届湖北省部分高中高三元月调考化学试题及答案.docx
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届湖北省部分高中高三元月调考化学试题及答案
2018届高三元月调考
理科综合试卷(化学部分)
试卷满分:
300分
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,答在试题卷、草稿纸上无效。
3.填空题和解答题的作答:
用0.5毫米黑色签字笔直接在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32K—39Fe—56Cu—64
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意)
7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是()
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
C.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
D.光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
8.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子
B.1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA
C.25℃时,pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D.5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为0.3NA
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.H218O中投入Na2O2固体:
2H218O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑
B.Fe3O4与稀HNO3反应:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
C.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:
HCO3-+Ca2++OH
===CaCO3↓+H2O
D.将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:
OH-+HCO3-===CO32-+H2O
10.下列叙述正确的是()
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH=4
B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10,向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度可能增大
C.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:
NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
D.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
11.下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是()
操作
现象
结论
A
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2(g)
N2O4(g);ΔH<0
C
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡
上层分别呈无色和紫红色
还原性:
I->Br->Fe2+
D
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32-或SO32-
12.下列说法正确的是()
A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
13.用酸性氢氧燃料电池(乙池)为电源进行电解的实验装置(甲池,一定条件下可实现有机物的电化学储氢)如下图所示。
甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体,B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%,C为标准状况下2.8mol气体(忽略水蒸汽),下列说法不正确的是()
A.乙池中溶液的pH变大B.E处通入H2,C处有O2放出
C.甲池中阴极区只有苯被还原D.导线中共传导11.2mol电子
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分,共174分。
第22题—第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题—第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11题,共129分)
26.(13分)X、Y、Z、W四种常见元素,且均为短周期元素。
已知:
①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸;②Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料;③Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料;④W被称为军事金属,可在CO2中燃烧。
(1)X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
。
(2)Z的氧化物在通信领域用来作,工业上制Z单质的化学反应方程式为
。
(3)在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积最多为mL。
(4)Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的三位同学,为测定某Y、W合金(设不含其他元素)中W的质量分数,设计下列实验方案进行探究。
称量xgY、W合金粉末,放在如右图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
欲计算W的质量分数。
该实验中还需测定的数据是。
若用空气代替O2进行实验,对测定结果是否有影响?
若有影响分析其原因。
27.(15分)甲醇可作为燃料电池的原料。
工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
。
(2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
回答下列问题:
①600K时,Y点甲醇的υ(逆)(正)(填“>”或“<”)
②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。
③有同学计算得到在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1。
你认为正确吗?
请说明理由。
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
在相同的密闭容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分别进行催化CH3OH的脱氢实验:
CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的浓度(mol·L-1)随时间t(min)变化如下表:
序号
温度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判断:
实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)=;实验温度
T1T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:
实验①实验②(填“>”、“<”)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:
通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。
现用如下图所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为;除去甲醇的离子方程式为。
28.(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)(III)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若,则整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液
(4)实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。
(5)已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却,过滤,洗涤,干燥,即得到粗产品(主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质)。
某兴趣小组为测定该产品纯度,准确称取4.96 g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:
2S2O32-+I2=S4O62-+2I¯,滴定至终点时,滴定起始和终点的液面位置如下图,则产品的纯度为_________。
经仪器分析,该产品纯度为16%,分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)
。
[M(Na2S2O3•5H2O)=248g/mol]
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题,3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂黑的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学—选修2:
化学与技术】(15分)
近年来,为提高能源利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V。
实际过程中,将SO2通入电池的极
(填“正”或“负”),负极反应式为;用这种方法处理SO2废气的优点是
。
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下:
生产中,向反应
中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是
。
下列有关说法正确的是(填序号)。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应
中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C
CaS+4CO↑
C.反应
需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应
中的副产物氯化铵可用作氮肥
反应
中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率
超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是。
(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。
37.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)
已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子,C、D同主族。
E、F都是第四周期元素,E原子的基态电子排布中有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号,该能层具有的原子轨道数为。
(2)E2+离子的价层电子排布图是,F原子的电子排布式是。
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程为。
(6)某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=g/cm3。
(保留两位小数)
38.【化学—选修5有机化学基础】(15分)
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:
(1)Ⅱ中含氧官能团的名称。
(2)反应②的化学方程式 。
(3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学
方程式。
(4)下列说法正确的是 。
A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应
C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应D.反应③属于酯化反应
(5)A的结构简式。
(6)Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。
写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 。
(7)一定条件下,化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应,
Ⅶ的环化产物的结构简式 。
六校联考理科综合答案
化学部分答案
7A8A9D10C11B12C13C
26.(13分)
(1)6H++Al2O3=2Al3++3H2O(2分)
(2)光导纤维(2分)SiO2+2C高温Si+2CO↑(2分)
(3)360(2分)
(4)充分灼烧,冷却后粉末的质量(2分);
有影响,空气中的N2和CO2都能与镁反应(3分)
27.(15分)
(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=﹣442.8kJ∕mol(2分)
(2)①>(2分)
②降低温度和增大压强(2分)
③不正确(1分)。
因为当CH3OH的起始浓度不同时,其转化率就不等于90%。
(1分)
(3)7.0×10-5mol·L-1min-1(2分)<(1分)<(1分)
(4)Co2+-e-=Co3+(1分)6Co3++CH3OH+H2O==6Co2++CO2↑+6H+(2分)
28.(15分)
(1)液柱高度保持不变(1分)防止倒吸(1分)NaOH(合理即得分)(1分)
(2)2:
1(2分)
(3)c(2分)
(4)控制滴加硫酸的速度(合理即得分)(2分)
(5)溶液变澄清(或浑浊消失)(2分)
(6)18.1%(2分)
粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2,使消耗的碘水体积偏大(2分)
36.(共15分)
(1)负(2分)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4
H+(2分)
利用上述电池,可回收大量有效能,副产品为H2SO4,
减少环境污染,实现(能质)共生。
(2分)
(2)
防止亚硫酸铵被氧化(1分)
ABCD(4分)
K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小,能充分析出(2分)
4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2(2分)
37.(15分)
(1)M(1分);9(1分)
(2)
(1分);1s22s22p63s23p63d104s1(1分)
(3)sp2(1分);四面体(1分);
(4)
(2分)
(5)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(2分)
(6)CuFeS2(2分)4.32(3分)
38.(15分)
(1)醛基(1分)
(2)2C6H5CHO+O2
2C6H5COOH(3分)(没有配平扣1分,没有注明条件扣1分)
(3)C6H5CH2OH+C6H5COOH
C6H5COOCH2C6H5+H2O(3分)(没有注明条件扣1分)
(4)BC(2分,选一个对的得1分,全对2分)
(5)
(2分),(6)
(2分)(7)
(2分)
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