高中化学必修1红对勾学案及课时作业单元评估4.docx
- 文档编号:1067942
- 上传时间:2022-10-16
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:273.79KB
高中化学必修1红对勾学案及课时作业单元评估4.docx
《高中化学必修1红对勾学案及课时作业单元评估4.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学必修1红对勾学案及课时作业单元评估4.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学必修1红对勾学案及课时作业单元评估4
第四章 单元评估
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每小题2分,共40分)
1.下列说法正确的是( B )
A.浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑,体现了浓硫酸的吸水性
B.二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外,还可用于制造光导纤维
C.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将二者混合使用以增强漂白效果
D.雨水样品在空气中放置2小时后,测得pH变小,主要是因为样品吸收了空气中的CO2
解析:
A项,白纸变黑体现的是浓硫酸的脱水性,错误;C项,SO2和Cl2反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,生成物均不具有漂白性,故二者混合使用漂白效果下降,错误;D项,雨水样品pH变小主要是因为样品中的H2SO3被氧化为H2SO4,错误。
2.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是( C )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部
解析:
新制氯水久置后,其中的次氯酸见光分解,促使氯气分子完全反应,故浅黄绿色消失,①正确;淀粉溶液遇单质碘变成蓝色,属于二者的特性,②正确;浓硫酸具有脱水性,使蔗糖脱水炭化变黑,③错误;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,④正确;氨气水溶液显碱性,故能使酚酞溶液变红,⑤正确,故选C。
3.下列事实所对应的化学方程式不正确的是( B )
A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
B.高温下,铁与水蒸气反应:
2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2
C.工业制取漂粉精:
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D.实验室制取氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
解析:
玻璃中的SiO2可以与NaOH反应生成Na2SiO3,使玻璃瓶与玻璃塞黏结在一起而不易打开,A项正确;高温下,铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,B项错误;工业上用氯气和氢氧化钙反应来制取漂粉精,C项正确;实验室通常用NH4Cl与Ca(OH)2固体在加热条件下反应来制取NH3,D项正确。
4.下列实验目的可以用如图所示装置达到的是( B )
A.以MnO2、浓盐酸为原料,制备、干燥、收集Cl2
B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料,制备、干燥、收集SO2
C.以浓氨水、生石灰为原料,制备、干燥、收集NH3
D.以Cu、稀硝酸为原料,制备、干燥、收集NO
解析:
A项,MnO2与浓盐酸的反应需要加热,不符合题意,错误;C项,NH3是碱性气体,易被浓硫酸吸收,不符合题意,错误;D项,NO不能用排空气法收集,因为2NO+O2===2NO2,错误。
5.下列有关说法中正确的是( C )
A.NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存
B.铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出
C.SiO2能溶解在NaOH溶液中,但不能溶解在氨水中
D.硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定
解析:
NH3能直接与HCl反应,但与CO2不反应,A项错;铵盐溶液与NaOH稀溶液混合时,若不加热就不会有NH3逸出,B项错;铵盐、硅酸受热均易分解,D项错。
6.下列说法正确的是( A )
A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含SO
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
解析:
A项,浓硝酸在光照条件下分解生成NO2,NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色;B项,Cl2氧化I-生成I2,淀粉遇I2变蓝色;C项,溶液中若存在Ag+或SO,也会产生相同的实验现象;D项,常温时,Cu与浓硫酸不发生反应。
7.如图所示是验证气体性质的实验装置,下列有关说法不正确的是( C )
A.若水槽中是水,试管中是NO2,可观察到试管中液面上升,若再充入适量的O2可使液体充满整个试管
B.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,可观察到试管中液面上升
C.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液,试管中是SO2,可观察到试管中液面上升,试管中溶液呈无色
D.若水槽中是水并滴有几滴酚酞试液,试管中是NH3,可观察到试管中液面上升,试管中溶液呈红色
解析:
二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO不溶于水,则可观察到试管中液面上升,若再充入适量的O2,会发生反应4NO+3O2+2H2O===4HNO3,当NO与O2的体积比为4∶3时,可使液体充满整个试管,A项正确;氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,则可观察到试管中液面上升,B项正确;二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸能使紫色石蕊试液变红,则可观察到试管中液面上升,试管中溶液呈红色,C项错误;氨气易溶于水,溶液显碱性,能使酚酞试液变红,则可观察到试管中液面上升,试管中溶液呈红色,D项正确。
8.S转化为H2SO4有下列两种途径,某些反应条件和产物已省略。
途径①:
SH2SO4
途径②:
SSO2SO3H2SO4
下列有关说法不正确的是( A )
A.途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②中有两步氧化还原反应
C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子
D.途径②比途径①对环境的污染相对小
解析:
途径①发生的反应为S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O,属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A错误;S→SO2、SO2→SO3均属于氧化还原反应,SO3→H2SO4属于化合反应,B正确;途径①和②都是→H2O4,1molS失去6mol电子,C正确;途径①产生对环境污染的NO2,途径②生成的SO2大多转化为H2SO4,对环境污染相对小,D正确。
9.下列各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是( C )
选项
X
Y
Z
A
H2S
S
SO2
B
NH3
NO
NO2
C
Fe
FeCl2
FeCl3
D
Mg
C
CO
解析:
C项,若Y为FeCl2,则M为HCl,但后续转化不能实现;若M为Cl2,则Y为FeCl3,故错误。
10.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( C )
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3
>H2SiO3
解析:
产生的白色沉淀为BaSO4,SO2中硫元素被Fe3+氧化,化合价从+4升高到+6,体现了SO2的还原性,A项正确;黄色沉淀为硫单质,SO2中硫元素被H2S还原,化合价从+4降低为0,体现了SO2的氧化性,B项正确;紫色溶液褪色,是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能将SO2氧化,自身被还原为无色的Mn2+,体现了SO2的还原性而不是漂白性,C项错误;胶状沉淀为硅酸,发生的反应为SO2+H2O+SiO===H2SO3↓+SO,原理为强酸制弱酸,因此H2SO3的酸性强于H2SiO3,D项正确。
11.用如图所示装置进行实验,将液体A逐滴滴到固体B上,下列叙述正确的是( D )
A.若A为盐酸,B为碳酸钠,C中盛有水玻璃,则C中溶液先变浑浊后变澄清
B.若A为浓硫酸,B为木炭,C中盛有酸性高锰酸钾溶液,则C中紫红色溶液褪色
C.若A为浓氨水,B为烧碱,C中盛有少量AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
D.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛有少量澄清石灰水,则C中先产生沉淀后沉淀溶解
解析:
A项,C中生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,沉淀不溶解,错误;B项,木炭与浓硫酸反应需要加热,错误;C项,C中产生白色Al(OH)3沉淀,沉淀不溶解,错误。
12.将2.7gAl与100mL2mol/LH2SO4溶液充分反应后,再慢慢滴入25mL4mol/LNaOH溶液,其结果是( A )
A.所得溶液的pH<7
B.溶液中有较多Al(OH)3沉淀
C.取少量所得溶液,加NaHCO3,无明显现象发生
D.另取少量所得溶液,加入几滴浓NaOH溶液,无明显变化
解析:
先求出各物质的物质的量,然后按照反应先后写出反应方程式,根据反应方程式求解。
特别注意反应的先后,NaOH遇到H2SO4和Al2(SO4)3,先发生酸碱中和反应,然后才有沉淀反应。
13.下列实验装置不能达到实验目的的是( D )
解析:
二氧化硫易溶于水,在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大,A正确;根据U形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量,B正确;用胶头滴管滴入水,气球会立刻膨胀起来,说明氨气易溶于水,C正确;NaHCO3先受热,且受热面积大,其对应石灰水先变浑浊,并不能用来比较二者稳定性强弱,应将二者的放置位置互换一下,D错误。
14.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下表所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( C )
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
淀粉KI试纸
变蓝
NO2为酸性气体
解析:
A项结论错误,碘与淀粉未发生氧化还原反应;B项应用红色石蕊试纸,现象是变蓝;C项两种反应物反应生成SO2,SO2具有漂白性,能使品红褪色,C正确;D项现象正确,原因是NO2与H2O反应生成的HNO3将I-氧化成I2所致。
15.已知X为某种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。
A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( D )
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最终有白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂
解析:
X为浓硫酸,使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性;室温下铁遇到浓硫酸发生钝化;若A为碳,则C为CO2,CO2通入少量的澄清石灰水中,最终生成Ca(HCO3)2;工业上,SO2转化为SO3的反应条件是催化剂、500℃、常压。
16.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( B )
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
解析:
SO2与BaCl2溶液不反应,但通入H2S后,SO2与H2S发生氧化还原反应,生成硫沉淀,A不符合题意;Cl2与BaCl2溶液不反应,使溶液呈酸性,通入CO2,酸性条件下也无沉淀,B符合题意;NH3与BaCl2溶液不反应,但使溶液呈碱性,通入CO2后,碱性条件下生成BaCO3沉淀,C不符合题意;SO2与BaCl2溶液不反应,但通入Cl2后,有SO生成,故有BaSO4沉淀生成,D不符合题意。
17.在给定条件下,下
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 必修 勾学案 课时 作业 单元 评估