新教材学年高中化学鲁科版选择性必修2单元素养评价不同聚集状态的物质与性质.docx
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新教材学年高中化学鲁科版选择性必修2单元素养评价不同聚集状态的物质与性质
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单元素养评价(三)
(第3章)
(90分钟 100分)
一、选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意。
1.下列不属于晶体的特点的是( )
A.一定有对称性 B.一定有各向异性
C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体
【解析】选D。
本题主要考查晶体的特征:
①对称性,②具有各向异性,③有固定的熔点。
A、B、C三项均正确;有些晶体带有颜色,如常见的五水硫酸铜晶体,呈蓝色,D项错误。
2.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
【解析】选B。
金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子;NaCl晶体中,每个Na+周围紧邻6个Cl-,每个Na+周围紧邻12个Na+;氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-,每个Cs+周围紧邻6个Cs+;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。
3.(2020·秦皇岛高二检测)下列晶体分类中正确的一组是( )
选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
【解析】选C。
从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。
NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体,H2SO4中无H+,是分子晶体。
Ar原子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合型晶体,水晶(SiO2)与金刚石是典型的共价晶体。
硫的化学式用S表示,实际上是S8,气体时为S2,是以范德华力结合成的分子晶体,玻璃没有固定的熔点,加热时逐渐软化,为非晶体。
4.下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )
A.将“纳米材料”均匀分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,提高反应物的平衡转化率
C.用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力
D.银器能抑菌、杀菌,将纳米银微粒植入内衣织物中,有抑菌、杀菌效果
【解析】选B。
纳米材料的直径在1~100nm范围内,与胶粒直径范围相同,A正确;催化剂可加快化学反应的速率,但不能使化学平衡发生移动,B不正确;与块状固体相比,纳米颗粒直径小,表面积大,因而化学反应的速率快,所以短时间内可产生更大推动力,C正确;银为重金属,重金属离子,可使蛋白质变性,故有杀菌作用,D正确。
5.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A.分子晶体中都存在共价键
B.在NaCl晶体中,与一个Na+最近且距离相等的Na+是12个
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
【解析】选B。
稀有气体都是单原子分子,它们的晶体中不存在共价键,A项不正确;NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=4×3=12,B项正确;在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合,故每个硅原子与4个氧原子结合,C项不正确;金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点低,D项不正确。
6.(2020·大连高二检测)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg)。
则下列说法不正确的是( )
A.铁镁合金的化学式为Mg2Fe
B.晶体中存在的化学键类型为金属键
C.晶格能:
氧化钙>氧化镁
D.该晶胞的质量是
g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【解析】选C。
依据切割法,晶胞中共有4个铁原子,8个镁原子,故化学式为Mg2Fe,一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”,其质量为
×104g=
g。
在元素周期表中,镁元素在钙元素的上一周期,故Mg2+半径比Ca2+半径小,氧化镁的晶格能大,故C项错误。
7.下列各项所述的数字不是6的是( )
A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近且距离相等的Cl-个数
B.在金刚石晶体中,最小环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中,最小环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中,最小环上的碳原子个数
【解析】选C。
在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数是12个。
8.(2020·济南高二检测)下图中各数据对应各物质的熔点,则判断中错误的是( )
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920℃
801℃
1292℃
190℃
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107℃
2073℃
-57℃
1723℃
A.铝的化合物的晶体中有离子晶体
B.表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
【解析】选B。
由表可知:
AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且是分子晶体;SiO2是共价晶体。
9.下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是( )
A.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低
B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
D.PH3、NH3、H2O的沸点依次升高
【解析】选A。
因为Si、SiC、金刚石都是原子晶体,键能的大小顺序为C—C键>Si—C键>Si—Si键,所以Si、SiC、金刚石的熔点依次升高。
10.(2020·徽州高二检测)二茂铁[(C5H5)2Fe]是由1个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成的,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的新领域。
已知:
二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。
下列说法正确的是( )
A.二茂铁属于离子晶体
B.在二茂铁结构中,C5
与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C.已知环戊二烯的结构式为
则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D.二价铁离子的基态电子排布式为[Ar]3d44s2
【解析】选C。
根据题给信息知,二茂铁易升华,易溶于有机溶剂,可以推断它应为分子晶体,则C5
与Fe2+之间不可能形成离子键,而应为配位键,A项、B项错误。
由环戊二烯的结构式知,仅1号碳原子形成四个单键,为sp3杂化,其余四个碳均为sp2杂化,C项正确。
铁原子失去4s轨道上的2个电子即为Fe2+的基态,应为[Ar]3d6,D项错误。
二、选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.CaTiO3的晶体结构模型如图所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)。
下列说法不正确的是( )
A.Ge最高价氯化物的沸点高于其溴化物的沸点
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻
C.键长:
Si—O键 D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏 【解析】选A、C。 氯化锗和溴化锗都是分子晶体,但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗,所以氯化锗的沸点低于溴化锗的沸点,A不正确;B中晶胞每个Ti4+处在立方体的顶点,所以一个Ti4+同时被8个立方体所共有,在这8个立方体中有12个O2-与之相紧邻,B正确;离子晶体熔化时破坏离子键,分子晶体熔化时破坏分子间作用力,D正确。 12.(2020·三门峡高二检测)金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质,下列说法正确的是( ) A.金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子 B.金刚石熔化破坏的是共价键,石墨熔化破坏的主要是范德华力,故前者熔点高,后者熔点低 C.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2杂化 D.金刚石中碳原子数与C—C键数之比为1∶4,而石墨中碳原子数与C—C键数之比为1∶3 【解析】选A。 金刚石和石墨中最小的碳环均含6个原子,不同的是前者6个碳原子不在同一平面上,后者6个碳原子处于同一平面上,A项正确。 金刚石属于共价晶体,熔化时破坏的是共价键,石墨属于混合型晶体,同一层内是共价键,层与层之间存在范德华力,故石墨熔化时不仅破坏范德华力,而且主要破坏共价键。 因石墨中C—C键的键长小于金刚石中C—C键的键长,故石墨中C—C键的键能大于金刚石中C—C键的键能,因此石墨的熔点高于金刚石的熔点,B项错误。 金刚石中碳原子采取sp3杂化,而石墨中碳原子采取sp2杂化,C项错误。 金刚石中每个碳原子与周围其他4个碳原子形成共价键,而每个共价键为两个碳原子所共有,根据“切割法”,每个碳原子平均形成的共价键数为4× =2,故碳原子数与C—C键数之比为1∶2;石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价键,同样可求得每个碳原子平均形成的共价键数为3× =1.5,故碳原子数与C—C键数之比为2∶3,D项错误。 13.如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。 下列说法不正确的是( ) A.该物质的化学式是Al2Cl6 B.该物质是离子化合物,在熔融状态下能导电 C.该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体 D.该物质中只含有极性键共价键,不含配位键 【解析】选B、D。 A项,由A、B元素都在第三周期,并且所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构,可知A为Cl元素,B为Al元素,A项正确;B、C项,因该物质是二聚分子,故其固态时形成分子晶体,该物质是共价化合物,在熔融状态下不导电,B项错误,C项正确;D项,该物质中不含离子键,只含极性键和配位键,D项不正确。 【补偿训练】 在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,如图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子的投影,黑球是硼原子的投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 根据该图确定硼化镁的化学式为( ) A.MgB B.MgB2 C.Mg2BD.MgB6 【解析】选B。 根据题意可将相邻的一层镁一层硼压缩为一层,即可将如题图所示结构看成一个平面结构,并且不影响镁与硼的原子个数比的计算结果。 每个镁原子周围有6个硼原子,每个硼原子为3个镁原子所共有,所以镁原子与硼原子个数之比为1∶2,化学式为MgB2。 14.(2020·贵阳高二检测)下列说法中正确的是( ) A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 【解析】选A。 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl等,A正确;稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键,B不正确;金属汞的熔点低于许多分子晶体,C不正确;金属晶体中也含有金属阳离子,D不正确。 15.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形 的存在,使晶胞沿一个方向拉长。 则关于CaC2晶体的描述不正确的是( ) A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B.和Ca2+距离相同且最近的 构成的多面体是正六面体 C.和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个 D.如图的结构中共含有4个Ca2+和4个 【解析】选B。 A项,据CaC2晶体结构可知其属于离子晶体,故熔点较高、硬度较大,正确;B项,由于晶胞沿一个方向拉长,故该晶胞不是正方体结构,而是长方体结构,和Ca2+距离相同且最近的 有4个,且在同一平面上,错误;C项,和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个,也在同一平面上,正确;D项,图示结构中N(Ca2+)=12× +1=4,N( )=8× +6× =4,正确。 三、非选择题: 本题包括5小题,共60分 16.(10分) (1)氯酸钾熔化,粒子间克服了____________的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了__ 的作用力;碘的升华,粒子间克服了____________的作用力。 三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)。 (2)下列六种晶体: ①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为________________(填序号)。 (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的能形成分子晶体的物质是________,含有氢键的晶体的化学式是________,属于离子晶体的是__, 属于共价晶体的是________,五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________。 【解析】 (1)氯酸钾是离子晶体,熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力;二氧化硅是共价晶体,熔化共价晶体时需克服共价键的作用力;碘为分子晶体,熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。 由于共价晶体是由共价键形成的空间立体网状结构的晶体,所以共价晶体的熔点最高,其次是离子晶体,由于分子间作用力与化学键相比较要小得多,所以碘的熔点最低。 (2)先把六种晶体分类。 共价晶体: ④、⑥;离子晶体: ②;金属晶体: ③;分子晶体: ①、⑤。 由于C原子半径小于Si原子半径,所以金刚石的熔点高于晶体硅。 CO2和CS2同属于分子晶体,其熔点与相对分子质量成正比,故CS2熔点高于CO2。 Na在通常状况下是固态,而CS2是液态,CO2是气态,所以Na的熔点高于CS2和CO2;Na在水中即熔化成小球,说明它的熔点较NaCl低。 答案: (1)离子键 共价键 分子间 SiO2>KClO3>I2 (2)①<⑤<③<②<④<⑥ (3)CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2 17.(14分) (1)下列物质在固态时,属于分子晶体的有________,属于共价晶体的有________,属于离子晶体的有________。 ①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯 (2)比较下列物质的有关性质(用“>”“<”“=”或“≈”号连接) 沸点: 16O2________18O2 熔点: Na________K 稳定性: H2O________D2O (3)某常见固体能导电,质软,它可能属于________。 A.分子晶体 B.共价晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 E.混合晶体 (4)在氯化铯晶体(见图1)中,若以某一铯离子为球心,与之等距离的若干离子构成一个球面。 与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)上有________个________离子(填写离子符号,下同),第二层球面上有________个________离子。 (5)在氯化钠晶体(见图2)中,每个钠离子与________个最近且等距离的氯离子以________键相结合,与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有________个。 【解析】 (2)相对分子质量: 16O2<18O2,故沸点: 16O2<18O2;金属键: Na>K,故熔点: Na>K;键能: H—O≈或“=”D—O,故稳定性: H2O≈或=D2O。 (3)固体能导电,该固体可能是金属晶体或混合晶体。 (4)以Cs+为球心,与之等距离且距离最近的离子为Cl-,由图1可知每个Cs+周围有8个最近等距离的Cl-,第二层球面则为等距离的Cs+,以球心为原点的x、y、z轴上有6个这样的Cs+(即上、下、左、右、前、后位置)。 (5)每个Na+的上、下、左、右、前、后有6个最近且等距离的Cl-与Na+以离子键结合;计算每个Cl-最近且等距离的Cl-个数时,可按 分析,每个正方体中有3个Cl-与1个Cl-最近,而1个顶点上的Cl-为8个正方体共用,故周围等距离Cl-个数为3×8× =12。 答案: (1)②⑥⑦ ①③ ⑤ (2)< > ≈或= (3)DE (4)8 Cl- 6 Cs+ (5)6 离子 12 【补偿训练】 现有几组物质的熔点(以℃为单位)数据: A组 B组 C组 D组 金刚石: 3550 Li: 181 HF: -83 NaCl: 801 硅晶体: 1410 Na: 98 HCl: -115 KCl: 776 硼晶体: 2300 K: 64 HBr: -89 RbCl: 718 二氧化硅: 1723 Rb: 39 HI: -51 CsCl: 645 据此回答下列问题: (1)A组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是________。 (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于 __。 (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)XY晶体单元结构如图所示,晶体中距离最近的X+与Y-的核间距离为acm,已知阿伏加德罗常数为NAmol-1,其密度为ρg·cm-3,则XY的摩尔质量可表示为________g·mol-1。 【解析】通过读取表格数据判断晶体的类型及晶体的性质,并且应用氢键解释HF熔点反常的原因。 该题难度在第(5)问,每个XY晶体单元结构的质量是(2a)3cm3·ρg·cm-3=8a3ρg,1mol这种XY晶体单元结构中含有X+的个数为12× +1=4,Y-的个数为8× +6× =4,故XY的摩尔质量为 =2NAa3ρg·mol-1。 答案: (1)共价 共价键 (2)①②③④ (3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④ (5)2NAa3ρ 18.(12分)(2020·青岛高二检测)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。 回答下列问题: (1)镍元素基态原子的电子排布式为__, 3d能级上的未成对电子数为__________。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__________。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__________,提供孤电子对的成键原子是__________。 ③氨的沸点____________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是__; 氨是__________分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为__________。 (3)单质铜及镍都是由__________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为: ICu=1958kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是__。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________。 ②若合金的密度为dg·cm-3,晶胞参数a=__________nm。 【解析】 (1)镍是28号元素,位于第4周期,第Ⅷ族,根据核外电子排布规则,其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,3d能级有5个轨道,先占满5个自旋方向相同的电子,再分别占据三个轨道,电子自旋方向相反,所以未成对的电子数为2。 (2)①根据价层电子对互斥理论,S 的σ键电子对数等于4,孤电子对数(6+2-2×4)÷2=0,则阴离子的立体构型是正四面体形。 ②根据配位键的特点,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键,提供孤电子对的成键原子是N。 ③氨气分子间存在氢键,分子间作用力强,所以氨的沸点高于膦(PH3);根据价层电子对互斥理论,氨气中心原子N的σ键电子对数等于3,孤电子对数(5-3)÷2=1,则氨气是sp3杂化,分子呈三角锥形,正、负电荷重心不重叠,氨气是极性分子。 (3)铜和镍属于金属,则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体;Cu+核外电子排布比Ni+稳定,难以失去电子,所以ICu>INi。 (4)①根据均摊法计算,晶胞中铜原子个数为6×1/2=3,镍原子的个数为8×1/8=1,则铜和镍的数量比为3∶1。 ②根据上述分析,该晶胞的组成为Cu3Ni,若合金的密度为dg·cm-3,根据ρ=m÷V,则d= 即晶胞参数a= ×10-7nm。 答案: (1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 2 (2)①正四面体 ②配位键 N ③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 (3)金属 Cu+核外电子排布比Ni+稳定,难以失电子 (4)①3∶1 ② ×10-7或[ ×10-7 【补偿训练】 有A、B、C、D、E五种元素。 其相关信息如下: 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 请回答下列问题: (1)写出E元素原子基态时的电子排布式__。 (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。 (3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是__。 (4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有________(填序号)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[E(CA3)4]2+具有对称的立体构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的立体构型为________(填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.角形 (5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。 其中D离子的配位数为__________,若该晶体的密度为ag·cm-3,则该晶胞的体积是________cm3(写出表达式即可)。 【解析】根据A、B、C、D、E五种元素的相关信息,可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、N、Ca、Cu。 (1)Cu的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 (2)由于N的2p轨道满足半充满状态,故氮元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大。 (3)NH3中氮原子最外层有5个电子,与氢共用3个电子,达8电子结构,根据杂化轨道理论,应为sp3杂化。 (4)[Cu(NH3)4]2+中Cu与NH3通过配位键结合,NH3中N与H通过极性共价键结合。 由于[Cu(NH3)4]2+是对称结构,且两个NH3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物。 如果[Cu(NH3)4]2+是正四面体结构,两个NH3被两个Cl-取代时,能得到一种产物,不合题意,故[Cu(NH3)4]2+是平面正方形结构。 (5)F与C
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