全国统一招生考试最新高考信息卷七理综化学解析版.docx
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全国统一招生考试最新高考信息卷七理综化学解析版
绝密★启用前
2018年全国统一招生考试最新高考信息卷
理科综合能力测试(七)
注意事项:
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4、考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.3
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中发挥着重要的作用,下列说法正确的是
A.食用油脂饱和程度越大,熔点越高
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力
D.光纤通信是现代化的通信手段,光导纤维的主要成分是晶体硅
【答案】A
【解析】棉、麻的主要成分是纤维素,所含元素为C、H、O,完全燃烧都只生成CO2和H2O;丝、毛的主要成分是蛋白质,除含C、H、O外,还含有氮元素等,完全燃烧的产物不只有CO2和H2O,B项错。
生铁更易发生电化学腐蚀,C项错。
光导纤维的主要成分是二氧化硅,D项错。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列各项中的物质均在标准状况下,有关判断正确的是
A.16.8LCH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA
B.4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA
C.5.6LSO3中含有的电子数为30NA
D.11.2L氖气中含有的原子数为NA
【答案】A
【解析】标准状况下,16.8L气体的物质的量为0.75mol,而1个CH4和1个CO2分子中均含1个碳原子,A项正确;NO2和CH3CH2OH的摩尔质量均为46g·mol-1,4.6gNO2是0.1mol,4.6gCH3CH2OH也是0.1mol,但NO2与N2O4之间存在平衡2NO2
N2O4,故混合物中含有的分子数小于0.1NA,B项错误;标准状况下,SO3不是气体,无法计算其物质的量,C项错误;11.2L氖气为0.5mol,氖气由单原子分子构成,D项错误。
9.轮烯是一种含有多个双键的单环烯烃,它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。
环辛四烯即
是一种简轮烯。
下面关于环辛四烯的说法正确的是
A.环辛四烯是一种密度大于水,能使溴水褪色的烃
B.环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体,可用酸性高锰酸钾溶液区分二者
C.环辛四烯燃烧的现象与苯的相同
D.环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高
【答案】C
【解析】环辛四烯的密度小于水,A错误;环辛四烯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;环辛四烯与苯的含碳量相同,燃烧现象相同,C正确;环辛四烯含氢量低于辛烷,完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷低,D错误。
10.下列有关说法不正确的是
A.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的
,液体也不能蒸干
B.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
C.将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中,加足量稀硫酸溶解,加热浓缩,冷却结晶后得到硫酸镁晶体
D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质,加入氢氧化钠溶液,分液
【答案】D
【解析】烧瓶中液体不能太多,也不能太少,则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的
,液体也不能蒸干,A正确;MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与硝酸反应的现象为:
溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解,现象不同,可鉴别,B正确;Mg(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸镁,蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体,过滤后得到晶体,故C正确;乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解,D错误。
11.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误的是
A.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z
B.Z的单质在空气中加热,生成一种耐高温物质
C.Y、Z、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应
D.X、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物
【答案】D
【解析】由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知,X、Y、Z、R分别为O、Na、Al和S。
X与Z构成的化合物为Al2O3,电解熔融Al2O3可得到单质Al,A正确;Al在空气中加热生成Al2O3,其熔点较高,耐高温,B正确;Na、Al和S三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和H2SO4,相互之间可以发生反应,C正确;O2、Na在加热条件下反应生成Na2O2,属于过氧化物,不是碱性氧化物,D错误。
12.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.向HgS的浊液中加入硫化钠溶液,HgS的Ksp减小
B.图中a点对应的是饱和溶液
C.向c点的溶液中加入0.1mol·L-1Hg(NO3)2,则c(S2-)减小
D.升高温度可以实现c点到b点的转化
【答案】C
【解析】HgS的Ksp只与温度有关,A不正确;曲线以下的点都是不饱和时的点,B不正确;加入Hg(NO3)2时,c(Hg2+)增大,平衡向生成沉淀方向移动,c(S2-)减小,C正确;升高温度时,硫化汞的溶解度增大,c(Hg2+)和c(S2-)都增大,D不正确。
13.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.电池的正极反应式为H2O2+2e-===2OH-
B.电池放电时Na+从a极区移向b极区
C.电子从电极b经外电路流向电极a
D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
【答案】C
【解析】A项,正极发生反应为H2O2+2e-===2OH-,正确;B项,放电时为原电池,阳离子移向正极,b为正极,正确;C项,电子由负极经外电路流向正极,应该由a到b,错误;D项,正极电极反应式为H2O2+2e-===2OH-,产生的氢氧化钠溶液可以循环使用,正确。
26.(14分)前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视,化学反应原理可用于治理环境污染,请回答以下问题。
(1)一定条件下,可用CO处理燃煤烟气生成液态硫,实现硫的回收。
①已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=−566kJ·mol‾1
则用CO处理燃煤烟气的S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=−296kJ·mol‾1
热化学方程式是。
②在一定温度下,向2L密闭容器中充入2molCO、1molSO2发生上述反应,达到化学平衡时SO2的转化率为90%,则该温度下该反应的平衡常数K=。
(2)SNCR─SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:
已知该方法中主要反应的热化学方程式:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)ΔH=−1646kJ·mol‾1,在一定温度下的密闭恒压的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.4υ逆(N2)=υ正(O2)
b.混合气体的密度保持不变
c.c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d.单位时间内断裂4molN─H键的同时断裂4molN≡N键
(3)如图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
①SNCR技术脱硝的温度选择925℃的理由是。
②SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是;但当烟气温度高于1000℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是。
(4)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示:
①中间室的Cl‾移向(填“左室”或“右室”),处理后的含硝酸根废水的pH(填“增大”或“减小”);
②若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示,请写出左室发生反应的电极反应式:
。
【答案】
(1)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)ΔH=−270kJ/mol1620
(2)b
(3)①925℃时脱硝效率高,残留氨浓度较小②没有使用催化剂,反应的活化能较高因为脱硝的主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝反应逆向移动(或高温下N2与O2生成了NO等合理答案)
(4)①左室增大②C6H12O6–24e‾+6H2O=6CO2↑+24H+
【解析】
(1)①根据盖斯定律:
第一个反应减去第二个反应整理得出CO处理燃煤烟气的热化学方程式2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)ΔH=−270kJ/mol;正确答案:
2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)ΔH=−270kJ/mol。
②根据已知可知:
反应开始时c(CO)=1mol/L,c(SO2)=0.5mol/L;据反应方程式列式:
2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)
起始浓度10.50
变化浓度1×90%0.5×90%1×90%
平衡浓度0.10.050.9
该温度下该反应的平衡常数K=c2(CO2)/c2(CO)×c(SO2)=0.92/0.12×0.05=1620;正确答案1620。
(2)速率之比和系数成正比:
υ逆(N2)=4υ正(O2),a错误;反应前后气体的总质量不变,当容器内的压强保持不变时,容器的体积也就不再发生改变,气体的密度也就不再发生变化,反应达到平衡状态;b正确;c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4的状态仅仅是反应进行过程中一种状态,无法判定平衡状态;c错误;单位时间内断裂12molN─H键的同时断裂4molN≡N键,反应达平衡状态,d错误;正确答案b。
(3)①从图示看出当温度选择925℃时,脱硝效率高,残留氨浓度较小;正确答案:
脱硝效率高,残留氨浓度较小。
②从上述流程看出,SNCR技术的反应没有使用催化剂,反应的活化能较高,因此反应温度较高;因为脱硝的主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝反应逆向移动,脱硝效率明显降低;正确答案:
没有使用催化剂,反应的活化能较高;因为脱硝的主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝反应逆向移动(或高温下N2与O2生成了NO等合理答案)。
(4)①从题给信息看出,硝酸根离子中氮元素变为氮气,发生还原反应,该极为原电池的正极(右室);电解质溶液中的Cl‾移向负极,即左室;在正极溶液中的硝酸根离子发生反应为:
2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-,产生OH-,溶液的碱性增强,pH增大;正确答案:
左室;增大。
②C6H12O6在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳气体,极反应为:
C6H12O6–24e‾+6H2O=6CO2↑+24H+;正确答案:
C6H12O6–24e‾+6H2O=6CO2↑+24H+。
27.(14分)三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂,实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。
实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl
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- 全国 统一 招生 考试 最新 高考 信息 卷七理综 化学 解析