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7.中国文化人文明献巨大,古化文献中充分了古代化学研究成果.下列关于
KNO3的古代
文献,其明不合理的是(
)
目的
古代文献
明
A
凡研消(KNO)不以碾入石臼,相激火生,不可”
3
使用
《天工开物》“⋯
KNO3能自燃
B
区分硝石(KNO)和朴消(NaSO):
“以火之,紫青烟起,
利用焰色反
3
2
4
乃真硝石也”《本草集注》
C
提
“⋯(KNO3)所在山,冬月地上有霜,取以水淋汁后,
溶解、蒸、晶
乃煎而成”《开宝本草》
D
性
“(火)乃焰消(
KNO3)、硫磺、山木炭所合,以烽燧
利用KNO3的氧化性
餇者”《本草目》
8.达到相的目的,下列的或操作最合理的是(
)
A.A.室定氨水的度,用甲基橙作指示,用准酸溶液滴定
B.探究温度化学反速率影响,先将硫代硫酸与硫酸两种溶液混合后再用水浴加
C.比Cl与S元素非金属性弱,相同条件下定相同度
NaCl溶液和Na2S溶液的pH
D.盛有与硫酸的管加,管底部出灰白色固体,其中的白色固体无水硫酸
,可直接向管中加入适量水
9.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增,W的气化物可与其最高价含氧酸反生成离子
化合物且W的最外子数最少,由此可知(
)
A.X元素形成的核阴离子原性一定于
Y元素形成的核离子
B.Y元素在化学反中可能只表氧化性
C.Z最化物的水溶液的可能是酸性
D.Z元素氧化物水化物的酸性一定于
Y元素氧化物水化物的酸性
10.MnO
可作超容器材料,工上用下所示装置制
MnO,下列法正确的是(
)
2
2
A.接通源后,A极的极反式:
2+-
-
=MnO2+2H2O
Mn+4OH-2e
B.当制lmolMnO2,H+向阴极移4mol
C.当制lmolMnO2,膜两解液的量化差(△m
左-△m右)89g
D.解程中整个阳极区PH不
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1molCl2溶于水中,含转移电子数等于NA
B.标准状况下,将2.24L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的
C.1molNaBH4中含的离子的数目为6NA
D.30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
HCl
分子数为
NA
12.敌草胺是一种除草剂。
它的合成路线如下:
下列说法正确的是()
A.A物质在空气中很稳定,不易被氧化
B.A生成B的反应不属于酸碱中和反应
C.C分子中有2个含氧官能团,分别为酯基和羧基
D.C生成D的反应类型为取代反应
13.下列说法正确的有几个
①pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生双水解而不共存②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快
③如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡
④已知:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl
-(aq),加水稀释平衡右移,
c(Ag+)减小。
-
和AlO
-
在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑤HCO
2
3
⑥将I
-
-
2-
+2I
-
+2HO
加入NaHSO溶液中发生反应:
HSO+I2
+3OH=SO4
2
3
3
2
⑦pH=2的盐酸和醋酸,均稀释到
pH=5,醋酸加水量大
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32-)/c(HSO3-)将增大
A.2个B.4个C.5个D.7个
26.(共14分)
实验小组模拟工业上海水提溴,设计如下实验。
回答下列问题:
Ⅰ.利用如图所示装置富集溴:
实验步骤:
①关闭k1、k3,打开k2,向装置A中通入足量Cl2,充分反应;
②停止通Cl2,关闭,打开,向装置A中通入足量热空气,同时向装置C中
通入足量SO2,充分反应;
③停止通气体,关闭k1、k4。
(1)a的名称为___________。
(2)步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。
(3)完善步骤②的操作:
关闭_______,打开。
(4)实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值,主要原因为_____________(用化学方程式表示)。
(5)富集溴的过程结束后,继续向装置C中通入Cl2,充分反应后需进行蒸馏,蒸馏时应该选择
(6)该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应,实验装置如下:
若要检验
E中收集的
HBr,图示装置检验
HBr
时还不够完善,请结合原有实验装置予以改
进:
。
27.铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时有关铝元素转化的离子方程式为_____________________。
(2)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,若使用石墨做电极,则阳极产生的气体有:
___________。
(3)“电解Ⅱ”是电解NaCO溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________,
23
若电路中转移
NA个电子,阴极产生的物质
A的物质的量为
____________。
(4)铝粉在
1000℃时可与
N2反应制备
AlN。
在铝粉中添加少量
NH4Cl
固体并充分混合,有利于
AlN
的制备,其主要原因是
_____________________(
用离子方程式来表示
)
(5)查阅资料获知如下信息:
i.H2CO3:
Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11(以Ki1为主)
ii.标况下,CO2的溶解度为约为1:
1
iii.H2O+CO2
H2CO3K
1
600
iv.32660
7.7(6)=0.8
请尝试算出:
电离度α约为
;饱和二氧化碳溶液
pH约为____________。
28.雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物
PM2.5,其主要来源
为燃煤、机动车尾气等。
因此,对
PM2.5、SO、NO等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
2
x
(1)25℃时,将
amol
NH4NO3溶于水,向所得溶液中滴加bL
氨水后溶液呈中性,则
c(NO3-)/c(NH3?
H2O)
.
(NH3?
H2O的电离平衡常数取
﹣5
﹣1
Kb=2×10mol?
L
)
(2)已知NO可以与Cl2反应生成亚酰氯,已知几种化学键键能数据如表所示:
(亚酰氯Cl-N=O)
化学键
N?
O(NO)
Cl-Cl
Cl-N
N=O
键能(kJ/mol)
630
243
m
607
则反应2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)的△H=
kJ/mol(用含m的代数式)
(3)汽车尾气净化的主要原理:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g);△H<0
①若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,
下列示意图正确且能说明反应在进行到
t1时刻达到平衡状态的
是__(填序号)。
(如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)
②一定温度下,向某恒容密闭容器中充入一定量NO(g)和CO(g),发生反应上述净化反应。
一段时间内
测定NO(纵坐标)与N2(横坐标)的消耗速率,二者关系如下如图中曲线所示。
B点时,该反应_________(填
“是”或“否”)达到平衡状态,原因为_____________;若此时升高温度,二者速率关系相应的点可能
为______________(填字母)。
A
?
F
0.15
?
E
0.10
?
B
0.05
?
c
?
D
0.050.10
(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。
活性炭可处理
大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。
一定条件下生成气体
E和F。
当温
度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(
n/mol)如下表:
物质
活性炭
NO
E
F
温度/℃
初始
3.000
0.10
0
0
T1
2.960
0.020
0.040
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
0.025
写出NO与活性炭反应的化学方程式
________________________________________;
+2-
(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4和SO4。
①写出物质A的化学式__________________,阳极的电极反应式是____________________。
②该电解反应的化学方程式为______________。
35碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化
描述。
在基态14C原子中,核外存在____________对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是____________。
(3)CS2分子中,共价键的类型有____________,C原子的杂化轨道类型是____________,写出两个与CS2具有
相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于____________晶体。
(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接____________个六元环,每个六元环占有____________个C
原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接____________个六元环,
六元环中最多有____________个C原子在同一平面。
36.实验室以有机物A、E为原料,制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如盐酸金刚烷胺
是一种治疗和预防病毒性感染的药物,可用于抑制病毒穿入宿主细胞,从结构上看是一种对称的三环状胺,可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成,流程图如下:
(1)金刚烷的分子式:
(2)X
存在
个手性碳原子,反应①的反应类型为
____________
,
(3)金刚烷的一氯一溴代物的同分异构体的数目为
___________
,写出
Y与氢氧
化钠的乙醇溶液反应的化学方程式___________________________________。
(4)有机物Z是一种重要的有机氮肥,在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰,写出Z与盐酸微热反应的化学方程式
___________________________________
。
(5)
种(己知碳碳双键与羟基直接相连不
分子式C5H10O,满足下列要求的同分异构体有
稳定)
①含有CPD的官能团②与金属钠反应产生氢气
(6)参照上述流程图,并用流程图中出现的试剂和为原料合
成,
设计其合成路线_________。
参考答案
7.A【解析】A项是发生分解反应
8.A【解析】B选项中应该先把试剂全部预热,另一份做对比,然后同时混合,比较反应速率;
C项中
只能比较出两种无氧酸的酸性强弱,
不能用于比较非金属性强弱;
D项中应该将试管中的液体注入水中。
9.【答案】B
【解析】可知W是N,X、Y、Z可以在氧、氟,硫、氯中选择,所以符合条件的
X、Y、Z有以下几种
组合:
X
O
O
O
F
Y
F
F
S
Cl
Z
S
Cl
Cl
Cl
若X为O、Y为S,则O2-的还原性弱于S2-的,故A选项错误。
若Y元素为S单质,则可能表现还原性,
Y的单质可以是氟气,只有氧化性,
D项中没有强调是最高价氧化物的水化物。
10.CMnO
2
可作超级电容器材料.电解硫酸锰溶液制备
MnO,Mn元素发生氧化反应,由装置图可知,
2
B电极上有气体生成,发生还原反应,应是氢离子放电生成氢气,
A为阳极,阳极上是
2+
Mn失去电子得到
MnO,由电荷守恒可知还有
+
H生成,氢离子通过质子交换膜移向右室,阳极电极反应式为:
2
2+
-
+
Mn+2H2O-2e=MnO2+4H,根据电子转移可知移向右室的氢离子生成氢气,右室电解质溶液质量不变,两
侧电解液的质量变化差为二氧化锰与移向右室氢离子的质量,当制备
1molMnO,转移电子为
2mol,则
2
移向右室的氢离子为2mol,则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为
1mol×87g/mol+2mol×1g/mol=89g,故C对
11.D.【解析】A项中转移电子数小于NA;B项中无氯化氢分子;C项中离子数目不对;
12.【答案】D
【解析】A选项中A中含有酚羟基,易被空气中的氧气氧化而变色,故
A被空气中的O2
氧化;C选项中
C分子中有2个含氧官能团,分别为羧基和醚键
;D项正确
13.【答案】A
【解析】
试题分析:
①pH=0的溶液中Fe3+与S2-会发生氧化还原反应生成硫沉淀和硫化亚铁沉淀,
错误;②,正确;
③NaY的水溶液中存在水的电离平衡错误;④已知:
AgCl(s)
+
-
,加水稀释平衡右
Ag(aq)+Cl
(aq)
2
+
-
-
反应生成氢氧化铝沉淀,
移,c(Ag)浓度不变,错误;⑤HCO3存在电离平衡,电离出的氢离子与
AlO2
促进碳酸氢根电离,错误;⑥I
具有氧化性,加入
-
2-
+2I
-+
2
NaHSO溶液中发生反应:
HSO+I+HO=SO
+3H,
3
3
2
2
4
错误;⑦没有注明溶液的体积说法相等,无法判断,错误;⑧NaHSO
3溶液中加入少量
NaOH固体,促进
亚硫酸氢根的电离,
2-
-
)将增大,正确;正确的有
2个,故选A。
c(SO3
)/c(HSO3
26.(每空2分)(共14分)
【答案】
(1)三颈烧瓶
(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(3)k2k1、k3和k4(4)2SO+O2+2HO
=2H2SO4
(5)①③⑤⑥⑦
(6)在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置
【解析】
(1)a的名称为三颈烧瓶。
(2)步骤①中主要反应是氯气氧化溴离子,反应的离子方程式为
2Br
-+Cl2=Br2+2Cl-。
(3)因为溴易挥发,步骤②中需要利用通入热空气的作用为将生成的
Br2吹入装置C
中所以必须关闭k2,打开k、k
3
和k
4
(4)由于SO在溶液中易被空气氧化,所以实际参加反应的
SO的
1
2
2
物质的量大于理论值,反应的化学方程式为2SO+O2+2HO=2H2SO4。
(5)蒸馏操作需要酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台、石棉网
(6)因为D装置无法完全除去溴单质,所以在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置,可以保证溴化氢中的溴单质除尽
26.(共14分)
-
-
分)
(2)O2
CO2(各2分)
【答案】
(1)Al2O3+2OH=2AlO2
+H2O(2
32-
-
3
2
2-
+2HO
-
0.5mol(2
分)
(3)4CO
4e=4HCO+O↑(2分)
+
NH3.H2O+H+(1分)
Al
+
3+
分)
(4)NH4+H2O
2O3+6H=2Al+3H2O(1
(5)①电离度α约为
(2分);②5.2(2分)
【解析】
(1)氧化铝为两性氧化物,可与碱液反应生成偏铝酸钠
(2)电解I过程中,石墨阳极上氧离子被氧化为氧气,在高温下,氧气与石墨发生反应生成气体,
所以,石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化。
-
(3)由图中信息可知,生成氧气的为阳极室,溶液中水电离的OH放电生成氧气,破坏了水的电离
平衡,碳酸根结合H+转化为HCO3-,所以电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑,阴极室氢氧化
钠溶液浓度变大,说明水电离的H+放电生成氢气而破坏水的电离平衡,所以阴极产生的物质A为
H2,1mol电子则产生0.5molH2
(4)铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。
氯化铵受热分解产生的氯化氢能
够破坏铝表面的氧化铝薄膜,所以加入少量的氯化铵有利于
AlN的制备。
(5)可计算出饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度
c(H2CO3)约为
mol/L,继续求出饱
和二氧化碳溶液中碳酸的电离度
α约为电离度α约为
,然后求出溶液中氢离子浓度,求
出PH为5.2
28.(共15分)
【答案】
(1)200(2分)
(2)289-2m(2分)
(3)①BD(2分)②是(1分)
B点时N2
的消耗速率与
NO的消耗速率之比为
2︰1(1分)E(1分)
(4)①C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)
(1分)
(5)①H2SO4(1分)SO2+
2H2O-
-
2-
+
+
分)
2e===SO4
4H(2
通电
②5SO+2NO+8HO=====(NH)SO+4HSO(2分)
2
2
4
2
4
2
4
【解
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