届重庆市高三第二次诊断考试理科综合化学试题解析版.docx
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届重庆市高三第二次诊断考试理科综合化学试题解析版
2018届重庆市高三第二次诊断考试理科综合化学试题(解析版)
1.化学与技术、社会和生活等密切相关,下列说法不正确的是
A.节日期间城市里大量燃放烟花爆竹,会加重雾霾的形成
B.我国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,其中“N5”显-1价
C.维生素C具有较强还原性,高温烹饪会损失维生素C
D.生理盐水可用于养殖场消毒,以杀死H7N9等病毒
【答案】D
2.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A.在标准状况下,2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B.1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,阳离子总数为0.3NA
C.常温常压下,4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA
D.将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水,转移电子数为0.1NA
【答案】C
【解析】A、标况下三氧化硫为固体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的阳离子要发生水解反应,因此1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中阳离子总数少于0.3NA,故B错误;C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2,4.2g混合气体含有0.3mol最简式,含有0.3mol碳原子,0.6mol氢原子,含有的原子数为0.9NA,故C正确;D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应,作氧化剂和还原剂的氯气的物质的量之比为5:
1,0.1mol氯气反应转移mol电子,故D错误;故选C。
3.下列有关说法不正确的是
A.苯甲酸()分子中所有原子不可能在同一平面上
B.苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D.篮烷(结构简式如图)的一氯代物有4种(不含立体异构)
【答案】A
【解析】A、旋转羧基中的C-O单键,可以使羧基中的所有原子处于同一平面,通过旋转羧基连接苯环的单键,可以使两个平面共面,故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面,故A错误;B.苯与高锰酸钾不反应,甲苯与高锰酸钾反应使溶液褪色,所以苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别,故B正确;C.食用花生油成分是油脂,鸡蛋清成分是蛋白质,油脂水解生成高级脂肪酸和甘油,蛋白质水解生成氨基酸,故C正确;D、该分子属于高度对称结构,有如图所示的4种H原子,故其一氯代物就有4种同分异构体,故D正确;故选A。
4.下列实验中,操作、现象及结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后,取出上层水溶液加入AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
CH3CH2Br含有溴原子
B
KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
C
将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
乙醇发生消去反应,气体一定是乙烯
D
向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液
先产生白色沉淀,后产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)
同温下,溶度积常数:
Ksp(AgCl)
A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】A、CH3CH2Br与NaOH溶液发生水解反应,检验溴离子应在酸性溶液中,应水解后、冷却加酸至酸性,再加AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀,故A错误;B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝色,说明有氨气生成,则NO3-还原为NH3,故B正确;C、浓硫酸具有强氧化性,在反应中,碳和浓硫酸之间会反应生成具有还原性的二氧化硫气体,该气体也能使高锰酸钾褪色,故C错误;D、向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀,后产生砖红色沉淀(Ag2CrO4),由于AgCl和Ag2CrO4的组成形式不同,不能比较溶度积常数Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)的大小,故D错误;故选B。 5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的电子层数和最外层电子数相同,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。 下列叙述正确的是 A.简单离子的半径的大小: Y>W B.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 C.单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气 D.W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物 【答案】C 【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;W与X属于同一主族,故W为S元素;Y原子的电子层数和最外层电子数相同,原子序数大于O元素,故Y处于第三周期,故Y为Al元素;Z单质可制成半导体材料,Z为Si元素。 A.铝离子只有2个电子层,硫离子含有3个电子层,离子半径: Y<W,故A错误;B.非金属性Si<S,故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强,故B错误;C.铝能够与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气,硅能与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气,故C正确;D.非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,非金属性O>S,则X的简单氢化物的热稳定性比W的强,故D错误;故选C。 点睛: 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律,正确推断元素是解题的关键。 本题的易错点为A,要注意掌握比较离子半径的一般方法,同时知道,一般而言,电子层数越多,离子半径越大,本题中也可以借助于氧离子进行比较。 6.一种可连续使用的锂电池结构如图所示,下列有关该电池放电时的说法正确的是 A.电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极 B.Ti电极上发生的电极反应为: Fe3++e-=Fe2+ C.Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过 D.贮罐中发生的离子反应为: S2O82-+2Fe3+=2Fe2++2SO42- 【答案】BD 【解析】A.电子由负极经外电路移向正极即由Li电极经外电路移向Ti电极,不能经过溶液,溶液是通过离子导电的,故A错误;B.Ti电极为正极,正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子,反应式为: Fe3++e-=Fe2+,故B正确;C.Li+透过膜为阳离子透过膜,允许Li+通过,不允许H2O分子通过,故C错误;D.贮罐中S2O82-将亚铁离子氧化成铁离子,发生的离子反应为S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-,故D正确;故选BD。 点睛: 本题考查了原电池原理,明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键。 本题的易错点为A,要注意金属和溶液导电的区别。 7.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子变化趋势如图所示。 下列说法不正确的是 A.当8.5 B.在pH=9.5时,溶液中存在关系: c(NH4+)>c(HCO3ˉ)>c(NH2COOˉ)>c(CO32ˉ) C.在pH=9.0时,溶液中存在关系: c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ) D.随着CO2的通入,不断减小 【答案】D 【解析】A.由图像可知开始没有NH2COO-,后来也不存在NH2COO-,在8.5 c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-),故B正确;C.溶液中存在电荷守恒,即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度,则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为: c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-),故C正确;D.已知Kb=,温度一定时,Kb为常数,不随浓度的变化而变化,随着CO2的通入,c(NH4+)逐渐增大,则不断减小,则不断增大,故D错误;故选D。 点睛: 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图像的分析与应用等。 本题的易错点为D,要注意根据平衡常数分析判断。 8.据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。 利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略): 已知萃取的主要反应原理: KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。 请回答下列问题: (1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。 (2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。 (3)副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。 (4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。 (5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是______________________________________。 (6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。 【答案】 (1).增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率 (2).4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O(3).NH4Cl(4).蒸发浓缩、冷却结晶(5).326.4kg(6).阴极(7).2H++2e-=H2↑(8).4Ca5P3FO12+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑ 【解析】氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)粉碎后加入浓硫酸,反应生成氢氟酸、硫酸钙、磷酸等,加入氯化钾后用有机萃取剂,KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂,有机相中含有氯化氢,加入氨水反应生成氯化铵,因此副产品主要为氯化铵,水相中含有KH2PO4,经过一系列操作得到KH2PO4晶体。 (1)流程中将氟磷灰石粉碎,可以增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率,故答案为: 增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率; (2)根据流程图,反应中生成了氢氟酸,氢氟酸能够与二氧化硅反应,因此不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽,故答案为: 4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O; (3)根据上述分析,副产品N的化学式为NH4Cl;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等,故答案为: NH4Cl;蒸发浓缩、冷却结晶; (4)1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)中含有Ca5P3FO12的质量为504kg,根据P元素守恒,理论上可生产KH2PO4的质量为504kg×80%×÷=326.4kg,故答案为: 326.4kg; (5)根据图示,应该
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- 重庆市 第二次 诊断 考试 理科 综合 化学试题 解析
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