最新高考化学+《化学与生活》《化学与技术》知识点整合教案优秀名师资料.docx

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最新高考化学+《化学与生活》《化学与技术》知识点整合教案优秀名师资料

高考化学《化学与生活》《化学与技术》知识点整合教案

化学选修IB知识点整合第一部分化学与环境一、空气

1、空气污染指数（API）:

根据空气中二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）、可吸入颗粒物等22污染物的浓度计算出来的数值。

空气污染指数越小，空气质量越好。

空气质量报告中是选取污染指数最大的污染物为首要污染物，该污染指数即为该地区的空气污染指数。

2、温室气体:

主要是CO、还有CH、水蒸气等。

24

3、酸雨:

指pH,5.6的酸性降水

催化剂

（1）原因:

硫酸型酸雨形成过程I:

2SO，O2SOHO，SO,HSO2232324

硫酸型酸雨形成过程II:

HO，SOHSO2HSO，O,2HSO222323224

硝酸型酸雨形成过程:

2NO，O,2NO3NO，2HO,2HNO，NO?

22223

（2）化石燃料脱硫方法:

高温采用“流化床”燃烧技术:

CaCOCaO，COCaO，SO,CaSO?

3223

2CaSO，O,2CaSO324

?

烟气净化技术:

I:

Ca（OH），SO,CaSO，HO2CaSO，O,2CaSO2232324

或用氨水吸收II:

2NH，SO，HO,（NH）SO2（NH）SO，O,2（NH）SO3224234232424

在微生物作用，，,22?

微生物脱硫技术:

2FeS，7O，2HO4H，2Fe，4SO2224

在微生物作用，，，234Fe，O，4H4Fe，2HO22

在微生物作用，，23FeS，2Fe3Fe，2S2

在微生物作用，,22S，3O，2HO4H，2SO224

催化剂4、机动车尾气净化装置2NO，2CON，2CO22

5、可吸入颗粒物:

采用“静电出尘”进行处理。

6、居室空气中常见污染物主要有:

一氧化碳、苯并芘、苯、甲醛、氡（放射性污染物）

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二、水

1、天然水中的杂质通常分为三类:

悬浮物质、胶体物质、溶解物质。

2、自来水生产一般流程:

混凝?

沉降过滤?

活性碳吸附池除味?

杀菌消毒

?

、混凝:

明矾、化合物聚氯化铝[Al（OH）Cl]（式中1,n,5，m,10）等,2n6nm，，3Al，3HOAl（OH）（胶体），3H23

?

、过滤:

采用粗沙、细沙将沉淀及水中的残余的悬浮物分离出去。

?

、吸附:

利用强吸附性的活性炭吸附某些溶解在水中的杂质并除去水中的异味。

?

、消毒:

Cl、漂白粉、臭氧等消毒、杀灭水中的细菌。

Cl，HOHCl，HClO（强222

氧化性）

3、常见的水质检测项目:

水温、PH、导电率、固体悬浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物质的浓度等。

1

DO——水中的溶解氧量（单位:

mg/L）

BOD——水中有机物经微生物分解所需的氧气量（单位:

mg/L）

污水中有机物的含量越大，BOD越高，水的富营养化程度越高。

4、常见污水种类与处理方法:

主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学处理方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。

污水种类处理方法

酸性废水用碱性物质中和。

碱性废水用酸性物质中和。

油类、氰化物、硫化物用空气、臭氧、氯气等作氧化剂将这些物质氧化而除去。

重金属离子常通过调节废水的PH，将他们以氢氧化物的形式沉淀出来而除去。

5、硬水的软化方法及原理

含有较多的钙、镁离子的水叫硬水。

若水的硬度是由碳酸氢钙Ca（HCO）和碳酸氢镁32Mg（HCO）引起的，叫暂时硬度。

若水的硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，称为永32

久硬度。

一般把1L水里含有10mgCaO（或相当于10mgCaO的物质，如含有7.1mgMgO）成为1度。

软化方法适用原理

?

Ca（HCO）CaCO?

，CO?

，HO32322暂时?

煮沸法Mg（HCO）MgCO?

，CO?

，HO32322硬度?

MaCO，HOMg（OH），CO?

3222，，，22用磺化煤中的Na交换硬水中的Ca和Mg，有关化学方程式

磺化所有如下:

离，，2煤法硬水2NaR，Ca,CaR，2Na子2，，22NaR，Mg,MgR，2Na交2，，2换离子交先通过阳离子交换树脂:

2RSOH+Ca,（RSO）Ca+2H332所有,,法换树脂再通过阴离子交换树脂:

RN（CH）OH+Cl,RN（CH）Cl+OH3333硬水，,法被交换出来的H和OH结合生成水。

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三、生活废弃物

1、常见的生活垃圾分类方法:

?

有机垃圾（在自然条件下易分解的垃圾）。

如厨余垃圾，即剩菜、剩饭等;

?

危险废物。

如干电池等

?

可回收利用垃圾:

如废纸、塑料、金属等

2、生活垃圾可无害化处理:

焚烧法、卫生填埋法、废电池的特殊处理3、生活垃圾也可使其资源化:

垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用

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第二部分化学与健康

一、食品和食品添加剂

1、补充必需元素的途径:

2

?

、加碘盐与补碘:

碘在碘盐中以KIO存在;缺碘症状:

引起地方甲状腺肿大3

?

、铁强化酱油与补铁:

?

、龋齿与含氟牙膏:

缺氟:

造成龋齿，引起老年性骨质疏松

，,,23机理:

Ca（PO）OH（s）5Ca（aq），3PO（aq），OH（aq）5434,糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca（PO）OH溶解方向移动，F543，,23能与Ca、PO更稳定的Ca（PO）F。

4543

?

、富含锌的食物与补锌:

缺锌导致生长

发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退

CHOH2化，抵抗力差。

2、提供能量与营养的食物

（1）糖类

（2）油脂（3）蛋白质

（4）维生素（根据维生素的溶解性把它分为脂溶性和水溶性两大类。

）

维生素A，又称视黄醇，属于脂溶性维生素，人体缺少维生素A，人易患夜盲症、干眼症等眼疾，胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。

OHOH维生素C，又称抗坏血酸，能防治坏血病，属于水溶性维生素，O

CHCHO主要存在于新鲜水果及蔬菜中。

2，3维生素C易溶于水、易被氧化、遇热易分解。

它可将I、Fe2

OHHO还原，烹饪富含维生素C的食物时要注意防止其损失。

3、常见食品添加剂:

添加剂实例

着色剂:

包括天然色素（如叶绿素、β胡萝卜素、辣椒红等）或人工色素色

素（如胭脂红、柠檬黄等）

发色剂:

它与食品中的某些成分发生化学反应，使食品呈现良好的色泽。

如着色剂亚硝酸盐。

其发色原理是:

亚硝酸根离子进入肉类，生成少量很不稳定的亚硝酸，发色剂亚硝酸分解生成的NO很快与肌红蛋白（Mb）反应生成亮红色的亚硝酸基肌红蛋

白。

反应如下:

3HNO,HNO，2NO?

，HOMb，NO,MbNO但需注意:

232，，23亚硝酸盐具有强氧化性，进入人体后，会将血红蛋白中的Fe氧化为Fe形成高

铁血红蛋白（MetHb），因而要严格控制用量。

咸味剂（如食盐）、酸味剂（如食醋）、鲜味剂（如味精）、甜味剂（如蔗糖）、

辣味剂（如辣椒粉）、食用香料（如香精）等。

炒菜时加点食醋有利于保护食物中的维生素C（因为维生素C在酸性条件下

比较稳定），用醋烹调鱼虾，不仅能去除腥味，还能促进人体对钙、磷的吸收。

调味剂HOOCCHCHCOONa2

NH2味精中含有L,谷氨酸钠，受热易分解，故加入味精后不

宜长时间加热。

单一疏松剂:

碳酸氢钠、碳酸氢铵

疏松剂复合疏松剂:

如发酵粉等

，,3油条松脆可口的原因:

加明矾和小苏打Al，3HCO,Al（OH），3CO?

332

苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等。

，苯甲酸是一种弱酸，在水溶液中发生电离:

CHCOOHCHCOO，H;6565防腐剂苯甲酸的防腐作用主要依赖于溶液中末电离的分子，在PH为2.5~5的酸性环境下，

它们能抑制微生物的生长。

3

二、药品

1、常见的抗酸药:

胃舒平:

又名复方氢氧化铝，其原理是:

Al（OH），3HCl,AlCl，3HO由于氢氧化332铝容易引起便秘，故常在其中加一些能引起轻泻的药物（如三硅酸镁），三硅酸镁也有抗酸作用:

2MgO•3SiO•nH2O，4HCl,2MgCl，3SiO•nHO，2HO22222

胃得乐（主要成份为碳酸镁）、碳酸氢钠片:

其原理与胃舒平相似

雷尼替丁、奥美拉唑:

抑制胃壁细胞分泌盐酸

2、解热镇痛药:

水杨酸及其盐类均有较强的解热镇痛的抗炎、抗风湿效用。

阿司品林是最古老、最著名的一种水杨酸类药物。

合成过程如下:

OHCl催化剂，HO———?

，HCl2高温高压

OHOH催化剂，CO———?

（水杨酸）2COOH

OHOH

O硫酸，（CHCO）O———?

，CHCOOH323CCHOCOOH3

醋酸酐乙酰水杨酸醋酸

HNSONH2223、合成抗菌药:

磺胺类药。

对氨基苯磺酸酰胺（简称磺胺SN）（）

HHNSON2RR12O的衍生物。

即R不同构成各

SRCNH种不同的磺胺类药物。

4、抗生素:

青霉素是最早发现的一种天然抗生素，由英国科

N学家弗莱明发现的。

侧链上R不同就形成了不同的青霉素。

OCOOH

CH2

其中应用最多的R为

三、日用品

1、常用的洗涤剂

肥皂的主要成分:

CHCOONa;洗衣粉中使用的表面活性剂一般是烷基苯磺酸钠:

1735

RSONa3（R为含10,14个碳原子的烷基）。

其合成过程为:

H，Cl，C，浓硫酸266CH1225CH——?

CHCl——?

————?

12261225,HCl,HCl,HO2

十二烷一氯十二烷十二烷基苯

4

，NaOHSOHCHSONaCH———?

3122531225,HO2

十二烷基苯磺酸十二烷基苯磺酸钠

干洗是使用适当的有机溶剂将衣物上的油污溶解除去的方法。

目前使用最广泛的干洗剂有三种，其主要成分分别是四氯乙烯、石油醚和三氯乙烯。

2、生活中的消毒剂

生活中常用的消毒剂主要有酒精溶液、碘酒、双氧水、高锰酸钾溶液、氯系消毒剂、过氧乙酸。

O

CHCOOH3过氧乙酸的分子式为COO，结构简式为。

在酸的催化作用下，乙243

酸可被过氧化氢氧化为过氧乙酸，反应的化学方程式为:

OO

硫酸CHCOHCHCOOH33，HO，HO222

3、常见的染发剂

常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和合成染发剂等三大类。

植物染发剂是天然植物原料制成的染发剂。

无机染发剂通常含有重金属盐。

HNNH22合成染发剂通常含有对苯二胺或其衍生物。

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第三部分化学与工业

一、氨的合成

500?

11、原理:

N，3H?

H,,92.4kJ?

mol2NH223催化剂、高压

2、工业条件的选择:

1合成氨反应N，3H2NH?

H,,92.4kJ?

mol223

分反应析使氨生成得快使氨生成得多要角求度（从反应速率分析）（从化学平衡分析）件条选择

压强高压高压

温度高温低温

是否使用催化剂使用不影响

压强:

一般采用的压强是20,50MPa

温度:

一般采用的温度是500?

左右

5

催化剂:

以铁为主体的多成分催化剂——铁触媒

3、生产过程:

、HN22

分离原料气制取净化压缩合成液氨

对应设备

合成氨气塔冷却塔分离器

Cl2

H2

?

C，HO（g）CO，H22

二、氯碱工业通电2HO2NaOH，Cl?

，H?

1、2NaCl，222——NaOH阳极反应:

2Cl—2e,Cl?

2，—阴极反应:

2H，2e,H?

和2

2、电解工艺:

NaCl

通过隔膜将电解槽分割成阳极室和阴极溶液室，防止生成H和Cl相混合而引起爆炸。

22,,,Cl+2OH,Cl+ClO+HO22,,,3ClO,ClO+2Cl3

3、除杂:

，，，223杂质:

泥沙、Ca、Mg、Fe、硫酸根离子。

，,22先加BaCl:

Ba，SO,BaSO?

244，,，,2222再加NaCO:

Ba，CO,BaCO?

Ca，CO,CaCO?

233333，,，,23再加NaOH:

Mg，2OH,Mg（OH）?

Fe，3OH,Fe（OH）?

23

最后加HCl调节

4、法拉第电解定律:

在电解时，电极上每通过96500C（即1法拉第）的电量就会有1mol电子发生转移并产生1/Zmol（Z是电极上放电离子得失的电子数）电解产物。

三、硫酸工业（分三个阶段）

1、硫磺或硫铁矿的燃烧氧化高温点燃4FeS，11O2FeO，8SO或者S，OSO设备:

沸腾炉22232222、二氧化硫的催化氧化

1VO252SO，O?

H,,196kJ?

mol设备:

接触室2SO223

条件选择:

理论需要:

低温高压、催化剂实际应用:

400?

500?

、常压催化剂450?

3、三氧化硫的吸收

SO，HO,HSO设备:

吸收塔3224

条件选择:

用98.3,的浓硫酸吸收，避免产生酸雾降低吸收效率。

四、镁和铝的冶炼

1、镁的提取:

6

贝壳煅烧CaOCaCO3Mg熔融盐酸HCl过滤MgCl?

6HO海水MgClMg（OH）2222电解浓缩蒸发Cl2MgCl，Ca（OH）,Mg（OH）?

，CaClMg（OH），2HCl,MgCl，2HO2222222?

通电MgCl?

6HOMgCl，6HOMgCl（熔融）Mg，Cl?

2222222、铝的冶炼:

铝土矿二氧化碳铝

溶解过滤酸化过滤灼烧电解

OHNaOH溶液残渣滤液2

AlO，2NaOH,2NaAlO，HOCO，3HO，2NaAlO,2Al（OH）?

，NaCO2322222323?

通电2Al（OH）AlO，3HO2AlO4Al，3O?

3232232

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第四部分化学与农业

一、农药

O

CHOPOCHCCl32

CHO3敌敌畏:

甲胺磷:

O

CHOPNH32

SCH3

Cl

ClCl

ClClCHClCl

CCl3ClDDT:

六六六:

二、化肥

类型主要物质及化学式

氮肥NHHCO、NHCl、（NH）SO、NHNO、尿素CO（NH）4344244322

7

磷肥过磷酸钙Ca（HPO）和CaSO、重过磷酸钙Ca（HPO）2424242钾肥草木灰KCO、KCl23

1、氮肥:

维勒首次用无机物合成了有机物:

AgOCN，NHCl,AgCl?

，NHOCN44

?

CO（NH）22工业生产尿素过程:

2NH，CO?

NHCOONH氨基甲酸铵3224

NHCOONH?

CO（NH），HO24222

尿素在土壤中水解:

CO（NH），HO?

2NH，CO22232

2、磷肥:

将氟磷矿石用硫酸处理得到过磷酸钙（又名普钙）:

2Ca（PO）F，7HSO，3HO,3Ca（HPO）?

HO，7CaSO，2HF?

54324224224

将氟磷矿石用磷酸处理得到重过磷酸钙（又名重钙）:

Ca（PO）F，7HPO，5HO,5Ca（HPO）?

HO，HF?

5433422422

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第五部分化学与材料

一、金属材料

1、金属的性质:

金属是电和热的良导体，还具有很好的延展性，所有有广泛的用途。

2、合金

合金是指由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

合金的熔点比原金属的熔点低，硬度比原金属的硬度大。

200,300kPa储氢合金:

镧,镍合金（LaNi）LaNi，3H，LaNiH552563、金属腐蚀的类型有:

化学腐蚀和电化学腐蚀，而电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。

4、金属的表面处理

?

、铝的阳极氧化:

把铝片接到电源的正极，在稀硫酸中用直流电源电解，铝片表面生成较厚的氧化铝绝缘膜，这种处理叫做阳极氧化。

这样可增强抗腐蚀和抗机械划伤能力。

?

、电镀:

5、钢铁防腐措施:

镀上保护金属（如镀铜、镀锌）、涂上防护层（如涂油漆）、改变金属结构（如制成不锈钢）、烤蓝（使铁表面氧化成致密的FeO保护膜）、电化学防护（如牺牲阳34

极的阴极保护、外加电源保护法）。

二、非金属材料

1、传统硅酸盐产品:

水泥玻璃陶瓷主要设备水泥回转窑玻璃熔炉,原料石灰石和黏土纯碱、石灰石、石英黏土

高温CaCO，SiOCaSiO，CO?

复杂的物3232高温反应原理复杂的物理、化学反应NaCO，SiONaSiO，CO理、化学反232232

?

应主要成分3CaO?

SiO、2CaO?

SiO、CaSiO、NaSiO、SiO,223232

8

3CaO?

AlO23

2、精细陶瓷（氮化硅有三种制备方法）

3Si，2N,SiN3SiO，6C，2N,SiN，6CO3SiCl，4NH,SiN，12HCl234223443343、超纯硅的制备:

高温制粗硅:

SiO，2CSi，2CO2

粗硅转化为SiCl或SiHCl:

Si，2Cl,SiCl4324,?

723773用精馏方法将SiCl或SiHCl提纯后用H还原:

SiCl，2HSi，4HCl43242?

1373SiHCl，HSi，3HCl32

或者把氧气和四氯化硅蒸气在高温炉中旋转和移动的石英管就能得到高纯二氧化硅:

?

1573SiCl，OSiO，2Cl4222

三、高分子材料

1、常见的聚合反应:

催化剂nCH,CH[CH—CH]2222n

CH,CHCH—CH,CH,CH,2222催化剂nnCH,CH+22nClCl

C,CH,CHCH,C,CH,CHnCH2222催化剂n

CHCH33

OOHOH

+催化剂nHCHnHO+nCH22

?

n

+nHOCHCHOHnHOOCCOOH22

OO

+CCOCHCHOO2nH222

n

2、有机高分子材料按性能和用途一般分为:

塑料、纤维、橡胶及功能高分子材料。

3、线型高分子一般具有热塑性。

体型高分子一般具有热固性。

4、常见的功能高分子材料有:

高吸水性材料、生物活性材料、导电性材料、光敏性材料、催化性材料等。

四、复合材料（略）

9