苏教版高考化学一轮复习专题综合检测卷一附答案详析.docx
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苏教版高考化学一轮复习专题综合检测卷一附答案详析
苏教版2020高考化学一轮复习
专题综合检测卷一
(时间:
45分钟;满分:
100分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分)
1.(2019·新华月考)分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )
A.H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素
B.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间
C.Na和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加
D.Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧
2.(2019·沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是( )
A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.纳米材料粒子直径一般在10-9~10-7m之间,因此纳米材料属于胶体
C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体带正电
D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙,化学性质没有明显变化
3.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )
A.1molCH3COOK的质量为98g·mol-1
B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol
4.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
5.已知A、B、C、D均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去,a、b、c、d为反应条件)。
则A、C可能的组合为( )
①CO2、NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液
③Fe、稀HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO、C ⑥AlCl3溶液、NH3·H2O
A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥D.①③⑤
6.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应:
N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LN2中含电子总数为5NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA
7.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82mL浓盐酸
C.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
8.(2019·合肥调研)化学中有许多的“守恒或相等”。
下列不“守恒或相等”的是( )
A.溶液中,稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
B.溶液中,阳离子电荷总数与阴离子电荷总数
C.化学反应中,反应物总能量与生成物总能量
D.化学反应中,反应物总质量与生成物总质量
9.(2019·南京、盐城模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA
B.常温下,pH=1的盐酸中含有的H+数目为0.1NA
C.标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数目为0.5NA
D.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2NA
二、非选择题(本题包括4小题,共55分)
10.(13分)(2019·山西联考)物质的分类是学习化学的一种重要方法,科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题:
(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式,这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为_______________________________。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质,采用下列分类标准,无法将其中两种物质归为一类的是________。
A.具有还原性B.属于氧化物
C.碳元素化合价相同D.属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品,某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品,实验室新购进一些晶体碘,应该将它存放在________。
药品柜
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
药品
乙醇、乙酸
活性炭、红磷
锌粒、铜片
氯化钠、氯化钾
A.甲柜 B.乙柜
C.丙柜 D.丁柜
④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。
将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,边滴加边搅拌,直至有少量气泡产生,此过程中共发生的离子反应有______个。
(2)含铁元素的物质有很多,在生产、生活中应用广泛。
取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末),加入适量浓盐酸,反应后得到棕黄色溶液,取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液,可观察到有沉淀生成,生成沉淀的离子方程式为_____________,另在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液,继续加热至液体呈________色,停止加热,证明所得分散系类型的实验方法的名称是________________。
11.(14分)
(1)30g12C18O和28g14N2所含的分子数之比为____________。
(2)同温同压下,12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。
(3)同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为________。
(4)28g14N2所含的原子数为________NA。
(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器的气体压强之比为________。
(6)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体,与足量的Na2O2反应,收集到标准状况下5.6L的气体,试确定混合气体的平均相对分子质量为________,CO2与水蒸气的物质的量之比为________。
12.(12分)高锰酸钾俗称PP粉,为强氧化剂,遇到有机物能放出活性氧。
这种活性氧有杀灭细菌的作用,且杀菌能力极强。
(1)实验室需0.2mol·L-1的高锰酸钾溶液(硫酸酸化)800mL。
配制此溶液所需的基本仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器有(须注明计量仪器的规格)________________。
(2)实验过程中需要用托盘天平称取KMnO4样品的质量为__________g。
(3)其操作步骤如下图所示,则右图所示操作应在下图中__________(填字母)之间。
A.①和②B.②和③
C.③和④D.④和⑤
(4)若该同学在配制溶液时,进行了如下操作,其中使所配制溶液浓度偏低的操作有__________(填字母)。
A.称量KMnO4固体时,固体放在右盘
B.将KMnO4固体放在烧杯中溶解,冷却后,转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C.定容时,仰视刻度线
D.振荡摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,再滴加少量蒸馏水至刻度线处
13.(16分)Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
(1)现需配制250mL0.100mol/L的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,还需要______________。
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀经过滤、洗涤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO
全部转化为Cr2O
;再加入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O336.00mL,已知有关反应的离子方程式为①Cr2O
+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O
===2I-+S4O
。
求该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
(写出计算过程)
解析
苏教版2020高考化学一轮复习
专题综合检测卷一
(时间:
45分钟;满分:
100分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分)
1.(2019·新华月考)分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )
A.H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素
B.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间
C.Na和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加
D.Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧
解析:
选B。
酸是电离出的阳离子全部为H+的化合物,A项错误;离子反应是有离子参加或生成的反应,Na和H2O的反应虽然没有离子参加,但是有离子生成,所以是离子反应,C项错误;有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应,Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应,D项错误。
2.(2019·沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是( )
A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.纳米材料粒子直径一般在10-9~10-7m之间,因此纳米材料属于胶体
C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体带正电
D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙,化学性质没有明显变化
解析:
选D。
A项,FeCl3溶液呈黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,错误;B项,胶体是分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系,纳米材料不是分散系,错误;C项,Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电,胶体仍为电中性,错误;D项,颗粒大小变化了,组成微粒没有变化,化学性质没有明显变化,正确。
3.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )
A.1molCH3COOK的质量为98g·mol-1
B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol
解析:
选C。
1molCH3COOK的质量为98g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,相对分子质量的单位是“1”,B错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
g,C正确;一个“CH3COOK”中含有两个碳原子,所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时,醋酸钾的物质的量为0.5mol,D错误。
4.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
解析:
选C。
A.火药爆炸时的化学反应为2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑;B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖,葡萄糖经发酵转化为酒精,涉及的化学反应有(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6,C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑;C.转轮排字不涉及化学反应;D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态,高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
5.已知A、B、C、D均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去,a、b、c、d为反应条件)。
则A、C可能的组合为( )
①CO2、NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液
③Fe、稀HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO、C ⑥AlCl3溶液、NH3·H2O
A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥D.①③⑤
解析:
选D。
Ca(HCO3)2与Ca(OH)2的反应产物是固定的;Na与O2反应生成的产物主要与温度有关;AlCl3溶液与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀,与量无关。
6.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应:
N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LN2中含电子总数为5NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA
解析:
选D。
1个N2分子含有14个电子,标准状况下,11.2LN2的物质的量为0.5mol,则所含电子数为7NA,A项错误;标准状况下肼不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,故所含原子数不是6NA,B项错误;1个肼分子含有5个共价键,3.2gN2H4的物质的量为0.1mol,则所含共价键的数目为0.5NA,C项错误;反应N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O中,生成4molH2O时转移4mol电子,故生成3.6g(即0.2mol)H2O时,转移电子的数目为0.2NA,D项正确。
7.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82mL浓盐酸
C.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
解析:
选A。
量筒只能精确到0.1mL,B错误;托盘天平只能精确到0.1g,C错误;用胶头滴管定容时,滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部,引起误差,D错误。
8.(2019·合肥调研)化学中有许多的“守恒或相等”。
下列不“守恒或相等”的是( )
A.溶液中,稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
B.溶液中,阳离子电荷总数与阴离子电荷总数
C.化学反应中,反应物总能量与生成物总能量
D.化学反应中,反应物总质量与生成物总质量
解析:
选C。
化学反应伴随着能量变化,反应物总能量与生成物总能量肯定不相等,C项符合题意。
9.(2019·南京、盐城模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA
B.常温下,pH=1的盐酸中含有的H+数目为0.1NA
C.标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数目为0.5NA
D.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2NA
解析:
选A。
A项,共价键数为
×10NA=4NA,正确;B项,没有溶液的体积,不可求H+的数目,错误;C项,NO与O2反应生成NO2,会使气体分子总数减小,错误;D项,阳极不仅溶解Cu,还有Fe、Ni、Zn等,所以无法计算出阳极失去的电子数目,错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共55分)
10.(13分)(2019·山西联考)物质的分类是学习化学的一种重要方法,科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题:
(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式,这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为_______________________________。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质,采用下列分类标准,无法将其中两种物质归为一类的是________。
A.具有还原性B.属于氧化物
C.碳元素化合价相同D.属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品,某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品,实验室新购进一些晶体碘,应该将它存放在________。
药品柜
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
药品
乙醇、乙酸
活性炭、红磷
锌粒、铜片
氯化钠、氯化钾
A.甲柜 B.乙柜
C.丙柜 D.丁柜
④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。
将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,边滴加边搅拌,直至有少量气泡产生,此过程中共发生的离子反应有______个。
(2)含铁元素的物质有很多,在生产、生活中应用广泛。
取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末),加入适量浓盐酸,反应后得到棕黄色溶液,取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液,可观察到有沉淀生成,生成沉淀的离子方程式为_____________,另在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液,继续加热至液体呈________色,停止加热,证明所得分散系类型的实验方法的名称是________________。
解析:
(1)①按照层次,一层一层来分,就像一棵大树,图示方法就是树状图,树状分类法是一种很形象的分类法。
②A.碳和一氧化碳具有还原性;B.一氧化碳和二氧化碳属于氧化物;C.二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同;D.只有碳酸氢钠属于电解质;故选D。
③晶体碘属于非金属单质,故选B。
④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,边滴加边搅拌,直至有少量气泡产生,此过程中发生的离子反应有OH-+H+===H2O、H++CO
===HCO
、HCO
+H+===H2O+CO2↑,共3个反应。
(2)棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3沉淀,Fe3+和强碱中的OH-发生反应,即Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。
在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液,继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。
答案:
(1)①树状分类法 ②D ③B ④3
(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ 红褐 丁达尔效应
11.(14分)
(1)30g12C18O和28g14N2所含的分子数之比为____________。
(2)同温同压下,12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。
(3)同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为________。
(4)28g14N2所含的原子数为________NA。
(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器的气体压强之比为________。
(6)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体,与足量的Na2O2反应,收集到标准状况下5.6L的气体,试确定混合气体的平均相对分子质量为________,CO2与水蒸气的物质的量之比为________。
解析:
(1)M(12C18O)=30g·mol-1,30g12C18O的n(12C18O)=1mol,M(14N2)=28g·mol-1,28g14N2的n(14N2)=1mol,n(12C18O)=n(14N2),N(12C18O)=N(14N2),分子数之比为1∶1。
(2)同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,M(12C18O)∶M(14N2)=30∶28=15∶14。
(3)同温同压同体积,则n(12C18O)=n(14N2),1mol12C18O中n(e-)=14mol,1mol14N2中n(e-)=14mol,所以电子数之比为1∶1。
(4)M(14N2)=28g·mol-1,n(14N2)=
=1mol,n(原子)=2mol,所以N(原子)=2NA。
(5)乙烯、CO、N2的质量相等,三者的摩尔质量相等,所以n(乙烯)=n(CO)=n(N2),同温同体积时,压强之比等于物质的量之比,所以气体压强之比为1∶1∶1。
(6)根据化学方程式2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+O2,得关系式2CO2~O2和2H2O(g)~O2,所以n(混合)=
×2=0.5mol,M=
=38.8g·mol-1,有44g·mol-1×n(CO2)+18g·mol-1×n(H2O)=19.4g,得n(CO2)=0.4mol,n(H2O)=0.1mol;即n(CO2)∶n(H2O)=4∶1。
答案:
(1)1∶1
(2)15∶14 (3)1∶1 (4)2
(5)1∶1∶1 (6)38.8 4∶1
12.(12分)高锰酸钾俗称PP粉,为强氧化剂,遇到有机物能放出活性氧。
这种活性氧有杀灭细菌的作用,且杀菌能力极强。
(1)实验室需0.2mol·L-1的高锰酸钾溶液(硫酸酸化)800mL。
配制此溶液所需的基本仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器有(须注明计量仪器的规格)________________。
(2)实验过程中需要用托盘天平称取KMnO4样品的质量为__________g。
(3)其操作步骤如下图所示,则右图所示操作应在下图中__________(填字母)之间。
A.①和②B.②和③
C.③和④D.④和⑤
(4)若该同学在配制溶液时,进行了如下操作,其中使所配制溶液浓度偏低的操作有__________(填字母)。
A.称量KMnO4固体时,固体放在右盘
B.将KMnO4固体放在烧杯中溶解,冷却后,转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C.定容时,仰视刻度线
D.振荡摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,再滴加少量蒸馏水至刻度线处
解析:
(1)配制800mL溶液,实验室中没有800mL容量瓶,因此选用1000mL容量瓶。
固体溶解时需要用到量筒,一般固体溶解时需要用所配溶液
左右的水溶解,因此选用500mL量筒。
(2)m(KMnO4)=0.2mol·L-1×1L×158g·mol-1=31.6g。
(3)图中为“加水至液面离刻度线1~2cm处,在一次摇匀和定容之间,即④和⑤之间。
(4)称量KMnO4固体31.6g,需要用到游码,若固体放右盘,则固体+游码的质量为31g,固体质量为30.4g,A中所配制溶液浓度偏低。
B中对溶质的物质的量、最终溶液的体积无影响,所以对所配制溶液浓度无影响。
C中仰视刻度线,使溶液的体积偏大,则浓度偏低。
D中所得溶液体积偏大,浓度偏低。
答案:
(1)1000mL容量瓶、500mL量筒
(2)31.6
(3)D (4)ACD
13.(16分)Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
(1)现需配制250mL0.100mol/L的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,还需要______________。
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度,
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