同步检测学年人教版化学必修二 第十一单元 开发利用金属矿物和海水资源 测试B卷提升.docx
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同步检测学年人教版化学必修二第十一单元开发利用金属矿物和海水资源测试B卷提升
2019-2020学年人教版化学必修二第十一单元开发利用金属矿物和海水资源测试B卷(提升)
1、下列说法错误的是()
A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
2、金属在日常生活中用途广泛,如熔点最低的金属a常用作温度计的材料,而熔点最高的金属b常用来作白炽灯的灯丝,则a、b分别是( )
A.Ag、Pt B.Hg、Pt C.Hg、W D.Hg、Fe
3、用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度),还应具备密度小、质地轻的特点。
以波音747为例,机身每减轻1kg,因耗油减少,一年可获利2000美元。
你认为下列材料中可用于飞机制造业的是( )
A.Mg-Al合金 B.黄铜(Cu-Zn合金)
C.Na-K合金 D.生铁(Fe-C合金)
4、下列有关化工生产的叙述错误的是( )
①电解熔融的氯化钠制取金属钠
②将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝
④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热反应,故无需加热
A.②③B.①③C.①②③D.②③④
5、合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是()
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②合金的熔点一般比它的各成分金属的低
③改变原料的配比,改变生成合金的条件,可得到具有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤
6、利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是()
A.在化学反应中,
可转变为
B.“加碘食盐”生产中的碘添加剂为碘单质
C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴
D.工业上用电解饱和
溶液的方法制得
单质
7、化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是()
选项
化学性质
实际应用
A
镁铝合金导热性能好
镁铝合金常用于制窗框
B
的氧化性强于
溶液用于蚀刻铜制线路板
C
过氧化钠具有氧化性
过氧化钠用作漂白剂
D
氧化铝熔点高
用作耐火材料、耐火坩埚
A.AB.BC.CD.D
8、如下所示为海水综合利用的部分流程,有关说法错误的是()
A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B.②是一个将电能转化为化学能的过程
C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
D.④中反应的离子方程式为
9、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是()
A.①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
10、目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的,已知海水提镁的主要步骤如图所示:
下列说法错误的是()
A.为了使
转化为
试剂①可选用石灰乳
B.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C.可利用向海水晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂的方法实现对镁离子的富集
D.制取镁单质,可采取电解熔融无水
的方法
11、金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。
1.金属铁常用的冶炼方法是()
A.热分解法B.高温还原法C.电解法
2.在用海带提取碘的过程中,往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水,加入双氧水时发生反应的离子方程式为____________________________________________。
3.冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产KI,其工艺流程如图所示:
①操作A包括___________、___________、过滤。
②用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质,同时______________________________________________________。
③反应I生成了铁与碘的化合物X,测得X中铁元素与碘元素的质量比为21:
127,则X的化学式为_______________;反应II中1molX完全反应生成89.6L(标准状况下)
写出反应II的化学方程式:
________________________________________________________。
12、热还原法广泛用于冶金过程中,通常是按还原剂来命名,如以铝为还原剂时称为铝热法。
请回答下列有关问题:
1.用铝还原Cr2O3来生产金属铬的化学方程式为__________。
将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀,然后在高温下煅烧,即生成耐热的碳化钛(TiC)陶瓷。
该反应的化学方程式为__________
2.用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒,称为硅热法。
化学方程式为__________。
硅(特别是硅铁)的价格比铝低,所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。
但硅的还原能力不如铝。
为使硅热反应更易进行,常加入CaO,试分析加入CaO的作用是__________
3.金属镁也可用于还原金属,称为镁热法,用镁还原TiCl4生产海绵钛的化学反应方程式为__________。
若要生产14.4t海绵钛,需要从含镁0.13%的海水中提取出还原剂金属镁,则至少需要海水__________t(海水提镁时镁损失3.9%)
13、海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。
(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是________________,所用主要仪器的名称是____________________。
(3)步骤I已经获得Br2,步骤II又将Br2还原为Br—,其目的是_____________________
(4)写出步骤II反应的离子方程式_____________________
(5)工业上完成
常用的冶炼方法。
14、海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。
(1)①海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、
等杂质,为了得到精盐,下列试剂加入的先后顺序正确的是_______。
A.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD.Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
②为了检验精盐中是否含有
正确的方法是____________________________。
(2)海藻中提取碘的流程如下所示:
①灼烧过程中,需使用到的(除泥三角外)实验仪器有____________。
A.试管
B.瓷坩埚
C.坩埚钳
D.蒸发皿
E.酒精灯
F.三脚架
②指出提取碘的过程中有关实验操作名称:
①_______③_________④_________。
③步骤②反应的离子方程式为_______________________,该过程氧化剂也可以用H2O2,将等物质的量的I-转化为I2,所需Cl2和H2O2的物质的量之比为_______。
④下列关于海藻提取碘的说法,正确的是__________。
A.含碘的有机溶剂呈现紫红色
B.操作③中先放出下层液体,然后再从下口放出上层液体
C.操作④时,温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
答案以及解析
1答案及解析:
答案:
C
解析:
A项,回收再利用可以节省大量的能源,所以正确,不符合题意;B项,金属矿物中金属元素的含量一般较低,因此需要富集,再进行治炼和精炼,所以正确,不符合题意;C项,冶炼活泼金属不能电解其盐溶液,而应电解其熔融的盐,所以错误,符合题意;D项,焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等为常见的还原剂,所以正确,不符合题意。
2答案及解析:
答案:
C
解析:
Hg常温下为液体,用作温度计的材料;W为熔点最高的金属,用作白炽灯的灯丝。
3答案及解析:
答案:
A
解析:
用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)、密度小、质地轻的特点。
根据金属的密度降低特点,用于制造飞机的材料应该是Mg-Al合金,所以选项是A。
考点:
考查合金的性质及应用的知识。
4答案及解析:
答案:
D
解析:
钠特别活泼,加入氯化镁溶液时钠先与水反应生成NaOH和H2,Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,②错;冶炼铝使用的是Al2O3,③错;高炉炼铁中所发生的反应是放热反应,但仍需要高温条件,④错。
5答案及解析:
答案:
A
解析:
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面优于各成分金属,如合金的硬度一般比各成分金属的大,但合金的导电性比纯金属弱。
6答案及解析:
答案:
C
解析:
化学反应不改变原子核,因此H2O转变为D2O不是化学反应,A项错误;“加碘食盐”生产中一般加的是KIO3,不是I2,B项错误;液溴易挥发,且有氧化性,因此用带玻璃塞的棕色瓶贮存,C项正确;工业上用电解熔融MgCl2的方法制备Mg,D项错误。
7答案及解析:
答案:
A
解析:
A. 镁铝合金常用于制窗框是因为其硬度大,抗腐蚀性强,故A错误; B.
溶液用于蚀刻铜制线路板,是因为三价铁离子氧化性大于铜离子,故B正确;故选:
A.
8答案及解析:
答案:
A
解析:
操作①是蒸发,应使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等,A项错误;②是电解熔融NaCl获得
的过程,B项正确;③是NaBr与
的反应,④是
将水溶液中的
氧化成
的过程,⑤是HBr被氧化成
的过程,③④⑤中均有元素化合价发生变化,C项正确;生成的
和HBr均为强电解质,D项正确。
9答案及解析:
答案:
B
解析:
A项,浓硫酸作吸水剂,应放在最后,所以错误;B项,氢气与空气的混合气体点燃易爆炸,故通入管式炉的H2必须纯净,通常用收集后点燃的方法检验H2,若点燃后有尖锐的爆鸣声说明气体不纯,所以正确;C项,实验结束后应先通一段时间的H,再停止加热,这样可防止生成的W再被氧化,还可以防止倒吸,所以错误;D项,二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热,而启普发生器适用于块状固体与液体不加热的反应,所以错误。
10答案及解析:
答案:
A
解析:
试剂①用石灰乳,
沉淀中会引入含Ca杂质,A错误;淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,B正确;可利用向海水晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂的方法实现对镁离子的富集,C正确;一般采用电解法制取较活泼的金属,制取镁单质,可采取电解熔融无水
的方法,D正确。
11答案及解析:
答案:
1.B
2.
3.①蒸发浓缩;冷却结晶;
②减少碘化钾在洗涤过程中的溶解
③
;
解析:
金属铁常用的冶炼方法是高温还原法;往海带灰浸取液中加入稀硫酸后,再加双氧水时所发生反应的离子方程式为
;根据流程可知操作a应包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;用冰水洗涤的目的是除去附着在表面的可溶性杂质同时减少碘化钾在洗涤过程中的溶解;X中铁元素与碘元素的质量比为21:
127,即原子个数比为
X的化学式为
;
与碳酸钾反应生成二氧化碳、四氧化三铁和碘化钾,可写出化学方程式:
。
12答案及解析:
答案:
1.2Al+Cr2O3
2Cr+Al2O3; 4Al+3TiO2+3C
2Al2O3+3TiC
2.3Si+2V2O3
4V+3SiO2; 与产物SiO2结合成Ca-SiO3使反应更易进行
3.2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti; 1.15×104
解析:
结合铝热反应化学方程式的书写方法和配平原则可书写类似硅热、镁热反应的化学方程式。
由反应2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti可知
需要海水的质量:
13答案及解析:
答案:
(1)蒸馏法(或电渗析法)
(2)CCl4;分液漏斗
(3)浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)
(4)Br2+SO2+2H2O=4H++
+2Br—
(5)电解
解析:
(1)工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水,故答案为:
蒸馏法(或电渗析法);
(2)实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴,所用的主要仪器为分液漏斗,故答案为:
CCl4;分液漏斗;
(3)步骤I已经获得Br2浓度较低,应进行富集,与二氧化硫反应后得到浓度角度的溴化氢溶液,然后通入氯气可得到纯溴,起到浓缩、提纯溴元素的作用,故答案为:
浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素);
(4)步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-;
14答案及解析:
答案:
(1)①ABC
②取少量精盐溶于水,先加入稀盐酸,无现象,向其中加入氯化钡溶液,若产生沉淀,则含有硫酸根离子
(2)①BCEF;②过滤;萃取分液;蒸馏;③Cl2+2I-=2Cl-+I2;1:
1;④A
解析:
(1)①Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,
用氯化钡除去,过滤后向滤液中加入盐酸酸化,但由于过量的氯化钡要用碳酸钠除去,所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入,而氢氧化钠可以随意调整,故选ABC。
②为了检验精盐中是否含有
正确的方法是取少量精盐溶于水,先加入稀盐酸,无现象,向其中加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则含有硫酸根离子。
(2)①.灼烧过程中,需使用到的(除泥三角外)实验仪器有瓷坩埚、谢祸钳、酒精灯、三脚架。
②.①分离固体和液体用过滤,③将碘水中的碘单质萃取出来,萃取分液即可,④从含碘的有机溶剂中获得晶态碘用蒸馏法。
③.步骤②反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2,如果用H2O2氧化I-,离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。
由离子方程式可知将等物质的量的I-转化为I2,所需Cl2和H2O2的物质的量之比为1:
1。
④.碘易溶在有机溶剂中,含碘的有机溶剂呈紫红色,故A正确;操作③中先放出下层液体,然后关闭活塞,再从上口倒出上层液体,故B错误;操作④时,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,故C错误。
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