沪教版初三化学73几种重要的盐第3课时教案.docx
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沪教版初三化学73几种重要的盐第3课时教案
几种重要的盐
课题
7.3几种重要的盐(第3课时)
教学时间
教学目标
1.通过实验探究金属活动顺序,能根据此判断有关的置换反应能否发生;
2.通过实验探究复分解反应发生的条件,依此判断复分解反应能否发生。
教学重点
金属活动顺序的
应用和复分解反应发生的条件
教学难点
金属活动顺序探究方案的设计和复分解反应发生的条件的判断
教学方法
实验讨论比较归纳
教学媒体
实验仪器
教学过程:
【创设
情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】:
1、酸碱盐各有什么性质与用途?
写出各自代表性的反应
【新知导学】:
1、锌能与盐酸发生置换反应,而铜不能。
金属活动性比较,方程式
2、相同条件下,镁与盐酸反应比铁
与盐酸反应剧烈。
金属活动性比较,方程式
3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。
金属活动性比较,方程式
二、合作、研讨与点拨
活动一、
(一)复分解反应发生的条件:
1.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是:
(1)反应物达到的条件:
一般要可溶于水(反应物有酸例外)
(2)生成物达到的条件:
①生成物中
有析出;②有放出;③有生成。
生成物应至少达到上述中的个条件,反应才能发生。
2.几种常见的复分解反应:
(1)酸+碱→盐+水(条件:
一般都能发生)
例:
HCl+Cu(OH)2——H2SO4+Ba(OH)2——
HNO3+Ca(OH)2——
(2)酸+盐→新酸+新盐
条件:
盐为CO32-
盐或盐可溶,且生成物有沉淀或气体
例:
HCl+AgNO3——H2SO4
+BaCl2——
HCl+CaCO3——H2SO4+Na2CO3——
(3)碱+盐→新碱+新盐
条件:
反应物二者均可溶,且生成物中至少一种为沉淀
例:
NaOH+CuSO4——Ca(OH)2+Na2CO3—
—
Ba(OH)2+CuSO
4——Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——
(4)盐+盐→新盐+新盐
条件:
反应物二者均可溶,且生成物中至少一种为沉淀
例:
NaCl+AgNO3——MgSO4+Ba(NO3)2——
Na2CO3+BaCl2——Na2CO3+AgNO3——
活动二、金属活动性顺序表及其应用
1、金属活动性顺序表:
K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、(H)、、、Pt、Au。
2.金属活动性顺序的应用
(1)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越
。
(2)在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来(注意:
盐可溶,前置后,钾、钙、钠,不是与盐反应而是先与水反应)。
观察与思考:
钠与CuSO4溶液的反应。
试解释观察到的现象。
典型例题:
探究金属活动顺序的方案设计
请从下列物质中
选择适当的试剂,设计不同的方法对铝、铁、铜三种金属的
活动性顺序进
行探究。
可选用的试剂有:
A.铝片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸
F.硫酸铝G.硫酸亚铁。
请填写你设计的方案的实验报告:
实验步骤
实验现象
化学方程式
方案1
方案2
方案3
综合实验结果和已知的事实,Al、Mg、Cu、Fe、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为。
三、总结、反思与提升
总结:
1.复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变?
置换反应前后各元素的化合价是否发生改变?
化合反应前后各元素的化合价是否发生改变?
分解反应前后各元素的化合价是否发生改变?
2.KNO3、NaNO3等一般不会与其它物质发生复分解反应,为什么?
3.有
哪些反应可以得到MgSO
4?
试写出有关反应的化学方程式。
提升:
1.将铁放入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,充分反应后,过滤,在滤液中滴入稀盐酸,若:
(1)在滤液中产生白色沉淀,则滤液中一定有的溶质是,滤渣中一定有。
(2)在滤液中无现象,则滤液中一定有,一定没有,可能有,滤渣中可能有。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课后训练】
【板书设计】
【教学反思】
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题(本题共l5小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共30分)
1.大量排放下列气体会造成酸雨的是
A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气
2.取少量以下调味品各放入水中,不可能得到溶液的是
A.食盐B.蔗糖C.白醋D.芝麻油
3.下列安全图标中,表示“禁止吸烟”的是
A.B.C.D.
4.决定元素种类的是原子中的
A.电子数B.相对质量C.中子数D.质子数
5.下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A.用活性炭除去冰箱异味B.用氮气作食品包装袋中的填充气
C.用碳素墨水作书写文字档案的墨水D.用一氧化碳作燃料
6.打开汽水瓶瓶盖,当大量气泡逸出后,下列说法错误的是
A.瓶中溶液的溶质减少B.瓶中CO2气体的溶解度减小
C.瓶中溶液的质量减小D.瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
7.按下列装置或操作进行实验,不能达到
相应目的是
A.收集H2B.O2验满C.配制7.4%Ca(OH)2溶液D.检验CO2
8.下列说法错误的是
A.把铅加入锡中制成合金焊锡的主要目的是降低熔点
B.用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
C.墙内开花墙外香说明分子是不断运动的
D.生煤火炉时,点燃木柴来引燃煤,是为了使温度达到煤的着火点
9.下图为元素汞的信息,从图中获得的信息正确的一项是
A.汞属于非金属元素B.汞的核电荷数为80
C.汞的相对原子质量为200.6gD.在化学反应中,汞原子容易得到电子
10.下列处理事故的方法中错误的是
A.炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭
B.室内起火时,应迅速打开所有门窗通风
C.扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
D.厨房天然气管道漏气,立即关闭阀门并轻轻开窗通风
11.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y(NO3)2
和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性
由强到弱的顺序是
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
12.早期治疗疟疾的原料是奎宁碱(化学式为C20H24N2O2),现在普遍使用的是我国科学家发现
的青蒿素
(化学式为C15H22O5),下列说法正确的
是
A.奎宁碱的相对分子质量为324g
B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15︰22︰5
C.青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D.奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同
13.为了除去物质中
的杂质(括号内物质为杂质),所选用试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂(过量)
操作方法
A
CO2(CO)
O2
将混合气体在氧气中点燃后收集
B
Zn(Cu)
稀硫酸
加入稀硫酸,充分反应后过滤、洗涤干燥
C
CaCO3(NaCl)
水
加入水中,充分搅拌后过滤、洗涤干燥[
D
CO(CO2)
氧化铜
缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
14.下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案,其中不可行的是
A.用铁钉、植物油、蒸馏水、棉花、氯化钙等物质探究铁生锈的条件
B.将铅笔芯粉末放入锁芯,使锁开启更灵活
C.用淬火后的钢针制钓鱼钩
D.用肥皂水检验软水和硬水
15.为解决温室效应加剧问题,科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系(部分生成物已略去)。
从图中分析得出的下列结论中,正确的是
A.甲可能含碳、氢、氧三种元素B.I、II、Ⅲ中都消耗了二氧化碳
C.循环过程中不需要吸收能量D.涉及的化学反应中元素的化合价均不变
二、(本题包括1小题,共11分)
16.(11分)化学是一门以实验为基础的科学,请回答问题:
ABC
(1)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式。
(2)实验室现用B装置制取二氧化碳气体,多孔塑料片上面放置石灰石,打开止水夹M,取下左侧的橡
胶塞,向U型管内加入稀盐酸,U型管内发生反应的化学方程式为,一段时间
后,关闭M后,呈现的现象是,该装置的优点是。
若用C装置收集该
气体,气体应从(填“a”或“b”)端通入。
(3)有人提出工业生产上回收利用空气中CO2的构想:
把空气吹入饱和碳酸钠溶液中,溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3);加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠等;CO2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。
①分解池中发生的化学方程式为。
②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3︰1︰1︰1,则甲醇分子中碳、
氢、氧原子的个数比为。
③该流程中能循环利用的物质是水和。
三、(本题包括1小题,共12分)
17.(12分)随着经济的发展,能源、环境、材料成为人们日益关注的问题:
(1)倡导“低碳”生活,保护环境,下列举措能达到“低碳”目的是。
A.提倡使用节能灯B.广泛使用一次性筷子
C.利用和开发太阳能、风能等能源D.选择步行、骑自行车等方式出行
(2)天然气(主要成分是CH4)是家庭常用的燃料。
若32gCH4完全燃烧,至少需要氧气的质量是多少?
已知标准状况下,氧气的密度是1.4g/L,则在标准状况下,32gCH4完全燃烧,理论上需要空气多少升?
(计算结果保留一位小数,写出计算过程)
(3)高速铁路可以加快出行步伐。
结合所学化学知识,回答下列问题:
I、图中标示的物质中为金属材料的是(填序号),动车表面喷
漆主要是为了防止外壳生锈,其原理是。
II、修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
下列矿
石
的主要成分属于氧化物的是(填字母序号);
A.铝土矿(主要成分A12
O3)B.辉铜矿(主要成分Cu2S)
C.菱铁矿(主要成分FeCO3)D.磁铁矿(主要成分Fe3O4)
III、高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。
高铁酸钠中铁元素化合
价为。
(4)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一
种溶质,则滤渣中一定含有。
四、(本题包括2小题,共12分)
18.(4分)物质之间存在联系,找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
(1)请你仿照下表中的示例,找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体之间存在的另
外
两个规律并排序。
规律
排序
示例:
标准状况下,密度由大到小
CO2、C2H4(乙烯)、C2H2(乙炔)、CH4
(2)由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成的气体,完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量之比
是11︰9,下列判断中正确的是。
A.原气体可能是H2和CH4的混合物
B.原气体中一定含有CH4
C.原气体中若含有CO,则一定含有H2
D.气体中若同时含有CH4、CO和H2,则CO与H2的质量之比为7︰1
19.(8分)人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。
请回答下列问题:
(1)如图所示,三个实验分别用到水。
水
探究燃烧的条件探究二氧化碳的溶解性探究物质溶解时的能量变化
ABC
请回答:
①实验A中热水的作用是提供热量和。
②实验B能说明CO2可溶于水,同时发生的化学反应方程式为。
③实验C,滴加水后看到U型管中(填“左边”或“右边”)液面升高。
(2)如图是甲乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)请回答下列问题:
①t1℃时,甲的溶解度是。
②下列说法一定正确的是
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.t1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C.常温下,乙易溶于水
D.从t2℃降至t1℃,甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下:
t2℃时,取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中,各加入10mL水(水的密度为1g/mL),用玻璃棒充分搅拌后,观察现象。
你认为此方案是否可行?
并说明理由。
④甲中混有少
量的乙,要提纯甲,实验步骤:
加水溶解,蒸发浓缩,,然后过滤。
五、(本题包括1小题,共5分)
20.(5分)如图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去),其中A~
E均为氧化物,且A、C组成元素相同,E中两种元素的质量比为7:
3,甲、乙、丙、丁均为单质。
请回
答下列问题:
(1)F的化学式可能是。
(2)反应①中B物质的作用是。
(3)反应①~⑥中属于置换反应的是。
化学纯500mL
浓硫酸(H2SO4)
含H2SO498%
密度1.84g/mL
(4)反应⑥的化学方程式是。
六、(本题包括1小题,共10分)
21.(10分)某研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成。
在化学老师的
帮助下,选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。
实验Ⅰ:
配制150g9.8%的稀硫酸。
(1)计算:
需要浓硫酸约8.2mL;需要水的体积为mL(取整数值)
(2)量取浓硫酸和水:
用量筒量取8.2mL浓硫酸和一定体积的水。
如果量取98%的浓硫酸时俯视读数,
会导致所配溶液溶质质量分数9.8%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)。
(4)装瓶贴标签。
实验Ⅱ:
用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
(1)实验前,先将锌铜合金用砂纸打磨,其目的是:
;
(2)实验操作步骤有:
①记录量气管D的液面位置;②检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好
装置。
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录量气管D的液面位置;④由A向B滴加足量
试剂;⑤将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;上述进行的操作的顺序是(填序号);
记录量气管D的液面位置时,除视线平视外,还应;
(3)B中发生反应的化学方程式为
;
(4)若实验中,锌铜合金与稀硫酸充分反应后,测得产生的气体体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量
分数,还要用到下列数据中的;
A.加入的稀硫酸的质量分数B.反应后B中剩余固体的质量
导管
C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的密度
图1图2
(5)小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大,现将装置改为如图2所示,改进的目的
是。
化学参考答案
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
A
D
A
D
C
B
B
B
C
B
C
C
A
说明:
1.主观性试题,答案合理均可给分。
2.书写化学方程式的评分标准:
化学式写错不得分,条件、配平、气体或沉淀符号有错漏扣1分,不累计扣分。
二、(本
题包括
1小题,11分)
MnO2
△
16.[本题共11分,方程式2分,其余每空1分]
(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;U型管的左侧液面上升右侧液面下降,固液分离,反应停止;随开随用、随关随停;b;
(3)①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②1︰4︰1③碳酸钠或
Na2CO3
3、(本题包括1小题,共12分)
17.[本题共12分,计算6分,其余每空1分]
(1)A、C、D
(2)解:
设需要氧气的质量为x……………………0.5分
CH4+2O2
2H2O+CO2……………………1分
16
64
32gx……………………1分
……………………1分
x=128g……………………1分
×5=457.1L……………………1分
答:
需要氧气的质量为128g,空气的体积为457.1L…………0.5分
(3)I、①阻碍了铁与氧气和水接触II、ADIII、+6价(4)铜和铁(Cu和Fe)
4、(本题包括2小题,共12分)
18.[本题共4分,
(2)2分,其余每空0.5分]
(1)相对分子质量由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4
一个分子中原子个数由多到少C2H4、CH4、C2H2、CO2(其他合理的均可)
(2)CD
19.[本题共8分,方程式2分,其余每空1分]
(1)①隔绝氧气②CO2+H2O=H2CO3③左边
(2)①20g②BC③可行,t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液,而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液。
④降温结晶
5、(本题包括1小题,共5分)
20.[本题共5分,方程式2分,其余每空1分]
(1)HCl或H2SO4
(2)催化作用(3)③和⑥(4)3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
六、(本题包括1小题,共10分)
21.[本题共10分,方程式2分,其余每空1分]
实验Ⅰ
(1)135
(2)小于(3)混匀
实验Ⅱ
(1)除去表面的氧化膜
(2)②①④③⑤调节量气管的液面使C、D装置两边液面相平
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)BD(5)消除了加入稀硫酸的体积对测得的氢气体积的影响,使实验结果更准确
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题
1.下列变化属于化学变化的是:
①电灯通电发光②煤制成焦炭③干冰升华④石油分馏⑤烧制瓷器⑥铁钉生锈⑦用氢氧化钙配制澄清石灰水⑧粮食酿酒( )
A.①⑤⑥⑦B.②④⑤⑥C.②⑤⑥⑧D.①④⑥⑧
2.下列实验操作中错误的是( )
A.
过滤
B.
检查装置气密性
C.
滴管用毕即插回
D.
量取一定体积的液体
3.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如图.下列有关镓的说法错误的是( )
A.原子的核电荷数是31B.元素符号是Ga
C.属于金属元素D.相对原子质量为69.72g
4.下列图象分别与各选项中的说法相对应(图中○和●分别表示不同的原子),其中不正确的是( )
A.
可能是氧化物
B.
可能是金属
C.
一定是混合物
D.
包含组成元素相同的不同物质
5.下列关于物质性质及用途的描述中,错误的是( )
A.氧气具有氧化性,可作为燃料
B.碳具有还原性,可冶炼金属
C.氮气的化学性质稳定,可作为保护气
D.石灰石受热分解,可用于制备生石灰
6.中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池,其反应原理可表示为:
2Li+O2
Li2O2,已知锂元素在化合物中显+1价,下列说法错误的是( )
A.反应物锂是金属单质
B.该反应中MnO2是催化剂
C.Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价
D.该反应是化合反应
7.2022年北京、张家口将联合举办冬奥会,为办成绿色奥运会,下列措施不可行的是( )
A.将纸质垃圾焚烧处理
B.增加使用太阳能,核能等新能源
C.废旧电池集中回收处理
D.改进燃煤技术,减少SO2与粉尘排放
8.下列物质或方式中的“碳”,主要不是针对碳单质的是( )
A.低碳生活B.打印碳粉C.碳素墨水D.石墨碳棒
9.下列与水有关的说法错误的是( )
A.活性炭可以除去水中的异味和色素
B.肥皂水可以使硬水软化
C.电解水时在负极得到氢气
D.水分子是由氢原子和氧原子构成
10.下列关于金属的说法正确的是( )
A.铁是地壳中含量最高的金属元素
B.铜的性能优良,是很纯的铁
C.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4
D.波尔多液不可以在铁制容器中配制
二、选择题(本大题包括10个小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
11.下列说法中正确的是( )
A.生物体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮
B.氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体,可用降温结晶的方法除去硝酸钾
C.NaOH和NaCl两种固体溶于水都会使溶液温度升高
D.饱和石灰水露置一段时间表面形成一层白膜(若水没有减少),该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液
12.2016年10月17日,神舟十一号载人飞船发射成功,飞行期间,将验证货物运输和推进剂在轨补加,10月19日凌晨,神舟十一号飞船与天宫二号自动交会对接成功,推进剂可分固体和液体两大类,其中硝酸甲酯是一种液体推进剂,化学式为CH3NO3,下列关于硝酸甲酯的说法正确的是( )
A.硝酸甲酯属于氧化物
B.硝酸甲酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为12:
3:
14:
48
C.硝酸甲酯是由8个原子构成的
D.硝酸甲酯中碳元素的质量分数最高
13.根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的是( )
A.图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B.图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C.图3比较红磷和白磷的着火点
D.图4测定空气中O2的含量
14.某有机物6.0g在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成元素是( )
A.一定只含有碳元素
B.一定只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
15.已知:
“
”“
”“
”分别代表不同种元素的原子,两种物质在一定条件下能发生化学反应,用微观示意图表示为:
则下列说法正确的是( )
A.如图所示中的反应物都是单质
B.该反应属于置换反应
C.如图所示中共有3种化合物分子
D.该图所示变化过程中原子发生了变化
16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.t2℃时,乙的饱和溶液降温至t1℃,乙溶液变为不饱和溶液
D.t2℃时,甲物质的饱和溶液降温至t2℃,溶液中溶质质量分数不变
17.下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应,其中正确的是( )
A.
电解水
B.
等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C.
将等质量的锌和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
D.
煅烧石灰石
18.下列客观事实的微观解释正确的是( )
选项
客观事实
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- 沪教版 初三化学 73 重要 课时 教案