惠安荷山中学高三第三次月考化学科试题及答案8.docx
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惠安荷山中学高三第三次月考化学科试题及答案8
惠安荷山中学2011届高三年第三次月考化学科试
考试时间:
90分钟,共100分
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Na23Mg24Al27Fe56Zn65Cu64
第Ⅰ卷
一.选择题:
(每个题目只有一个答案)
1.在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)+C(g),将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5min末测得A的物质的量为0.8mol。
用B的浓度变化来表示该反应的速率为
A.0.24mol/(L·min) B.0.08mol/(L·min)C.0.06mol/(L·min) D.0.12mol/(L·min)
2.“神七”飞天,标志着中国的航空铝材处于世界领先行列.下面关于铝合金的说法,错误的是
A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低
B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀
D.镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
3.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。
下列说法错误的是
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷,失去2mol电子
4.下列有关比较中,大小顺序排列错误的是
A.热稳定性:
PH3>H2S>HBr>NH3
B.物质的熔点:
石英>食盐>冰>汞
C.结合质子的能力:
CO32->CH3COOˉ>SO42-
D.分散系中分散质粒子的直径;Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
5.某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-
C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
6.下列物质,能因强氧化性而使品红溶液褪色的是
①干燥的C12②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HClO⑥SO2
A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B.任意条件下,16gO3所含的原子数为NA
C.常温常压下,0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
D.1L1mol·L-1的K2CO3溶液中离子总数小于3NA
8.下列反应的离子方程式中正确的是
A.用Na2CO3溶液作洗涤剂:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.用氯气给自来水消毒:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.电解饱和食盐水制烧碱:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D.醋酸钠和盐酸混和:
CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
9.根据右图回答,下列说法错误的是
A.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁
B.若a、b为Pt电极,b的电极反应
式为:
Cu2++2e-=Cu
C.燃料电池中正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
D.若a为粗铜,b为纯铜,该装置可用于铜的精炼
10.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,他们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是
X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al(OH)3
Na[Al(OH)]4
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
11.在配制一定物质的量浓度的盐酸时下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
A.配制时容量瓶中有少量蒸馏水B.稀释搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
12.下列物质中微粒的个数比不是1:
1的是
A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C.重氢(21H)原子中的质子和中子D.NH3分子中的质子和电子
13.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示),一定没有沉淀生成的是
X
Y
Z
A
SO2
NO2
BaCl2
B
O2
NH3
Al(NO3)3
C
SO2
CO2
CaCl2
D
NH3
CO2
MgSO4
14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的质子数之和相等。
说法正确的是
A.元素Y、Z具有相同电子层结构的离子,其离子半径大小为Y B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmY>XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 15.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是 A、电解时以精铜作阳极 B、电解时阴极发生氧化反应 C、粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu2++2e— D、电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 16.下列化学用语或模型表示正确的是 A.Cl-离子的结构示意图: B.CH4分子的球棍模型: C.CCl4的电子式: D.次氯酸的结构式: H—O—Cl 17.氢气是一种高效而没有污染的二级能源。 它可以由自然界中大量存在的水来制取: 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+517.6kJ/mol关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是 A.构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢能成为二级能源 B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 C.寻找特殊化学物质,使水分解产生氢气 D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源以分解水制取氢气 18.燃烧ag乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为Q,经测定,ag乙醇与足量钠反应,能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 A.C2H5OH (1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (1)△H=-Q B.C2H5OH (1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (1)△H=-Q/2 C.1/2C2H5OH (1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O (1)△H=-Q D. C2H5OH (1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (1)△H=-Q 19.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为() A.1: 6B.6: 1 C.3: 1D.1: 3 20.一定条件下,在某密闭容器中,有下列可逆反应: 2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,下列有关该反应的说法中正确的是 A.该反应的正反应为吸热反应 B.当各物质浓度不再变化时,反应达到平衡状态 C.若温度不变,平衡后把容器的体积增大一倍,平衡将不移动 D.若升高温度,平衡向正反应的方向移动 21.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。 电池总反应为: 4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的是 A正极反应式为: O2+2H2O+4e-=4OH- B电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用 22.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 A.放电时负极反应为: Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为: Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO +4H2O C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 惠安荷山中学2011届高三年第三次月考化学科答案卷 一.选择题(共44分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 第Ⅱ卷(共56分) 二、填空题 23(7分)2009年10月山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源。 人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为: C3H8+5O2=3CO2+4H2O。 (1)已知: 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l) ∆H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H3 则C3H8(g)+5O2((g)=3CO2(g)+4H2O(l) ∆H= (用∆H1、∆H2、∆H3表示) (2)写出该电池正极的电极反应式: ,电池工作时CO32-移向 ; 24(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应: MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平) 用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。 改变的条件如下: 组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 I 2mL 20 II 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液 III 2mL 30 IV 1mL 20 1mL蒸馏水 (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 和 (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 和 。 (3)对比实验I和IV,可以研究 对化学反应速率的影响,实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是 。 25(10分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。 其中,A是具有刺激性气味的气体,I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质,K是一种红棕色气体,D是一种红棕色粉末,常用作红色油漆和涂料。 填写下列空白: ⑴组成单质I的元素位于第______周期______族。 ⑵反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。 ⑶反应②③⑥⑧中,既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。 ⑷反应⑩的离子方程式是: _________________________。 ⑸将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。 该反应的化学方程式是: ___________________ 26(13分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。 (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。 一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液,即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀,表明铁被 (填“氧化”或“还原”);向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为 。 (2)装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为 。 (3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。 反应一段时间后,停止通电。 向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红。 ①电源的M端为 极;甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。 ③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL。 27(3分)__Fe(NO3)3+__NaOH+__Cl2→__Na2FeO4+__NaNO3+__NaCl+__H2O 配平上述反应,并分析元素被氧化, 28(13分)为必选做题,《物质结构》与《有机化学基础》任选一题 《物质结构》已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。 其中A、C原子的L层有2个未成对电子。 D与E同主族,D的一价阳离子与C的阴离子具有相同 的电子层结构。 F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。 请根据以上情况,回答下列问题: (答题时 ,用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)A的氢化物的分子空间构型是 ,其中心原子采取 杂化,属于 (填“极性分子”和“非极性分子”)。 (3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表: 元素 M F 电离能 (kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。 对此,你的解释是; (4)晶体熔点: D2C E2C(填“<、=、>”),原因是: 。 (5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下: 熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 以任意比互溶 H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 __________________________________________________________________? 《有机化学基础》丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂;已知酯与醇可发生如下酯交换反应: RCOOR´+R˝OH RCOOR˝+R´OH(R,R´,R˝代表烃基) (1)农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。 ①A的结构简式是; ②由丙烯生成A的反应类型是。 (2)A水解可得到D,该水解反应的化学方程式是。 (3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为: 碳60%, 氢8%,氧32%,C的结构简式是。 (4)下列说法正确的是(选填序号字母)。 a、C能发生聚合反应,还原反应和氧化反应 b、C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个 c、D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d、E有芳香气味,易溶于乙醇 (5)E的水解产物经分离最终的到甲醇和B,二者均可循环利用于DAP树脂的制备。 其中将甲醇与H分离的操作方法是 _______________________________________________________________________________。 (6)F的分子式为C10H10O4。 DAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基不处于对位,该单体苯环上的一溴取代物只有两种。 D和F反应生成DAP单体的化学方程式是 ________________________________________________________________________________ 月考三参考答案: 1-5DDDAC/CBCAD/CBCCD/DACBB/BC 二、填空题 23(7分) (1)1/2∆H1-3/2∆H3+3∆H2(3分) (2)O2+2CO2+4e- 2CO32-;(3分) 负极;(1分) 24(10分) (1)2: 5 (2)I和II I和III (3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度、或PH) 确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或总体积不变 (答出划线中的一点即给分)。 25(10分) (1)三,IIIA (2)2: 1(3)②⑧ ⑷3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O (5)3KNO3+4KOH+Fe2O3=2K2FeO4+3KNO2+2H2O 26(13分) (1)氧化 O2+4e-+2H2O===4OH- (2)正 2Fe3++ Cu===2Fe2++Cu2+ (3)①正 Fe-2e-===Fe2+ ②2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ ③224 27(3分)1)21632668铁 28(13分)《物质结构》. (1)C<O<N (2分) (2)正四面体,(1分)sp3杂化(2分),非极性分子(1分) (3)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定(2分) (4)>(1分),Na2O与K2O都为离子晶体,Na+半径小于K+,则Na2O的晶格能大于K2O,所以熔点高(2分) (5)H2O2分子间存在氢键(1分),与水分子可形成氢键 (1) 《有机基础》(13分=2+2+2+2+2+1+2) 答案. (1)① ②取代反应 (4)acd (5)蒸馏
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