高考化学试题离子反应专题精品教育doc.docx
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高考化学试题离子反应专题精品教育doc
2019届高考化学试题离子反应专题
化学的历史渊源非常古老,可以说从人类学会使用火,就开始了最早的化学实践活动。
小编准备了高考化学试题离子反应专题,希望你喜欢。
一、选择题(每题5分,共50分)
1.(2019?
安徽四校联考?
8)下列有关Na2S溶液的叙述正确的是(?
?
)
A.该溶液中,SO2、Cl-?
K+、HCO3-可以大量共存
B.和FeCl3溶液反应的离子方程式:
S2-?
+Fe3+==Fe2++S
C.和少量盐酸反应的离子方程式:
S2-?
+H+==HS-
D.1L0.1mol?
L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S
2.(2019?
清华附中理科综合能力测试四?
7)下列解释实验事实的方程式正确的是(?
)
A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液变红:
NH3?
H2O?
?
NH4++OH—
B.90℃时,测得纯水中c(H+)?
c(OH—)=3.8×10—13:
H2O(l)?
?
H+(aq)+OH—(aq)?
?
H7
B.?
当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol?
L﹣1
C.?
0.1mol?
L﹣1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)
+c(HCO3﹣)
D.?
在M点:
c(Na+)>c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
4.(2019?
苏锡常镇四市高三教学调研二?
3)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=14的溶液中:
K+、NH4+、NO3-、HCO3-
B.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、K+、SO42-、AlO2-
C.0.1mol?
L-1Fe(NO3)2溶液中:
H+、Ca2+、SCN-、Cl-
D.0.1mol?
L-1AlCl3溶液中:
Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
5.(2019?
苏锡常镇四市高三教学调研二?
7)下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Fe2O3溶于HI溶液中:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸:
Ag++Cl-=AgCl↓
C.Na2S2O3溶液吸收Cl2:
4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液:
NH4++Fe2++3OH-=Fe(OH)2↓+NH3?
H2O
6.(2019届?
南京三模?
3)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol?
L-1Ca(NO3)2溶液中:
Na+、NH4+、CO32-、CH3COO-
B.能使甲基橙变红的溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
C.3%H2O2溶液中:
Fe2+、H+、SO42-、Cl-
D.0.1mol?
L-1KSCN溶液中:
Fe3+、NH4+、Br-、SO42-
7.(2019届?
南京三模?
7)下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液:
Fe3++2I-=Fe2++I2
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3?
H2O=AlO-2+4NH+4+2H2O
C.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:
NH4++OH-=NH3?
H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
8.(2019?
徐州、宿迁、连云港三市三模?
7)下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.用白醋除铁锈:
Fe2O3?
xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+
B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:
Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4=BaSO4↓+NH3?
H2O+H2O
C.纯碱溶液和苯酚反应:
CO2-3+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
9.(2019?
重庆五区第二次调研抽测理科综合?
3)含有下列各组离子的溶液中,通入NH3后仍能大量共存的是(?
)
A.H+、Cu2+、Fe3+、SO42-?
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B.Na+、Ba2+、Al3+、Cl-
C.K+、Ag+、NH4+、NO3-?
?
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D.Na+、K+、Br-、OH-
10.(2019?
合肥市高三第三次质量检测理科综合?
9)甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质,它们所含的离子如下表所示:
若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质(?
?
)
A.可能是Na2S04?
?
?
B.可能是NH4NO3
C.可能是NaOH?
?
?
D.一定不是(NH4)2SO4
二、非选择题(共50分)
11.(2019?
北京西城区二模试卷?
27)(13分)卤水中含有丰富的镁离子,可制取多种含镁产品。
(1)向卤水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2,其离子方程式是?
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。
(2)Mg(OH)2可制取MgO,进而制得金属镁。
①灼烧Mg(OH)2得到MgO的化学方程式是______。
②1200℃,真空条件下用硅铁(含硅单质95~99%)将MgO还原为镁蒸汽
(铁不参与反应),其原理可用化学方程式表示为______。
(3)Mg(OH)2可用来制取MgCl2,进而制取金属镁。
①从MgCl2溶液得到MgCl2?
6H2O的操作是______、过滤。
②MgCl2?
6H2O与SOCl2混合后加热,可获得无水MgCl2(已知SOCl2与水接触时
迅速形成白雾,生成SO2)。
得到无水MgCl2的化学方程式是______。
(4)Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁(xMgO?
3SiO2)。
三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。
已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示,如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO?
CaO?
4SiO2。
①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是:
xMgO?
3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+□___
②为确定xMgO?
3SiO2中x值。
取三硅酸镁样品0.52g,加入0.5000mol/LH2SO4标
准液15.00mL,充分反应后,用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4,
消耗NaOH标准液14.00mL。
则x=______。
12.(14分)某学习小组设计实验,探究二氧化硫的漂白性和还原性。
⑴漂白性
甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:
Ⅰ中红色褪去,Ⅱ中无变化。
①甲同学作对照实验的目的是?
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。
②足量碱石灰的作用是?
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。
甲同学由此得出的实验结论是?
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⑵还原性?
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乙同学将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是?
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,检验该反应所得含氧酸根离子的方法是?
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。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。
资料显示:
红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色。
则②中红棕色变为浅绿色的原因是?
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。
乙同学得出的实验结论是:
二氧化硫可还原三氯化铁。
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13.(12分)(2019届?
南京三模?
16)高氯酸钠可用于制备高氯酸。
以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4?
H2O)的流程如下:
(1)由粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO2-4、Br-等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。
Na2CO3的作用是?
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;除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能,其原因是?
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(2)“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液,产生的尾气除H2外,还含有?
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(填化学式)。
“电解Ⅱ”的化学方程式为?
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(3)“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质,该反应的离子方程式为?
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“气流干燥”时,温度控制在80~100℃的原因是?
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答案和解析
1.【答案】C
【命题立意】本题考查Na2S的性质、离子方程式的书写。
【解析】A、Na2S有还原性,二氧化硫有氧化性,二者反应有S生成,而且二氧化硫在水溶液中与HCO3-反应生成二氧化碳,错误;B、电荷不守恒,错误;C正确;D项应该生成CuS,错误。
2.【答案】C
【命题立意】本题旨在考查反应方程式正误判断。
【解析】A.一水合氨为弱电解质,氨水中滴入酚酞溶液,溶液变红:
NH3?
H2O?
NH4++OH—,故A错误;B.90℃时,测得纯水中c(H+)?
c(OH—)=3.8×10—13,则H2O(l)?
?
H+(aq)+OH—(aq)?
?
H>0,故B错误;C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42—+4H+,故C正确;D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3,故D错误。
3.【答案】B
【命题立意】本题考查离子浓度大小的比较
【解析】HCl溶液滴加一半时,也就是10mL,恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠,其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性,所以溶液的pH>7,A正确;分析图像知溶液的pH=8时,n(HCO3﹣)≈0.0001mol时,碳酸钠恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠,所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL,则溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L,B错误;
Na2CO3溶液中存在电荷守恒,为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣),C正确;在M点:
n(CO32﹣)=n(HCO3﹣),即得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠,两者水解溶液呈碱性,所以离子浓度大小为:
c(Na+)>c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+),D正确。
4.D.【命题立意】本题考查离子共存。
难度较小。
【解析】A项,溶液中c(OH-)=1mol?
L-1,NH4+、HCO3-不能大量存在;B项,溶液呈酸性,AlO2-不能大量存在(AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2-+4H+=Al3++2H2O);C项,强酸性溶液中,NO3-氧化Fe2+:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,不能大量共存。
5.C.【命题立意】本题考查离子方程式的正误判断。
难度较小。
【解析】A项,Fe3+与I-发生氧化反应,正确的为:
Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O;B项,Ag(NH3)2+不能拆,正确的为:
Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+;D项,NaOH过量,(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应,正确的为:
2NH4++Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3?
H2O。
6.B【命题立意】本题考查离子共存。
难度较小。
【解析】A项,Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C项,H2O2能氧化Fe2+而不能大量共存;D项,Fe3+与SCN-形成配合物,而不能大量共存。
7.D【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。
难度中等。
【解析】A项,电荷不守恒,正确的为:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2,错误;B项,Al(OH)3不被氨水溶解,正确的为:
Al3++3NH3?
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,错误;C项,NaOH过量,NH4+、HCO3-均要参加反应,正确的为:
NH4++HCO3-?
+2OH-=NH3?
H2O+CO32-+H2O,错误;D项,苯酚钠溶液中通CO2,无论少量还是过量均只生成HCO3-,因为的酸性介于H2CO3与HCO3-之间,正确。
8.B【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。
难度中等。
【解析】A项,白醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,不能拆,错误;C项,苯酚的酸性比碳酸弱,不能生成CO2,只能生成HCO3-,错误;D项,溶液呈酸性,不能生成OH-,错误。
9.【答案】D
【命题立意】本题考查离子共存。
【解析】A中离子能大量共存,通入足量NH3后发生反应:
NH3+H+=NH4+、Cu2++4NH3?
H2O=Cu(NH3)42++4H2O、Fe3++3NH3?
H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,A错误;B中离子能大量共存,通入足量NH3后发生反应:
Al3++3NH3?
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B错误;C中离子能大量共存,通入足量NH3后发生反应:
Ag++2NH3?
H2O=Ag(NH3)2++2H2O,C错误;D正确。
10.【答案】B
【命题立意】本题考查离子反应与物质的推断。
【解析】等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙),则相对分子质量:
甲
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