江苏省淮安市清江中学学年高一上学期期中化.docx
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江苏省淮安市清江中学学年高一上学期期中化
2016-2017学年江苏省淮安市清江中学高一(上)期中化学试卷
一、单项选择题(本题23小题,每小题3分,共69分.请在答题卡上答题)
1.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱
2.以下互为同位素的是( )
A.金刚石与石墨B.D2与H2
C.CO与CO2D.
Cl与
Cl
3.鉴别下列物质,只能用焰色反应的是( )
A.K2CO3和KClB.NaCl和Na2CO3C.NaCl和MgCl2D.NaCl和KCl
4.实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气,实验后回收剩余固体中的MnO2,正确的操作步骤是( )
A.溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、过滤、结晶D.溶解、结晶、干燥
5.萃取碘水中的碘,可采用的萃取剂是( )
A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.食盐水
6.下列含氯化合物中,不能由金属单质和氯气直接反应得到的是( )
A.FeCl2B.CuCl2C.AlCl3D.AgCl
7.鉴别SO42﹣时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为( )
A.稀盐酸、BaCl2溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液、稀硫酸D.BaCl2溶液、稀盐酸
8.下列叙述正确的是( )
A.每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B.摩尔是七个基本物理量之一
C.摩尔是物质的质量单位
D.摩尔是物质的数量单位
9.标准状况下,112mL某气体的质量是0.14g,该气体可能是( )
A.OB.N2C.H2SD.CO2
10.实验室用下列两种方法制氯气:
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应.所得的氯气( )
A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较
11.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )
A.0.4mol氧气B.4℃时,5.4mLH2O
C.标准状况下5.6L二氧化碳D.10g氖
12.在空气中能稳定存在的物质是( )
A.石灰水B.氯水C.次氯酸钠D.食盐水
13.相同条件下,等物质的量的两种气体一定满足( )
A.体积均为22.4LB.具有相同的体积
C.是双原子组成的分子D.所含原子数目相同
14.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
④Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O.
A.①②B.②④C.①③D.③④
15.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
16.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关.如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是( )
A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.饱和Na2CO3
17.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物一定具有的性质是( )
A.无色透明B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液
18.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是( )
A
B
C
D
实 验
实验分离水和酒精
用铵盐和碱制取氨气
用排空气法收集二氧化氮
用自来水制取蒸馏水
装置或仪器
A.AB.BC.CD.D
19.下溶液中c(Cl﹣)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl﹣)相等的是( )
A.150mL1mol/L氯化钠溶液
B.5mL2mol/L 氯化铵溶液
C.150mL1mol/L氯化钾溶液
D.75mL1.5mol/L 氯化镁溶液
20.对电解质的叙述正确的是( )
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
C.NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
21.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A.是否为大量分子或离子的集合体
B.分散质微粒直径的大小
C.是否能通过滤纸或有丁达尔现象
D.是否均一、稳定、透明
22.在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是( )
A.FeB.Fe和BrC.ClD.Br
23.将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中,得到氨水的密度为bgcm﹣3,则该氨水的物质的量浓度为( )
A.
molL﹣1B.
molL﹣1
C.
molL﹣1D.
molL﹣1
二、填空题(共31分)
24.实验室配制500mL0.2molL﹣1的Na2CO3溶液,实验操作步骤有:
①用天平称取28.6gNa2CO310H2O,放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解;
②把制得的溶液小心地注入 中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) ;
(2)写出②③步骤中,所缺的仪器 、 ;
(3)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度,应如何处理?
.
25.现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液,某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体,设计了如下实验:
请回答下列问题:
(1)写出沉淀中所含物质的化学式:
,①中加入的过量试剂为 .
(2)上述流程中,加入过量稀盐酸的目的是 .
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是 ,该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是:
Ⅰ ,Ⅱ .
26.如图为实验室制取并收集氯气的装置图.请回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的化学方程式为 .
(2)烧杯中盛放的液体是 ,其作用是 .
(3)8.7gMnO2与足量的浓盐酸充分反应,则被氧化的HCl的物质的量为 ,生成的氯气在标准状况下的体积为 .
2016-2017学年江苏省淮安市清江中学高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题(本题23小题,每小题3分,共69分.请在答题卡上答题)
1.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】混合物是由多种物质组成的物质;酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,根据以上概念进行分析判断.
【解答】解:
A、空气属于混合物,硫酸铜属于盐,硫酸属于酸,故A不符合;
B、水属于氧化物,空气属于混合物,纯碱属于盐,故B不符合;
C、氧化铁属于氧化物,胆矾属于盐,熟石灰属于碱,故C不符合;
D、硝酸属于酸,食盐水属于混合物,烧碱属于碱,故D符合;
故选:
D.
【点评】本题考查了物质的类别,完成此题,可以依据有关的概念进行.
2.以下互为同位素的是( )
A.金刚石与石墨B.D2与H2
C.CO与CO2D.
Cl与
Cl
【考点】同位素及其应用.
【分析】质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素,同一元素的不同单质互称同素异形体,据此分析解答.
【解答】解:
A、石墨和金刚石是碳元素的不同单质,所以是同素异形体,故A错误;
B、D2和T2是同一种单质,故B错误;
C、二氧化碳和一氧化碳是不同的氧化物,故C错误;
D、1735Cl和1737Cl是质子数相同中子数不同的同一元素,所以互称同位素,故D正确.故选D.
【点评】本题考查的是同位素、同素异形体的判断,难度不大,侧重考查学生的辨别能力.
3.鉴别下列物质,只能用焰色反应的是( )
A.K2CO3和KClB.NaCl和Na2CO3C.NaCl和MgCl2D.NaCl和KCl
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计.
【分析】只能用焰色反应进行鉴别,则选项中物质不能利用阴离子鉴别,且阳离子不同,阳离子利用化学反应不能鉴别,以此来解答.
【解答】解:
A.利用盐酸可鉴别,加盐酸生成无色气体的为碳酸钾,无现象的为氯化钾,故A不选;
B.可加入盐酸鉴别,碳酸钠生成二氧化碳气体,氯化钠无现象,故B不选;
C.可加入氢氧化钠溶液鉴别,氯化镁生成沉淀,故C不选;
D.阴离子均为氯离子,只能利用焰色反应检验,焰色为黄色的为氯化钠,则另一物质为氯化钾,故D选.
故选D.
【点评】本题考查物质的鉴别,为高频考点,把握物质的性质、反应中的不同现象为解答的关键,注意焰色反应为物理变化,明确常见金属的焰色反应即可解答,题目难度不大.
4.实验室用KClO3分解(MnO2做催化剂)制取氧气,实验后回收剩余固体中的MnO2,正确的操作步骤是( )
A.溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、过滤、结晶D.溶解、结晶、干燥
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】剩余物质中有KCl(或含KClO3)和MnO2,要想回收MnO2,应利用KCl(或含KClO3)溶于水,但MnO2不溶于水,以此来解答.
【解答】解:
实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气,发生2KClO3
2KCl+3O2↑,剩余物质中有KCl(或含KClO3)和MnO2,要想回收MnO2,要利用KCl(或含KClO3)溶于水,但MnO2不溶于水,应先将混合物溶解,然后过滤得MnO2固体,然后将MnO2固体洗涤并干燥即可,
故选B.
【点评】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
5.萃取碘水中的碘,可采用的萃取剂是( )
A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.食盐水
【考点】分液和萃取.
【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件:
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应.
【解答】解:
A.碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度,但酒精与水互溶,故A错误;
B.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘与CCl4不反应,水与CCl4不互溶,故B正确;
C.醋酸与水互溶,故C错误;
D.碘在食盐水中的溶解度较小,不能做萃取剂,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查了萃取剂的选择,难度不大,明确萃取剂的选择必须符合下列条件:
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应.
6.下列含氯化合物中,不能由金属单质和氯气直接反应得到的是( )
A.FeCl2B.CuCl2C.AlCl3D.AgCl
【考点】氯气的化学性质.
【分析】氯气具有强氧化性,与变价金属生成高价金属氯化物,与氢气反应生成HCl,以此来解答.
【解答】解:
A.Fe与氯气反应生成FeCl3,故A选;
B.Cu与氯气反应生成CuCl2,故B不选;
C.Al与氯气反应生成AlCl3,故C不选;
D.Ag是不活泼金属,和稀盐酸不反应,所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl,故D不选;
故选A.
【点评】本题考查金属的性质及氯气的性质,为高频考点,把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.
7.鉴别SO42﹣时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为( )
A.稀盐酸、BaCl2溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液、稀硫酸D.BaCl2溶液、稀盐酸
【考点】硫酸根离子的检验.
【分析】鉴别SO42关键是要排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等的干扰.
【解答】解:
A、先加入稀盐酸,若无现象,则排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等离子,后加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则SO42﹣存在,故A正确;
B、先加入稀硝酸,若存在SO32﹣,硝酸会将SO32﹣氧化成SO42,无法排除亚硫酸根离子的干扰,故B错误;
C、先加入硝酸钡,后加入稀硫酸,硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性,若存在SO32﹣,硝酸会将SO32﹣氧化成SO42,无法排除亚硫酸根离子的干扰,故C错误;
D、先加入BaCl2溶液,若溶液中存在Ag+,则Ag+和Cl﹣反应生成不溶于酸的AgCl沉淀,无法排除Ag+的干扰,故D错误.
故选:
A.
【点评】本题考查SO42﹣离子的检验.注意排除其它杂质离子的干扰,如SO32﹣、CO32﹣、Ag+等.
8.下列叙述正确的是( )
A.每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B.摩尔是七个基本物理量之一
C.摩尔是物质的质量单位
D.摩尔是物质的数量单位
【考点】物质的量的单位--摩尔.
【分析】A、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体,称为1mol;
B、物质的量是七个基本物理量之一;
C、物质的质量的单位是g或kg等;
D、摩尔质量是物质的量的单位.
【解答】解:
A、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体,称为1mol,故1mol任何物质中均含有NA个微粒,故A正确;
B、物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是其单位,即摩尔是七个基本物理量的单位之一,故B错误;
C、物质的质量的单位是g或kg等,物质的量的单位是摩尔,故C错误;
D、摩尔质量是物质的量的单位,不是物质的数量的单位,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查了物质的量的单位﹣﹣mol,应注意的是物质的量是一个基本物理量,不是物质的质量也不是物质的数量.
9.标准状况下,112mL某气体的质量是0.14g,该气体可能是( )
A.OB.N2C.H2SD.CO2
【考点】摩尔质量.
【分析】根据体积和质量利用n=
=
计算出气体的摩尔质量,根据摩尔质量判断气体的分子式.
【解答】解:
根据n=
=
得M=
=
=28g/mol,故该气体为N2.故选:
B.
【点评】本题考查了摩尔质量的概念及应用,注意根据n=
=
计算出气体的摩尔质量,再根据摩尔质量判断气体即可.
10.实验室用下列两种方法制氯气:
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应.所得的氯气( )
A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较
【考点】氯气的实验室制法.
【分析】用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应,理论上应生成1mol氯气,但随反应进行,浓盐酸浓度减小变稀到一定程度,不会和二氧化锰反应生成氯气,所以实际产生氯气小于1mol;用87gMnO2与足量浓盐酸反应.通过化学方程式计算可得,生成氯气为1mol;比较得出答案.
【解答】解:
反应化学方程式为MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
理论计算:
①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应,4HCl~Cl2,可得氯气1mol,但随盐酸浓度变稀,溶质HCl不可能全部反应,故实际生成氯气应小于1mol;
②用87gMnO2与足量浓盐酸反应,因为浓盐酸足量,可以使87gMnO2全部反应,故生成氯气为1mol;所以②>①;
故选B.
【点评】本题考查实验室制氯气的反应原理,化学方程式计算,主要考查浓度变稀后的盐酸不会与二氧化锰反应生成氯气.
11.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )
A.0.4mol氧气B.4℃时,5.4mLH2O
C.标准状况下5.6L二氧化碳D.10g氖
【考点】物质的量的相关计算;物质分子中的原子个数计算.
【分析】结合n=
=
、N=nNA及分子的构成计算,原子的物质的量越多,原子个数越多,以此来解答.
【解答】解:
A.n(O)=2×0.4mol=0.8mol;
B.n(H2O)=
=0.3mol,原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol;
C.n(CO2)=
=0.25mol,原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol;
D.n(Ne)=
=0.5mol,
显然B中原子个数最多,
故选B.
【点评】本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握质量、体积、微粒数与物质的量的关系及分子构成为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
12.在空气中能稳定存在的物质是( )
A.石灰水B.氯水C.次氯酸钠D.食盐水
【考点】氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
【分析】A.石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙;
B.氯水中次氯酸见光分解;
C.次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水;
D.氯化钠性质稳定;
【解答】解:
A.石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙,所以石灰水不能在空气中稳定存在,故A错误;
B.氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而变质,所以氯水不能在空气中稳定存在,故B错误;
C.次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水生成次氯酸和碳酸钠而变质,所以氯水不能在空气中稳定存在,故C错误;
D.氯化钠性质稳定,能稳定存在与空气中,故D正确;
故选:
D.
【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉相关物质的性质及保存方法是解题关键,题目难度不大.
13.相同条件下,等物质的量的两种气体一定满足( )
A.体积均为22.4LB.具有相同的体积
C.是双原子组成的分子D.所含原子数目相同
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【分析】根据相同条件下,气体摩尔体积相同,物质的量相同的气体其体积相同,其原子数的关系由分子的构成来决定,若都是双原子分子,则原子数相同,否则含有原子数不同,据此进行解答.
【解答】解:
A.相同条件下,气体的物质的量相同,体积相同,但不一定在标准状况下,气体的物质的量也不一定是1mol,即体积不一定为22.4L,故A错误;
B.相同条件下,气体摩尔体积相同,则气体的物质的量相同时气体体积相同,故B正确;
C.气体有单原子、双原子和多原子之分,不一定为双原子,故C错误;
D.若气体的构成分别为单原子、双原子分子,则原子数目不同,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查物质的量的计算,题目难度不大,明确同温同压、同体积的气体必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的灵活应用能力.
14.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
④Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O.
A.①②B.②④C.①③D.③④
【考点】氧化还原反应.
【分析】属于氧化还原反应,说明该反应中有电子转移,其特征是有元素化合价升降,以此解答该题.
【解答】解:
①Mn和O元素化合价变化,属于氧化还原,故正确;
②元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故错误;
③Zn和H元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故正确;
④元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故错误.
故选C.
【点评】本题考查了氧化还原反应判断,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,根据元素化合价变化来分析解答即可,知道常见元素化合价及常见反应类型,题目难度不大.
15.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.
【分析】根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断,如果n偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小..
【解答】解:
A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响,所以对配制溶液的物质的量浓度无影响,故A错误.
B、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小,导致配制溶液的物质的量浓度偏小,故B正确.
C、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小,所配制溶液的物质的量浓度偏大,故C错误.
D、滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外,对溶质的物质的量和溶液的体积无影响,所以对配制溶液的物质的量浓度无影响,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时,注意从c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.
16.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关.如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是( )
A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.饱和Na2CO3
【考点】探究氯水、氯气的漂白作用.
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