云南省第二次高中毕业生复习统一检测理科综合及试题详解.docx
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云南省第二次高中毕业生复习统一检测理科综合及试题详解
绝密*启用前考试时间:
3月6日9:
00—11:
30
2013年云南省第二次高中毕业生复习统一检测
理科综合能力测试
第Ⅰ卷(选择题共21题共126分)
注竟事项:
1.答第Ⅰ卷,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用
橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。
以下数据可供解题时参考
可能用到的相对原子质量:
H―1O―16S―32Na―23Mg―24Al―27
1.气孔是由一对半月形的保卫细胞围成的空腔,如图,箭头表示处于炎热夏季中午的保卫细胞水分的去向。
由此不能推测
A.气孔的开放程度发生变化
B.细胞液浓度:
保卫细胞<表皮细胞
C.植物的光合作用强度可能会降低
D.植物细胞中酶的活性受到抑制
2.实验证明,人的皮肤细胞可通过诱导回到早期干细胞状态,这些干细胞能发育形成心脏细胞、神经细胞等。
与此有关的叙述,不正确的是
A.该实验体现了早期干细胞的全能性
B.皮肤细胞具有人生长发育、遗传变异的全套遗传信息
C.皮肤细胞回到早期干细胞后,具有了细胞周期
D.干细胞发育形成心脏细胞、神经细胞的过程发生了细胞分化
3.下列关于植物激素的叙述,正确的是
A.对植物的生长发育有显著影响的微量有机物就是植物激素
B.促进茎生长的一定浓度的生长素一定抑制根的生长
C.“瓜熟蒂落”与乙烯和脱落酸有关
D.细胞分裂素可促进细胞分裂和叶片衰老
4.下图表示人体血糖调节的部分过程。
I型糖尿病患者体内会产生针对胰岛B细胞的抗体,阻止①过程进行;II型糖尿病患者体内会产生针对靶细胞的抗体,阻止②过程进行。
下列关于这两种糖尿病的相关分析合理的是
A.胰岛素合成均正常
B.都属于自身免疫病
C.胰岛B细胞对血糖的敏感度均降低
D.都能通过注射胰岛素治疗
5.右图表示某一区域甲、乙两种动物的摄食情况,相
关分析不正确的是
A.甲和乙可能处于同一营养级
B.若b=0,甲和乙也可能存在竞争关系
C.若a=b,一段时间后该区域可能只有乙存活
D.若食物的种类和数量增加,甲和乙将呈现J型增长
6.下列关于“低温诱导植物染色体数目的变化”实验,叙述正确的是
A.低温作用于染色体,使染色体数目加倍
B.醋酸洋红液或改良苯酚品红染液能使染色体着色
C.制作临时装片时,要通过解离-染色-漂洗-制片等步骤
D.低温诱导的植物组织经离体培养后均能获得多倍体
7.下列说法正确的是
A.石油裂化的目的是将直链烃转化为芳香烃
B.三大合成材料是指塑料、合成橡胶、合成纤维
C.蔗糖和淀粉在稀酸的催化下最终水解产物相同
D.油脂是产生能量最高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量
8.下列叙述正确的是
A.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
B.氯化钠溶液蒸发结晶时,必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热
C.实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质
D.测定某溶液的pH,常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上
9.观察下列比例模型,每个模型表示的分子均由C、H、O原子中的两种或三种构成。
对各模型表示物质的相关叙述正确的是
比例模型
模型表示物质的相关叙述
A
将形状大小均相同的金属钠分别投入盛有0.1mol·L-1的该物质的溶液、无水乙醇和水的烧杯中,该物质产生气泡的速率最慢
B
将灼热的铜丝反复插入盛有该物质的试管中,观察到铜丝由黑变为光亮的红色并产生有特殊刺激性气味的产物。
此反应体现了该物质的氧化性
C
在分液漏斗中加入该物质与碘水的混合液,充分振荡,碘水褪色,此时发生了取代反应
D
该物质及其碳原子数小于10的同系物中,一氯代物只有一种(不考虑立体异构)的分子结构共有4种
10.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化:
下列相关离子方程式或化学方程式错误的是
A.①可能为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B.①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.②可能为2NO+O2=2NO2
D.②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是
A.一定条件下4.6gNa完全与O2反应生成7.2g产物,失去的电子数为0.2NA
B.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA
C.一定条件下某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反应后转移电子数为0.6NA
D.电解1LNaCl溶液至c(OH-)=0.2mol·L-1,转移电子数为0.4NA
12.常温下,对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是
A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH=7
B.在NaHCO3溶液中,c(CO32-)>c(HCO3-)
C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小
D.将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数,CH3COONa溶液的pH较大
13.正长石的主要成分为硅酸盐,由前20号元素中的四种组成,化学式为XYZ3W8。
其中,只有W显负价。
X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。
Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构。
X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。
下列说法错误的是
A.X的离子半径>Y的离子半径
B.Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性
C.Y的氧化物既能与盐酸,又能与NaOH溶液反应
D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同
14.在研究电场和磁场时,用公式
定义电场强度,用公式
定义磁感应强度。
则下列说法正确的是
A.
中,q为产生该电场的电荷
B.
只适用于点电荷产生的电场
C.
表明磁感应强度B与电流I的大小成反比
D.
中磁感应强度B与电流I、导线长度L均无关
15.一物块从t=0时刻开始受外力作用从静止开始做直线运动,其所受的合外力随时间变化的规律如图所示。
则在0~5s内物块
A.2秒末速度最大
B.3秒末离出发点最远
C.4秒末回到出发点
D.5秒末回到出发点
16.如图所示,a、b两小球分别从半圆轨道顶端和斜面顶端以大小相等的初速度同时水平抛出,已知半圆轨道的半径与斜面的竖直高度相等,斜面底边长是其竖直高度的2倍。
若小球a能落到半圆轨道上,小球b能落到斜面上,则
A.b球一定先落在斜面上
B.a球一定先落在半圆轨道上
C.a球可能先落在半圆轨道上
D.a、b不可能同时落在半圆轨道和斜面上
17.如图所示,A、B、C、D为真空中矩形图形的四个顶点,AB长为3cm,BC长为4cm,在矩形顶点A、B、C三处各放置一个点电荷qA、qB、qC,其中qA、qC为负电荷,qB为正电荷。
已知它们的电荷量大小之比为qA∶qB∶qC=64∶125∶27,点电荷qA产生的电场在D处的场强大小为E。
则D处的合场强大小应为
A.1.25E
B.2E
C.0
D.2.5E
18.如图所示,劲度系数为k的轻质弹簧,一端系在竖直放置、半径为R的光滑圆环顶点P,另一端连接一套在圆环上且质量为m的小球,开始时小球位于A点,此时弹簧处于原长且与竖直方向的夹角为45°,之后小球由静止沿圆环下滑,小球运动到最低点B时速率为v,此时小球与圆环之间压力恰好为零。
下列分析正确的是
A.小球过B点时,弹簧的弹力大小为mg+
B.小球过B点时,弹簧的弹力大小为
C.从A到B的过程中,重力势能和弹簧的弹性势能转化为小球的动能
D.从A到B的过程中,重力对小球做的功等于小球克服弹簧弹力做的功
19.我国将于2013年下半年择机发射“嫦娥三号”卫星,该卫星将在距月球表面高度为h的轨道上做匀速圆周运动,其运行的周期为T;卫星还将在月球上软着陆。
若以R表示月球的半径,忽略月球自转及地球对卫星的影响。
则
A.“嫦娥三号”绕月运行时的向心加速度为
B.月球的第一宇宙速度为
C.物体在月球表面自由下落的加速度大小为
D.由于月球表面是真空,“嫦娥三号”降落月球时,无法使用降落伞减速
20.如图所示,一轨道的倾斜部分和水平部分都处于磁感应强度为B的匀强磁场中,且磁场方向都与轨道平面垂直,水平轨道足够长。
一质量为m的水平金属棒ab,从静止开始沿轨道下滑,运动过程中金属棒ab始终保持与轨道垂直且接触良好。
金属棒从斜轨道转入水平轨道时无机械能损失。
关于ab棒运动的速度时间图像,可能正确的是
21.水平桌面上从上到下整齐地叠放着1、2、3、4四本完全相同的物理课本,已知课本与课本之间、课本与桌面之间的动摩擦因数均相等。
现用手指压住课本1,并将课本1水平向右移出(课本与手指之间无滑动)。
则
A.手与课本1之间的最大静摩擦力大于课本1与课本2之间的最大静摩擦力
B.如果手指力量足够大,课本2也可能向右滑动
C.课本1、2之间的摩擦力大小等于课本2、3之间的摩擦力大小
D.课本4对课本3的摩擦力方向与手指的运动方向相同
22.(6分)用多用电表的欧姆档测量阻值约为几百欧的电阻Rx。
(1)实验中所用多用电表有×1、×10、×100、×1K四个倍率,其刻度盘如图所示,则应该选择_____倍率比较合理。
(2)以下给出的是实验中进行的部分操作步骤,合理顺序应为_____。
(填各步骤的字母序号)
A.将两表笔短接,调节欧姆调零旋钮使指针对准刻度盘上欧姆档的零刻度,断开两表笔
B.将两表笔分别连接到被测电阻的两端,读出Rx的阻值后,断开两表笔
C.将选择开关转到欧姆档合适的倍率上
D.将选择开关置于“OFF”档或交流电压量程最大档
23.(9分)某研究性学习小组用下图所示的装置验证“加速度与合外力的关系”。
装置右侧部分没有画出,轨道倾角可调。
(1)他们提出了如下实验方案:
用钩码通过跨过定滑轮的细绳拉小车,使小车产生加速度。
第一次用质量为10克的钩码拉小车,小车上放质量为40克的砝码;第二次用质量为20克的钩码拉小车,小车上放质量为30克的砝码;第三次用质量为30克的砝码拉小车,小车上放质量为20克的砝码。
每次实验都保证小车与砝码总质量M和钩码质量m之和不变。
关于同学们提出的实验方案,下列说法正确的是___________。
(填序号)
A.无需平衡摩擦力
B.无需考虑M>>m的条件
C.做实验时应先放开小车,再接通打点计时器
(2)下图是某次实验中打出的纸带的一部分,纸带上的点是计数点,相邻两个计数点间还有四个计时点没有画出,测得相邻两计数点之间的距离如下图所示,打点计时器所用电源频率为50Hz,则小车的加速度大小是m/s2(计算结果保留2位有效数字)。
若在此次试验中,所用钩码质量为20g,车上放入的砝码质量为30g,取g=10m/s2,则实验中所用小车质量为_________g。
(3)下面的图1、图2分别是甲、乙两个同学根据自己所测数据作出的a—F图像。
甲同学所做图线不过坐标原点的原因可能是,乙同学所做图线不过坐标原点的原因可能是。
24.(14分)如图所示为一滑草场的示意图,山坡AB、BC可视为斜面,AB长25m,BC长97m。
一滑行者从山坡顶端A由静止开始匀加速下滑,在AB段下滑时加速度大小为a1=2m/s2,进入BC段下滑时加速度大小为a2=1m/s2,从斜面AB滑上斜面BC时速度大小不变。
滑行者在离C点适当距离处开始以大小为a3=2m/s2的加速度制动减速后,恰好能停在C点,求滑行者从A到C所用的时间。
25.(18分)如图所示,在一个直角三角形区域ABC内存在方向垂直于纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场,AB、BC、AC为磁场边界,AC边长为3l,
。
一质量为m、电荷量为+q的粒子从AB边上距A点为l的D点垂直于磁场边界AB射入匀强磁场。
取
,
,求:
(1)要使粒子从BC边射出磁场区域,粒子速率应满足的条件;
(2)粒子能从BC边射出磁场区域,其在磁场中最短的运动时间。
26.(14分)
用氯气来杀菌、消毒时,氯气会与水中有机物发生反应,生成对人体有害的有机氯化物(如氯仿CHCl3)。
因此,自来水厂已开始试用新的自来水消毒剂,如二氧化氯(ClO2)。
(1)写出Cl2与水反应的离子方程式。
(2)工业制备ClO2的方法比较多,例如:
方法一:
NaClO3+HCl=ClO2↑+Cl2↑+NaCl+
方法二:
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
①完成并配平“方法一”中的化学方程式。
②用“方法二”制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是。
(3)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
(ClO2-)。
若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-,写出酸性条件下该反应的离子方程式。
(4)已知:
Ka(HClO)=3.2×10-8,Ka(HClO2)=1.0×10-2。
等体积等物质的量浓度的NaClO和NaClO2溶液混合后,各种离子浓度由大到小的顺序为。
(5)Cl2虽然在水处理方面逐渐被ClO2取代,但它在其他方面的应用仍然很广泛。
例如:
制备PCl3和PCl5等重要的化工产品。
一定条件下红磷与干燥氯气反应,若0.62g红磷消耗掉1008mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比为。
(6)卤素互化物是指不同的卤素原子之间以共价键相互结合形成的化合物。
已知:
H2O+BrCl=HBrO+HCl,写出IF5和H2O反应的化学方程式。
27题.(15分)
氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料。
工业合成氨的反应如下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。
(1)实验室中常用来制备氨气的化学方程式为。
(2)已知H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1,写出NH3(g)在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式。
(3)25℃时,将amol(NH4)2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加稀氨水的物质的量浓度为mol·L-1。
(25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5)。
(4)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。
CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0
t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3,70min开始达到平衡。
反应中CO2(g)的物质的量随时间变化如下表所示:
时间/min
0
30
70
80
100
n(CO2)/mol
0.10
0.060
0.040
0.040
0.040
①20min时v正(CO2)80min时v逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0.050molCO2和0.20molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变,则(t+10)℃下正确的图像可能是(填图甲中的“A”或“B”)。
④图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制取氢气。
该装置中阳极的电极反应式为,若两极共收集到气体22.4L(标况),则消耗的尿素为g(忽略气体的溶解)。
第28题.(14分)
硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂,在药物和染料的制取中也有重要作用。
某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯:
SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ·mol-1。
实验装置如图所示(部分夹持装置未画出):
已知:
硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”;100°C以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。
回答下列问题:
(1)装置丙的冷凝管中进水口是(选填“a”或“b”),装置己的作用是。
(2)储气装置戊分液漏斗中盛放的试剂用于排出氯气,该试剂的名称是。
(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸),潮湿的氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是。
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中还需要注意的事项有
(只答一条即可)。
(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯:
2ClSO3H
SO2Cl2+H2SO4,分离两种产物的方法是(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
(6)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是。
(二)第Ⅱ卷(非选择题)答题情况及错误原因分析
29.(10分)
下图表示探究微生物代谢实验装置的部分结构。
假设微生物代谢以外的其他因素对实验结果不造成干扰,分析回答相关问题:
(1)若探究酵母菌和乳酸菌无氧呼吸的区别,培养
(填“酵母菌”或“乳酸菌”)的装置中有色液滴会发生移
动,这是由于该生物无氧呼吸产生了。
(2)若探究酵母菌细胞呼吸的不同方式,在装置中放入装有适量NaOH溶液的小烧杯,则实验过程中,有色液滴的移动情况是,请简述理由。
(3)若测定适宜条件下豌豆幼苗的光合作用强度,在装置中放入装有CO2缓冲液(能维持装置内CO2浓度的稳定)的小烧杯,由于,使装置中有色液滴右移。
30.(14分)
果蝇易饲养、繁殖快,是遗传学研究的理想实验动物。
研究发现几种性染色体异常的果蝇,其染色体组成与性别、是否可育的关系如下表,请根据信息回答问题:
性染色体
XXY
XO
XXX
OY
性别
雌性
雄性
死亡
死亡
是否可育
可育
不育
(1)正常雌果蝇、雄果蝇的性染色体组成分别为、,在果蝇的性别决定中起主导作用的是染色体的数目。
(2)一只性染色体异常的红眼雌果蝇(XRXrY)最多能产生种类型的配子,该果蝇与白眼雄果蝇(XrY)杂交,子代中正常雄果蝇的基因型为。
(3)用白眼雌果蝇(XrXr)与红眼雄果蝇(XRY)为亲本测交,F1中发现一只红眼雄果蝇(记为“甲”)。
为探究甲果蝇的基因型,用甲果蝇与正常雌果蝇杂交,若,
则甲果蝇的基因型是;若,则甲果蝇的基因型是。
(4)用正常纯种红眼雌果蝇与白眼雄果蝇为亲本杂交,F1中发现一只性染色体异常的红眼雌果蝇(记为“乙”)。
引起乙果蝇性染色体异常的可能原因是:
在减数分裂过程中。
31.(7分)
下图表示寒冷环境中大鼠调节骨胳肌细胞产热的过程,请分析回答:
(1)在寒冷环境中,大鼠的接受刺激,相应的传到下丘脑,下丘脑通过部分传出神经轴突末梢释放的能促进细胞产热。
完成该生理活动的结构基础是。
(2)寒冷刺激使下丘脑分泌的增多,最终使甲状腺激素含量上升。
甲状腺激素一方面能使细胞膜上A物质的数量增加,另一方面能促进线粒体产热。
(3)综上所述,大鼠通过调节,最终引起骨胳肌细胞产热增加,以维持体温的恒定。
32.(8分)
下表是某生态系统各营养级的能量流动情况。
表中A、B、C、D表示不同的营养级,E是分解者。
G表示生物同化的能量,R表示生物呼吸消耗的能量。
据表分析回答:
单位:
102千焦/m2·年
G
R
A
15.91
13.10
B
871.27
501.58
C
0.88
0.54
D
141.20
79.13
E
211.85
192.59
(1)该生态系统最可能存在的食物链(网)是(用字母和箭头表示),其中,
(用字母表示)是初级消费者,(用字母表示)两个相邻营养级之间能量传递效率最低。
(2)该生态系统中营养级最高的生物是(用字母表示),其同化的能量除自身呼吸消耗外,剩余部分的去向是和。
(3)输入该生态系统的总能量是千焦/m2·年。
若该生态系统保持现有的能量输入和输出水平,整个生态系统有机物的年积累量是千焦/m2。
33.[物理—选修3—3](15分)
(1)(6分)下列说法正确的是(选对一个给3分,选对两个给4分,选对3个给6分。
每选错一个扣3分,最低得分为0分)
A.温度越高,水的饱和汽压越大
B.气体对外做功,其内能一定减小
C.热量不可能自发地从低温物体传递给高温物体
D.能量耗散说明能量不会凭空产生,但可以凭空消失
E.单晶体具有规则的几何外形,物理性质具有各向异性
(2)(9分)如图所示,一定质量的理想气体,处在A状态时,其温度TA=300K,让该气体状态沿图中线段AB所示缓慢地从状态A变化到状态B,求:
①气体处于状态B时的温度;
②从A到B的过程中气体的最高温度。
34.[物理—选修3—4](15分)
(1)(6分)某简谐波在介质A中的波长为0.5m,传播速度是20m/s,则该波的周期为________s,该波进入介质B后,波长变为1.2m,该波在介质B中的传播速度为________m/s。
(2)(9分)如图所示,ABC为一直角三棱镜的横截面,顶角A为30º。
若光线PO垂直AB面入射,从AC面射出时相对于入射方向改变了15º角,现使光线PO绕入射点O在ABC平面内顺时针转动一角度后,从O点入射的光线经AC面反射之后能垂直BC面射出,求转过的角度值。
35.[物理—选修3—5](15分)
(1)(6分)下列说法正确的是
A.光电效应现象说明光具有粒子性
B.轻核聚变时释放能量,重核裂变时吸收能量
C.太阳辐射出的能量主要来自太阳内部的裂变反应
D.卢瑟福根据α粒子的散射实验提出了原子的核式结构
E.β衰变释放出的电子是原子核内的中子转变为质子时产生的
(2)(9分)在一次交通事故中,质量为M的货车与静止于前方质量为m的小汽车追尾并推着小汽车向前滑行,交警测得碰撞前货车刹车滑行的距离为x1,碰撞后共同向前滑行的距离为x2,若货车刹车后及与小汽车碰后的运动过程中,货车和小汽车所受阻力均为自身重力的μ倍,求货车刹车前的速度大小。
【第36题】[化学——选修2化学与技术](15分)
新型无机非金属材料是20世纪中期以后发展起来的一类具有特殊性能和用途的材料,它们为现代高新技术、新兴产业和传统工业技术改造等开辟了广阔的前景。
(1)多晶硅可用于制造光电池。
①光电池的能量转换形式正确的是________。
a.化学能转换为电能b.光能转换为化学能再转换为电能
c.光能转换为热能再转换为电能d.光能转换为电能
②下图是光电池板经太阳光照射前后内部电子的变化情况,图乙中灯泡变亮,其中____
(填写“N”或“P”)是正极。
(2)高纯硅是目前半导体工业最重要的基础材料,制备流程如下:
石英砂
①写出由粗硅转化为SiHCl3(粗
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