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XX高中化学知识点整理
XX高中化学知识点整理
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Na2co3
小苏打:
NaHco3
大苏打:
Na2S2o3
石膏:
caSo4.2H2o
熟石膏:
2caSo4..H2o 莹石:
caF2
重晶石:
BaSo4碳铵:
NH4Hco3
石灰石、大理石:
caco3
生石灰:
cao
食盐:
Nacl
熟石灰、消石灰:
ca2
芒硝:
Na2So4.7H2o
烧碱、火碱、苛性钠:
NaoH
绿矾:
FaSo4.7H2o
干冰:
co2
明矾:
Al2.12H2o
漂白粉:
ca2、cacl2泻盐:
gSo4.7H2o
胆矾、蓝矾:
cuSo4.5H2o双氧水:
H2o2
皓矾:
ZnSo4.7H2o
硅石、石英:
Sio2
刚玉:
Al2o3
水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2Sio3
铁红、铁矿:
Fe2o3
磁铁矿:
Fe3o4
黄铁矿、硫铁矿:
FeS2
铜绿、孔雀石:
cu22co3
菱铁矿:
Feco3赤铜矿:
cu2o
波尔多液:
ca2和cuSo4
石硫合剂:
ca2和S
玻璃的主要成分:
Na2Sio3、caSio3、Sio2
过磷酸钙:
ca2和caSo4
重过磷酸钙:
ca2
天然气、沼气、坑气:
cH4水煤气:
co和H2
硫酸亚铁铵:
Fe22溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
No2在光照下产生的一种有毒气体王水:
浓HNo3与浓Hcl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al+Fe2o3或其它氧化物。
尿素:
co:
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、co2、co等。
甘油、丙三醇:
c3H8o3
焦炉气成分:
H2、cH4、乙烯、co等。
石炭酸:
苯酚蚁醛:
甲醛HcHo
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:
甲酸HcooH
葡萄糖:
c6H12o6
果糖:
c6H12o6
蔗糖:
c12H22o11
麦芽糖:
c12H22o11
淀粉:
n
硬脂酸:
c17H35cooH
油酸:
c17H33cooH
软脂酸:
c15H31cooH
草酸:
乙二酸Hooc—cooH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成co2和水,使no4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色
Fe3o4——黑色晶体
Fe2——白色沉淀
Fe3+——黄色
Fe3——红褐色沉淀
Fe3——血红色溶液
Feo——黑色的粉末
Fe22——淡蓝绿色
Fe2o3——红棕色粉末
FeS——黑色固体
铜:
单质是紫红色
cu2+——蓝色
cuo——黑色
cu2o——红色
cuSo4—白色
cuSo4.5H2o——蓝色cu22co3—绿色
cu2——蓝色
[cu4]So4——深蓝色溶液
BaSo4、Baco3、Ag2co3、caco3、Agcl、g2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al3白色絮状沉淀
H4Sio4白色胶状沉淀
cl2、氯水——黄绿色
F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
HF、Hcl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
ccl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
no4--——紫色
no4-——紫色
Na2o2—淡黄色固体Ag3Po4—黄色沉淀
S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
o3—淡蓝色气体
So2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
So3—无色固体品红溶液——红色氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2o4、No——无色气体No2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象:
铝片与盐酸反应是放热的,Ba2与NH4cl反应是吸热的;
Na与H2o反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;
焰色反应:
Na黄色、紫色、cu绿色、ca砖红、Na+、+。
cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;
Na在cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
So2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
NH3与Hcl相遇产生大量的白烟;
0、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
1、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在co2中燃烧生成白色粉末,产生黑烟;
铁丝在cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:
4HF+Sio2
=SiF4
+2H2o
Fe2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
在常温下:
Fe、Al在浓H2So4和浓HNo3中钝化;
向盛有苯酚溶液的试管中滴入Fecl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
蛋白质遇浓HNo3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
co——蓝色火焰cH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
.特征反应现象:
20.浅黄色固体:
S或Na2o2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体:
So2、cl2
2.有色溶液:
Fe2+、Fe3+、cu2+、no4-
有色固体:
红色、红褐色[Fe3]黑色
蓝色[cu2]
黄色白色[Fe2、caco3、BaSo4、Agcl、BaSo3]
有色气体:
cl2、No2四、考试中经常用到的规律:
溶解性规律——见溶解性表;
常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极:
Au3+>Ag+>Hg2+>cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>g2+>Na+>ca2+>+
阳极:
S2->I->Br–>cl->oH->含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应
双水解离子方程式的书写:
左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;H、o不平则在那边加水。
例:
当Na2co3与Alcl3溶液混和时:
co32-+2Al3++3H2o=2Al3↓+3co2↑
写电解总反应方程式的方法:
分析:
反应物、生成物是什么;配平。
例:
电解cl溶液:
2cl+2H2o==H2↑+cl2↑+2oH
配平:
2cl+2H2o==H2↑+cl2↑+2oH
将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
按电子得失写出二个半反应式;再考虑反应时的环境;使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
Pb+Pbo2+2H2So4=2PbSo4+2H2o试写出作为原电池时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb–2e-→PbSo4
Pbo2+2e-→PbSo4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb+So42--2e-=PbSo4
正极:
Pbo2+4H++So42-+2e-=PbSo4+2H2o
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
PbSo4+2e-=Pb+So42-
阳极:
PbSo4+2H2o-2e-=Pbo2+4H++So42-
在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si、Sic、Sio2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>Sic>Si.
0、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
1、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
氧化性:
no4->cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4
例:
I2+So2+H2o=H2So4+2HI
3、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
能形成氢键的物质:
H2o、NH3、HF、cH3cH2oH。
氨水的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/c3。
离子是否共存:
是否有沉淀生成、气体放出;是否有弱电解质生成;是否发生氧化还原反应;是否生成络离子[Fe2、Fe3、Ag+、[cu4]2+等];是否发生双水解。
地壳中:
含量最多的金属元素是—Al
含量最多的非金属元素是—o
Hclo4—是最强的酸
熔点最低的金属是Hg,;熔点最高的是;密度最小的是;密度最大是Pt。
雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
0、有机酸酸性的强弱:
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>Hco3-
1、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯、溴苯、乙醛,则可用水。
2、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
3、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的co2、H2o及耗o2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的co2、H2o和耗o2量。
可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃、苯酚、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cS2,烃、苯、苯的同系物、酯]发生了萃取而褪色。
能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。
计算时的关系式一般为:
—cHo——2Ag
注意:
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
HcHo——4Ag↓+H2co3
反应式为:
HcHo+4[Ag2]oH=2co3+4Ag↓+6NH3↑+2H2o
胶体的聚沉方法:
加入电解质;加入电性相反的胶体;加热。
常见的胶体:
液溶胶:
Fe3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
污染大气气体:
So2、co、No2、No,其中So2、No2形成酸雨。
环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:
废渣、废水、废气。
在室温时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
0、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
石油主要含c、H地元素。
生铁的含c量在:
2%——4.3%钢的含c量在:
0.03%——2%。
粗盐:
是Nacl中含有gcl2和cacl2,因为gcl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓HNo3在空气中形成白雾。
固体NaoH在空气中易吸水形成溶液。
气体溶解度:
在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
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