化学必修1必背知识点修改版.docx
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化学必修1必背知识点修改版
化学必修1必背知识点
一、物质的检验
1、Fe2+:
①加KSCN溶液无变化,再加新制氯水或硝酸溶液变红2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
②加NaOH溶液产生白色沉淀,露置在空气中迅速变为灰绿色,最后沉淀变为红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
2、Fe3+:
①加KSCN溶液变红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
②加NaOH溶液迅速产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
3、Al3+:
加NaOH溶液产生白色沉淀,继续加NaOH溶液沉淀又溶解。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
4、NH4+:
加NaOH溶液并加热,产生的刺激性气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4++OH-NH3↑+H2O
5、H+:
滴加紫色石蕊试液变红色。
6、Na+:
用铂丝蘸取试样做焰色反应(灼烧),火焰为黄色。
7、K+:
用铂丝蘸取试样做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰为紫色。
8、OH-:
酚酞试液变红。
紫色石蕊试液变蓝。
9、Cl-:
加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓。
10、Br-:
加AgNO3溶液有浅黄色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解。
11、I-:
加AgNO3溶液产生黄色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解。
I-+Ag+=AgI↓
12、CO32-:
加盐酸产生无色无味气体,该气体使澄清石灰水变浑浊(品红溶液不褪色)。
CO32-+2H+=H2O+CO2↑,Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
13、SO32-:
加盐酸产生刺激性气体,该气体使品红溶液褪色,加热后又变红。
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
14、SO42-:
加盐酸无变化(排除CO32-、SO32-的干扰),加BaCl2溶液产生白色沉淀。
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
15、NH3:
①湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3.H2ONH4++OH-。
②蘸浓盐酸的玻璃棒靠近该气体冒白烟NH3+HCl=NH4Cl。
16、Cl2:
①使湿润的KI—淀粉试纸变蓝2I-+Cl2=I2+2Cl-,碘单质遇淀粉变蓝色。
②湿润的红色石蕊试纸(紫色石蕊试液)先变红后褪色。
17、SO2:
使品红溶液褪色,加热后又变红(该气体使澄清石灰水变浑浊)。
18、H2:
点燃该气体发出淡蓝色火焰或有爆鸣声,生成物只有水。
19、O2:
使带火星木条复燃。
20、CO2:
使使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
二、物质的分离与提纯
(1)
(2)
(3)
(4)
1、分离和提纯物质的常用方法:
(1)过滤:
难溶固体与液体的分离方法。
要点:
一贴、二低、三靠
(2)蒸发:
可溶性固体溶质与溶剂的分离方法。
要点:
玻棒搅拌余热蒸干。
(3)蒸馏:
沸点不同的互溶液体的分离方法。
要点:
冷凝管从下口进水。
(4)萃取:
利用在互不相溶的溶剂里溶解度不同,加萃取剂(溶剂)把物质从原溶剂里提取出来的方法。
分液:
用分液漏斗把不溶的液体分开的方法。
2、除去括号内的杂质(依据性质不同把杂质变为沉淀、气体或被提纯物质)。
Fe(Al):
加足量NaOH溶液再过滤。
Fe2O3(Al2O3):
加足量NaOH溶液再过滤。
Fe2O3(SiO2):
加足量NaOH溶液再过滤。
Na2CO3(NaHCO3):
固体时加热到恒重(不再产生气体),溶液时加适量NaOH。
NaHCO3(Na2CO3):
往溶液中通入足量二氧化碳。
Cl2(HCl):
把气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶。
CO2(HCl):
把气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
CO2(SO2):
把气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液或溴水的洗气瓶。
NaCl(Na2CO3或NaHCO3):
加足量盐酸。
NaCl(Na2SO4):
加BaCl2溶液再过滤。
FeCl3(FeCl2):
溶液中通入足量Cl2。
FeCl2(FeCl3):
加足量铁粉。
FeCl3[Fe2(SO4)3]:
加足量BaCl2溶液再过滤。
NaCl(泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-):
溶解、加过量BaCl2、加过量NaOH、加过量Na2CO3、加适量HCl,过滤、蒸发。
三、物质转化关系及反应方程式
(一)、钠及其化合物转化关系(重点:
Na的性质,Na2O2的强氧化性和漂泊性,Na2CO3和NaHCO3区别与转化)。
重要反应的化学方程式及离子方程式:
1.钠在空气中缓慢氧化:
4Na+O2=2Na2O(钠保存在煤油中)
2.钠在空气中燃烧:
2Na+O2Na2O2(发出黄色火焰,生成浅黄色固体)
3.钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(钠着火用沙土灭火)
现象:
①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嘶嘶响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠做供氧剂:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(区别和除杂)
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(转化)
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(转化)
9、氢氧化钠与少量二氧化碳:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
10、氢氧化钠与过量二氧化碳:
NaOH+CO2=NaHCO3
(二)、铝及其化合物转化关系(重点:
铝、氧化铝、氢氧化铝与酸和碱反应、两性氧化物和两性氢氧化物,氢氧化铝的制备)。
重要反应的化学方程式及离子方程式:
1.铝与盐酸的反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3.铝在空气中氧化:
4Al+3O2=2Al2O3
4.氧化铝与酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
6.氢氧化铝与强酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
8.实验室制取氢氧化铝:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
9.铝离子与强碱:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓过量强碱:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
10、偏铝酸根离子与强酸:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(AlO2-与H+不共存)
11、制取氢氧化铝最好方法:
Al3++3AlO2-+3H2O=4Al(OH)3↓(不共存)
(三)、铁及其化合物转化关系(重点:
铁的化性、Fe2+与Fe3+的检验和转化,Fe(OH)2的制备。
)
重要反应的化学方程式及离子方程式:
1
铁与盐酸的反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2,(3Fe+2O2Fe3O4)
3铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
4在氯化亚铁溶液中滴加氯水:
(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3(转化)
5氢氧化亚铁在空气中变质:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
6在氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCl3+Fe=3FeCl2(转化)
7铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
8少量锌与氯化铁反应:
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
9足量锌与氯化铁反应:
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
10Fe2+的检验:
(浅绿色溶液)、Fe3+的检验:
(黄色溶液)
(四)、硅及其化合物转化关系(重点:
Si和SiO2的用途,SiO2的化性,硅酸的制备,硅酸盐材料,Si作半导体材料,SiO2作光导纤维)
重要反应的化学方程式及离子方程式:
1.硅与氢氧化钠反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅与氢氧化钠反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5、水玻璃与盐酸反应制硅酸:
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
6.制造玻璃主要反应:
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
7、硅酸盐产品:
陶瓷、玻璃、水泥。
(五)、硫及其化合物转化关系(重点:
SO2酸性氧化物、漂泊性、氧化性和还原性,浓硫酸的酸性、吸水性、脱水性和氧化性,SO42-的检验,酸雨。
)
重要反应的化学方程式及离子方程式:
1.硫与氧气反应:
S+O2SO2
2.二氧化硫与水:
SO2+H2OH2SO3
3.二氧化硫与生石灰反应:
SO2+CaO=CaSO3
4.二氧化硫与氢氧化钠反应:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
5、二氧化硫使石灰水变浑浊:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
6、二氧化硫的催化氧化:
2SO2+O22SO3
7、二氧化硫与氯水的反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(漂泊性消失)
8、二氧化硫与硫化氢反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
9、三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4(放热)
10、铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
11、炭与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓)H2O+2SO2↑+CO2↑
产物检验步骤:
①用装有白色硫酸铜粉末的玻璃管检验水;②用品红溶液检验SO2;③用酸性高锰酸钾溶液除去SO2;④用品红溶液证明SO2被除尽;⑤最后用澄清石灰水检验CO2。
11、二氧化硫与酸雨(PH小于5.6的雨水):
2H2SO3+O2=2H2SO4
(六)、氮及其化合物转化关系(重点:
氨气的性质、硝酸的氧化性、铵盐的检验,NO和NO2性质和转化,氨气的制备。
)
重要反应的化学方程式及离子方程式:
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:
①N2+O22NO
②2NO+O2=2NO2(红棕色气体)
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工业制法:
N2+3H22NH3
3.氨的实验室制法:
①原理:
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置:
与制O2相同
③收集方法:
向下排空气法
④检验方法:
a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法:
可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。
4.氨与水的反应:
NH3+H2O=NH3•H2O,NH3•H2ONH4++OH-
(氨水显弱碱性,)
5.氨的催化氧化:
4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸第一步)
6.碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9.氯化铵受热分解:
NH4ClNH3↑+HCl↑
(七)、氯及其化合物转化关系(重点:
氯气的化性、HClO漂白性、Cl-检验。
)
重要反应的化学方程式及离子方程式:
1.铁丝在氯气中燃烧:
2Fe+3Cl22FeCl3
2、氯气与氢气反应H2+Cl22HCl(发出苍白色火焰)
3、氯气与水的反应:
Cl2+H2O=HClO+HCl(氯水含Cl2、H2O、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子具有酸性、漂泊性、氧化性)
4、氯水长期放置变为盐酸:
2HClO2HCl+O2↑
4、氯气与氢氧化钠的反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
5.制取漂白粉(氯气通入石灰乳)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6.次氯酸钠在空气中变质:
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
7.次氯酸钙在空气中变质:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(反应6和7可证明次氯酸的酸性比碳酸弱。
反应物的酸性比生成物的酸性强称为强酸制弱酸原理。
)
8、实验室制氯气:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
四、物质的分类及变化
1、物质分类方法:
①交叉分类法(一物质可属于多类别)
②树状分类法(各类别间无交叉)。
按树状分类法,物质可分为:
物质
混合物纯净物
分散系其它单质化合物
溶液浊液胶体金属非金属氧化物酸碱盐氢化物……
2、电解质和非电解质:
(1).定义:
①条件:
水溶液或熔融状态;②性质:
能否导电;③物质类别:
化合物。
(2)强电解质:
强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:
弱酸、弱碱、水等。
电离方程式:
如明矾溶解时电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
3、胶体:
(1)定义:
分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
(2)胶体性质:
①丁达尔现象(区分溶液和胶体)②聚沉③电泳④布朗运动
(3)胶体提纯:
渗析(胶体粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸)
4、离子反应:
有离子参加或生成的反应,离子方程式的书写步骤:
①写:
写出化学方程式
②拆:
将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:
难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删:
将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查:
检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
5.离子反应、离子共存问题:
下列离子不能共存在同一溶液中:
①生成难溶物质的离子:
如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质:
如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应:
如:
MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
6、氧化还原反应
(1)、(某元素)降价→得到电子→被还原→作氧化剂→产物为还原产物
(2)、(某元素)升价→失去电子被氧→化→作还原剂→产物为氧化产物
(3)、氧化性强弱比较规律:
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价的既有氧化性又有还原性但以某一性质为主。
金属活动性表中前面的金属单质还原性强,而金属离子的氧化性则刚好相反。
5、可逆反应:
在相同条件下,既能向反应物方向进行又能向生成物方向进行的反应。
用表示。
五、化学计量在实验中的应用:
1、物质的量(n)及单位摩尔(mol):
n=N/NA=m/M=V/Vm=CBV
2、摩尔质量(M)及单位(g/mol):
M=m/n
3、阿伏伽德罗常数(NA)及单位(mol-1):
NA=N/n
4、气体摩尔体积(Vm)及单位(L/mol):
Vm=V/n,推知:
M=pVm和P=M/Vm
5、阿伏伽德罗定律:
同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律重要推论:
同温同压下,气体的体积比=物质的量比=分子数比。
同温同体积的气体:
压强比=物质的量比。
6、物质的量浓度(CB):
CB=nB/V
7、配制一定物质的量浓度的溶液
仪器:
容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙、托盘天平(量筒)
步骤:
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
误差分析:
根据操作引起溶质物质的量和溶液体积变化,由CB=nB/V分析。
六、常见物质的俗名
①苏打、纯碱:
Na2CO3;②小苏打:
NaHCO3;③熟石灰:
Ca(OH)2;④生石灰:
CaO;⑤绿矾:
FeSO4•7H2O;⑥硫磺:
S;⑦大理石、石灰石主要成分:
CaCO3;⑧胆矾:
CuSO4•5H2O;⑨石膏:
CaSO4•2H2O;⑩明矾:
KAl(SO4)2•12H2O11、铜绿:
Cu2(OH)2CO312、水玻璃:
Na2SiO3的水溶液。
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