广西省柳州市重点中学高考化学基础100题推断题狂练.docx
- 文档编号:10667556
- 上传时间:2023-02-22
- 格式:DOCX
- 页数:131
- 大小:1.68MB
广西省柳州市重点中学高考化学基础100题推断题狂练.docx
《广西省柳州市重点中学高考化学基础100题推断题狂练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广西省柳州市重点中学高考化学基础100题推断题狂练.docx(131页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
广西省柳州市重点中学高考化学基础100题推断题狂练
2020年广西省柳州市重点中学高考化学基础100题实验题狂练
一、实验题
1.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。
(1)装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_____________(填序号)。
a.消石灰b.氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰
烧瓶中制取NH3的化学方程式为_______________________。
(2)为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置___________(填序号)进行连接。
(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。
实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为___________________,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________;
②实验完毕后,观察到三颈瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境____________________。
(4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:
装置A与装置B相连,打开a,关闭b,开始实验,使三颈瓶内充满NH3。
将吸有2mLH2O的胶头滴管塞进颈口1,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中。
打开b,关闭a,挤压胶头滴管,进行喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。
该图中____________点时喷泉最剧烈。
2.X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,W为金属阳离子,X、Y、Z常温下为气体,
(1)已知:
W+X+H2O→白色沉淀。
①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X,A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________,仪器的连接顺序为a→________________________;
②由W离子形成的可溶性盐WCln,其水溶液显_________性,原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________
③为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:
取上述白色沉淀少量置于试管中,_____________________________________________________
(2)常温下,取10mLpH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示,则①Y的化学式为__________。
②下列有关Y的叙述正确的是__________
A.Y溶于水后部分发生电离
B.Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红
C.稀释后溶液中所有离子的浓度均减小
D.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和不变
③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合,所得溶液中离子浓度的等式关系为:
_________________(用实际离子符号表示)
(3)已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1。
现有Z和H2的混合气体共0.2mol,与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),转移电子的物质的量为1.0mol,放出的热量为117.6kJ。
写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________
3.为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),学生设计了如下几个实验方案。
请回答每个方案中提出的问题。
(方案I)
(1)称取碳酸钙样品Mg;
(2)加入过量盐酸;
(3)收集并测定生成的气体体积VmL。
问题1:
反应结束后,量气管中的显示如右图所示,接下来的操作是:
__________________,读出甲管中液面的读数。
(方案II)
(1)称取碳酸钙样品Mg;
(2)用cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品;
(3)取溶解后的溶液
mL,以酚酞作指示剂,用c′mol/LNaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。
问题2:
列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)____________。
问题3:
碳酸钙纯度计算公式__________________。
问题4:
当碳酸钙溶解完全后,少量未溶的SiO2没过滤去,结果得到碳酸钙纯度_______(偏大、偏小或无影响)
(方案Ⅲ)
(1)称取碳酸钙样品Mg;
(2)加入足量cmol/L盐酸VmL使之完全溶解;
(3)过滤并取滤液;
(4)在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL;
(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5:
此方案中不需要的数据是_______________(填选项编号)。
A.c、VB.c′、V′C.M′D.M
问题6:
为减少实验误差,步骤(3)、(5)过滤后都要对沉淀进行洗涤,如果步骤(3)未经洗涤,则测定的碳酸钙的纯度将____________(偏大、偏小、无影响,下同);如果步骤(5)未经洗涤,则测定的碳酸钙纯度将___________。
问题7:
判断步骤(4)中Na2CO3溶液是否过量的方法是_______________。
4.Fe2O3和Cu2O都是砖红色粉末,课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。
探究过程如下:
查阅资料:
Cu2O是碱性氧化物,Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳定,立即转化成Cu2+和Cu。
提出假设:
假设1:
红色粉末是Fe2O3;假设2:
红色粉末是Cu2O;假设3:
红色粉末为Fe2O3、Cu2O的混合物
设计探究实验:
取少量粉末,向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
(1)若假设1成立,则实验现象是__________。
(2)若滴加苯酚后溶液不变紫色,则证明原固体粉末不含Fe2O3。
你认为结论是否合理______(填“合理”或“不合理”),简述理由___________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加苯酚时溶液不变紫色,证明原固体粉末是_____,相关的离子方程式为______________。
(任写其中一个)
5.(16分)某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
(相对原子质量Fe:
56)
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有ag纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入200mL6mol/L的稀硝酸,铁粉恰好完全溶解。
(一)气体产物成分探究
①实验前如何检查该装置的气密性。
②燃烧红磷的目的是。
③为证明气体产物为NO,步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。
(二)产物中铁元素价态探究:
(1)提出合理假设:
假设1:
产物只有+3价铁;
假设2:
;
假设3:
。
(2)设计实验:
分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙,在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液;在乙试管中滴加KSCN溶液,观察现象。
推测实验现象与结论:
①若现象为:
,则假设1正确;
②若现象为:
,则假设2正确;
③若现象为:
,则假设3正确。
(3)a值范围为。
6.氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。
氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸;可溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物NH4[CuCI2];能在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。
下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。
实验药品:
铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水。
(1)反应①的化学方程式为__________,用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是。
(2)本实验中通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生02的速率,宜选择下图中的(填字母序号)方案。
(3)实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是;电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色;当时停止通入氧气,打开瓶塞,沿(填字母)口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题有。
(5)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中,不断摇动;玻璃珠的作用是。
②待样品溶解后,加水50mL,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.l0mol.L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数,再重复实验二次,测得数据如下表。
④数据处理:
计算得CuCI的纯度为(平行实验结果相差不能超过0.3%)
7.酱油是一种常用调味剂,根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL。
莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。
现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。
实验原理如下(25℃):
Ag++Cl-="AgCl"(白色)Ksp(AgCl)=1.8×l0-10
2Ag++Cr042-=Ag2Cr04(砖红色)Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12
准确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL,从其中取出10.00mL置于锥形瓶中,再向其中加入适量的铬酸钾溶液,以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定,重复实验三次。
(1)样品稀释过程中,用移取酱油样品,应在中定容,还需用到的玻璃
仪器有_____________。
(2)标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是__________。
滴定中眼睛应注视,出现即达到滴定终点。
(3)滴定结束时,滴定管中液面如上图所示,则读数为_____________。
(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL,则稀释后的酱油中NaCl的浓度为mol/L,该市售酱油是否符合NaCl含量标准(填“符合”或“不符合”)。
8.已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]同明矾一样是一种常见的净水剂。
某研究小组利用废水制取黄钠铁矾,该小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:
①称取2.425g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液;
②量取25.00mL溶液,加入足量的KI,用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定,消耗15.00mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00mL溶液,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g.
(1)NaxFey(SO4)m(OH)n中x、y、m、n的代数关系式为___________。
(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,产物是Na2S4O6,反应的两种方程式为___________。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的n(SO42-):
n(OH-)(写出计算过程)。
9.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。
装置C中可观察到的现象是__________,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有__________。
装置B的主要作用是__________。
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。
为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A→________→________→________→________→________。
②装置D中足量盐酸的作用是__________;含有SO3的实验现象是__________;含有SO2的实验现象是__________。
(3)称取1.96g莫尔盐晶体,制成溶液,用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
①滴定时,将KMnO4酸性溶液装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
试写出该滴定过程中的离子方程式:
__________;
②判断该反应到达滴定终点的现象为__________;
(4)设计实验证明:
莫尔盐是否已氧化变质__________。
10.四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料,其熔点为-33℃,沸点为114℃,在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾,产物之一为SnO2.实验室制备四氯化锡的操作是:
将金属锡熔融,然后泼入冷水,制成锡花,将干燥的锡花加入反应器中;再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。
Ⅰ.图1示实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置己略)
(1)该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸,A中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl,此外还有_____________作用。
(3)试剂X可能为_____________(填写字母).
A.无水氯化钙
B.浓硫酸
C.碱石灰
D.五氧化二磷
(4)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式_____________。
(5)用锡花代替锡粒的目的是_____________。
II.图2是蒸馏SnCl4的装置
(6)该装置尚有两处不当之处,它们分别是_____________、_____________。
(7)实验用的锡花中含有金属铜。
甲同学设计下列实验测定锡花的纯度。
第一步:
称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中,充分反应后过滤;
第二步:
向滤液中加入过量Fe2(SO4)3,将生成的Sn2+氧化成Sn4+;
第三步:
用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生反应的方程式为(未配平):
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液,试计算锡花中锡的百分含量_____________(结果保留三位有效数字)。
11.按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。
请加以必要的
联接,则联接后的装置叫____________。
电极反应式:
锌板:
_____________________;铜板:
_______________________。
(2)在B图中,若a,b为惰性电极,使a极析出铜,则b析出:
_________________。
加以必要的联接后,该装置叫________________。
电极反应式,a极:
______________________b极:
______________________。
经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值__________(升高、降低、不变),加入一定量的_________后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
12.(化学──选修2:
化学与技术)(15分)
利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:
①提高铁的浸出率,②。
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为:
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量(填“偏高”、“偏低”、“不变”,下同)。
②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量。
(4)①可选用(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。
产生Fe3+的原因是(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
实验可选用的试剂有:
稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:
a.氧化:
;
b.沉淀:
;
c.分离,洗涤;
d.烘干,研磨。
13.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)酸溶时,MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。
(2)滤渣1的化学式为__________________。
(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。
(4)调节pH时,使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,_______________________________________________________;滤渣2中除了过量的MgO外,还含有的物质是____________。
(5)高温煅烧过程中,同时存在以下反应:
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3C高温MgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。
①D中收集的气体是_________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.酸性KMnO4溶液
14.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_________________。
(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验。
实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。
实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度,实验记录如下:
的厚度,实验记录如下
实验编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ中的试剂
测得有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
5.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
1.2
①干燥管的作用是:
_________,试管Ⅱ中盛放的碳酸钠溶液_________(填“能”或“不能”)改为氢氧化钠溶液,原因是___________________。
②实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。
实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_________mL和_________mol/L。
③分析实验_________(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_________。
④加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,一个可能的原因是___________________。
15.已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种,且物质的量之比为1:
1。
请完成下述探究混合物组成的实验。
限选的仪器、用品和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸;1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/LNaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
(一)初步探究
取适量固体混合物于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液A,同时闻到有轻微的刺激性气味。
用胶头滴管取少量溶液A于试管中,再滴加稀硝酸,溶液中有无色气泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B。
(1)上述实验可以得到的初步结论是
____________________________________________________________。
(二)进一步探究
(2)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象和结论
______________
_____________
________________
___________________
16.某实验小组想验证Mg粉和CO2的反应,请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该实验的装置。
现提供浓H2SO4、稀盐酸、镁粉、大理石、澄清石灰水,饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液。
(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)。
(1)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加的试剂__(可不填满)
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
A
稀盐酸、大理石
(2)A中发生反应的离子方程式为________________________。
(3)组装好仪器,检查气密性良好,加入药品。
在加热反应管C之前应进行的操作和目的是
__________________________________________________。
(4)反应中C装置的主要现象是__________________________________。
17.I.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理,一定正确的是______(填序号)。
A.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中;
B.制备氢氧化铁胶体时,应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止;
C.在石油的分馏实验中,温度计需插入液体中;
D.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;
E用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;
F.在进行中和热测定时,为保证实验的准确性,我们可以采取以下具体措施:
使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。
II.汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX(NO和NO2)的混合物,其中NO的体积分数占95%以上)等。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”,利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2。
某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成。
(已知
)
试回答下列问题
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广西 柳州市 重点中学 高考 化学 基础 100 推断 题狂练