第十单元 酸和碱练习.docx

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第十单元酸和碱练习

第十单元酸和碱练习

一、我会选

1.关于酸和碱的描述正确的是（　　）

A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱

C.酸就是有酸味的物质                       D.碱就是有腐蚀性的物质

2.关于酸和碱的性质说法正确的是（　　）

A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生

D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

3.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（　　）

A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.熟石灰

4.下列实例不属于中和反应的是（　　）

A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

5．制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入

A.浓硫酸B.石灰石C.浓盐酸D.氢氧化钠固体

6．在a、液氢b、干冰c、盐酸d、熟石灰四种物质中，其有关用途分别为：

建筑材料、金属表面除锈、人工降雨、火箭材料，按题中四种用途的物质排列顺序，其对应的物质顺序正确的是（）

A、abcdB、dcbaC、bdcaD、acbd

7．某些食物的近似pH值为：

牛奶6.3~6.6、鸡蛋清7.6~8.0、玉米粥6.8~8.0、苹果2.9~3.3，从医学的角度来讲，患胃酸过多的病人应少食四种食物的（）

A、葡萄B、牛奶C、玉米粥D、苹果

8．下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（）

A、浓硫酸B、浓盐酸C、氢氧化钠固体D、盐水

9.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（　　）

A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气

10.下列做法不科学的是（　　）

A.用干冰人工降雨  B.用熟石灰给鱼塘消毒 

C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢

11．用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是（）

A、石灰水B、食盐水C、氢氧化钡溶液D、石蕊试液

12．做锌与稀硫酸反应制氢气的实验时，由于硫酸浓度偏高，反应速率太快。

为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的质量，应该往该硫酸中加入（）

A、水B、氢氧化钠溶液C、碳酸钾溶液D、石灰石

13.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是            （  ）

  A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸

B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）

  C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）     D．CO中混有CO2（NaOH溶液）

14.氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用A.石灰石B.烧碱C.碳酸钠D.熟石灰

15.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是

A.CaCO3石灰石碳酸钙B.CaO生石灰消石灰

C.Ca（OH）2熟石灰氢氧化钙D.NaOH烧碱苛性钠

16．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是

A.Ca（OH）2B.CaCO3C.CaOD.H2O

17.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是

A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱

18.推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是             （  ）

A.酸能使紫色石蕊溶液变红。

通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

B.酸性溶液的pH小于7。

食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

19.下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是                         （  ）

A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量

C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌

20.某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。

为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：

⑴第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生⑶第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸

分析实验得出的以下结论，合理的是                                            （  ）

A.一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH

B.一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl

C.一定含有NaOH、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl

D.一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH

21.一种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。

在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是　

二、我会填：

22.在石灰石、熟石灰、烧碱、氨水等物质中。

具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、油、造纸等工业的是；其溶液用于检验二氧化碳的是；在郊外郊游如被蚂蚁、蜜蜂叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这时如涂上尿液可以减轻痛痒，这是因为尿液中含有的与蚂蚁、蜜蜂的汁液中的蚁酸反应的缘故。

23．市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。

波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得，配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应。

其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。

按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：

化合反应：

。

分解反应：

。

置换反应：

。

24．氢氧化钙在日常生活和工农业生产中应用非常广泛。

如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理用化学方程式表示为：

。

25．铁锈的主要成分是，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色。

这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）。

26.按要求填写下列内容：

（1）2个氧分子       ；硫酸根离子       

（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：

酸       ；碱       。

（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：

27.用化学符号填空：

⑴生活中可用来去油污的物质　_________　，

⑵常用来改良酸性土壤的碱________

⑶造成硫酸型酸雨的物质_________，　⑷具有挥发性的碱_________　　

（5）红褐色沉淀生成的反应_________________________。

（6）有碱生成的化合反应：

_________________________

（7）除铁锈反应：

_________________________

（8）蓝色沉淀生成的反应：

_________________________

（9）一种非金属氧化物与碱反应_________________________

（10）用氢氧化铝中和胃酸过多：

。

（12）火碱溶液要密封保存：

。

（13）用盐酸除水垢：

。

水

28.下图是两种稀释浓硫酸的操作：

A

B

回答下列问题：

（1）B图中加水的仪器的名称是。

（2）B图中锥形瓶内产生的现象是。

产生这一现象的原因是。

（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）。

（4）A图中玻璃棒的作用是。

B图中玻璃导管的作用是。

29．在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，

滤液中肯定含有的物质的化学式是。

发生反应的化学方程式为：

。

30.现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：

步骤①步骤②

（1）写出试剂的名称①是、②是。

（2）写出三种溶液的化学式：

A、B、C。

（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：

。

（4）写出A与B反应的化学方程式：

。

（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？

。

31.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）用二氧化碳生产碳酸饮料；                                                    。

（2）用硫酸铜溶液在铁板上画出红线；                                               。

（3）用适量的石灰水除去氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠。

                              。

32.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易                      　　                   ，还能　　　　　　　　　　　　　　         　，所以必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：

SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为                                               

三、我会说明

33.．我市某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：

试剂

稀盐酸

食盐水

蒸馏水

草木灰水

石灰水

颜色

红

黄

黄

绿

绿

小强同学依据上表信息进行如下实验：

（1）用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显性。

（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的来改良。

34.某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几次测一次pH，其数据见下表：

测定时间

3:

10

3:

15

3:

20

3:

25

3:

30

3:

35

3:

40

pH

4.95

4.95

4.94

4.88

4.86

4.85

4.84

（1）根据所学知识，推测“正常雨水”的pH     7（填“＜”“＞”或“＝”），引起这种pH的原因是           。

（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？

                   。

（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。

试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是              。

你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？

（至少答出两条）

35.某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计如右图所示的实验。

请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：

（1）请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？

（2）发生该变化的原因：

（3）当塑料瓶中的CO2气体用        气体代替，注射器中的NaOH溶液用        溶液代替，也可观察到相似的实验

三、我会分析

36．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。

现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。

各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：

花的种类

花汁在酒精中的颜色

花汁在稀酸中的颜色

花汁在稀碱中的颜色

玫瑰

粉红

粉红

绿色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

大红花

粉红

橙色

绿色

请回答：

（1）能用作酸碱批示剂的是。

（2）已知草木灰水显碱性，将玫瑰花汁滴入草木灰水中，呈现的颜色是色。

37．某学校课外活动小组利用如右图所示的装置做如下实验：

在试管中注入

某红色溶液，加热试管一段时间后，溶液红色褪去，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是溶液，加热时溶液由红色变成无色的原因是。

38.向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。

则反应后的溶液中一定含有的溶质是___ ；可能含有的溶质是_____，要检验其是否存在，可加入_____，若观察到___________________            ，证明该物质存在。

39.从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例，尽量用到酸和碱）。

（1）化合反应                                                    ；

（2）分解反应                                                    ；

（3）置换反应                                                    ；

（4）复分解反应                                                    。

40．某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他A、B、C三支试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显红色，，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色。

这时他认为由此还不能得到满意的结论，于是他向C试管中加入一种化学式为物质，他之所以加入这种物质的理由是。

41、如图所示，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质，常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。

请填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A________,B_______,D________

（2）相连环物质间发生的置换反应的化学方程式为：

__________________。

42．2004年4月16日，重庆天原化工厂发生氯气泄漏，事故现场出现大量白雾，给环境造成严重污染。

氯气是一种黄绿色并有强烈刺激性气味的有毒气体，可与水反应，化学方程式为：

Cl2＋H2O===HCl＋HClO（次氯酸）。

（1）HClO中氯元素的化合价是。

事故现场产生白雾的原因是

。

（2）消防官兵抢险时，配戴的防毒面具中装有活性炭，其作用是

。

他们喷洒大量的某种溶液来消除或减轻污染，这种溶液最好是。

43.

化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示

清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出

现了一只小黑猫，大家惊奇不已。

你知道这是怎么回事吗?

请你

用学过的化学知识来解释：

（1）小豆事先用________________画了一只猫；

（2）使白纸出现黑猫的物质是______________；表现该物质具有_________________性。

44、据2000年12月18日《厦门日报》“学校化学实验室也是污染源”一文指出：

全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物。

为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。

步骤：

（1）取样：

因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行，请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：

。

（2）按上图装置将取得的气体进行实验，问：

图中装置A的作用是；装置C的作用是。

若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A装置中的反应的化学方程式：

。

（3）计算：

若取样气体为100mL，装置C读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中总酸性气体含量约为%；

计算式为：

总酸性气体含量=（总酸性气体体积巧/取样气体总体积）×100%。

分析：

a、一般空气中含0.03%的二氧化碳，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为%

b、请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：

。

45．2006年5月18日，某高速公路发生重大交通事故，一辆满载剧毒化学药品——硫酸二甲酯（C2H6O4S）的槽罐车发生泄漏。

消防队员用喷雾水枪稀释车道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分药品流到路边农田中。

硫酸二甲酯是略有葱头气味的油状可燃性液体；它完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水；它与水迅速反应生成硫酸和甲醇（CH3OH）。

用所学知识回答下列问题：

⑴小军认为可将汽车和人群疏散，再用燃烧法来烧掉泄漏的剧毒物硫酸二甲酯。

我对这一观点的看法及理由是　　

。

⑵一周后，小军测定路边农田土壤的pH，发现pH7（填“＜”、“＝”或“＞”），在他建议下，农民向土壤中撒入了适量的一种白色固体改良了土壤的酸碱性。

⑶写出题中涉及到的任意一个化学方程式：

。

四、实验与探究题

46.化学物质之间的反应奥妙无穷。

在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。

（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？

第一组同学设计了实验方案一：

实验步骤 实验现象 结论

先用pH试纸测定稀盐酸的pH,再逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断振荡,同时测定混合液的pH。

 PH逐渐变大，最后PH≥7 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应

请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？

                                                                        。

（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：

10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。

实验步骤 实验现象 结论

  稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：

第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

实验步骤 实验现象 结论

取少量上述反应后的溶液于试管中，滴硫酸铜溶液。

 若                        氢氧化钠溶液过量

 若没有明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是                                   。

为此，还需要选择             （填一种试剂），再进行实验即可。

47.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。

小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示。

为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：

首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后                                     （写实验操作和实验现象）。

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?

【作出猜想】他的猜想是                                             。

【设计实验】实验一：

将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；实验二：

将                       放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。

【现象与结论】实验二比实验一反应快。

证明小军的猜想正确。

【拓展探究】

（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。

这些物质必须具备两个条件：

一是能与胃酸作用；二是对身体无害。

（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是

48、小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的问题。

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】

（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式。

（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（3）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是。

（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择（填字母：

A、石蕊试液B、氢氧化钠溶液C、稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是。

（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液

五、我会设计

49．“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。

（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。

（2）我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：

问题与猜想

实验步骤

实验现象

实验结论

问题1：

小纸袋中的物质

能否继续作干燥剂？

取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。

不能作

干燥剂

问题2：

我猜想变质后的物质可能是_____

（可图示）

我对它还有一个要再探究的新问题：

。

50.如右图所示，小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，

向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘

记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全

反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管

中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚氢氧化钠

酞试液不变色。

于是他得出“两种物质已恰好完全中和”

的结论。

（1）你认为他得出的结论是否正确，理由是。

（2）写出中和反应的化学方程式。

（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：

实验方法

可能观察到的现象

结论

51．化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象