北京市各区化学一模试题生产实际题目汇总.docx
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北京市各区化学一模试题生产实际题目汇总
通州区
【生产实际分析】
28.过氧化钙(CaO2)是一种多功能无机化合物,通常由Ca(OH)2为原料制得,制备流程如下:
(1)原料中NH4Cl中氮元素的化合价是,NH4Cl中氮元素的质量分数为%(精确到0.1%)。
(2)请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:
CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
制备过程中除水外可循环使用的物质是(填化学式)。
29.一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥(污泥不溶于水,且不参与化学反应)。
某同学设计了一个既经济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜。
方案流程如下:
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。
回答下列问题:
(1)加入过量试剂a的目的是。
(2)操作③中产生气体的化学方程式是。
(3)下列说法正确的是。
A.溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量
B.溶液3中的质量分数大于或等于溶液2
C.操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法
D.操作
中所加物质一定要适量
〖生产实际分析〗
28.
(1)—3,26.2%
(2)H2O;NH4Cl
29.
(1)使废液中的硫酸铜充分反应
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)D
海淀区
〖生产实际分析〗
29.(5分)工业烟气通常含二氧化硫,在排放前需经脱硫处理。
下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)。
(1)下列环境问题与SO2有关的是(填字母序号)。
A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞
(2)双碱法中的“双碱”指的是(填化学式)。
(3)CaSO3中硫元素的质量分数为%(计算结果精确到0.1%)。
(4)反应II所属的基本反应类型是。
(5)已知部分原料的价格如下表所示。
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.90
两种工艺中,处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,原因是。
29.(5分)
(1)A
(2)Ca(OH)2和NaOH(写全给分)(3)26.7%(4)复分解
(5)通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低。
东城区
[生产实际分析](共6分)
29.(2分)人类的生活和工农业生产都离不开水。
下图是自来水厂净水过程示意图。
请回答下列问题:
(1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有______(填字母序号)。
A.沉淀B.过滤C.消毒D.吸附
(2)活性炭的吸附作用属于(填“物理”或“化学”)变化。
30.(4分)重晶石矿的主要成分为硫酸钡(BaSO4),纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。
工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下:
(1)步骤①中,生成的一氧化碳具有炼铁和 等用途;生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2,写出硫化钡的化学式。
(2)已知步骤②、③均为为复分解反应。
反应②的化学方程式是,若C在该生产过程中可循环使用,则B的化学式是。
[生产实际分析](2小题,共6分)
29.(2分)
(1)ABCD
(2)物理
30.(4分)
(1)燃料BaS
(2)BaS+2HCl==BaCl2+H2S↑H2SO4
延庆区
【生产实际分析】(共2个题,共6分)
29.(3分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
工业上初步提纯粗盐的实验流程如下:
(1)“滤渣”是粗盐中含有的。
(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:
第一次:
溶解时搅拌;
第二次:
;
第三次:
蒸发时搅拌;
第四次:
将精盐从蒸发皿转移出来。
(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的
方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度
曲线图分析其原因为。
30.(3分)竖炉冶铁工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)该工艺流程中,甲烷的作用是。
(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理。
(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是。
【生产实际分析】(共2个题,共6分)
29.(3分)⑴泥沙⑵过滤时引流⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大
30.(3分)⑴燃烧产生热量、做生产合成气的原料
⑵3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
或3H2+Fe2O3
2Fe+3CO2(写一个且合理答案均给分)
⑶CO2和H2O(高温尾气)
房山区
【生产实际分析】(共1个小题,共5分)
29.(5分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板,制成印刷电路板。
人们为了从废腐蚀液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。
已知:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)操作
、
的名称是_______。
(2)上述流程中,X的化学式为__,滤渣中所含的物质是_______,步骤
中有关反应的化
学方程式为_______。
(3)Z为氯气,第⑥步发生的反应为化合反应,此反应的化学方程式为。
29.
(1)过滤
(2)FeFe和CuFe+2HCl===FeCl2+H2↑
(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
西城区
〖生产实际分析〗
28、(4分)高纯硅是信息产业最基础的原材料,制备高纯硅的主要生产过程如下:
【资料】①石英砂的主要成分是SiO2②生产过程中涉及到的反应均为置换反应
(1)SiO2中Si的化合价是____________。
(2)从SiHCl3(纯)得到高纯硅的化学方程式是_________________________________。
(3)生产过程中可循环使用的物质是____________。
28.
(1)+4
(2)SiHCl3+H21084℃Si+3HCl(3)H2和HCl(各1分)
丰台区〖生产实际分析〗
29.(5分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质,其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、
S约占1.2%。
现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如下图所示:
多步处理
已知:
加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物;
;
(1)步骤①产生的废气A中,一定含有的有害气体是_____。
(2)步骤③中反应的化学方程式是______________。
(3)下列说法正确的是__________。
a.②、③中的操作均包含过滤
b.溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等
c.溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
d.若步骤①中空气不足量,不会导致锌的回收率降低
〖生产实际分析〗
29.(5分)
(1)二氧化硫或SO2
(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(2分,写出一个给一分)
(3)ad(2分,错答、漏答不给分)
朝阳区
〖生产实际分析〗
29.(3分)工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。
某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜的实验方案,流程如下:
已知:
硫酸亚铁晶体受热易分解。
回答下列问题:
(1)步骤
中需加入的物质及目的是。
(2)步骤
中发生反应的化学方程式为。
(3)步骤
的操作是蒸发浓缩、降温结晶、。
30.(2分)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
利用石英砂(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程图如下(整个制备过程必须达到无水、无氧气)。
回答下列问题:
(1)该流程中无氧气的原因可能是。
(2)以上生产高纯硅的流程中,可循环使用的物质是。
〖生产实际分析〗
29.(3分)
(1)过量的铁粉,把硫酸铜全部转化为铜
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)过滤
30.(2分)
(1)防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸
(2)HClH2
燕山区
【生产实际分析】(5分)
28.FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。
某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下图:
请根据流程图回答下列问题:
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
(2)操作②所需要的玻璃仪器是:
烧杯、玻璃棒和。
(3)经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室(填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
(4)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为。
该反应属于基本类型。
【生产实际分析】
28.
(1)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(S04)3+3H2O
(2)漏斗
(3)能
(4)Fe+Fe2(S04)3=3FeSO4;化合反应
大兴区
【生产实际分析】
29.“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末,有广泛的用途,如用来制作钙片、钙盐等。
通过如下流程可制“轻钙”。
(1)轻钙浆变成轻钙的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)石灰石高温煅烧生成两种氧化物A和B,该反应的化学方程式为。
(3)写出反应池中发生的化学反应方程式。
30.高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等,以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯
度氧化铜的流程图。
(1)洗涤固体B所用的试剂为。
(2)
中反应的化学方程式为。
高温
【生产实际分析】
29.
(1)物理变化
(2)CaCO3===CaO+CO2↑
(3)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
30.
(1)稀硫酸(或硫酸铜溶液)
(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
石景山区
【实际生产分析】
29.(3分)下图是利用海水提取粗盐的过程。
(1)图中①是_______(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)在①中,海水中氯化钠的质量分数逐渐______(填“变大”或“变小”)。
(3)母液为氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
30.(2分)含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。
现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳,处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌,其主要过程如下图所示。
提示:
弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。
(1)固体D为。
(2)溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为。
29.(3分)
(1)蒸发
(2)变大(3)饱和
30.(2分)
(1)Zn和Cu
(2)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
门头沟区
【生产实际分析】(共1个小题,共5分。
)
石灰浆
发电
29.(5分)城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下:
烟气吸收
其他垃圾
焚烧
稀硫酸
分拣
生活垃圾
FeSO4溶液
生锈的铁
制品溶解
H2
资料1:
垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体
资料2:
+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化,Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4
资料3:
SO2与CO2的化学性质相似
资料4:
石灰浆的主要成分是氢氧化钙
回答下列问题:
(1)吸收步骤中,石灰浆的作用是。
(2)除资料2外,溶解步骤中发生反应的化学方程式为。
(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作,得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是。
(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议。
29.(5分)
(1)除去烟气中含有SO2、HCl等有害气体
(2)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O(每个一分)
(3)保护气,避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化
(4)垃圾分类回收(合理给分)
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