高二上学期期末复习化学模拟试题一含答案.docx
- 文档编号:10656452
- 上传时间:2023-02-22
- 格式:DOCX
- 页数:31
- 大小:178.71KB
高二上学期期末复习化学模拟试题一含答案.docx
《高二上学期期末复习化学模拟试题一含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二上学期期末复习化学模拟试题一含答案.docx(31页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高二上学期期末复习化学模拟试题一含答案
2019-2020年高二上学期期末复习化学模拟试题
(一)含答案
一、选择题(本题共26道小题,每小题0分,共0分)
1.关于化学反应中能量变化的说法中错误的是
A.右图所示的反应为放热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D.化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量
2.在2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)⇌2Z(g),若最初加入的A和B都是4mol,测得10s内A的平均反应速率υ(A)=0.15mol/(L•s),则反应进行到10s时容器中B的物质的量是( )
A.3molB.2.4molC.2.2molD.3.2mol/L
3.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )
A.2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H<0
C.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0
D.X2Y2(s)═X2(g)+Y2(g)△H<0
4.在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.υ(A)=0.5mol/(L•s)B.υ(B)=0.3mol/(L•s)
C.υ(C)=18mol/(L•min)D.υ(D)=1mol/(L•s)
5.现有下列两个图象:
下列反应中符合上述图象的是( )
A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0
B.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H>0
C.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0
D.H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)△H>0
6.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨,S)=C(金刚石,S)△H=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
7.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)。
若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图象如下列选项,其中对应分析结论正确的是( )
A.①B.②C.③D.④
8.下列有关能量转换的说法正确的是( )
A.风力发电是化学能转换为电能
B.动物体内的葡萄糖被氧化成CO2,是热能转换成化学能
C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖,是将太阳能转换成热能
D.植物燃烧时放出的能量来源于太阳能
9.氢气是人类未来最理想的燃料,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )
A.利用太阳能直接使水分解产生氢气
B.以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气
C.用铁和盐酸反应放出氢气
D.由热电站提供电力电解水产生氢
10.已知:
H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270kJ,下列说法正确的是( )
A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
11.盐酸和KHCO3反应时,能使反应的最初速率明显加快的是( )
A.将盐酸用量增加一倍
B.盐酸的浓度增加一倍,用量减半
C.温度降低到25度
D.增加KHCO3粉末的量
12.T℃时,某恒容密闭容器中充人A、B,C三种气体,反应过程中各气体物质的量浓度c(mol/L)随时间的变化如图1所示,C气体的百分含量(C%)随时间、反应条件X的变化如图2所示,下列说法最恰当的是
A.0~2分钟、2~3分钟内用A浓度表示的平均反应速
率:
v(0~2)>v(2~3)>0
B.容器中发生的反应可表示为:
3A(g)+B(g)=2C(g)
C.若X表示温度,则生成C的反应是放热反应
D.若其他条件不变,仅减小起始时B的浓度,开始反应后
C物质的浓度一定减小
13.火电厂利用燃煤发电,煤燃烧中的热化学方程式有:
C(s)+O2(g)===CO2(g); ΔH1=-393.5kJ/mol
CO(g)+
O2(g)===CO2(g); ΔH2=-283kJ/mol
C(s)+
O2(g)===CO(g); ΔH3=?
下列有关说法中不正确的是( )
A.CO的燃烧热为283kJ/mol
B.二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C.ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5kJ/mol
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5kJ/mol
14.已知:
A(g)+3B(g)
M(g)+N(g);ΔH=-49.0kJ•mol-1。
一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB,测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中,正确的是
A、充分反应后该反应放出98kJ的热量B、10min后,升高温度能使n(M)/n(A)增大
C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%
15.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )
A.提高反应物的平衡转化率
B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率,减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
16.已知:
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/mol
②
下列说正确的是( )
A.断开1molO﹣O键比断开1molN﹣N键所需能量少448kJ
B.断开1molH﹣O键比断开1molH﹣N键所需能量相差约72.6kJ
C.由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D.由元素非金属性的强弱可知H一O键比H一N键弱
17.100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
A.加入适量6mol•L﹣1的盐酸B.加入少量醋酸钠固体
C.加热D.加入少量金属钠
18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O
(1)△H=﹣57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2则△H1<△H2
19.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
20.如图所示,△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1,下列说法或表示式正确的是( )
A.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol﹣1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石比石墨稳定
D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
21.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂
22.反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)△H>0,达平衡时,要使v正降低、c(A)增大,应采取的措施是( )
A.加压B.减压C.减小C的浓度D.降温
23.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1C(s)+
O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+
O2(g)═H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8.
A.①B.④C.②③④D.①②③
24.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:
xA(g)+yB(g)⇌zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是( )
A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数增大
25.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5mol·L-1的NaOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为( )
A.16QB.8QC.4QD.2Q
26.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
第II卷(非选择题)
二、填空题
27.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
.
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H= kJ•mol﹣1.氢气的燃烧热为 kJ•mol﹣1.
28.反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是反应(填“吸热”、“放热”).
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率
(填“增大”、“减小”、“不变”),原因是
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
(填“有”、“无”),原因是.
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:
E1,E2(填“增大”、“减小”、“不变”).
29.煤的气化过程中发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若在恒温压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应,达到平衡时测得反应物
与生成物的物质的量之比为5∶3,且吸收热量180kJ,请回答下列问题:
⑴该反应的热化学方程式可写为。
⑵两种反应物的转化率之和为。
⑶该条件下此反应的平衡常数为。
⑷若要在相同的温度下和相同的容器中,按下列物料配比充入,建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同,下列选项中可行的是。
物质
选项
n(CO)
n(H2O)
n(CO2)
n(H2)
A
0mol
4mol
2mol
2mol
B
0.5mol
2.5mol
0.5mol
0.5mol
C
1mol
4mol
0.5mol
0.5mol
D
0mol
0mol
1mol
3mol
⑸若要在相同的温度下和相同的容器中,充入下列物料建立平衡,平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同,但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是。
物质
选项
n(CO)
n(H2O)
n(CO2)
n(H2)
A
0mol
0mol
1mol
3mol
B
2.5mol
0.5mol
0.5mol
0.5mol
C
3mol
1mol
0mol
0mol
D
0mol
0mol
3mol
1mol
三、实验题
30.某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时,将3支试管编号为
,并按下表中的物质的量进行实验,记录的时间数据是16s、28s、33s。
请将3个时间数据填入下表的适当位置,并写出实验结论。
试管编号
加3%Na2S2O3溶液/ml
加H2O/ml
加H2SO4(1:
5)/滴
出现浑浊所用时间/s
3
3
5
a
4
2
5
b
5
1
5
c
(1)a=、b=、c=
(2)实验结论:
(3)写出反应的化学方程式:
31.(10分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。
某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃
用品是__________________;
本装置的不足之处是;不加以改正,
所求的值将(填偏大,偏小,无影响)。
(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”);所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。
32.
(1)在该实验中,量取50mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃仪器是___________。
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指______________________________温度。
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。
(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热计算中和热,其中和热△H会偏大,其原因是
________________________。
试卷答案
1.A
略
2.
考点:
反应速率的定量表示方法.
分析:
利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(B),再根据△c(B)=v(B)•△t计算B的浓度变化量△c(B),根据n=cV计算△n(B),进而计算10s时B的物质的量.
解答:
解:
A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1,则v(B)=
×0.15mol•L﹣1•s﹣1=0.05mol•L﹣1•s﹣1,
故△c(B)=0.05mol•L﹣1•s﹣1×10s=0.5mol/L,
10s后容器中B的物质的量=4mol﹣0.5mol•L﹣1×2L=3mol,
故选A.
点评:
本题考查化学反应速率的有关计算,比较基础,注意公式的理解与灵活运用,掌握基础是解题关键
3.D
考点:
焓变和熵变.
专题:
化学平衡专题.
分析:
反应自发进行的判断依据是:
△H﹣T△S<0;分析选项是否符合要求.
解答:
解:
A、反应是吸热反应△H>0,△S>0,低温下不能自发进行,故A错误;
B、反应是放热反应△H<0,△S<0,高温下不能自发进行,故B错误;
C、反应是吸热反应△H>0,△S>0,低温下不能自发进行,故C错误;
D、反应是放热反应△H<0,△S>0,任意条件下能自发进行,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了反应自发进行的判断依据应用,注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定,题目较简单
4.B
考点:
化学反应速率和化学计量数的关系.
分析:
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的速率越快,注意保持单位一致.
解答:
解:
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的速率越快,对应反应:
2A+B⇌3C+4D,
A.
=0.25mol/(L•s);
B.
=0.3mol/(L•s);
C.v(C)=18mol/(L.min)=0.3mol/(L.s),
=0.1mol/(L•s);
D.
=0.25mol/(L•s),
故B表示的反应速率最快,
故选B.
点评:
本题考查化学反应速率快慢比较,难度不大,可以转化为同一物质表示的速率进行比较
5.B
考点:
体积百分含量随温度、压强变化曲线;化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.
专题:
化学平衡专题.
分析:
由左边的图象可知,温度越高生成物的浓度越大,说明升高温度,平衡向正反应移动,故正反应为吸热反应;
由右边图象可知,相交点左边未达平衡,相交点为平衡点,相交点右边压强增大,平衡被破坏,V逆>V正,平衡向逆反应移动,说明正反应为气体物质的量增大的反应;
综合上述分析可知,可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应,据此结合选项解答.
解答:
解:
由左边的图象可知,温度越高生成物的浓度越大,说明升高温度,平衡向正反应移动,故正反应为吸热反应;
由右边图象可知,相交点左边未达平衡,相交点为平衡点,相交点右边压强增大,平衡被破坏,V逆>V正,平衡向逆反应移动,说明正反应为气体物质的量增大的反应;
综合上述分析可知,可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应,
A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,为放热反应反应,正反应是气体物质的量减小的反应,故A不符合;
B.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H>0,为吸热反应反应,正反应是气体物质的量增大的反应,故B符合;
C.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0,正反应是气体物质的量增大的反应,但为放热反应反应,故C不符合;
D.H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)△H>0,为吸热反应反应,但正反应是气体物质的量减小的反应,故D不符合;
故选B.
点评:
本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等,难度不大,掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答,注意根据图象判断可逆反应的特征.
6.D
考点:
有关反应热的计算;反应热和焓变.
分析:
A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量;
B、物质能量越高越活泼;
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量;
D、浓硫酸溶解过程是放热过程.
解答:
解:
A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫蒸气变化为固体放热,前者放出热量多,故A错误;
B、由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol可知,石墨能量低,石墨比金刚石稳定,故B错误;
C、在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol,故C错误;
D、浓硫酸溶解过程是放热过程,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查反应能量变化,浓硫酸溶解过程是放热过程,燃烧热概念判断,注意物质能量越高越活泼,题目难度中等
7.C
试题解析:
A、该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,故NO2含量升高,故A不正确;
B、根据速率公式v(NO2)=
=
=0.2mol·L-1·s-1,而v(O3)=0.1mol·L-1·s-1,故B不正确;
C、温度升高速率加快,因为b点的温度高于a点,所以v正:
b点>a点;b点在同温度的平衡点的下方,即b点的NO2%低于平衡点,意味b点的NO2%正处于增大趋势,即推断b点:
v逆>v正;故C正确;
D、平衡后再通入O3,平衡正向移动,即正反应速率大于逆反应速率,故D不正确。
8.D
考点:
常见的能量转化形式.
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
A.风力蕴含风能;
B.葡萄糖含有化学能;
C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程;
D.植物在光合作用中的物质转化和能量转化.植物的光合作用是将光能(太阳能)转化为化学能,将无机物转化为有机物.
解答:
解:
A.风力发电是风能转换为电能,故A错误;
B.动物体内的葡萄糖被氧化成CO2,是化学能转换成热能,故B错误;
C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程,故C错误;
D.植物进行光合作用制造有机物,储存能量,植物中的能量来源于太阳能(或光能),故D正确.
故选D.
点评:
本题考查能量的转换形式,难度不大,注意常见能量的形式有哪些,结合转化的特点来分析
9.A
考点:
常见的能量转化形式.
分析:
以水为原料制取氢气,需要消耗另一种能源,如水力,化石燃料等,而且这些能源都比较紧缺.而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的,太阳能环保无污染,且取之不尽用之不竭.
解答:
解:
A.太阳能环保无污染,且资源相当丰富,取之不尽用之不竭,故A正确;
B.焦炭是不可再生资源,故B错误;
C.用铁和盐酸反应放出氢气成本太高,故C错误;
D.电能是清洁能源,无需转化为氢气,故D错误.
故选A.
点评:
本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况,较简单,注意理论与实际相结合.
10.C
考点:
热化学方程式.
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量,不表示分子个数;
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据反应热与能量关系判断;
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应,反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应;
D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量;
解答:
解:
A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量,不表示分子个数,故A错误.
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据能量守恒,1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ,故B错误;
C、反应为放热反应,在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量,故C正确;
D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系,难度不大,注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应,反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应.
11.B
考点:
化学反应速率的影响因素.
分析:
根据影响化学反应速率的因素分析.盐酸与K2CO3反应时,升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率,以此解答.
解答:
解:
A.盐酸的用量增加一倍,并不改变浓度,反应速率不变,故A错误;
B
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高二上 学期 期末 复习 化学 模拟 试题 答案