完整高中化学必修一练习题带答案和解析.docx

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完整高中化学必修一练习题带答案和解析

绝密★启用前

必修一第一章

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是

 A．0.8mol氧气                        B．标准状况下2.24L氨气

 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含NA个氢分子的氢气

2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为

A．3∶7∶8B．5∶11∶3C．3∶11∶5D．7∶2∶13

3．下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

4．下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、1mol碳烯（:

CH2）中含有的电子数为6NA

B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA

C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA

D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA

6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NA

B．1摩尔CH4所含质子数目为10NA

C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA

D．0.1mol/L稀硫酸中含有H+个数为0.1NA

7．NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LSO3的分子数为0.1NA

C．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA

D．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

8．阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋

B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子

C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA

D．12g石墨含有4NA个自由移动的电子

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA

B、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

C、标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为aNA/22.4

D、5.6g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA

第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

11．（5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~6.11（单位：

mmol·.L―1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm―3，通过计算判定某人血糖指标是多少？

某人血糖是否正常？

12．（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO和NO的相互分离，实验过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1为_________，试剂2为__________________，试剂4为____________________。

（2）加入过量试剂3的目的是__________________________________。

（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称_____________________

13．（10分）

（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_______。

（2）等质量的CH4与NH所含电子数之比是___，质子数之比是___。

（3）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别为_;___。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

14．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质

（1）向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。

（填化学式）

（2）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：

①____________________________________；

②____________________________________。

15．（14分）实验题

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制200mL1.0mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________（写仪器名称）；

（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________

（3）配制200mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒；

A．10mLB．50mL

C．100mLD．200mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）

（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

评卷人

得分

四、计算题（题型注释）

16．有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？

17．（10分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

（1）合金中Mg的质量.

（2）所用HCl的物质的量浓度.

18．（6分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：

（1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？

（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

19．（12分）

（1）mmolO3与nmolO2的质量比，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子个数之比为，体积之比为。

（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。

已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与LCl2的消毒能力相当（即电子转移量相等）。

（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成5mLO2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为。

20．（6分）2.3g金属钠与水反应后所得的溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，求：

（1）所得溶液中溶质的物质的量

（2）所需水的质量（要有完整的解题过程，没有计算过程或过程不规范均不给分）

评卷人

得分

五、简答题（题型注释）

评卷人

得分

六、推断题（题型注释）

21．（6分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：

。

（2）沉淀E的化学式为。

（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是（填序号）

（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：

。

参考答案

1．B

【解析】

2．C

【解析】略

3．C

【解析】A错，1molH2O的质量为18g；B错，CH4的摩尔质量为g/mol；C正确；D错，标准状况下，1mol任何气体所占体积均为22.4L

4．BD

【解析】

试题分析：

A、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故A错误；B、已知N=n•NA，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；C、两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据m=n•M，所以质量也相等，故D正确。

考点：

本题考查阿伏加德罗定律及推论。

5．D

【解析】

试题分析：

A项：

1mol碳烯（:

CH2）含1mol炭原子2mol氢原子。

而一个炭原子含6个电子，一个氢原子含1个电子，所以1mol碳烯共含电子数为8mol电子，即8NA，故错；B项：

辛烷在标况下不是气体，故错；C项：

SiO2中Si显+4价，O显-2价，即有4对电子成对，也就是说一个分子SiO2中有4个硅氧键，n=m/M=4.5/60=0.075，所以4.5gSiO2中硅氧键为0.075mol*4=0.3NA，故错。

故选D。

考点：

阿佛加德罗常数的应用

点评：

本题重点考查的是阿佛加德罗常数的应用，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。

6．B

【解析】

试题分析：

32gO2的物质的量为：

32g÷32g/mol=1mol，则氧分子个