高中人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》二十五 氨 含答案.docx
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高中人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》二十五氨含答案
课时跟踪检测(二十五)氨
1.下列反应中,属于氮的固定的是( )
A.2NO+O2===2NO2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.3H2+N22NH3
D.NH3+HNO3===NH4NO3
解析:
选C 氮的固定是指从单质氮变为化合态的氮。
2.氨水的碱性较弱,其原因是( )
A.它能使酚酞溶液变红色
B.氨水极易挥发出氨
C.氨与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH和OH-
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
解析:
选C NH3溶于水后,大部分结合成一水合氨的形式,只有少部分电离成NH和OH-,是弱电解质。
故C正确。
能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。
3.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是( )
A.加入NaOH溶液 B.加入AgNO3溶液
C.加热并冷却D.加入水
解析:
选C 加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl,但却不能达到分离的目的;AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀,因此不能将二者分离;两种物质均易溶于水,加入水也不能分离;因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体,NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl,但NaCl受热不分解,所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。
4.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是( )
A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D.NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂
解析:
选A NH3与HCl反应为非氧化还原反应,B项错误;因NH3易溶于水,实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热,C项错误;液氨汽化时,吸收大量热,可用液氨作制冷剂,D项错误。
5.给装有下列少量固体物质的试管加热,试管底部物质不可能完全消失的是( )
A.NH4HCO3B.NaHCO3
C.NH4ClD.(NH4)2CO3
解析:
选B A、D由不稳定性酸形成铵盐,受热分解成NH3、CO2、水蒸气;C中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐,受热后全部分解为气体。
B:
2NaHCO3△,Na2CO3(固体)+CO2↑+H2O↑,所以选B。
6.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满了干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是( )
A.HCl和H2O
B.以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O
C.NO2和H2O
D.CO2和NaOH溶液
解析:
选C 喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差,当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时,四选项均可产生气压差形成喷泉,且HCl能完全溶于水,CO2完全与NaOH溶液反应,4∶1混合的NO2和O2能恰好发生反应,4NO2+O2+2H2O===4HNO3,故均可使液体充满烧瓶,但NO2与H2O反应时有NO生成,液体不能充满烧瓶。
7.为了检验某固体物质中是否含有NH,你认为下列试纸和试剂用到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A.①②④B.①②③
C.②③D.①③⑤
解析:
选B 固体溶于NaOH溶液后,加热,若含有NH,则发生NH+OH-NH3↑+H2O,NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝。
8.氨气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )
A.若管道漏气,遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1molN2有6mol电子转移
解析:
选C 此反应存在元素化合价的变化,为氧化还原反应,氧化还原反应不可能为复分解反应,C错误;Cl2在此反应中作氧化剂,体现强氧化性,B正确;反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl),A正确;2NH3N2,所以生成1molN2将有6mol电子转移,D正确。
9.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应:
①A+H2O―→B+C ②C+F―→D
③D+NaOHF+E+H2O
(1)写出它们的化学式:
C________,D________,E________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①_____________________________________________________________________;
③_____________________________________________________________________。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应,即F经催化氧化生成B和H2O。
写出该步反应的化学方程式:
____________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
解析:
根据题意“F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3,再结合反应关系可知C为HNO3,D为NH4NO3,E为NaNO3,A为NO2,B为NO。
答案:
(1)HNO3 NH4NO3 NaNO3
(2)①3NO2+H2O===2H++2NO+NO
③NH+OH-NH3↑+H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
10.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号),B的作用是________________。
a.碱石灰 B.生石灰 c.浓硫酸 d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入试剂,然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为_____________________________________________________。
该反应证明氨气具有________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图2中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
解析:
(1)装置A是制备氨气的发生装置,浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气,浓硫酸和氨气发生反应,氨气易溶于烧碱溶液,不能选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气,所以A装置中试剂为:
a.碱石灰,b.生石灰;B装置中的碱石灰是吸收水蒸气,干燥氨气。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入试剂,打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气。
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜,D中无水硫酸铜变蓝说明生成水,并收集到一种单质气体,依据氧化还原反应分析,氧化铜氧化氨气为氮气,氧化铜被还原为铜,反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;氮元素化合价升高为0价,NH3作还原剂具有还原性。
(4)氨气极易溶于水吸收尾气需要防止倒吸,图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ,装置Ⅰ易发生倒吸。
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液,溶质氨气物质的量为0.1mol,所得溶液的物质的量浓度==0.1mol·L-1。
答案:
(1)ab 吸收水蒸气干燥氨气
(2)Ⅰ
(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 还原
(4)Ⅱ、Ⅲ
(5)0.1
1.下列叙述不正确的是( )
A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B.NO和NH3均可用排空气法收集
C.NH3中的N元素只具有还原性
D.NH3遇到挥发性强酸能产生白烟
解析:
选B A项,NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水,正确;B项,NO能被氧气氧化生成NO2,所以不能用排空气法收集,NH3可用向下排空气法收集,错误;C项,NH3中的氮元素为-3价,为氮元素的最低价,只具有还原性,正确;D项,NH3遇到挥发性强酸能产生白烟,如与浓盐酸相遇产生氯化铵而产生白烟,正确。
2.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则气体R是( )
A.HClB.Cl2
C.COD.NH3
解析:
选D 从储气瓶导管长短,可看出R应是一种比空气密度小,易溶于水的气体,故D选项正确。
3.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气中一定有( )
A.HCl、CO2、H2B.CO、H2、H2O
C.CO、H2、NH3D.HCl、CO、H2O
解析:
选A 气体通过澄清的石灰水无浑浊,而通过Ba(OH)2溶液有浑浊,则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体,因HCl与石灰水作用:
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O,无沉淀产生;CO2通过Ba(OH)2产生沉淀:
Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O,因而有HCl、CO2,则一定没有NH3。
通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。
4.锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
解析:
选C 气球鼓起,说明锥形瓶内压强减小,所以只要气体能和液体反应,而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。
A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水,B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O),气体体积都减小。
C项中CO2和稀H2SO4不反应,气体体积不减小,故C项中压强不减小。
5.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是( )
A.(NH4)2SO4B.NH4NO3
C.NH4ClD.NH4HCO3
解析:
选B 铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3,Z为HNO3,X为NH4NO3。
6.下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是( )
A.甲:
Ca(OH)2;乙:
稀盐酸
B.甲:
水;乙:
NaOH溶液
C.甲:
NaOH溶液;乙:
水
D.甲:
稀盐酸;乙:
NaCl溶液
解析:
选A NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3,所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸,排除B、D;NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2),故A符合。
7.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。
如图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。
(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):
a接________、__
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