九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》教学设计2.docx
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九年级化学下《第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质》教学设计2
学习目标
知识与技能
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步理解常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序,学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
(注:
“置换反应”概念的更深刻理解,于第二课时实行)
1.体验和学习利用控制实验条件实行科学探究的方法,学会使用控制实验条件探究金属活动性顺序。
2.学习通过对实验现象实行筛选、对比、归纳、分析、实行信息处理,获取科学结论的科学方法。
情感、态度与价值观:
1.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神,发展求知欲和探究激情。
2.感受科学探究对知识建构的重要意义。
3.体验合作学习和共同竞争的愉悦。
学习重点
1.金属活动性顺序知识有意义的建构。
2.理解部分金属重要化学性质(与氧气反应,与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换)。
学习难点
对实验事实实行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
学习策略
基本策略:
在老师引导下,实行合作与自主相结合实行科学探究实施知识的建构。
论
具体实施:
1.以活动形成探究的链节,以问题的解决建构知识的阶梯,多层次获取规律与结论。
2.利用学生的合作与竞争意识,以实验组为单位,组内合作探究,组间互动评价,使学生才智展示与评价激励和谐发展,创设积极探究的氛围,养成严谨思维品质并推动探究进程。
教学准备
1.据全班人数分为八个实验组:
各组备:
镁、铝、锌、铁、铜等金属(粗丝或条,有条件老师备银丝)
3.写好Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Au的卡片,(每组一套,预先准备好粘贴,展示)。
4.多媒体课件及探究记录,评价记录表。
5.与学生协商,确定好评价标准,等级(评价后的统计,表扬具时间的多少可放课后)。
教学过程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
课程引入
导读:
提出思考问题。
读引言思考:
铝为何具抗腐蚀性,其它金属如何?
化学性质有什么共性和差异性?
规律怎样?
明确课程目的,引导注重重点。
情景创设
演示:
外观相似的四片金属片(Mg、Al、Zn、Fe,编号)置于铁三角架上灼烧,由学生根据现象猜出金属名称。
实行“猜金属”游戏,观察现象,猜测金属:
据学生展示猜出的结果实行互动评价――学生很难完全猜准,多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。
激发好奇心与求知欲,激励探究激情,并学习在真实的情景中发现规律和问题。
以存有“问题”为后续探究留下悬念。
规律建构1
导思:
1.同学们在猜金属的游戏中,发现了它们化学性质的共性和差异性吗?
2.通过发现,我们能粗略确定这些金属的活动性吗?
为了寻找差异性和规律性,我们是否还能够根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢?
讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应,但剧烈水准不同,初步归纳
活动性:
Mg>Al、Zn、Fe
讨论与发现:
学生从教材及生活中经验:
“真金不怕火炼”,铜制品(如铜锁)裸露保持光泽,铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。
活动性:
Mg、Al>Fe、Cu>Au
或:
Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au
发现:
仅凭上述探究,还很难更广泛找出金属的活动性规律。
这个过程,学生仅能从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序,存有的问题,继续为后续的探究留下悬念
问题链接
引导联想:
上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律,但要更广泛探究金属活动性顺序规律,须另辟蹊径实行探究。
多媒体引导:
(在第七单元探究酸雨的模拟实验时已经留下伏笔)
讨论:
1、这个现象能否反映出镁、锌的活动性顺序?
2、能否类似用这个方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性?
将不同的探究方法通过学生的亲自体验搭建联结的桥梁,同时发展使用已有知识探究新知识的水平,发展学生在事物间建立联系,实行组合、移植等创新思维策略。
规律建构2
引导学生对新的探究实行猜想、设计、结果预测
讨论:
探究目的;哪些金属可与酸反应?
剧烈水准;原因如何?
猜想并预测:
镁、锌、铁、铜在酸(盐酸、稀硫酸)中的可能化学行为?
设计:
①用酸性的二氧化硫溶液探究不便,选择盐酸、稀硫酸;②控制的条件——酸足量,浓度同;③为观察较准确,金属质量大致等;④注意观察反应剧烈水准,可对反应时间作记录或估计。
进一步学习科学探究的基本方法,发展学生严谨的科学态度和作风,为规律的建构向更深层次发展
示范:
操作的规范以及如何检验产生的气体
组内合作探究并填写探究记录表(打印)
表一:
金属与稀盐酸反应:
金属
现象及反应时间
生成物
方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
表二:
金属与稀硫酸反应:
(表略)
通过自己的实践,检验自己的猜想,发展合作精神,体验探究乐趣。
引导对信息实行处理,并获取结论。
各组交流获取的信息:
1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。
2.反应的剧烈水准与速率(差异大的,实行讨论)
分组:
活泼金属(可与盐酸、稀硫酸反应):
Mg Zn Fe
不活泼金属(不与盐酸、稀硫酸反应):
Cu
活动性:
Mg>Zn>Fe>Cu
展示结论并互动评价:
使学生享受自己获得成功的快乐,更深层次对知识实行建构
导思:
同学们,你们的观察真实可靠吗?
多媒体Flash动画:
“金属与盐酸反应的比较”
观看动画,对照自己的探究反思:
(惊呀,笑):
创设轻松和谐的探究氛围,发展学生想象力,将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。
规律建构3
问题延伸:
一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应,如铜和银,如何解决确定它们之间活动性顺序的困难?
要求:
对铝、铜、银活动性顺序的探究:
1、设计探究方案
2、 预测实验现象
3、 作出合理判断
讨论:
回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应
猜想:
可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。
设计探究方案:
既能够按教材的方案设计,也能够自己创新设计,但记录必须真实。
(当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应,不可否认方案的合理性,若有条件,教师应事先作好准备)
启迪学生客观真实的理解问题,发展学生严谨的科学态度,为学生的创新留下空间
提示:
铝表面必须打磨
展示:
铜与硝酸银反应样品——银树,铝与硫酸铜溶液反应的样品——铜树。
(若有条件,演示银与硫酸铜溶液反应)
学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究记录表中(其中之一):
归纳活动性:
Al>Cu>Ag
展示结论,互动评价:
实验
现象
方程式
铜与硝酸银溶液
铝与硫酸铜溶液
铜与硫酸铝溶液
使学生更进一步体验获得成功的愉悦
更深层次建构规律
导行:
我们作出了这么多探究,但规律还是零碎的,请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来
实行“玩卡片”游戏:
学生互动,将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列
展示、评价:
Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au
交流、讨论排序的理由和依据
以“玩“的形式用卡片排序创设一个思维的载体,发展学生分析、归纳、综合实行信息处理的科学方法和水平。
并防止学生死记硬背。
规律建构4
导思:
更多的金属活动性怎样呢?
背景介绍:
科学家类似于我们的探究,实行了认真的去伪存真,由表及里的分析,总结出了金属活动性顺序(插入“Na、Ca”活动性纠正等故事)。
读教材(多媒体)金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu
──────────────────→
金属活动性由强渐弱
以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。
形成金属活动性顺序的完整规律
启迪:
对金属活动性顺序,同学们发现了什么?
对判断金属活动性提供了什么依据?
讨论并确定简洁语言归纳:
越在前面越活泼,氢前金属置换氢;
金属之间互置换,溶液里面可探寻。
用简洁的语言转换和表述,解决记忆的困难并使认知深化。
使用与深化
问题:
有X、Y、Z三种金属。
1.X、Y、Z分别放入稀盐酸中,X溶解并放出氢气,Y、Z无变化;2.将Y放入Z的化合物溶液中无变化;3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出:
(1)则X、Y、Z的活动性顺序如何?
(2).科学家将氢的活动性与金属活动性实行比较并排序,当氢也排在里边时,活动性顺序如何?
完成问题的解答,互动评价:
答案:
(1)X>Z>Y
(2)X>H>Z>Y
讨论:
(1)氢的活动性排X之后,Y、Z之前的依据?
(2)假如只告之“将Y放入Z的化合物溶液中无变化”能否得出结论?
你是如何思维的?
发展学生知识的迁移,应用水平,促使学生对认知的自省与反思。
课时
小结
1.知道金属主要化学性质:
活泼金属多共性,与氧与酸易反应。
2.金属活动性顺序:
以氢为界,五字断句。
3.活动性判断与应用(见归纳)。
实践与创新
1.实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应,
(1)选用的依据是什么?
(2)不选铜的理由?
(3)猜想:
为什么也不选钾、钙、钠?
2.设计在溶液中证明铁的活动性大于铜的实验有哪些方法?
3.要证明铁、铜、银的活动性
(1)提供一种单质两种溶液,如何设计?
(2)提供一种溶液,两种单质,如何设计?
4.计算等质量的Mg、Zn、Fe与足量稀盐酸反应生成氢气的质量比,并依据探究过程中粗略测得的反应速率,在坐标图中,粗略绘出反应时间与产生氢气质量的关系图(金属质量自己决定)。
5.看一看学校、家庭、工厂铁器、铜制品等如何保存,想一想这些与金属活动性顺序是否相关?
(答案略)
(1)发展学生使用知识解决问题的水平
(2)对知识的价值,内涵等延伸,扩展学生认知领域。
(3)持续发展学生好奇心和探究精神。
【板书设计】
课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质探究
1.金属与氧气反应
很多金属可反应,难易、剧烈水准不同 活动性:
Mg、Al>Zn、Fe、Cu>Au
2.金属在溶液里反应 金属与盐酸、稀硫酸反应 活动性:
Mg>Zn>Fe>Cu
金属与其它金属化合物反应 活动性:
Al>Cu>Ag
3.归纳:
活动性:
Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au
二、金属活动性顺序
KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu
金属活动性逐渐减弱
三、判断依据与应用
越在前面越活泼氢前金属置换氢
金属之间互置换 溶液里面可探寻
课后反思
本课以多层次科学探究为主线,渗透建构主义思想,以“猜金属”、“玩卡片”创设情景,互动评价激励探究热情,以“学生发展”为本,实行有意义的知识建构,符合学生心理特点,学生兴趣盎然,参与主动,体验深刻。
主要的缺陷是时间较为紧张,课堂上学生极为兴奋,控制探究的进程较难。
课堂各种活动亦应作好更充分的准备,多媒体应用尽可能贴切,实验探究安排亦应更合理(如金属与稀硫酸、稀盐酸反应,将学生分为两部分分别实行以节约时间),效果可能更好。
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 关 键 词:
- 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 九年级化学下第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质教学设计2 九年级 化学 第八 单元 金属 金属材料 课题 化学性质 教学 设计
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