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酸碱盐
酸和酸的化学性质(包括指示剂)
一、选择题
2、(2011年四川雅安,30题)通过初中化学的学习,我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。
在下列所给的有关规律的描述中正确的是
A.“碳”是一个大家族,所有物质都含有碳元素B.所有酸中都一定含有氧元素
C.金属与酸发生置换反应后,溶液的质量都会增加D.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
4、(2011年四川南充,12题)向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量,反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是
序号
甲
乙
A
铜锌的混合物粉末
稀盐酸
B
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
C
氯化钠和氯化钙的混合溶液
碳酸钠溶液
D
盐酸和氯化铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
6、(2011年山东滨州,14题)下列说法正确的是
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量质量分数变大
C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾
7、(2011年四川绵阳,17题)相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是()
8、(2011年江苏苏州,26题)盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
11、(2011年广东广州,8题)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是
A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——红色C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色
13、(2011年江西南昌,9题)下列物质暴露在空气中质量会减轻的是
A.浓盐酸B.铁粉C.生石灰D.石灰水
14、(2011年聊城,22题)下列物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.食盐溶液
15、(2011年江苏泰州,15题)如右图所示,在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后,立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。
下列有关说法错误的是
A.乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后,大烧杯甲中会有白烟产生
B.乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后,丙中酚酞试液会变红
C.乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后,乙中产生白色沉淀
D.乙和丙中分别放入水和浓硫酸后,丙中溶质的质量分数会减少
18、(2011年湖南邵阳,5题)家庭常用的几种洗涤剂的PH如下表所示,其中碱性最强的是()
物质
厕所清洁剂
洗发液
肥皂水
厨房清洁剂
PH
1.0
7.6
10.5
12.4
A厕所清洁剂B洗发液C肥皂水D厨房清洁剂
19、(2011年四川成都,9题)紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随pH改变而发生如下变化:
pH
<6.5
7.0~7.1
7.5~8.5
8.5~12.0
>12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
下列分析错误的是:
A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加人到不同碱性溶液中,可能显示出多种颜色
C.与石蕊相比,紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应
21、(2011年甘肃兰州,15题)下列说法中,正确的是( )
A.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中,溶质的质量分数都会减小。
C.有盐参加和盐生成得反应一定是复分解反应。
B.用蒸馏水润湿得PH试纸测定10℅得盐酸溶液得PH,结果偏小。
D.炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程。
24、(2011年贵州安顺,5题)比较、推理是化学学习常用的方法。
以下是某同学根据一些事实推导出的影响因素,其中推理合理的是
序号
化学反应事实
影响因素
A
稀硫酸和石灰石反应一段时间后停止反应
反应时间
B
稀硫酸没有吸水性,浓硫酸有吸水性
酸的浓度
C
高锰酸钾加热放出氧气,生成物中有二氧化锰
催化剂
D
铜片在常温下不与稀盐酸反应
反应温度
26、(2011年四川乐山,12题)从反应原理和产物纯度二个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤
二、填空、简答题
1、(2011年重庆市,20题)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。
它们既有相似之处,又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是。
(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式
3、(2011年山东滨州,18题)化学中常用下列词语描述物质的性质:
可燃性吸水性溶解性酸碱性。
(1)浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有。
(2)氢气作为燃料是因为它具有。
(3)石蕊和酚酞可用来检查溶液的。
(4)能否用排水法收集气体是根据气体的。
5、(2011年山东济南,42题)硫元素和人类的生存与发展关系密切,在战国时期,我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫的化合物的研究应用。
下图是硫及化合物的转化流程:
(1)上述A、B、C、D四种物质中,硫元素表现的化合价为零的物质是
(2)请写出B→C的化学方程式:
(3)浓硫酸有强烈的腐蚀性,如果不慎粘在皮肤上,应立即用,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,必要时再到医院治疗。
(4)煤和石油中都含有硫元素,它们燃烧的废气中含有硫的氧化物,硫的氧化物与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成。
下列各项中,不利于减少酸雨危害的是
1减少汽车尾气的排放②开发利用风能、太阳能③增加燃煤用量④工业废气达标排放
6、(2011年江西,19题)化学小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式。
(1)图1中将10mL的红墨水与10mL酒精混合,所得体积小于20mL,其微观原因:
;
(2)图2生成炭黑的实验说明石蜡中一定含有元素;
(3)图3中1、3孔的现象是,该实验的目的是探究。
7、(2011安徽芜湖,12题)归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如右图所示,连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变色;
(2)图中A所代表的物质类别是;
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3),该反应的化学方程式是;
(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是(填一种即可);
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是(填序号)。
A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度
8、(2011年重庆綦江,18题)硫酸既是重要的化工产品,又是重要的化工原料,还是实验室重要的化学试剂。
(1)将浓硫酸滴到布条上,放置一会儿后,可以观察到布条变成___________色。
(2)浓硫酸运输过程中出现泄露通常用熟石灰进行处理,其化学方程式为:
(3)
浓硫酸能与金属铜反应,化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+X,X的化学式为_____________________________。
10、(2011年广东,20题)右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”。
请回答:
(1)溶液X是___________(填“酸”、“碱”、“盐”),试剂A的名称是____________。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式为______________。
(3)若X是稀盐酸、C是单质,则C的名称为_______________。
(4)若X是稀盐酸、D是碱,则X与D反应的化学方程式为______________________。
11、(2011年山东德州,5题)用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应,产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题:
①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为(填a或b)
②对于a曲线表示的反应,物质(填名称)有剩余。
1、(2011年山东德州,2题)请你参与某学习小组研究性学习的过程,并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道,天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表:
物质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和,可能含有Ca(OH)2和。
【设计方案】
(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,静置。
取上层清液滴入Na2CO3溶液,如果没有白色沉淀,说明水垢中无(填化学式)。
(2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
其主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,逐滴加入足量稀盐酸。
若D瓶增重22g,则水垢全部是CaCO3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;
③称量D瓶内物质增加的质量;
④重复②和③的操作,直至D瓶内物质质量不变。
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示;
【评价】
(1)A瓶中的NaOH溶液起到作用。
若A瓶中无NaOH溶液,D瓶中的质量将(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)一般情况下,两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时,若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同,则相对分子质量小者放出的气体多。
分析曲线图可知:
水垢中一定含有(化学式),理由是。
(3)装置图中“?
”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞,已知:
导管的直径为8mm,橡胶塞细段直径为3cm。
从坚固和美观的角度考虑,请你在由图中标出应在哪三点打孔为好(用圆圈“○”表示打孔位置)。
以上实验(填“能够”或“不能”)检测出水垢中含有Mg(OH)2。
2、(2011年江苏南京,28题)电解水实验可以确定水的组成,甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?
【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验;
硫酸钠可增强水的导电性,硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】三位同学分别向U型管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液,接通直流电,观察现象,电解一段时间后,断开电源。
⑴实验中观察到管①电极附近的溶液迅速变红,管②电极附近的溶液仍为无色,乙同学用PH试纸测定管②电极附近的溶液,PH小于7。
说明管①电极附近的溶液呈性,管②电极附近的溶液呈(选填:
“酸”、“碱”或“中”)性。
⑵甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中,发现红色立即消失,
乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中,发现红色不完全消失。
经讨论和分析,乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失,原因可能是酸。
⑶甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等,再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中,观察现象:
甲同学的溶液仍为无色。
乙同学的溶液中红色仍不消失。
丙同学的溶液中的红色。
⑷甲、乙、丙同学分析了实验现象,为确证溶液的酸碱性,又进行了下列实验:
甲同学用来测定溶液,原因是。
乙同学向溶液滴加,,使溶液中红色刚好褪去。
因为造成⑶中溶液的红色仍不消失的原因是。
【解释与结论】
用硫酸钠增强溶液的导电性时,电解后溶液混合均匀,呈中性。
【交流与反思】甲同学取55克质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解,消耗了5克水,刚电解后硫酸钠溶液的溶质质量分数为。
甲同学的老师上课时用NaOH增强溶液的导电性,电解后溶液的碱性,
乙同学的老师上课时用H2SO4增强溶液的导电性,电解后溶液的酸性,
碱和碱的化学性质
一、选择题
2、(2011年山东济宁,16题)根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的一种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一,能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一,也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子,不属于盐类
A.①②④B.②③④C.只有③D.①②③④
3、(2011年四川眉山,9题)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
小强对所学知识进行归纳,其中甲包含了乙、丙、丁。
下列关系中有错误的一组是()
甲乙、丙、丁……
A、常见的空气污染物二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
B、常见的合金不锈钢、焊锡、生铁
C、常见的还原剂氢气、木炭、一氧化碳
D、常见的碱烧碱、纯碱、熟石灰
5、(2011年山东省滨州市,13题,3分)以下推理正确的是
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
6、(2011年广东广州,15题)下列物质能够反应,且没有明显现象的是
A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中
C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中
7、(2011年四川内江,13题)下列有关物质用途的说法中,错误的是[]
A.干冰用于人工降雨B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.小苏打用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
8、(2011年山东聊城,13题)为了打造“江北水域,运河古都”,光岳楼四周仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙.氢氧化钙的俗名是()A.火碱B.纯碱C.熟石灰D.生石灰
9、(2011年浙江金华,13题)概念之间有并列、包含、交叉等关系。
如图表示a、b概念之间的包含关系,下表选项中所列概念之间的关系,符合图中所示包含关系的是
选项
A
B
C
D
a
酸
氧化物
氧化物
化合反应
b
碱
化合物
金属氧化物
氧化反应
11、(2011年山东泰安,20题)下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是
A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水
12、(2011年江苏无锡,24题)下图分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是
A.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化)
B.将镁片和锌片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C.向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释D.向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
13、(2011年山西,5题)物质的性质决定其保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质:
①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。
由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是()
A.①②B.②③C.①③D.③④
14、(2011年湖北黄石,13题)已知氯化银(白色)、碳酸银(白色)、碳酸钙(白色)、氢氧化铜(蓝色)都难溶于水。
下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应,并产生不同现象的是
A.NaOHB.硫酸C.AgNO3D.Ca(OH)2
17、(2011年甘肃兰州,17题)化学时刻影响着我们的生活,他在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用,下列说法正确的是( )
A.铁元素是人体必需的常量元素,主要存在血液中。
B.熟石灰可以改良酸性土壤,但不能和硫酸铵混合使用。
C.塑料都有热塑性,可以反复加工,多次使用,你会造成“白色污染”
D.木炭燃烧的剧烈程度有他的着火点决定,而与氧气的浓度无关
18、(2011年广东肇庆,13题)下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案,其
中方案一、方案二都合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
证明醋酸溶液呈酸性
检验氯离子
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一
滴加几滴酚酞溶液观察是否变红
先加硝酸银溶液,再滴加稀硝酸
加入适量的硝酸钡溶液,过滤
加稀盐酸
方案二
用pH试纸检验溶液的pH
先加硝酸银溶液,再滴加稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液,过滤
加澄清石灰水
19、(2011年山东德州,6题)下列做法正确的是
A.某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上,测定其pHB.服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C.生活污水不经任何处理.直接排放到河流中D.为使农作物高产,鼓励农民大量施用化肥和农药
20、(2011年贵州安顺,4题)下列实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是
A、用熟石灰和盐酸反应:
CaO+2HCI=CaCl2+H2OB、洗去试管壁上附着的铜:
Cu+H2SO4=CuS04+H2↑
C、用氢氧化钠吸收二氧化硫:
2NaOH+SO2=Na2S03+H20D、铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+302
2Fe203
二、填空、简答题
2、(2011年安徽巢湖,13题)2011年2月15日报道,安徽滁洲正在以石英资源为基础,打造培育千亿元硅产业。
石英的主要成分为二氧化硅,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂。
(1)二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由 (填“分子”、“原子”、或“离子”)构成的,二氧化硅属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。
Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为
(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
生产高纯硅的流程示意图如下:
①制备粗硅的反应为:
SiO2+2C
Si+2CO↑,反应的基本类型是
②整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是 。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是
5、(2011年泸州市,43题,3分)有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的物质是,反应的化学方程式为因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。
7、(2011年广东,21题)下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据,请回答下列问题。
(1)从表中数据可以获得的信息是___________(写一条)。
(2)把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃,可以看到的现象是_______;现有20℃是Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液的溶质质量分数乙______甲(填>、<、=)。
(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如下操作流程:
请回答:
(Ⅰ)步骤①反应的化学方程式为________;加入过量Ca(OH)2的目的是______________。
(Ⅱ)滤液B中的溶质是__________、_________(写化学式);步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_______、过滤。
8、(2011年四川广安,2题)酸性氧化物有对应的酸,碱性氧化物有对应的碱,如下表:
酸性氧化物CO2
对应的酸H2CO3
碱性氧化物CaO
对应的碱Ca(OH)2
请用化学式写出:
(1)与Na2O对应的碱;
(2)与H2SO4对应的酸性氧化物。
9、(2011年贵州安顺,11题)已知A是一种绿色的粉末状固体,A物质在一定条件下发生了如图所示的变化,G为一种常见的红色金属单质;H是一种白色沉淀。
且能溶解于稀盐酸放出气体B,请根据下列要求填空:
(1)写出A、B两种物质的化学式:
、
(2)图示中①②③步反应涉及到的基本化学反应类型有、
(3)写出物质A在加热条件下所发生的化学反应方程式
三、实验探究题1、(2011年四川达州,17题)通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变化的程度”展开了探究活动,请你一同参与:
⑴提出问题:
氢氧化钙是否变质?
⑵猜想与假设:
同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:
没有变质;部分变质;完全变质。
⑶实验探究:
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置
①取上层清液,滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸
①无色酚酞试液变红
②
部分变质
①无色酚酞试液不变红
②
①
②没有气泡产生
⑷小结与思考:
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式:
②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来。
2、(2011年四川绵阳,36题)
美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋,上面标有“成分:
CaO、Fe;作用:
防潮、防氧化;警告:
禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色的,大多数是灰白色的。
经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe,为验证自己的判断,美羊羊同学打算进行实验探究,请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【实验设计】装置如下图所示:
【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是___________________,B中发生反应的化学方程式为________。
②若要证实样品中含有Fe,E中应观察到的现象是_____________,此时C装置的作用是________________。
③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式__________。
4、(2011年山东潍坊,25题)某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味,这种现象引起同学们的思考和研究。
【提出猜想】对产生的气体进行猜想:
猜想1:
可能是H2;
猜想2:
可能是SO2;
猜想3:
可能是
【查阅资料】SO2易溶于水,能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。
【实验方案】研究性学习小组的同学设计右
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- 酸碱