人教版高中化学必修一章末综合测评2.docx

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人教版高中化学必修一章末综合测评2

章末综合测评

（二）

（时间45分钟，满分100分）

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）

1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）【导学号：

76220136】

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

铁

碳酸钙

D

胆矾

食盐水

氯化铜

碳酸钠

【解析】　纯净物是由同种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。

盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错误；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。

【答案】　B

2．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列有关说法正确的是（　　）

A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B．含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1mol

C．分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体

【解析】　溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液，C正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D错误。

【答案】　C

3．下列说法正确的是（　　）【导学号：

76220137】

A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力

C．虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它却是强电解质

D．SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

【解析】　NaHCO3属于强电解质，全部电离成Na＋和HCO

，但HCO

不能拆成H＋和CO

，A错。

溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，B错。

BaSO4在水溶液中导电性差是因为其溶解度太小，电离出的Ba2＋、SO

浓度太小，但溶解的部分是完全电离的，因此BaSO4属于强电解质，C正确。

SO3溶于水后能导电，是因为SO3与H2O反应生成的H2SO4能电离，因此H2SO4是电解质，而SO3不是，D错。

【答案】　C

4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

B．金属钠在氯气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中

D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

【解析】　氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应，但不是氧化还原反应。

钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应。

铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应，由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应。

D项属于离子反应，但不是氧化还原反应。

【答案】　C

5．（2016·广安高一检测）下列离子方程式书写正确的是（　　）【导学号：

76220138】

A．氢氧化钡与稀硫酸反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

B．Al2O3溶于盐酸中：

O2－＋2H＋===H2O

C．氯化铝溶液中加入少量氨水：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

D．Cu（OH）2中加入硝酸：

Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

【解析】　氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O，A错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B错误；氨水为弱碱，不能拆分，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

，C错误；Cu（OH）2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D正确。

【答案】　D

6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．K＋、Cu2＋、NO

、SO

B．K＋、Na＋、Cl－、CO

C．Zn2＋、NH

、NO

、Cl－

D．K＋、Na＋、MnO

、SO

【解析】　解答离子共存问题一定要注意题干中是否有隐含条件，要全面分析。

本题题干中有两个条件：

①溶液无色透明；②溶液呈强酸性。

A项中Cu2＋呈蓝色；B项中CO

与H＋不能大量共存；D项中MnO

呈紫色；C项中的离子不满足离子反应发生的条件，可以大量共存。

【答案】　C

7．（2016·苏州高一检测）下列属于氧化还原反应的离子方程式的是（　　）【导学号：

76220139】

A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－

【解析】　对于离子反应，只要有元素化合价的变化，也是氧化还原反应。

A、C、D中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应；B中Fe与Cl化合价发生了变化，属于氧化还原反应。

【答案】　B

8．（2016·郑州高一检测）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．在一定条件下能发生反应：

3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应

B．氧化反应一定先于还原反应发生

C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应

D．氧化剂本身一定只发生还原反应

【解析】　氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，3O2===2O3的化合价未发生变化，因此不属于氧化还原反应，A正确；氧化反应与还原反应是同时发生的，没有先后之分，B错误；氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定发生反应，如氯气与Na仅接触不点燃是不会反应的，C错误；氧化剂本身一定会发生还原反应，还可能发生氧化反应或其他反应，D错误。

【答案】　A

9．（2016·武威高一检测）对于铝热反应：

Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3，下列说法中正确的是（　　）

【导学号：

76220140】

A．铁元素的化合价升高

B．若27gAl参加反应则有3mol电子转移

C．Fe2O3发生氧化反应

D．Al被还原

【解析】　铁元素的化合价由＋3价降为0价，A错误；27gAl的物质的量为1mol，Al从0价升高到＋3价，故反应中有3mol电子转移，B正确；Fe2O3中铁元素化合价降低，发生了还原反应，C错误；Al的化合价升高被氧化，D错误。

【答案】　B

10．常温下，在水溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10C－＋2XO

===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。

下列说法错误的是（　　）

A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2C－可以进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO

>C2>B2>A3＋

D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋

【解析】　由①可知：

氧化性：

XO

>C2，还原性：

C－>X2＋。

由②可知：

氧化性：

B2>A3＋，还原性：

A2＋>B－。

由③可知：

氧化性：

C2>B2，还原性：

B－>C－。

综合三个反应可得：

有关微粒的氧化性强弱顺序为：

XO

>C2>B2>A3＋；还原性强弱顺序为：

A2＋>B－>C－>X2＋，D项错误。

【答案】　D

11．（2016·六安高一检测）在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是（　　）【导学号：

76220141】

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

【解析】　由反应方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2molKMnO4被还原为＋2价锰离子时，有10molHCl被氧化为氯气，另外6mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。

【答案】　A

12．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：

6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（　　）

A．3∶2　B．2∶1

C．1∶1D．2∶3

【解析】　用双线桥法分析反应的化合价变化情况：

得到6×2e－，化合价降低，被还原

，故反应中被氧化和被还原的氮元素质量比为2∶3。

【答案】　D

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

13．（12分）在如表所示的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。

物质名称

硫酸

氢氧化钡

铁

化学式

MgO

FeCl3

物质类别

写出下列反应的化学方程式，指明反应类型：

（1）硫酸和氢氧化钡：

_____________________________________________。

（2）硫酸和铁：

___________________________________________________。

【答案】　

氧化镁

氯化铁

H2SO4

Ba（OH）2

Fe

酸

氧化物

碱

盐

单质

（1）H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O　复分解反应

（2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　置换反应

14．（14分）某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。

【导学号：

76220142】

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。

A．冷水B．沸水

C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液

（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备。

①甲同学的操作是：

取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

请评价该操作是否正确：

___________________________________________。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液。

请评价是否正确：

________。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

请评价是否正确：

________。

④丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_____________________________________。

（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：

________________________________________________________________。

（4）怎样检验你制得的胶体？

________________________________________________________________。

（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是___________________________________________________________________，

这种现象称为胶体的________。

【解析】　

（1）FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe（OH）3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe（OH）3沉淀；Fe（OH）3胶体微粒带正电荷，遇NaCl溶液发生胶体聚沉，生成Fe（OH）3沉淀，不会形成胶体。

（2）①甲同学操作正确；②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe（OH）3沉淀；③丙长时间加热会导致Fe（OH）3胶体聚沉；④制备Fe（OH）3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。

（3）书写方程式时不能写成“Fe（OH）3↓”。

（4）丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。

（5）Fe（OH）3胶粒所带正电荷被SO

所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。

【答案】　

（1）B　

（2）①正确　②不正确　③不正确

④用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降

（3）FeCl3＋3H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

（4）利用丁达尔效应：

让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体

（5）产生红褐色沉淀　聚沉

15．（12分）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如图，则

（1）沉淀的化学式：

沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。

（2）写出混合液＋A的离子方程式：

________；溶液＋B的离子方程式：

___________________________________________________________________。

【解析】　要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序。

由于OH－、SO

均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸，除去Ag＋：

Cl－＋Ag＋===AgCl↓。

【答案】　

（1）AgCl　BaSO4[或Cu（OH）2]　Cu（OH）2（或BaSO4）

（2）Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Ba2＋＋SO

===BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓]

16．（14分）（2016·广州高一检测）

（1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用（从氧化剂、还原剂角度分析）。

【导学号：

76220143】

①电解水：

_____________________________________________________。

②钠和水的反应（2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑）：

_______________________________________________________________。

③氟气和水反应（2F2＋2H2O===4HF＋O2）：

_______________________________________________________________。

④氯气和水反应（Cl2＋H2O===HCl＋HClO）：

_______________________________________________________________。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：

S、H2S、HNO3、NO、H2O。

该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g。

（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===

2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。

足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为______________________________。

【解析】　

（1）H2O

所以在反应①中H2O既作氧化剂又作还原剂，在反应②中水只作氧化剂，在反应③中H2O只作还原剂，在反应④中H2O既不作氧化剂也不作还原剂。

（2）由于HNO3具有强氧化性，H2S具有还原性，此反应为HNO3将H2S氧化成S，自身被还原为NO，其中H2

→

，转移2mole－时生成32gS，当转移0.3mol电子时，得到S的质量为4.8g。

（3）Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量Cl2时只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋>Br－>Cl－，当通入足量Cl2时，Fe2＋和Br－将按1∶2完全被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

【答案】　

（1）①既作氧化剂，又作还原剂

②氧化剂　③还原剂　④既不作氧化剂，也不作还原剂

（2）NO　4.8

（3）Fe2＋>Br－>Cl－

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－