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中考化学考题训练12
第7课时 自然界的水和常见溶液
|夯实基础|————————————·
考点1 水的组成
1.[2016·海南]从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是( )
图7-4
A.化学反应是分子的重新组合
B.化学反应前后原子的数目增多
C.该反应的反应类型为分解反应
D.该反应说明水由氢气和氧气组成
图7-5
2.[2017·邵阳]如图7-5为电解水的实验装置图,下列说法正确的是( )
A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2∶1
D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的
考点2 水的净化
3.[2017·重庆]B自然界的水都不是纯净水。
下列有关水的净化的说法不正确的是( )
A.过滤不能使硬水转化为软水
B.净水时活性炭起吸附作用
C.蒸馏可以将海水淡化
D.电解水是一种常用的净水方法
4.[2017·葫芦]岛乌金塘水库是葫芦岛市的重要水源之一,将水库的水净化为自来水的过程中,下列描述缺乏科学性的是( )
A.加入明矾,使悬浮小颗粒凝聚
B.投药杀菌消毒
C.通过活性炭吸附色素和异味
D.通过过滤除去可溶性杂质
5.水是一种宝贵的自然资源,请回答下列与水相关的问题。
(1)净水器中常使用活性炭,它在净水过程中所起的作用是________________。
(2)检查河水是硬水还是软水,可用的物质是________。
(3)生活中软化硬水的方法是__________。
(4)在自来水的生产过程中,分离不溶物的操作方法是________。
(5)在常用净水方法中,净化程度最高的是________。
(6)为了清洗餐具上的油污,常在水中加少量洗洁精,洗洁精所起的作用是__________。
考点3 溶液
6.[2017·重庆]B下列物质不属于溶液的是( )
A.冰水B.碘酒C.食盐水D.浓盐酸
7.[2017·桂林]下列物质溶于水时,溶液温度明显下降的是( )
A.食盐B.浓硫酸
C.硝酸铵D.氢氧化钠
8.[2017·郴州]下列关于溶液的说法正确的是( )
A.能溶解其他物质的物质叫作溶剂
B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.溶液一定是无色透明的
D.饱和溶液一定是浓溶液
9.[2017·绥化]下列有关洗涤问题的说法中,不正确的是( )
A.汽油可溶解衣服上的油渍
B.洗洁精可乳化餐具上的油污
C.醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢
D.酒精能洗涤瓷砖上的水垢
10.[2017·广州]下列说法不正确的是( )
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
11.有关溶液的说法正确的是( )
A.已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质
B.20℃时,50g水中溶解了18g氯化钠,则20℃时氯化钠的溶解度为18g
C.任何饱和溶液,在温度升高时,一定会变成不饱和溶液
D.相同温度时,同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
12.[2017·义乌]某次蔗糖溶解实验过程如图7-6所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是( )
图7-6
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
13.[2017·北京]25℃时,向图7-7中4只盛有100g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。
图7-7
图7-8
(1)上述溶液为饱和溶液的是( )
A.②③④ B.②④C.③④D.④
(2)能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是( )
A.升高温度B.加水
C.加KCl固体D.倒出部分溶液
考点4 溶解度
14.[2016·淄博]一定温度下,向图7-9中Ⅰ烧杯内加入一定量的水,如图Ⅱ所示,所得溶液与原溶液相比,下列判断一定正确的是( )
图7-9
A.所得溶液是饱和溶液
B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加
D.溶质的溶解度变大
图7-10
15.[2017·海南]如图7-10是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
B.乙的溶解度受温度影响较大
C.甲和乙都是微溶于水的物质
D.20℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
16.[2017·新疆][2017年4月]22日,货运飞船“天舟一号”升入太空和“天空二号”完成第一次交会对接。
高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是( )
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B.40℃时,将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C.80℃高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
17.[2017·西宁]a、b两种物质的溶解度曲线如图7-11所示。
下列说法错误的是( )
A.15℃时,a、b的溶解度均为20g
B.15℃时,将15gb放入50g水中,充分溶解后,所得溶液质量是65g
C.加水或升温可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
D.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变
图7-11
图7-12
18.[2017·盐城]改编如图7-12为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.0℃时,甲、乙的饱和溶液,升高到20℃时,溶质质量分数甲等于乙
C.20℃时,可以配制溶质质量分数为25%的甲溶液
D.50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液中先有固体出现
19.[2017·菏泽]20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图7-13中1所示,甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。
请回答下列问题。
图7-13
(1)图1中一定为饱和溶液的是________(填“甲”或“乙”)溶液。
(2)图2中P点表示的意义________________________________________________________________________
__________________。
(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是________(填“M”或“N”)。
考点5 溶液溶质的质量分数
20.[2017·大庆]许多化学反应都是在溶液中进行的,关于溶液理解正确的是( )
A.通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B.将氧化钙溶于水,可以形成氧化钙溶液
C.5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液,此溶液溶质的质量分数小于5%
D.将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温,硝酸钾固体析出,过滤后可得纯水和硝酸钾固体
图7-14
21.[2017·湘潭]如图7-14是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列有关说法不正确的是( )
A.P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20g
B.t2℃时,溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液
C.从a和c的混合溶液中提纯a,可采用降温结晶的方法
D.将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为:
b>a>c
22.[2016·永州]分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,仔细阅读并回答下列问题。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
31.6
63.9
110
169
(1)上述两种物质中,________(填化学式)的溶解度受温度影响较大。
(2)等质量NaCl和KNO3分别配成40℃的饱和溶液,需要水的质量大小关系是________________________________________________________________________。
(3)针对上述信息,甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论,你认为说法正确的是________。
甲:
40℃时,KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
乙:
KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
丙:
KNO3与NaCl溶解度相等时的温度一定在20~40℃之间
图7-15
23.[2017·齐齐]哈尔如图7-15是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)A点时,甲、乙、丙三者的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为________________________________________________________________________。
(2)在30℃时,向30g甲物质中加入50g水,充分溶解后所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,所得溶液质量为________g。
(3)若乙中混有少量甲,最好采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙,若甲中含有少量的乙,欲提纯甲应采用的方法是____________________________。
(4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,则其溶质质量分数不变的物质是________。
(5)将100g10%的甲溶液稀释到4%需加________________________________________________________________________g水。
考点6 配制一定溶质质量分数的溶液
24.[2017·福建]欲配制10.0%的氯化钠溶液50g,部分操作如图7-16所示,正确的是( )
图7-16
25.[2017·海南]用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。
下列做法不正确的是( )
A.称量:
用天平称量硝酸钾5g
B.量取:
用量筒量取蒸馏水45mL
C.溶解:
将硝酸钾倒入量筒中溶解
D.转移:
将配好的溶液转移至试剂瓶
26.[2017·广州]某同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取H2。
(1)配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为________mL(结果保留小数点后一位)。
除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是________、________。
(2)6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g,则该粗锌中锌的质量分数为________。
(3)验纯后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2,装置如图7-17所示。
图7-17
①10mL量筒的最大刻度靠近________(填写“M”或“N”)端。
②当10mL量筒中的水全部被排尽后,实际收集到的H2体积V________(填“>”“<”或“=”)10.0mL。
考点7 溶质质量分数的计算
27.[2016·重庆]B某同学用自制电解器电解水,为了加快电解速率在水中加少许硫酸钠增强其导电性,当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后,正极上产生3.2g氧气。
计算:
(1)负极上产生氢气的质量。
(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。
(3)该同学认为电解速率较慢,又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠,若要使溶液中溶质的质量分数变为10%,则需要加入硫酸钠固体的质量是多少?
|拓展提升|————————————·
考点1 溶液、溶解度和溶质的质量分数
1.[2017·徐州]根据图7-18物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是( )
图7-18
A.将乙的饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液
B.t1℃时,甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C.t2℃185g甲溶液降温至t1℃时,能析出49g晶体
D.将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变
2.[2017·临沂]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图7-19所示。
下列说法正确的是( )
图7-19
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B.将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变
C.甲的溶解度大于乙的溶解度
D.40℃时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
3.[2017·南充]根据图7-20中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
图7-20
(1)温度为________℃时,甲、乙物质的溶解度相等。
(2)甲、乙、丙三种物质中,________的溶解度受温度影响最小。
(3)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。
A.甲、丙都是饱和溶液
B.所含溶剂质量:
甲=丙
C.溶液的质量:
甲>丙
D.溶质的质量分数:
甲>丙
4.[2017·金华]在室温条件下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图7-21所示操作:
图7-21
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是________。
(2)乙溶液在加50mL水的过程中,下列这些量逐渐减小的是________。
①溶解度②溶质质量分数
③溶剂的质量④溶液的密度
5.[2017·陕西]下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是________________。
(2)60℃时,按图7-22所示操作:
图7-22
A中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是________g。
(3)50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:
NaCl溶液________(填“大于”“小于”或“等于”)KNO3溶液。
6.[2017·东营]东营市东临渤海,有着丰富的海洋资源。
请思考下列问题:
(1)已知东营盐场测得:
①海水中含NaCl约为3.5%。
②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%。
晒盐最好用________(填序号)作原料。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是________。
A.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐
B.日光照晒后,氯化钠的溶解度变小
(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。
它们的溶解度曲线如图7-23所示。
图7-23
①60℃时,将50g硫酸镁加入到100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为________,若使其形成饱和溶液,可采取的措施有____________。
A.增加溶质B.蒸发溶剂
C.升高温度D.降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质,下列说法正确的是________。
A.三种物质均为易溶物质
B.20℃时,向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态
C.60℃时,三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
考点2 化学方程式和溶质质量分数的综合计算
7.[2017·德阳]某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究活动中,他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到9.8g沉淀。
请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
8.[2017·重庆]A合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:
K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3。
现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50g,试计算:
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______________。
(2)若把该50g溶液,稀释为溶质的质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
9.[2016·黔西]南现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g,向其中加入足量的稀硫酸,产生气体的质量和加入稀硫酸的质量关系如图7-24所示。
(1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为________,产生气体的质量为________g。
(2)求恰好完全反应时,所用稀硫酸中溶质的质量。
(3)求恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。
图7-24
参考答案
夯实基础
1.C
2.A [解析]纯水的导电性较弱,在电解水实验中常加入少量硫酸钠,以增强水的导电性;电解水实验中与负极相连的玻璃管内的气体是氢气,不能使带火星的木条复燃;电解水实验中所得到的氢气和氧气的体积比为2∶1;该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
3.D [解析]过滤是将固体和液体分开,不能将硬水转化为软水;活性炭在净水过程中起到吸附色素和异味的作用;蒸馏是持续的加热海水,使海水汽化,然后再液化,可以将海水淡化;电解水,使水分解,产物是氢气和氧气,会消耗水,故电解水不是净化水的一种方法。
4.D [解析]本题主要考查水的净化方法。
加入明矾,明矾在水中发生水解反应,生成氢氧化铝,氢氧化铝具有吸附性,能吸附小颗粒凝聚成大颗粒迅速沉降;投药可以杀菌,起到消毒作用;活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味,从而起到净化水的作用;过滤的操作是使固体和液体分离,不能过滤除去溶液中的溶质。
5.
(1)吸附色素和异味
(2)肥皂水 (3)加热煮沸
(4)过滤 (5)蒸馏 (6)乳化作用
6.A 7.C 8.A
9.D [解析]本题考查的是洗涤知识,通过溶解、乳化及物质发生化学反应可以除去污渍。
汽油可以溶解油类物质,故可以用汽油洗去衣服上的油污;洗洁精有乳化作用,故可以用洗洁精乳化餐具上的油污;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙可以和醋酸反应生成可溶性的物质,故可以用醋酸除去水垢;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能和酒精反应,也不能溶解在酒精中,故不能用酒精洗涤瓷砖上的水垢。
10.C [解析]硝酸铵溶于水时吸热,溶液温度会降低;乙醇能与水以任意比混溶,乙醇和水混合可形成溶液;溶液的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比,对于未指明温度和溶质种类的饱和溶液或不饱和溶液,无法比较溶质质量分数的大小;氯化钠溶液中存在能自由移动的带电的Na+和Cl-,氯化钠溶液能导电。
11.D
12.B [解析]从图可以看出,②中仍有蔗糖未溶解,说明②是饱和溶液;②加热后,蔗糖全部溶解得到溶液③,溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;②③中溶剂水的质量相同,溶解的蔗糖的质量不相同,故溶质的质量分数不同;②③中溶剂水的质量相同,③中溶解了更多的蔗糖,故③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。
13.
(1)D
(2)C
[解析]此题考查的是溶解度。
结合溶解度曲线图,25℃时KCl的溶解度约为35g,所以加入40gKCl不能完全溶解,已达到饱和状态,剩余5g。
KCl的溶解度随温度升高而增大,由不饱和状态向饱和状态转化,可以通过降低温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法来实现。
14.C
15.A [解析]此题主要考查溶解度曲线的应用。
t1℃时,甲和乙的溶解度曲线交于一点,所以t1℃时,甲和乙的溶解度相等;甲的溶解度曲线比较陡,说明甲的溶解度受温度影响较大;在20℃时,甲和乙的溶解度都大于10g,都属于易溶于水的物质;20℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度。
16.C [解析]根据图表可知20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g,而题中未带单位;40℃时,高氯酸钾的溶解度为3.73g,所以40℃时,将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到103.73g溶液,有少量高氯酸钾未溶解;根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,所以80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象;根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大。
17.B [解析]根据图像,温度为15℃时,纵坐标溶解度为20g;15℃时b的溶解度为20g,100g水中最多溶解20gb,50g水中最多溶解10gb,所以15gb并不能完全溶于溶液中,所得溶液质量是60g;加水饱和溶液溶剂增多,溶液由饱和变为不饱和,升温,b的溶解度增大,故也会变为不饱和溶液;30℃降温到15℃,a的溶解度增大,溶质与溶剂均不改变,故溶质的质量分数不变。
18.D
19.
(1)甲
(2)在30℃时甲、乙两种物质的溶解度相同
(3)N
[解析]
(1)由图1可知,甲中还有未溶解完的固体存在,故甲一定为饱和溶液。
(2)由图2可知,P点是M、N两条溶解度曲线的交点,其意义应该是在该温度下,甲、乙两种物质的溶解度相同。
(3)由于20℃时相同质量的甲、乙两种物质在相同质量的水中,乙溶解的多,所以20℃时乙的溶解度大,再根据图2可知,20℃时N的溶解度大,由此确定N代表的是乙物质的溶解度曲线。
20.C [解析]酒精沸点低,加热易挥发,通过加热蒸发不能提高75%酒精的浓度;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,形成氢氧化钙溶液;CuSO4·5H2O溶于水中溶质是CuSO4,质量小于5g,所以此溶液溶质的质量分数小于5%;将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温,会有硝酸钾固体析出,但不可能全部析出,过滤后不可能得到纯水。
21.B [解析]由图可得t1℃时a和c的溶解度相等均为20g;t2℃时,饱和a溶液的溶质质量分数为
×100%>30%;a的溶解度随温度降低而降低,c的溶解度随温度降低而升高,故用降温结晶的方法可以提纯a;从t1℃升温到t2℃,a、b的溶解度升高,溶液中溶质,溶剂质量不变,溶质的质量分数与升温前相等;c的溶解度下降,有晶体析出,溶液中溶质质量减小,溶剂质量不变,质量分数降低,由饱和溶液的质量分数计算公式:
×100%可知,溶解度大的溶质质量分数大,而t1℃时b的溶解度大于a,故所得溶液的质量分数大小顺序为b>a>c。
22.
(1)KNO3
(2)NaCl>KNO3 (3)丙
23.
(1)甲=乙>丙
(2)饱和 72.5
(3)蒸发结晶 降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(4)丙
(5)150
24.D [解析]本题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制。
取用固体时,瓶塞要倒放,防止药品污染;称量固体时要按“左物右码”称量药品;用量筒量取液体,读数时视线要与凹液面最低处保持一致;所配制的溶液是溶质质量分数为10.0%的氯化钠溶液,故标签正确。
25.C
26.
(1)22.7 玻璃棒 量筒
(2)80% (3)①N ②>
[解析](1
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