初中化学主要内容.docx
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初中化学主要内容
初中化学主要容
第一单元
1.物理变化:
2.化学变化:
凡是有等字眼的都是化学变化。
3.物理变化与化学变化的本质区别:
4.物理性质:
5.化学性质:
6.物理性质包括:
7.化学性质包括:
第二单元
1.空气的成分按体积分数计算,大约是N2,O2占
2.混合物:
3.纯净物:
4.关于水的三种纯净物:
5.测定空气中氧气含量的实验:
(1)药品:
不能用等代替,因为其生成的气体填充了
被消耗的O2体积,瓶压强不变,大气压不能把水压入瓶。
(2)原理(即反应方程式):
(3)现象
(4)结论
6.氧气的用途:
O2不能燃烧,只是燃烧,具有性,O2还可以做液氧炸弹。
7.氮气的用途:
8.稀有气体的用途:
9.空气污染的种类有和,其中有害气体包括,
和。
污染的危害有:
(了解)
保护措施有:
(记一两点)
10.物质与氧气的反应
物质
反应现象
化学方程式
木炭
硫
磷
铁
铝
11.化合反应:
12.氧化反应是化合反应,化合反应是氧化反应,有的化合反应才是氧化反应。
13.氧气的工业制法:
利用氧气、氮气的沸点不同,分离空气的方法制得氧气,属于变化。
14.过氧化氢俗称:
,液体,化学式:
反应的化学方程式:
氯酸钾的化学式:
,固体,反应方程式:
高锰酸钾的化学式:
,固体,反应方程式:
15.分解反应:
16.催化剂的特征(一变二不变):
17.所学过的黑色固体:
、、、
18.用KMnO4制取O2的注意事项:
实验步骤:
查——点——装——收——移——熄
(1).检查装置气密性的目的:
(2).为什么加热前先预热:
(3)为什么试管口要略向下倾斜:
(4)在试管口放一团棉花的目的:
(5)当气泡放出时再开始收集气体。
可用和收集
(6)停止加热时,先再目的是:
19.检验氧气收集满的方法:
20.氧气的检验方法:
第三单元
1.构成物质的微小粒子由、、
2.分子是的最小粒子;原子是的最小粒子。
例如,保持H2O化学性质的最小粒子是,而H2O在化学变化中的最小粒子是、。
3.分子和原子的本质区别:
4.分子的基本特征:
(原子特征也一样)
同种分子性质不同种分子性质。
5.原子由和构成,其中原子核由带电的和电的构成。
原子没有中子。
6、核电荷数==
7.相对原子质量≈+(无单位或单位为1)
8.原子中核外电子分层排布,第一层最多排个电子,第二层最多排个电子,最外层最多排个电子,排满层再排外层。
金属元素最外层电子数一般,在化学变化中容易电子,形成带的离子;非金属元素最外层电子外一般,在化学变化中容易电子,形成带的离子。
由此可见,元素的化学性质由决定。
9、离子就是带电荷的或,带电荷的离子叫做离子,带电荷的粒子叫做离子。
10、元素的特点:
只讲不讲
原子既讲又讲。
11、地壳中元素含量居前四位的是:
生物体前六位的元素依次是:
12.元素符号的意义:
(1)元素符号既可以表示一种,又可以表示一个
(2)特殊:
金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质都是由原子构成,其化学式直接以元素符号表示,故其元素符号既可以表示一种,
又可以表示一个,还可以表示一种
(3)特殊:
如果在元素符号前加数字则。
13.由原子构成的物质包括;
由分子构的物质包括;由离子构成的物质包括
如:
铁单质是由构成的;硫单质是由构成的;氦气是由构成的;水是由构成的;氧气是由构成的;甲烷是由构成的;氧化镁是由构成的
第四单元
3.水体污染的主要来源主要有污染、污染、污染
4.水体污染的危害:
3.防止水体污染的措施:
(记一两点)
4.水的净化过程中
(1).水的净化过程中属于化学变化的是:
(2).明矾的作用:
活性炭的作用:
(3).过滤是指把不溶于从液体中分离出来。
操作:
“一贴”指
“二低”
“三靠”
5.在过滤操作中,玻璃棒的作用:
6.软水和硬水区分方法:
7.生活中如何降低水的硬度:
8.电解水实验
(1)反应方程式:
(1)现象:
通电后电极上出现气泡,一段时间后正、负两极试管收集的气体体积比约为;正极产生的能,
是;负极产生的能,是
(2)结论:
①
②
9.化合物:
10.氧化物:
11.单质:
12.化学式:
用和表示物质组成的式子叫做化学式。
(知道)
13.化学式的意义:
(1)表示
(2)表示
(3)表示
(4)表示
(5)如果在化学式前加数字,则
14.化学式的读法:
(1)有两种元素组成的化合物一般读作“某化某”如MgCl2读作,
(2)对于有相同元素组成的多种不同物质,为区别起见,还要读出化学式中各种元素的原子个数,如:
CO读作,CO2读作;NO读作,NO2读作;Fe3O4读作,Fe2O3读作;
(3)含OH(氢氧根)的化合物一般读作“氢氧化某”如NaOH读作,
Ca(OH)2读作,Cu(OH)2读作,Mg(OH)2读作
(4)含酸根的化合物一般读作“某酸某”,如MgSO4读作,CaCO3
读作,NaNO3读作,K2CO3读作,KNO3读作;当H和酸根组合成化合物时,则读作为“某酸”如H2SO4读作,HNO3读作,特殊:
HCl读作,
(5)一些特殊的读法:
H2O读作,NH3读作,H2O2读作;
15.化合价口诀:
(含+3价的铁读作“铁”,含+2价的铁读作“亚铁”)
16.化合价的应用:
(1)推断化合物中某元素的化合价(依据:
化合物中化合价的代数和为0)
例:
求H2O2中氧元素的化合价,NH3中氮元素的化合价
(2)利用元素化合价写其离子符号(常考):
元素的化合价为多少价,其离子就带多少个单位的电荷(正价带正电荷,负价带负电荷;标在元素符号的右上角)如:
铝离子,氧离子,硫酸根离子,氢氧根离子,铵根离子,亚铁离子,5个铁离子,n个碳酸根离子,3个硝酸根离子,a个银离子,
17.化学式的写法:
(1)金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质都是由原子构成,其化学式直接以。
如铝,磷,氩气,
(2)气体单质是在元素符号角写上表示分子中所含原子数的数字,如氮气,氢气,氧气,特殊:
臭氧,
(3)化合物的化学式的写法:
正价的写在左边,负价的写在右边,用交叉法写(步骤:
1写2标3交叉4约简)。
如氧化铜,氧化铁,氧化亚铁,氧化铝,硫酸钠,碳酸钙,硫酸铝,硝酸钾,碳酸钠,硫酸,硝酸,碳酸,氢氧化钾,氢氧化铜,氢氧化镁,硫酸铁,硫酸亚铁,硝酸镁,碳酸铵,双氧水,盐酸,乙醇,甲烷,醋酸(甲烷、乙醇、醋酸是有机物)
18.有关相对分子质量的计算
(1)计算相对分子质量(各种元素的相对原子质量×该种原子的个数)
例如:
SO2的对分子质量=CaCO3的对分子质量=
NH4NO3的对分子质量=Ca(OH)2的对分子质量=
(2)计算物质组成元素的质量比(某元素的相对原子质量×该种原子的个数:
另一种种元素的相对原子质量×该种原子的个数)
例如:
SO2中硫元素和氧元素的质量比=
CaCO3中钙元素、碳元素、氧元素的质量比=
NH4NO3中氮元素、氧元素、氢元素的质量比=
(3)计算物质中某元素的质量分数
(4)
例如:
CaCO3中氧元素的质量分数=
Ca(OH)2中氧元素的质量分数=
NH4NO3中氢元素的质量分数=
(4)化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
例:
300克CaCO3中碳元素的质量=
98Kg硫酸中含有硫元素的质量=
160t硝酸铵中含有氮元素的质量=
第五单元
1.质量守恒定律:
的各物质的等于反应后生成的。
2.化学反应遵守质量守恒定律,是因为反应前后没有改变,没有增减,也没有改变。
3.在化学变化中和一定改变。
、、、、一定不变。
、可能改变。
(2个一定变,5个一定不变,2个可能变)
4.质量守恒定律应用时注意三不能:
(1)只能解析化学变化,不能解析物理变化
(2)不能多算,过量部分不计入总质量
(3)不能漏算,逸走的气体等要计入总质量
5.
点燃
化学方程式的读法:
可以从宏观和微观两个方面来读。
宏观上可以从质和量两个方面来读,微观上可以从粒子的个数来读。
如S+O2==SO2:
1质(指物质)的方面:
和在的条件下反应生成
2量(指相对分子质量)的方面:
每份质量的硫和份质量的氧气在点燃的条件下完全反应,生成份质量的
3粒子方面:
1个原子和分子在点燃的条件下反应生成1个分子。
4.化学方程式的书写原则:
一是必须决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是,等号两边各原子的和必须相等。
第六单元
1.透明的金刚石、灰色的石墨、足球状的C60都是由元素组成的单质,但是由于它们的,因此它们的性质存在着差异。
2.CO和CO2的性质不同是因为它们的不同。
3.由同一种元素组成的物质是纯净物(填“一定”或“不一定”)。
4.碳还原氧化铜的实验:
1C、CuO的颜色、状态:
2实验现象:
3反应方程式:
4在碳还原氧化铜的实验中,C是剂,具有性。
5H2、CO也具有性,同样可以还原氧化铜
H2+CuO——现象:
黑色固体变红色,有水珠生成
CO+CuO——现象:
黑色固体变红色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
5.还原剂具有性,发生;氧化剂具有性,发生。
6.工业上常采用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。
CaCO3——
实验室制取CO2:
㈠药品:
需要了解:
为什么不能用浓HCl或不用H2SO4代替稀HCl等!
(二).实验原理(即:
反应方程式):
(三).实验步骤:
a:
连接仪器,检查装置的气密性;b:
装入石或石灰石;c:
倒入稀盐酸;d:
用向上排空气法收集。
(四).验满方法:
7.物质中含HCO3-(碳酸氢根离子)或CO32-的检验方法:
向其滴加稀HCl,再将其产生的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则该物质含HCO3--或CO32-,反之,则不含。
8.在所有气体的实验室制取中,凡①反应物都是固体且需要加热的,都可采用加热制取KMnO4制取O2的装置②反应物是固体和液体且不需加热的可采用制取CO2的装置(如:
H2的制取可采用CO2的装置)
9.CO2:
通常状况下是一种、密度比空气、溶于水的气体;在加压降温条件下,CO2能变成固体,俗称“”
10.化学性质:
(1)CO2与水反应生成,能使紫色的石蕊试液变红色(发生反应的化学方程式为),碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水:
。
(2)CO2与Ca(OH)2反应,生成白色的沉淀,发生反应的化学方程式为(此反应可检验二氧化碳的存在)。
(3).CO2的用途:
a:
做灭火剂;b:
干冰做制冷剂,用于保藏食物、人工降雨等;c:
重要的化工原料;d:
作温室气体肥料。
10.CO是一种、的气体,密度比空气,溶于水。
11.CO的化学性质:
(1).可燃性:
燃烧时火焰呈,化学方程式:
(2).还原性:
高温时能与大多数金属氧化物反应,如与氧化铜反应,其化学方程式:
(3)毒性:
CO有,易与血液中的结合,导致生物体因缺氧而死亡。
10.CO的用途:
a:
做气体燃料,b:
冶炼金属。
第七单元
1.燃烧的条件:
一般的燃烧需要同时满足三个条件(缺一不可):
(1)
(2)(3)
2.灭火的原理和方法:
只要破坏燃烧条件的任何一个即可,即
(1)
(2)
(3)
3.化学反应伴随着的变化,通常表现为的变化,许多反应会,如:
凡是燃烧都是反应,金属和酸的反应,生石灰和水的反应也是放热反应;有的反应会,如:
一般条件是加热或高温的反应都是吸热反应。
4.化石燃料包括、和,它们属于能源,都是物(填“混合”或“纯净”)。
5.煤的主要含元素,燃烧会排放出、等污染物,这些气体或其他在空气中反应后的生成物溶于水会形成。
煤的干馏属于变化。
6.石油主要含和两种元素,石油的蒸馏属于变化
7.天然气的主要成分是,其化学式为,俗称,燃烧的化学方程式为:
。
8.乙醇俗称,化学式为,在空气中燃烧的化学方程式:
。
9.氢气化学式为,它本身无毒,释放的热量高,燃烧产物是,反应方程式:
,火焰呈。
氢气被认为最的燃料,也是最的能源。
实验室常用
和反应来制取氢气,反应的化学方程式:
。
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