分的;③原子呈球形;④原子中有带负电的电子;⑤原子中有带正电的原子核;⑥原子核很小,但集中了原子的大部分质量。
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是(A)
A.②③④⑤⑥B.①②③④
C.④⑤⑥D.⑤⑥
【解析】质子带正电荷,位于原子核内,核外电子在原子核外高速运动,故①错误。
8.(2019,昆明)某粒子结构示意图如图911所示,下列说法错误的是(D)
图911
A.若x=17,则该粒子符号为Cl-
B.若x=18,则该粒子是原子
C.若x=19,则该粒子是阳离子
D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
【解析】若x=17,则质子数=17,而核外电子数=18,质子数<核外电子数,则该粒子为带1个单位负电荷的氯离子,其离子符号为Cl-,故A项正确;若x=18,质子数=核外电子数=18,该粒子为原子,故B项正确;若x=19,则质子数=19,而核外电子数=18,质子数>核外电子数,该粒子为阳离子,故C项正确;若x=20,则质子数=20,而核外电子数=18,质子数>核外电子数,该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的,故D项错误。
9.(2019,绥化)如图912是四种粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是(A)
图912
A.④表示的粒子属于金属元素
B.①表示的粒子在化学反应中易失电子
C.①②③④表示四种不同元素
D.②④所表示的粒子化学性质相似
【解析】④是钠元素,最外层电子数是1,小于4,属于金属元素,故A项正确;①中最外层电子数为6,易得到2个电子,形成阴离子,故B项错误;②和④的质子数相同,所以②和④是同种元素,图中共有三种元素,故C项错误;②属于稳定结构,④的最外层电子数为1,易失去最外层电子,所以化学性质不相似,故D项错误。
二、填空及简答题
10.(2019,娄底)建立“宏观—微观”之间的联系,是化学学习的重要方法。
根据图913所示回答下列问题:
图913
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”,科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。
如图甲是硒元素的相关信息:
硒元素属于__非金属__(选填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量是__78.96__。
(2)如图乙,Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表
中第__三__周期,对于Na、Mg、Al三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大,Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱的顺序是__Na>Mg>Al__。
(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破,其反应微观过程如图丙所示,用化学方程式表示为__2CO2+6H2
C2H4+4H2O__。
由图丙得到启示,请用微观的观点解释化学变化的实质:
__分子分成原子,原子重新组合成新的分子__。
【解析】
(1)硒是石字旁,故硒元素属于非金属元素,硒元素的相对原子质量是78.96。
(2)元素周期表中,原子的电子层数等于周期数,则Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第三周期,同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减,对于Na、Mg、Al三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大,故Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱的顺序是Na>Mg>Al。
(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),化学变化的实质是指分子分成原子,原子重新组合生成新分子的过程。
11.(2019,泸州)1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。
他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔,发现:
“大多数α粒子能穿过金箔,一小部分发生偏转,极少数被反弹回来。
”回答下列问题:
(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成,则α粒子带__正__(选填“正”或“负”)电,1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是__α粒子中没有电子,1个He-4原子中含有2个电子__。
(2)图914甲为金的原子结构示意图,乙图摘自元素周期表,据此推断a=__2__,b=__1__。
图914
(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析,你能想象出关于Au原子结构的结论是__相对原子来说,原子核很小,原子质量主要集中在原子核上__。
【解析】
(2)第一层电子数最多是2,因此a=2,b=79-2-8-18-32-18=1。
12.(2019,杭州)据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。
回答下列问题:
(1)18O中的质子数是__8__,中子数是__10__。
(2)在一定条件下,相同分子数的C16O2和C16O18O,分别与足量的CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者__小于__(选填“大于”“小于”或“等于”)后者。
【解析】
(1)16O和18O属于同种元素的原子,具有相同的电子数和质子数,原子核内的中子数和相对原子质量不同,故18O中的质子数是8;中子数=18-8=10。
(2)C16O2的相对分子质量为12+16×2=44,C16O18O的相对分子质量为12+16+18=46,故C16O2与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量小于C16O18O与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量。
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