鲁教版初中化学九年级下册第九单元《金属》单元测试题解析版1.docx

鲁教版初中化学九年级下册第九单元《金属》单元测试题解析版1.docx

《鲁教版初中化学九年级下册第九单元《金属》单元测试题解析版1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版初中化学九年级下册第九单元《金属》单元测试题解析版1.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

鲁教版初中化学九年级下册第九单元《金属》单元测试题解析版1

第九单元《金属》单元测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列不属于合金的是（）

A．焊锡B．黄铜C．生铁D．铁

2．下列关于家庭小实验的说法正确的是（）

A．淬火的钢针弯曲制成鱼钩

B．用食盐水除去热水瓶内胆壁上的水垢

C．用10%的烧碱溶液自制“叶脉书签”

D．制作简易净水器时，为了达到好的净水效果，活性炭应该放在最上层

3．以下主题的知识归纳中，完全正确的一组是（）

A．AB．BC．CD．D

4．下列说法不正确的是（）

A．SO2、CO、NO2都是造成空气污染的气体

B．合金硬度一般比组成它的纯金属大

C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污

D．硝酸铵固体溶解时放热

5．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（）

A、NaCl溶液（Na2CO3）--加入适量Ca（OH）2溶液、过滤

B、CaO（CaCO3）--加足量水溶解、过滤

C、Fe粉（Zn粉）--加过量FeSO4溶液、过滤

D、CO2（HCl）--通过足量的NaOH溶液

6．汞合金是目前使用较多的补牙材料。

汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。

下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是（）

A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性

C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物

7．实验室中，下列除去杂质所用试剂及操作方法均正确的是（）

选项

待提纯的物质

杂质

选用的试剂及用法

操作方法

A

FeCl2溶液

CuCl2

足量铁粉

加入足量铁粉，过滤

B

MnO2

K2MnO4

无

加热

C

CO2

O2

过量的一氧化碳

点燃

D

NaOH

Na2CO3

加适量的氯化钡溶液

过滤，蒸发结晶

8．有A、B、C三种金属,将C和B浸入稀盐酸中,B溶解而C不溶解,将C浸入A的硝酸盐溶液中,其表面有析出的A,则这三种金属活动性顺序是（）

A．A>B>CB．B>C>AC．B>A>CD．C>B>A

9．生活中处处蕴含着化学知识．下列说法或做法符合科学的是（）

A．家用电器着火，立即用水泼灭B．通常用铁桶来盛装食醋

C．铅笔芯中含有石墨、粘土和铅粉D．用保鲜膜保鲜食品是防止食物发生氧化反应

10．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。

下表是不同的金属氧化物作催化剂时氯酸钾剧烈反应的温度

氧化物

氧化镁

氧化铝

氧化铁

氧化铜

剧烈反应的温度/℃

546

540

490

350

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（）

A．氧化镁B．氧化铝C．氧化铁D．氧化铜

11．在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。

过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。

对固体成分的说法正确的是（）

①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu

④可能含有Zn⑤可能含有Fe

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④

12．气势恢弘的哈尔滨会展体育中心，远远望去，让人很难相信这个看上去只有4层楼高的建筑物，实际高度是29米。

银灰色玻璃幕的外墙，折射着穿梭的汽车，让这个建筑充满了现代化的气息。

下列有关说法不正确的是（）

A．展馆内部结构采用透明玻璃不属于金属材料

B．会展体育中心前广场周围碳酸钙艺术浮雕环绕

C．会展体育场侧面的金属框架刷的白漆可以防止金属锈蚀

D．广场上的270米长的跑泉和百米高的喷泉也是会展中心的景观之一

二、填空题

13．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．

（1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．

（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）．

（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）．

A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液

（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．

14．能源、材料等问题越来越引起人们的重视。

请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：

（1）水是生命之源，若想知道井水是硬水还是软水，可加入______来检验。

（2）铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于______（选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）。

（3）一氧化碳中毒的原因是_________________；

15．金属广泛用于日常生活中，提高了人们的生活质量。

如：

地壳中含量最高的金属元素是　　，家庭装修中铜芯导线的使用，主要利用了铜的　　　；若废旧电池的随意丢弃，其中铅、镉、汞等金属渗出会造成地下水和　　　的污染，应做好废旧金属回收。

三、实验题

16．已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。

向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。

己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。

（1）探究产生的气体是什么。

【猜想】①可能是氢气；②；③。

【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。

。

（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。

现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

①操作1的名称为，完成该实验需要的主要仪器有

，加入过量的A的目的是，反应化学方程式为。

②加入足量B的目的是，如何确定此目的已经达到？

。

17．实验室里，试剂瓶的标签常因脱落或被腐蚀而丢失，现有失去标签的6瓶溶液，可能是NaCl、Na2CO3、NaOH、CaCl2、Ca（OH）2、HCl、CuSO4七种物质中的六种，教师将它们编号为A、B、C、D、E、F，让同学们鉴别这六种物质，请你参与小明的下列鉴别过程．

[查阅资料]：

CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（1）观察各种溶液的颜色，其中C瓶为　　色，是硫酸铜溶液．

（2）做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如下：

A

B

D

F

E

无现象

白色沉淀

无色气泡

白色沉淀

由此实验确定E是　（写化学式），还能确定　　．

（3）若只用酚酞溶液，进一步确定另外三种物质的成分，你的实验设计是（填下表）：

实验操作

实验现象及实验结论

（4）六种物质都鉴别出来以后，小明将NaOH溶液和Na2CO3溶液混合，再滴加稀盐酸，从开始滴加稀盐酸到过量的现象是　　；此时溶液中的溶质为　　．

四、推断题

18．将一定量铁粉投入含有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中含有一种溶质,则该溶质一定是________（填化学式,下同）,过滤所得的滤渣中一定含_______,所得溶液质量比反应前_______（选填“增大”“减少”或“相等”）。

19．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水（无其他难溶杂质），从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：

（1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________（填操作名称）。

（2）金属X是______（填化学符号），其加入废水后发生反应的化学方程式为：

____________；固体A中含有__________（填化学符号）。

写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：

____________________。

（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。

五、计算题

20．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。

黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。

为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸的体积（mL）

5

5

5

生成氢气的质量（g）

0.04

m

0.02

试求：

此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

（写出计算过程，结果保留至0.1%）

21．早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，若用该方法制得铜16kg，理论上需要硫酸铜多少千克？

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：

合金是在金属中加入某些金属或非金属熔合在一起具有金属特性的物质，也就是说，合金是一种混合物，A、焊锡是是锡和铅的合金，B、黄铜是铜、锌合金，C生铁是铁、碳的合金，D铁是金属单质，是纯净物，所以不属于合金，故选D

考点：

合金的概念

2．C

【解析】

A、钢针淬火后会塑性、韧性减弱，弯曲后会折断，所以该实验不会成功；B.食盐水的溶质是氯化钠，和水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁都不反应，不能除去热水瓶内胆壁上的水垢；C.用10%的烧碱溶液自制“叶脉书签”，原理是氢氧化钠的腐蚀性除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成。

D.活性炭可吸附一些可溶性、不溶性杂质,最好放在小卵石、沙子的下面先进行过滤再放活性炭更好，选C

3．C

【解析】根据物质的性质和作用分析解答；

A.①生活垃圾焚烧处理会产生大量二氧化碳、烟尘等污染环境。

归纳错误；

B.①房间里着火立即打开门窗相当于增加了空气，燃烧会更旺，火势更大，错误。

②天然气泄漏禁止一切可能产生火花的行为，打开排风扇可能会产生火花，故错误。

因此归纳错误；

C.蔬菜、水果中富含维生素；幼儿及青少年缺钙易患佝偻病。

归纳正确；

D.②塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料。

归纳错误。

故本题选C。

4．D

【解析】

试题分析：

硝酸铵固体溶解时吸热，导致溶液的温度降低，D错误。

故选D。

考点：

环境保护，合金，乳化作用，溶解时的吸热和放热现象

5．C

【解析】

试题分析：

A中加入氢氧化钙会将碳酸钠反应掉，但是同时会产生杂质氢氧化钠，所以A错误；B中碳酸钙不能和水反应也不能溶解在水中，所以B错误；D中加入的氢氧化钠会同时和两种物质反应，所以D错误。

故选C．

考点：

除杂

6．A

【解析】

试题分析：

根据合金的概念和特征分析。

A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；

B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；

C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；

D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。

故选A

考点：

合金与合金的性质

点评：

本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。

7．A

【解析】

试题分析：

物质的除杂有2个原则：

1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法，A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入足量铁粉，发生反应：

Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，再过滤即可得到FeCl2溶液，正确，B、除去MnO2中的K2MnO4，直接加热，K2MnO4不会分解，故除不掉，错误，C、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以通入过量的一氧化碳，点燃，燃烧不起来，再加上一氧化碳本身过量，，错误，D、除去NaOH中的Na2CO3，加适量的氯化钡溶液，发生反应：

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl，虽然除去了Na2CO3，但引入了新的杂质NaCl，错误，故选A

考点：

物质的除杂和分离

8．B

【解析】C和B浸入稀盐酸中,B溶解而C不溶解,说明B比C活泼，将C浸入A的硝酸盐溶液中,其表面有析出的A,说明C比A活泼，故ABC的活泼性顺序为B>C>A，故选B。

9．D

【解析】

【详解】

A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误；

B、不能用铁桶来盛装食醋，因为铁能与食醋中的醋酸反应生成可溶性的盐，故选项说法错误；

C、铅笔芯中不能含有铅粉，铅对人体有毒，故选项说法错误；

D、用保鲜膜保鲜食品是防止食物发生氧化反应而加快变质，故选项说法正确。

故选D。

10．D

【解析】氯酸钾分解中的催化剂是加快氯酸钾的反应速率。

由题中信息可知氧化铜做氯酸钾分解的催化剂所需要的温度最低所以实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用氧化铜，故选D

11．B

【解析】

试题分析：

Zn的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉后，锌会先与硫酸铜反应，再与硫酸亚铁反应，分反应后得到一定量固体。

过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生，说明有铁存在，则固体中一定会有铜，若锌粉的量足够多，将硫酸亚铁中的铁全部置换出来后还有剩余的话，则固体中将还有锌。

选B。

考点：

金属活动性顺序；化学反应中的量关系。

点评：

金属活动性数序表中，排在氢前面的金属能与酸反应，置换出酸中的氢，排在前面的金属能从盐溶液中把后面的金属置换出来。

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、玻璃属于无机非金属材料，故选项说法正确；B、会展体育中心前广场周围碳酸钙艺术浮雕环绕，故选项说法正确；C、涂漆可以防止金属锈蚀，故选项说法正确；D、由题意知实际高度是29米，不会有百米高的喷泉，故选项说法错误；故答案为D。

考点：

金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；碳酸钙的用途。

点评：

本题联系实际考查了金属材料，明确金属材料的概念及金属防止腐蚀的措施是解题的关键，题目难度不大。

13．

（1）铝

（2）大（3）B（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

【解析】试题分析：

（1）在空气中铝能和氧气反应，生成致密的保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，更耐腐蚀．

（2）合金的硬度比纯的金属要大，．

（3）铝和硫酸亚铁溶液反应，证明铝的活动性比铁强；铜和硫酸亚铁溶液不反应，证明铜的活动性比铁的弱，因而得出活动性顺序为：

铝>铁>铜

考点：

金属的化学性质

14．肥皂水金属材料与血红蛋白结合，造成机体缺氧

【解析】

（1）检验硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水会产生的大量的泡沫，若是硬水则泡沫较少并会产生大量的浮杂；

（2）金属材料包括金属和合金，铝合金属金属材料；（3）一氧化碳易与血红蛋白结合，造成机体缺氧而中毒。

15．Al（或铝）导电性重金属或固体废弃物

【解析】

试题分析：

地壳中元素含量排在前四位的是：

O、Si、Al、Fe，含量最多的金属元素是铝.铜具有导电性，常用作导线；废旧电池中含有大量金属，会造成重金属或固体废弃物的污染。

考点：

金属

16．

（1）②可能是氧气（1分）；③可能是二氧化碳（1分）（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）。

设计实验：

用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点火，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁出现水珠，迅速将烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷）（2分）。

（2）①过滤（1分）；带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）；使溶液中的氯化铜完全反应（1分）

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等）（2分）

②完全除去过量的A（2分）；溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到（2分）。

【解析】

（1）根据元素的种类在化学反应前后不变，因此生成的气体可能是氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等，故答案为：

氧气，二氧化碳（合理即可）．

用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（合理即可）．

（2）①由于为从氯化铜溶液中得到铜，应在溶液中加入一种排在氢前的金属，如：

铁或锌等，加入金属后，完全反应后就得到了金属和新的溶液，为了把金属和溶液分开，因此应该采取过滤的方法，过滤是会用到带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：

过滤，带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、漏斗，使溶液中的氯化铜完全反应，

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（合理即可）

②由于加入的金属是过量的，为了把过量的金属铁或者是锌除去应该加入稀酸溶液，故答案为：

完全除去过量的A；溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到．

17．故答案为：

（1）蓝；

（2）Na2CO3；D是HCl；

（3）

实验操作

实验现象及实验结论

　取B、F各少量于试管中，分别滴加无色酚酞试液

另取A溶液少量于试管中，滴加无色酚酞试液　

　一支试管中无色酚酞试液变红，另一支不变色．

变红的原溶液为氢氧化钙溶液，不变的原溶液为氯化钙溶液．

若试液变为红色，则原液为氢氧化钠．否则为氯化纳．　

（4）开始无明显现象，过一段时间出现气泡；NaCl、HCl

【解析】

试题分析：

（1）硫酸铜溶液为蓝色，而其他溶液都是无色的，所以可以确定蓝色溶液为硫酸铜溶液；

（2）根据剩余物质的性质可以知道：

碳酸钠可以和氯化钙生成白色沉淀，同时也可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，也能够和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以判断E为碳酸钠，D为盐酸；（3）根据

（1）和

（2）的解答可以知道剩余的三种物质为：

CaCl2和Ca（OH）2或NaCl、NaOH中的一种，根据题中提供的试剂，可以利用这些溶液的酸碱性来进行区分．（4）氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应没有明显现象，当氢氧化钠反应完之后再加的盐酸与碳酸钠反应产生气泡，当盐酸过量时溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的HCl

考点：

酸、碱、盐的鉴别．

18．Fe（NO3）2Cu、Ag减少

【解析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以铁先与硝酸银反应后再与硝酸铜反应．根据题意可以知道，滤液中只有硝酸亚铁，说明加入的铁已经把硝酸铜中的铜和硝酸银中的银完全置换出来了，则滤渣中一定含有铜和银；由于铁的相对原子质量比铜、银小，故所得溶液质量比反应前减少。

点睛：

熟记金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au并且会灵活运用。

19．过滤FeFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu、FeFe+H2SO4=FeSO4+H2↑蒸发（或者蒸发浓缩）

【解析】本题考查了金属活动性顺序及其应用。

（1）操作1是将固体与液体分离，所以操作1是过滤；

（2）为除去废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。

金属X是Fe，铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；加入的铁是过量的，固体A中含有Cu、Fe。

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发（或者蒸发浓缩）。

操作2是蒸发（或者蒸发浓缩）。

20．65.0%

【解析】从实验数据中可以发现:

第一、二次每当加入5mL稀盐酸时酸都完全反应,生成氢气的质量为0.04g,即m=0.04,当第三次加入5mL稀盐酸后,5g黄铜中的锌已经完全反应,就只能生成0.02g氢气了,则5g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量为m（H2）=0.04g+0.04g+0.02g=0.10g,根据锌与盐酸反应的化学方程式,由氢气的质量可以求出锌的质量,从而求出锌的质量分数。

解

（1）0.04

（2）设此黄铜样品中锌的质量为x。

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

65             2

x             0.10g

　65/x=2/0.10gx=3.25g

则此黄铜样品中锌的质量分数为3.25g÷5g×100%=65%。

21．40kg

【解析】本题主要考查了化学方程式的计算，熟练掌握有关的步骤是解题的关键。

设理论需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液的质量为x。

CuSO4+Fe═Cu+FeSO4

16064

x16kg

x=40kg

答：

理论需要硫酸铜的质量为40kg。