初中化学离子共存物质鉴别分离化学推断专题训练.docx
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初中化学离子共存物质鉴别分离化学推断专题训练
初中化学物质推断、鉴别、除杂专题训练
一、推断题“突破口”
1.从物质的特征入手
(1)有色固体
①
黑色:
黑色单质
C、Fe粉、
黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2
②
红色:
Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)
③
蓝色沉淀:
Cu(OH)2;红褐色沉淀:
Fe(OH)3
④KMnO4(暗紫色或紫黑色)、红磷(暗红色)
(2)有色溶液:
Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)
(3)无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
(4)有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润
pH试纸变蓝色)、SO2
2.从化学之最入手
地壳中含量最多的金属元素是铝;最常见的金属是铁;密度最小的气体是氢气;
相对分子质量最小的氧化物是水;最常见的有机物是甲烷CH4
3.物质的用途
(1)改良酸性土壤的物质:
Ca(OH)2、CaO;
(2)配置农药波尔多液的物质:
CuSO4、Ca(OH)2
(3)胃酸的主要成分:
HCl;
(4)常用的调味品:
NaCl;
(5)发酵粉的主要成分:
NaHCO3
4、常见一些变化的判断:
①
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl(就这两种物质)
②
蓝色沉淀:
Cu(OH)2、
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
③
红褐色沉淀:
Fe(OH)3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成
Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(
CO2)放出的:
不溶的碳酸盐
⑤
沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱
⑥
与血红蛋白结合,有毒的是
CO;
⑦
能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有
CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有
AgCl、BaSO4。
二、化学推断题解题技巧和思路
1.审题:
认真审读原理,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲。
2.分析:
抓住关键,找准解题的突破口,突破口也称为“题眼”,指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等,
然后从突破口出发,探求知识间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果。
3.解答:
根据题目的要求,按照分析和推理的结果,认真而全面地解答。
4.检验:
得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验,若完全符合,则说明答案正确。
若出
现不符,则说明答案有误,需要另行思考,推出正确答案。
三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼
1.通电条件
通电
电解水【反应物——水,生成物——氢气和氧气。
2H2O
一物变二物——CaCO3
高温
CaO
+CO2↑;
2.高温条件
二物变二物——C+2CuO
高温2Cu+CO2;Fe2O3+3CO
二物变一物——C+CO2
高温
2CO
2H2↑+O2↑】
高温
2Fe+3CO2
3.点燃条件反应物之一是氧气
1
4.
一物变三物
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;
NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O
5.
二物变三物
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl
+CO2↑+H2O;
NaHCO3+HCl=NaCl
+CO2↑+H2O
6.
有色沉淀
氢氧化铜Cu(OH)
2蓝色
氢氧化铁:
Fe(OH)3红棕色
变蓝色——含Cu2+、石蕊遇碱;
变黄色——含Fe3+;
7.
溶液变色
变浅绿色——含Fe2
变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
8.A+B→A+
2H2O2
2H2O
+O2↑;2KClO3
2KCl+3O2↑。
【催化剂:
一变两不变】
C
+D
9.A→B→ACO2→CO→CO2;CO→CO2→CO;H2→H2O→H2;⋯⋯。
3.气体的检验:
【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O;
乙——铜【红色→黑色】——检验O2;【另:
带火星木条复燃——O2。
】
丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2。
〖H2、CO可先转化,后检验〗
4.气体的除杂装置:
【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去(吸收)H2O;
甲——无水氯化钙——除去(吸收)H2O;
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去(吸收)H2O和CO2;乙——氧化铜——除去中CO2的CO;【转化】
乙——碳粉——除去中CO的CO2;【转化】乙——铜——除去(吸收)氧气;
丙——浓硫酸——除去(吸收)H2O;
丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO2;
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl;【转化】
5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:
酸溶液(
碱溶液(
CO32-或
H+):
⑴紫色石蕊试液〖变红〗;⑵pH试纸;〖<7〗
⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
OH-):
⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗;⑵无色酚酞试液〖变红〗;⑶pH试纸〖>7〗
HCO
-
:
稀盐酸和澄清石灰水。
【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】
3
铵盐(NH4
+):
与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物(
Cl-):
硝酸银溶液(AgNO
3)和稀硝酸
【白色沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐(
SO42-):
硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸
【白色沉淀不溶于稀硝酸】
1.
气体发生装置:
A:
固体+固体
△气体;
B:
固体+液体
气体【常温】
2.
收集装置:
C——排水法〖气体不易或难溶于水〗;
D——向下排气法〖气体密度比空气小
〗;
E——向上排气法〖气体密度比空气大
〗。
动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛、丝);无烧焦羽毛气味的是植物纤维(棉、麻)。
★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维。
四、常见题型
类型一、框图型推断题
解题方法:
解决框图型推断题关键是找到题眼(突破口),所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么,然后从这种物质出发,根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质,然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验,最后得
出正确结论。
【变式演练1】:
A~H是初中化学常见的物质,其中A为发酵粉的主要成分之一,B是常用调味品,E、F的俗称分别
2
为熟石灰、纯碱。
它们之间的相互转化关系如下图:
B
稀HCl②
ACEG
④
③
DFH
(1)写出A、B的化学式:
A________________,B________________
(2)在物质的分类中,D属于_____________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)
(3)图中反应②的化学方程式:
____________________________________
(4)图中反应④的化学方程式:
____________________________________
【变式演练2】:
(2008年临沂市)已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质,D是相对分
子质量最小的氧化物。
试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式:
A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
【变式演练4】:
现有A、B、C、D、E、F、G七种物质,C、F是最常见的金属,B是气体单质,D为浅绿色溶液,C为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:
(1)推测下列物质的化学式:
B
,D
,F
;
(2)写出C→A转化的化学方程式:
。
【变式演练
4】:
A为含三种元素的钠盐,
C为相对分子质量为
100白色不溶物,请填空:
A
H2O
无色溶液D
B
C
高温
1)A
、B
、C
。
(填写化学式)
2)D中一定含有的溶质是
。
理由是(用化学方程式表示)
。
3)D还可能含有溶质是
。
【变式演练
5】:
A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,其式量为
100。
+Na2CO3溶液
高温煅烧B
无色溶液D
A
C
+澄清石灰水
A
(1)用化学式表示:
A___________________,B___________________
3
(
2)写出A与盐酸反应的化学方程式:
______________________________________
【变式演练
6】:
有一无色液体
A,在通电条件下,可以产生
B和H两种单质气体。
其它关系如图所示,请完成下列问
题。
+黑色固体G,点燃⑤
F
B+E△
②
通电
A
①
H
黑色
固体D
+黑色固体G
高温③
红色固体E
+气体H
△④
A
(1)写出反应②的基本反应类型__________________。
(2)写出有关物质的化学式:
A是________________,G是_______________。
(3)写出反应④的化学方程式_________________________________________。
【变式演练
7】图4中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。
已知:
大理石的主要成分,Y为红棕色粉末。
常温下
C、E、F、
体,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白:
(1)
E
种物质的化学式:
E_____,
X______。
通电
(2)写出下列反应的化学方程式:
B
F
①D高温
C的反应:
__________________。
+X
碱
△
②C
D的反应:
___
_
______。
A
C高温G
③F与H的反应:
__________
_____________
高温
④G与Y的反应:
+酸
。
D
【变式演练
8】A~H都是初中化学中的常见物质,它
+碱
图4
化关系如图
6所示。
A是天然气的主要成分,
E是一种
干燥剂。
请回答:
图6
(1)A的化学式为;
X、H为黑色固体单质,D是
G均为无色气
B
+Y写出下列两
高温
H
+Y
高温
C
们之间的转
常见的食品
(2)
反应③的基本反应类型是
;
(3)
反应②的化学方程式为
;反应④的化学方程式为
。
【变式演练9】已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中
C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式:
A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
【变式演练10】X是常见固态化合物,可发生图4所示的变化。
4
A________,B________,C________。
(1)X的化学式是________。
(2)写出图中①,②反应的化学方程式:
①②
类型二、方程式叙述型推断题
解题方法:
对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系,在根据所学的物质的性质及方程式中已知的
物质加以推测,最后把推测结果带入方程式,经验证正确后,即可确定答案。
【变式演练11】有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应:
(1)A+B→C+H2O
(2)C+H2SO4→D↓+A(3)E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,推断下列各物质的化学式:
A________;B________;C_______;D________;E________。
【变式演练12】
已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下:
(1)A+B→C+H2O
(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2
→F↓(白色,不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系,推断有关物质的化学式:
A________;B_______;C_______;D________;E________;F________。
【变式演练13】A,B,C,D,E分别是酸、碱、盐中的五种物质,其中A是酸,另一种是碱,还有三种是盐,D在医
院用作诊断胃部疾病的药品,它们之间可以发生以下反应:
(1)A+B→C+H2O
(2)C+H2SO4→D↓+A
(3)E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,推断下列物质的化学式是:
类型三、文字叙述型推断题
解题方法:
对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”,先根据所给信息分层推理出每一层的分结论,再进行综合整理得出总结论。
【变式演练14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。
现进行以下实验:
(1)将该混合物放入足量水中,得无色透明溶液;
(2)向
(1)的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象;(3)在上述
(1)的溶液中加入盐酸,有气泡产生。
据上可推断原混合物中肯定有__________,肯定没有__________,可能有___________。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应:
______________。
【变式演练15】有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。
进行如下实验:
①取样,
加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全
部溶解,同时产生一种可燃性气体。
试推断:
(1)该固体粉末中一定含有____________,一定没有____________。
(2)该固体粉末中可能含有__________,为证实该物质是否存在,可选用的试剂是____________。
【变式演练16】有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色。
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸,且有气体放出。
结论:
从实验可判断出,该粉末中一定含有___,一定不含有___,可能含有____。
类型四、表格型推断题
解决方法:
表格型推断题,常采用“分组法”:
就是两两结合,判断现象,然后对照所给现象,综合分析,对号入座,
得出答案。
这种方法直观明快。
【变式演练17】五瓶溶液:
HCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaNO3任意编号,两两混合
实
验
A+D
A+B
B+C
A、B、C、D分别与E
现
象
气体
沉淀
沉淀
无现象
判断A_________,B_________,C_________,D_________,E_________。
五、除杂、鉴别、分离知识要点
5
1.
除杂题:
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则:
①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领:
①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法:
(1)沉淀法:
加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:
加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:
利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:
将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法:
常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才
能准确解题。
2.混合物的分离:
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
如:
粗盐的
提纯;BaSO和Na
2SO4
的混合物。
4
(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。
即冷
却热饱和溶液的方法加以分离。
如:
NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。
如
BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水,加入适量
Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到
BaCl2溶液,CO2逸出。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的
NaCl固体和BaCl2固体。
注意:
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:
除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
3.物质的鉴别:
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是
NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl
溶液中的Cl-检验出来,即可认定
NaCl溶液,另一瓶则是
KNO3溶液。
(1)常见离子鉴别的特效试剂
H+和OH:
紫色石蕊试液或
pH试纸。
OH-:
无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。
Cl-:
AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-:
BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32
:
稀HCl和石灰水——有CO2↑。
PO43
:
AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4
+:
强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(2)特征离子关系图
Mg2+
NH4
+
Ag+
Cl-
Ca2+
2+
OH-
H+
CO2-
Mg2+
Cu
3
Fe3+
Ba2+
SO4
2-
Cu2+
(3)物质鉴别的原则
①操作简便:
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰:
鉴别
-
和SO42-时,只能用
BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
Cl
(4)物质鉴别的思路和方法
6
①气体鉴别:
一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。
②固体、液体鉴别:
一看颜色,二看气体,三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别:
A.几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别:
A.观察法:
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法:
根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法:
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
(5)离子共存问题
分析:
混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
归纳与小结:
(1)H+不能与
、
、
共存;
(2)Cl-不能与
共存;
2-
、
、
、
共存;
(3)CO3不能与
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