北京市丰台区学年度高三第一学期化学期末练习含答案.docx
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北京市丰台区学年度高三第一学期化学期末练习含答案
丰台区2018~2019学年度第一学期期末练习高三化学2019.01
满分:
100分考试时间:
100分钟
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14
第一部分(选择题共42分)
选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分)
1.下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是
A
B
C
D
氢氧化钠
甲烷
汽油
浓硫酸
2.下列化学用语表述不正确的是
A.Cl2电子式:
通电
B.Na原子结构示意图:
C.NaCl在水中电离:
NaCl====Na++Cl-
D.由Na和Cl形成离子键的过程:
反应物被吸引到催化剂表面,键被削弱
3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图,下列说法不正确的是
A.乙烯与氢气发生加成反应B.过程②吸收能量,过程③、④释放能量
C.催化剂可改变反应的焓变D.反应中有非极性键断裂、极性键形成
4.下列解释事实的化学方程式不正确的是
△
A.钠放入水中产生大量气体:
2Na+2H2O==2NaOH+O2↑
B.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体:
C+4HNO3===CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.氨气通入含酚酞的水中,溶液变红:
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
5.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分,大气与土壤中氮元素转化如右图所示,下列说法不正确的是
A.将N2转化为化合物的过程称为固氮
B.无机物与有机物中的氮元素可相互转化
C.硝化细菌将NH4+转化为NO3-可能需要O2参与
D.在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应
6.铝热反应常用于冶炼高熔点金属,某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分,实验过程及现象如下:
③
下列说法不正确的是
A.反应①产生的气体是H2B.反应②为:
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
C.反应③的白色沉淀是Al(OH)3D.黑色固体中不含Al和Fe3O4
7.“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析,不正确的是
实
验
“84”消毒液+石蕊
①
1mL蒸馏水
“84”消毒液+石蕊
1mL0.0002mol/L
H2SO4
②
“84”消毒液+石蕊
1mL2mol/L
H2SO4
③
现
象
混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去。
混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生。
混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+===HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:
2HClO===Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控合适的pH才能安全使用
8.向碳酸溶液中滴加NaOH溶液,测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示,下列说法不正确的是
A.人体血液的pH=7.35~7.45,其中含碳微粒以HCO3-、H2CO3为主
B.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7
C.PH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3,应大约控制pH>12.5
9.用铁铆钉固定铜板,通常会发生腐蚀如右图所示,下列说法不正确的是
A.铁铆钉做负极被锈蚀
B.铁失去的电子通过水膜传递给O2
C.正极反应:
O2+4e-+2H2O==4OH-
D.铁钉变化过程:
Fe→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O
10.下列关于有机物的说法不正确的是
A.可发生水解反应和银镜反应B.遇FeCl3溶液可能显色
C.能与Br2发生取代和加成反应D.1mol该有机物最多能与3molNaOH反应
11.实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水,其精制过程如下:
已知:
乙醇能与CaCl2反应生成CaCl2·4C2H5OH,碳酸钠微溶于乙酸乙酯
①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液,振荡
②静置分层后,取有机层,向其中加入饱和食盐水,振荡
③静置分层后,取有机层,向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡
④静置分层后,取有机层,加入无水硫酸镁固体,进行干燥
浓硫酸
△
下列说法不正确的是
A.制取乙酸乙酯的反应为:
CH3COOH+C2H518OH
CH3CO18OC2H5+H2O
B.步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来
C.步骤③目的是除去乙醇
D.步骤②~④有机层处于下层,涉及的实验操作为分液、过滤
12.硝酸铈铵((NH4)2Ce(NO3)6)易溶于水和乙醇,几乎不溶于浓硝酸。
主要用作有机合成的催化剂、氧化剂,集成电路的腐蚀剂等。
它的合成原理为:
①2Ce(NO3)3+6NH3·H2O+H2O2===2Ce(OH)4↓+6NH4NO3
②Ce(OH)4+6HNO3===H2Ce(NO3)6+4H2O
③H2Ce(NO3)6+2NH4NO3===(NH4)2Ce(NO3)6↓+2HNO3
下列说法正确的是
A.硝酸铈铵属于盐类,是一种混合物
B.反应①②③均为氧化还原反应
C.向(NH4)2Ce(NO3)6溶液中加入NaOH溶液,可能发生反应:
Ce4++2NH4++6OH-===Ce(OH)4↓+2NH3·H2O
D.运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运
X
13.合成乙烯的主要反应:
6H2(g)+2CO2(g)
CH2==CH2(g)+4H2O(g)△H<0。
图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是
A.L1 B.X代表压强 C.M、N两点对应的平衡常数相同 D.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 14.将下列反应所得气体通入溶液中,实验现象能够支持实验结论的是 选项 气体 溶液 实验现象 实验结论 A 乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体 溴水 橙色变为无色 在浓硫酸作用下,乙醇发生了消去反应 B 碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体 苯酚钠溶液 出现白色浑浊 酸性: 硫酸>碳酸>苯酚 C Cu与浓硫酸加热450℃产生的气体 BaCl2溶液 大量白色沉淀 SO2可与BaCl2发生反应 D 二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体 KBr和KI的混合溶液 无色逐渐变为棕黄色 氧化性: Cl2>Br2>I2 第二部分(非选择题共58分) 15.(13分)随着人类社会的发展,氮氧化物的排放导致一系列环境问题。 反应2 (1)NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为。 (2)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如右图所示: ①NO的作用是。 ②已知: O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=-143kJ/mol 反应1: O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g)ΔH1=-200.2kJ/mol 反应2: 热化学方程式为。 (3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度十倍),装置示意图如下,固体电解质可传导O2- ①阴极反应为。 固体电解质 ②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算 量,可能的原因是(不考虑物理因素)。 ③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况,利用催化剂具有性。 H2O (4)利用FeSO4吸收尾气(主要含N2及少量NO、NO2)中的氮氧化物,实验流程示意图如下所示。 已知: Fe2+(aq)+NO(g) Fe(NO)2+(aq)(棕色)△H<0 ①当观察到时,说明b中FeSO4溶液需要更换。 ②吸收液再生的处理措施是。 ③若尾气体积为22.4L(标准状况),用0.1mol/LNaOH溶液滴定a中溶液,消耗NaOH体积为VL,尾气中NO2的体积分数为。 热水90℃ 16.(14分)重晶石主要成分为BaSO4,含少量的SiO2、CaO和MgO杂质,以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。 重晶石粉 高温焙烧 趁热过滤 硝酸 煤粉 浸取 Ba(NO3)2粗品 酸解 (1) 高温 写出上述流程中能加快反应速率的两条措施、。 (2)焙烧过程中主反应为: BaSO4+4C===BaS+4CO除此以外还可能有BaCO3等副产物生成,通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。 温度(℃) 原料中碳的物质的量(mol) ①依据图1判断生成BaS的反应是反应(填“放热”或“吸热”); 反应温度至少应控制在以上。 ②控制BaSO4的量不变,改变C的量,测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响,如图2所示,判断原料中n(C)/n(BaSO4)至少为(填字母)。 A.1.5B.2.0C.3.75 (3)已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大,90℃时约为50g/100g水,浸取液中存在三种碱56Ba(OH)2、20Ca(OH)2、12Mg(OH)2 ①浸取过程中产生Ba(OH)2的原因是(写离子方程式)。 ②三种碱的碱性由弱到强顺序为: <<(填化学式); 结合元素周期律解释原因: 。 (4)酸解过程中,向滤液中加入硝酸,即有硝酸钡晶体析出,稍过量的HNO3有利于提高Ba(NO3)2晶体的析出率,请用化学平衡原理分析原因。 17.(15分)实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)并探究其性质。 资料: Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定,在酸性溶液中分解产生S、SO2。 Ⅰ.以SO2、Na2S、Na2CO3为原料制备Na2S2O3·5H2O,装置如下图所示: △ (1)A是SO2气体发生装置,常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2,实验过程中需要控制SO2产生的速率。 请在虚框内将装置A补充完整。 (2)B中生成硫代硫酸钠的实质是: S+Na2SO3===Na2S2O3 ①S是由、、H2O反应得到。 ②实验过程中有大量CO2产生,化学方程式为。 (3)装置C中的试剂为,作用是。 (4)当装置B中溶液的pH约为7时应停止通入SO2,否则Na2S2O3的产率下降,其原因是。 Ⅱ.探究Na2S2O3的性质: (5)研究S产生的原因: 已知: Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6 提出假设: 假设1: Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素 假设2: 空气中的O2也可能氧化-2价硫元素 步骤1 取Na2S2O3晶体,溶解,配成0.2mol/L溶液。 步骤2 取4mL溶液,向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。 步骤3 继续滴加氯水,浑浊度增大,最后消失,溶液变澄清。 假设3: 酸性条件下Na2S2O3分解产生S设计实验方案: 1mL饱和氯水 b a 立即出现浑浊 一段时间后出现浑浊 浑浊度较实验a小 4mL0.2mol/LNa2S2O3溶液 4mL0.2mol/LNa2S2O3溶液 ①向试管b中加入。 ②依据现象,S产生的主要原因是,说明理由。 (6)步骤3,继续加入氯水,沉淀消失的原因是(写化学方程式)。 18.(16分)抗倒酯是一种植物生长调节剂,其中间产物G的合成路线如下: 2 已知: (1)烃A的结构简式为;C中含氧官能团的名称为。 (2)D为反式结构,则D的结构简式为。 (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。 a.能发生银镜反应和水解反应 b.核磁共振氢谱有两组峰,峰面积之比为1∶1 (4)试剂E为;D→F的反应类型为。 (5)G的结构简式为。 (6)写出H→K的化学方程式。 (7)选用必要的无机试剂完成B→C的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 (7)已知: 碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。 丰台区2018~2019学年度第一学期期末练习 高三化学参考答案 第Ⅰ卷(选择题共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C C A D D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A D C D B 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15.(13分) (1)4NO+3O2+2H2O===4HNO3(合理答案给分,2分) (2)①催化剂(2分) ②NO2(g)+O(g)===NO(g)+O2(g)ΔH2=+57.2kJ/mol(2分) (3)①2NO+4e-==N2↑+2O2-(2分) ②阴极发生副反应O2+4e-==2O2-(1分)③选择(1分) (4)①C中溶液变棕色(1分)②加热棕色溶液(1分)③0.15V(1分) 16.(14分) (1)高温焙烧将重晶石和煤制成粉状(合理答案给分每空1分) (2)①吸热(2分)600℃(2分)②C(1分) (3)①S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-(写出第一步即给分,2分) ②Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2(1分) 由原子序数知Mg、Ca、Ba处于同一主族,随着原子序数递增,原子半径增大,金属性增强,最高价氧化物对应水化物碱性增强。 (2分) (4)Ba2+(aq)+2NO3-(aq) Ba(NO3)2(s)稍过量的硝酸有利于提高c(NO3-),促进平衡向晶体析出的方向移动,提高Ba(NO3)2的析出率。 (2分) 17.(15分) (1)(1分) (2)①SO2Na2S(1分) ②SO2+Na2CO3==CO2+Na2SO3(1分) (3)NaOH(2分)吸收SO2防止污染环境(2分) (4)酸性条件下,Na2S2O3发生分解(1分) (5)①加入1mLpH=2.4的稀盐酸(2分) ②氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素,酸性分解及氧气氧化是次要因素(1分) 理由: 实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素,反应速率比实验a慢且浑浊度小(2分) (6)3Cl2+S+4H2O===6HCl+H2SO4(2分) 18.(16分) (1) (2分)羧基(2分) (2)(2分) (3)或(2分) (4)(1分)加成反应(2分)(5)(1分) (5)(1分,合理答案给分) (7)(3分,合理答案给分)
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