江苏省高三化学各地名校月考试题汇编化学平衡.docx

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江苏省高三化学各地名校月考试题汇编化学平衡

江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

化学平衡

1.（江苏省2009年高考化学模拟测试试卷）（10分）向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。

附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=。

（2）t4-t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。

各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1—t2

t2—t3

t3—t4

t4—t5

t5—t6

K1

K2

K3

K4

K5

则K1=（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为（用“>”、“<”或“=”连接）

（3）t5—t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式

。

（4）在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为。

答案.

（1）0.02mol·L—1·min—1

（2）减小压强1.0mol0.84K1=K2=K3=K4

（3）2A（g）+B（g）3C（g）；△H=+200alK·mol-1

（4）a+2c/3=2.4+b+c/3=1.2

2.（江苏省2009年高考化学模拟测试试卷）500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭

容器中发生反应。

反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化

如右图所示，下列说法正确的是[BC]

A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/（L·min）

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min时平衡正向移动，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡

3．（江苏省2009年高考化学模拟测试试卷）某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）

C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：

恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。

然后改变外界条件又做了两组实验：

只升高温度；

只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。

A

B

C

浓度1

0.05mol·L-1

amol·L-1

0.05mol·L-1

浓度2

0.078mol·L-1

0.078mol·L-1

0.122mol·L-1

浓度3

0.06mol·L-1

0.06mol·L-1

0.04mol·L-1

浓度4

0.07mol·L-1

0.07mol·L-1

0.098mol·L-1

请找出实验操作

与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是[B]

A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应

B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度

C．[浓度1]中a=0.05mol·L-1

D．该组某学生在实验

过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。

与[浓度1]

比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

4.（江苏省2009年高考化学模拟测试试卷）对于平衡体系

A（g）+

B（g）＝

C（g）+

D（g）;ΔH＜0。

下列结论中不正确的是[D]

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则

+

＜

+

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为

∶

C.若

+

=

+

则往含有

mol气体的平衡体系中再加入

mol的B，达到新平衡时，

气体的总物质的量等于2

D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

5．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）用来表示可逆反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）ΔH<0的正确图象是下图中的【AC】

ABCD

19．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）（8分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH<0。

某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：

①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应

达平衡后，体系总压强为0.10MPa。

该反应的平衡常数

等于______。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K（B）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是。

（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

④欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。

（填字母）

a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂d．升高温度

答案

（1）①800L·mol－1（2分，未带单位扣1分）。

②=（1分）。

bc④b

7．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化

还原反应的是（填字母）。

（2）已知：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=。

（3）已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=一92kJ／mol。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。

（填字母）

A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：

1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率

为。

答案

（1）使NO全部转化成HNO3ABC

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol

（3）CDE

（4）30%（或29.9%）

8．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）已知热化学方程式：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=－QkJ·mol—1（Q>0）。

下列说法正确的是（D）

A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量

B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

9．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）一定条件下进行反应2X（g）+Y（g）Z（s）＋3W（g）；△H＜0。

达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得V－t图像如图，则改变的条件为（B）

A．增大压强B．升高温度

C．加催化剂D．增加生成物浓度

10、（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）．一定条件下在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）+Y（g）

Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（A）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L—1·s—1

B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

11．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（12分）在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：

A（g）+2B（g）

3C（g），达平衡后生成0.5molC，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。

问：

（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=　　　　　　　　　　，

50℃时，该反应的平衡常数K＝　　　　　（保留三位有效数字）；

（2）该反应的平衡常数K随温度升高而　　　　（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H　　　0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为mol，

此时平衡混合气中C的体积分数与题干中相比是（填“增大”、“减少”或“不变”）；

（4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为　　　mol·L－1。

答案．

（1）0.125（或12.5％）0.595（每空2分）

（2）增大　＞（每空1分）

（3）0.25不变　（每空1分）（4）6　1.25（每空2分）

12．（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）（15分）如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。

向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。

保持温度不变发生反应：

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平

衡状态的是

A．混合气体的总质量不随时间改变；B．2v正（C）=3v逆（B）；

C．A、B转化率相等；D．物质D的质量不随时间改变；

（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为mL，B的转化率α甲（B）为.

（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的转化率α乙（B）α甲（B）

（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与

（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n（C）mol，加入D的物质的量n（D）应该满足的条件为。

答案．

（1）AD（2分,不全得1分，多选不得分）；

（2）400（2分）；40%（2分）。

（3）>（2分）；<（2分）；

（4）2（2分）；n（D）>0.6mol（3分）。

13（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）、T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是【B】

a

A、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

B、T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

C、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

D、（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

14.（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是：

【C】

A、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B、容器内的总压不随时间变化

C、单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

15．（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）（10分）在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2molX和1molY，发生如下反应：

2X（g）+Y（g）

aZ（g）+W（g）△H=－QkJ·mol－1（Q>0）

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）温度升高，平衡常数K的值是▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）化学计量数a的值为▲。

（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？

▲，其理由是▲。

（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是▲（稀有气体不参与反应）。

A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molW

C．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ

（5）X的转化率α＝　　▲（用含Q、Q1的代数式表示）。

答案

（1）减小（2分）

（2）1（2分）

（3）正确（1分）2molX和1molY不可能完全反应（1分）

（4）A（2分，有错不给分）（5）

（2分）

16.（常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）一定温度下可逆反应：

A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）;△H＜0.现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）.下列说法正确的是

A.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

B.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

C.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍

D.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小

17.（常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）（8分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视.

⑴.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）；△H＝－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示.

①.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________mol/（L·min）.

②.该反应的平衡常数表达式为__________________.

③.下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________.

A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2

⑵.在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现如下转化：

2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为：

4OH――4e―＝O2↑＋2H2O,则阴极反应式为________________________________.

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由______________________________________________.

答案.⑴.①.0.225②.

③.C、D

⑵.2CO2＋4e―＋2H2O＝2CO＋4OH―

不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行

（前两空每空各1分，其余每空各2分）

18．（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）对于密闭容器中的可逆反应：

mX（g）+nY（s）

pZ（g）；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是[Ｃ]

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．2N5=5N2是化学变化

19．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。

请回答下列问题：

⑴25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：

393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。

请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式▲；

⑵25℃时，反应CO2（g）

CO（g）＋

O2（g）的平衡常数K＝1.72×10－46。

在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是▲。

当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

⑶1 600℃时，反应CO（g）＋

O2（g）

CO2（g）的平衡常数K＝1×104。

经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。

若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。

则CO的补燃转化率为▲；

⑷以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式▲。

答案．⑴C（石墨）＋

O2（g）＝CO（g）ΔH＝－110.5kJ/mol

⑵

＜1.72×10－46

⑶94.5％⑷CO－2e－＋4OH－＝CO32－＋2H2O

20．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。

相同温度下，发生反应：

A（g）＋B（g）

xC（g）△H＜0。

测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示

。

下列说法正确的是【AD】

A．x不可能等于2

B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L

21．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是【B】

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）=K（g）+NaCl（l）

⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深

A.①②③B.只有②⑥C.③④⑤D.②⑤⑥

16、（2008—2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

A．升高温度B．减少压强

C．不断补充SO2和空气D．及时分离出SO3

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？

（4）已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），ΔH＝－196kJ·mol－1。

在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______（填“<”“>”“=”）196kJ，理由是____________________________________________。

（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。

在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：

V（SO3）：

V（O2）：

V（N2）＝0.46：

6.5：

7.7：

82，则SO2的利用率为

（6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2nmolSO2和nmolO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。

则K和x的关系满足K＝。

答案、

（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）

（2）C、D（2分）

（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）

（4）①<（1分）；在1atm和298K条件下，2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于（2分）

（5）93.4％（2分）（6）

（2分）

22．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）（10分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。

C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。

根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出C的化学式：

。

（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：

。

（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）

F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）。

A．升高温度B．增大压强C．加入催化剂

（4）若G是一种淡黄色固体单质，16gG和足量的A反应放出的热量为QkJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式：

。

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：

；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：

。

答案1．Fe3O4（2分）2．（1分）

3．B、C（2分）（注：

单选给1分，只要选错1个为0分）

4．S（s）+Fe（s）=FeS（s）；△H=-2QkJ·mol-1