江苏省宜兴市届九年级化学上学期第二次阶段测试试题 新人教版.docx
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江苏省宜兴市届九年级化学上学期第二次阶段测试试题 新人教版.docx
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江苏省宜兴市届九年级化学上学期第二次阶段测试试题新人教版
江苏省宜兴市2018届九年级化学上学期第二次阶段测试试题
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16Ca-40
第I卷(选择题共14分)
选择题(本题包括14小题,每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分,共14分)
1.下列不利于宜兴市“创建国家文明卫生城市”的做法是()
A.道路洒水,空中喷雾B.植树造林,绿化环境
C.焚烧垃圾,扬尘作业 D.多骑自行车,减少机动车尾气排放
2.二百多年前,哪位法国科学家利用天平进行定量实验,研究了空气的成分()A.拉瓦锡B.居里夫人C.门捷列夫D.张青莲
3.下列变化中属于化学变化的是
A.纸张燃烧B.铜丝折弯C.瓷碗破碎D.汽油挥发
4.下列有关“化学之最”的说法中不正确的是()
A.地壳中含量最高的元素是氧元素B.最清洁的燃料是氢气
C.最小的粒子是原子D.天然存在的最硬的物质是金刚石
5.下列实验操作正确的是()
A.点燃酒精灯B.闻药品的气味C.加热液体D.读取液体体积
6.金刚石、石墨都是碳元素组成的单质,化学性质相同而物理性质不同的原因()
A.原子最外层电子数相同B.同种元素组成,但原子排列不同
C.都是碳元素组成D.原子的相对质量相同
7.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是()
8.三氧化二铬(Cr2O3)可用作油漆颜料,Cr2O3中Cr的化合价是()
A.-3B.-2C.+2D.+3
9.区分O2、CO、CO2三种气体的最简便的方法是()
A.将气体通入澄清石灰水B.将气体通过红热的铜网
C.将气体通过灼热的氧化铜D.用燃着的木条伸入集气瓶中
10.下列关于实验现象的描述中正确的是()
A.磷在空气中燃烧会产生大量的白色烟雾B.硫在氧气燃烧时会产生淡蓝色火焰
C.蜡烛在空气中燃烧会生成无色的二氧化碳气体和水蒸气
D.碳在氧气中燃烧比空气中更旺,发出白光
11.右图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、
③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明
密度大
于空气且能与水反应的现象是()
A.①变红,③不变红
B.④变红,③不变红
C.①、④变红,②、③不变红
D.④比①先变红,②、③不变红
12.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,有关叙述错误的是()
A.图中单质的化学式为N2B.该反应是化合反应
C.反应后分子总数减少D.该装置可净化汽车尾气
13.维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗能力。
下列关于维生素C的说法中错误的是:
A.维生素C由碳元素、氢元素、氧元素组成
B.维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C是一种化合物
D.青少年应多吃蔬菜、水果,切忌偏食
14.一定条件下,在一个密闭容器中发生某反应,测得反应过程中物质的质量如下表所示:
物质
X
Y
Z
Q
第一次测得的质量/g
68
16
4.4
3.6
第二次测得的质量/g
4
未测
48.4
39.6
下列判断错误的是()
A.该反应中Z,Q是生成物B.若X为氧气,则Y一定发生氧化反应
C.第二次测量时,Y已完全参加反应D.该反应中Z与Q质量变化之比为11:
18
第Ⅱ卷(非选择题共36分)
15.(8分)化学与生活有着密切的关系,化学使我们的生活更加的美好。
(1)右图是某牙膏商标上的部分文字,请根据上面的内容用化学用语填空:
①牙膏属于(填“混合物”或“纯净物”)
②写出成分中一种金属元素的元素符号:
③写出硝酸钾中硝酸根离子的离子符号:
④写出二氧化硅中氧元素的化合价为。
(2)请用“H、O、C、S”等元素组成合适的化学式进行填空:
人体中含量最多的物质是,最轻的气体是,香烟的烟气中含有一种有毒气体是,炼钢气体是。
16.(5分)写出下列反应的化学方程式,并在括号内注明基本反应类型:
(1)过氧化氢和二氧化锰混合;()反应。
(2)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊;
(3)碳还原氧化铜;
(4)铁丝在氧气中点燃。
17.(10分)根据所学的知识并结合下列仪器,回答有关问题:
(1)写出仪器的名称B,C。
(2)实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气,完成这个实验除选用A、D、E、F,I外,还需增加的仪器是,反应的化学方程式为。
(3)实验室用为原料(填两种药品名称)来制取二氧化碳,组装一套发生装置所需的仪器(填字母)。
(4)实验室还可以用高锰酸钾来制取氧气,反应的化学方程式为。
(5)某同学制作的微型实验装置(夹持仪器略)。
甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为:
①则X是(填化学式);
②实验开始时先要点燃A处酒精灯一段时间后,再
点燃B处酒精的目的是。
③此实验装置的主要优点是。
18.(5分)合成氨是人类科学技术上得一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献。
合成氨的工艺流程图如下:
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为 _________ .
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为。
(2)制取氢气的反应过程为:
C+H2O
CO+H2,CO+H2O
CO2+H2。
上述第一个化学方程式中表现还原性的物质是(填化学式);在第二个反应中有CO2
生成,它对环境造成的影响是。
(3)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式。
(4)将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法。
如,控制温度在﹣183℃时,可将空气中N2与O2分离。
根据下表中物质的沸点判断,要将产物NH3与N2、H2分离开来,温度应该控制在℃。
物质
H2
N2
O2
NH3
沸点
﹣252℃
﹣195.8℃
﹣183℃
﹣33.35℃
19.(8分)实验设计是化学实验的重要环节。
请根据下列实验要求回答相关问题:
【活动与探究一】收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体。
方案一:
如右图所示
(1)请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式:
(2)该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体,其原因是
。
方案二:
根据如右图装置所示请回答下列问题:
(提示:
饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl
气体,部分夹持装置及导管已略去)
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
。
(2)CO气体应由(填“a”或“b”)通入,在C中混合后,由另一导管导出。
(3)装置C中浓硫酸的两点主要作用:
①干燥气体,减少实验误差;②。
【活动与探究二】测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图装置进行如下实验:
①取研碎后的钙片4克,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量(克)
275.58
反应后总质量(克)
274.92
反应前后质量差(克)
0.66
容器内气体质量差(克)
m
(1)该实验中,如果装置中不加固态干燥剂(吸水不吸二氧化碳),则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是CO2(密度为ρ2)。
则反应前后
容器(容积为V)内的气体质量差m为。
(用字母表示,反应物的体积忽略不计)
(3)小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
(钙片中的其它成分不与盐酸反应)
学校初()班姓名学号考试号
…………………………………装………………………………订………………………………线……………………………………………
陶都中学2017-2018学年第一学期第二次阶段性测试
初三化学答题卷2017.12
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16Ca-40
选择题(本题包括14小题,每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分,共14分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
15.
(1):
①②③④
(2):
;;;。
16.
(1);反应。
(2);
(3);
(4)。
17.
(1)B的名称;C的名称
(2)增加的仪器;方程式。
(3)制取二氧化碳的原料;组装发生装置的仪器。
(4)实验室用高锰酸钾来制取氧气反应方程式。
(5)①②。
③。
18.
(1);
(2);对环境造成的影响是:
。
(3)方程式。
(4)温度。
19.【活动与探究一】方案一:
(1)。
(2)。
方案二:
(1)方程式。
(2)(3)②。
【活动与探究二】
(1)。
(2)。
(3)计算:
陶都中学2017-2018学年第二次阶段性测试答案
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16Ca-40
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
C
A
A
C
D
B
A
D
D
D
D
B
B
D
16.
(1):
①混合物②Na或K③NO3-④-2
(2):
H2O;H2;CO;O2。
17.
(1)略;反应。
(2);
(3);
(4)。
18.
(1)B的名称锥形瓶;C的名称长颈漏斗
(2)增加的仪器酒精灯;方程式略。
(3)制取二氧化碳的原料大理石稀盐酸;发生装置的仪器AH、BH、ACG、BCG。
(4)实验室还可以用高锰酸钾来制取氧气略。
(5)①H2O②排尽装置内空气,防炸。
③减少污染或节约资源。
19.
(1)78%;
(2)C;对环境造成的影响是:
温室效应。
(3)方程式略。
(4)温度-33.35℃。
20.【活动与探究一】方案一:
(1)略。
(2)CO过量。
方案二:
(1)方程式略。
(2)b(3)②通过两种气体的气泡数量可判断两种气体的体积比。
【活动与探究二】
(1)偏大。
(2)(ρ2--ρ1)V。
(3)计算:
(3)设钙片中碳酸钙质量为x,反应后生成CO2质量为:
0.66g+0.22g=0.88g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.88g
解得:
x=2g该钙片中碳酸钙的质量分数为:
2g/4g=50%总共1分
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