山西省大同市第一中学届高三月考化学试题.docx
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山西省大同市第一中学届高三月考化学试题
第I卷客观卷(44分)
一、选择题(每小题2分,共44分)
1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是
A.硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同
B.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C.应用高纯度单质硅制成光导纤维,可提高信息传输速度
D.研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生
2.化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系,下列说法正确的是
A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B.合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同
C.SO2具有还原性,可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量
D.纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量
3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。
那么,这种做法的化学原理是
A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应
C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉
4.下列有关实验操作正确的是
A.量取8.5mL液体
B.称取10.05g氢氧化钠
C.点燃酒精灯
D.加热液体
5.规范的操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确的是
A.CO2验满 B.收集O2 C.滴加液体 D.测溶液pH
6.下列物质的电子式书写正确的是
A.羟基
B.四氯化碳
C.氯化铵
D.CO2
7.下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示进一步转化)
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
③
Cu
CuO
Cu(OH)2
CuSO4
④
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
Fe
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.足量的Fe与22.4LCl2反应转移的电子数为0.2NA
B.28gC2H4与C3H6的混合物中,所含原子的总数为6NA
C.0.1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NA
D.1.8gH218O中所含中子数为NA
9.25℃时,在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中,由水电离产生的OH-物质的量浓度为1×10-12mol/L,则在此溶液中还可能大量共存的离子组有
A.Na+、Fe2+、NO3-
B.Cu2+、Mg2+、Cl-
C.NH4+、HCO3-、SCN-
D.K+、CH3COO-、SO42-
10.下列说法正确的是
A.已知:
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g),△H2,则△H1<ΔH2
B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为:
57.4kJ/mol
C.在500℃,20MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),△H=-38.6 kJ·mol-1
D.甲烷燃烧的数值为890.3KJ/mol,则甲烷燃烧的化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.二氧化锰和浓盐酸反应:
MnO2+4HCl
Mn2++Cl2↑+2H2O
C.“水玻璃“长期暴露在空气中会变质:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D.配制FeCl2溶液时,加入铁粉的原因:
Fe+Fe3+=2Fe2+
12.发射“神六“时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g); △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g); △H=–534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=–1135.7kJ/mol
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=–1000.3kJ/mol
C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=–568.35kJ/mol
D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=–1135.7kJ/mol
13.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期,X与Z、Y与P分别位于同主族,Z与Y可形成原子个数比分别为1:
1和2:
1的离子化合物。
则下列说法正确的是
A.简单氢化物的热稳定性:
Y>P
B.单质的沸点:
Q>P
C.简单离子的半径:
Z>Y>X
D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性
14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的L层电子数是K层的3倍,丁所在族序数是周期数的2倍,乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是
A.甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱,都是碱性氧化物
B.简单气态氢化物稳定性:
甲>丁,这是因为甲的氢化物分子间存在氢键
C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应
D.简单离子半径:
乙>丙>丁>甲
15.在20℃,1大气压下,将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中.当水进入烧瓶中.并使气体充分溶解后.假定烧瓶中溶液无损失.所得溶液的物质的量浓度之比为
A.5:
5:
4B.1:
2:
3C.1:
1:
1D.1:
1:
2
16.amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
① (3a+3b)mol ②Vc-(9a+b)/3mol ③ Vc-(a+b)/3mol ④(a+b)×189g
A.①②④ B.①② C.②④ D.②③④
17.向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL1.5mol/L的稀硫酸,完全反应后固体无剩余,所得溶液中只有两种溶质,假设反应前后溶液体积不变,则下列说法错误的是
A.原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1:
1
B.反应后的溶液中FeSO4的物质的量的浓度为0.05mol/L
C.若用CO还原等质量的原混合物,充分反应后,质量将减少4.8克
D.若用KMnO4溶液来滴定反应后的溶液,完全反应后,将消耗KMnO40.04mol
18.我国锑(Sb)的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑--般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
:
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
A.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的最之比为4:
3
B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子
C.反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
D.反应②说明Sb的还原性比C强
19.中科院研究人员开发研制出一种石墨烯锂硫电池,其工作原理:
2Li+S8=Li2S8如图所示,下列有关该电池说法正确的是
A.B电极发生还原反应
B.A电极上发生的一个电极反应为:
2Li++S8-2e-=Li2S8
C.电池工作时,外电路中流过0.01mol电子,负极材料质量减重0.069g
D.电子从B电极经过外电路流向A电极,再经过电解质流回B电极
20.常温下,有盐酸和醋酸两种溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是
A.用该醋酸和盐酸做导电性实验,盐酸的灯泡更亮。
B.用水稀释相同倍数后醋酸溶液的PH小于盐酸
C.分别用水稀释相同倍数后,所得溶液中:
c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.醋酸溶液的PH大于盐酸
21.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
B.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小
C.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
D.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
22.常温下,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.00Omol/L的盐酸,pH随盐酸体积的变化如图所示(不考虑NH3的逸出)。
下列说法不正确的
A.反应过程中:
c(NH4+)+c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)
B.V(HCl)=10.0OmL时,c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
C.V(HCl)<20.00mL时,溶液不定呈碱性
D.v(HCl)=30.0OmL时,2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)
第Ⅱ卷主观卷(56分)
二、填空题(共56分)
23.(每空2分共20分)
用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准浴液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol·L−1 NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol·L−1 AgNO3溶液(过量),使I−完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
20.24
20.02
19.98
f.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是___________________________________。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒________________,说明理由________________________。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I-)=_________________mol·L-1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为________________________。
(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________________。
24.(每空1分,方程式2分,共9分)
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是,还原剂是 。
每生成1molNa2FeO4,转移mol电子;
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式;(2分)
②每生成1molFeO42-转移了mol电子,若反应过程中转移了0.9mol电子,则还原产物的物质的量为mol。
(3)低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题。
25.(每空2分,共12分)
某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3(PO4)2]制取磷肥[Ca(H2PO4)2]并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图:
(1)将磷矿石制成磷肥的目的是,有关的化学方程式为.
(2)在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫,理由是.
(3)工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应.现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应,此时测得SO2的物质的量为1mol.则平衡常数K为
(4)工业上用接触法制硫酸,最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸(H2SO4和H2SO4·SO3的混合物,其中SO3的质量分数约为29%)。
98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O,用m(H2O)=kn(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时,用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是
m1(H2O)=n1(SO3)
m2(H2O)=n2(SO3)(求K)
26.(每空2分,共15分)
Ⅰ.已知:
H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
(1)常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。
请根据图示填空:
①当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
________。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水________(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)若H2A为硫酸:
t ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=________。
Ⅱ.已知:
在25℃时,H2O
H++OH-KW=10-14
CH3COOH
H+ +CH3COO-,Ka=1.8×10-5;
(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh具有数值。
(4)0.5mol/L醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为,a与b的关系为(填“大于”“小于”“等于”);
Ⅲ.(5)25℃时,将amol/L氨水与bmol/L盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为(3分)
答案
一、选择题(每小题2分,共44分)
1—5DCDDB6—10CDBBA11—15CCACC
16--20ABBCB21—22DB
二、填空题(56分)
23.(每空2分,共20分)
(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(2)避免AgNO3见光分解
(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)
(4)否若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点
(5)20.00 0.0200(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗
(7)偏高 偏低
24.(每空1分,方程式2分,共9分)
(1)① Na2O2 FeSO4和Na2O2 5
②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,且消毒过程中自身被还原成铁离子,铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质
(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (2分)
②3 0.45
③该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
25.(每空2分,共12分)
(1)将难溶于水的Ca3(PO4)2转化为易溶于水的Ca(H2PO4)2,便于植物吸收;
Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2;
(2)S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用;
(3)4;(4)2012
26.(每空2分,共15分)(最后一问3分)
(1)①c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)②小
(2)10-13
(3)Kh=5.6×10-10
(4)小于、大于
(5)b·10-7/(a-b)(3分)
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